初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書精選(九篇)

前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。

第1篇：初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書范文

時(shí)間：現(xiàn)在到八月份上旬

1.周一至周五排兩個(gè)半天天時(shí)間學(xué)習(xí)初三數(shù)學(xué)，其中間隔一天。

（有條件找人輔導(dǎo)比較好，老師比較有經(jīng)驗(yàn)，將基礎(chǔ)打好。）

2.周一至周五排一個(gè)半天天學(xué)習(xí)初三物理。

（買參考書、試題自學(xué)或者找老師。）

3.周末排兩個(gè)半天看文科書

（集中在一天恐怕挺煩的，看些散文、傳記等，把好的句子記下來，研究一下好作文的結(jié)構(gòu)。其次背一下中考所要求名著的大概故事情節(jié)。）

4.周末排一個(gè)半天看歷史課本。

（因?yàn)槌跞龑W(xué)習(xí)忙，歷史恐怕顧不上學(xué)了。）

第二部分：準(zhǔn)備參加競賽或其他比賽（或）加強(qiáng)第一部分學(xué)習(xí)內(nèi)容

時(shí)間：結(jié)束第一部分計(jì)劃至開學(xué)

（1）準(zhǔn)備參加競賽：正常來說初三下學(xué)習(xí)要進(jìn)行數(shù)理化三科的競賽，你如果有考慮拿獎(jiǎng)就選一兩科學(xué)習(xí)，理化兩科競賽內(nèi)容多選自高中，對(duì)高中學(xué)習(xí)有幫助。

準(zhǔn)備參加其他比賽：自己找找看，看看能不能中考加分。

1.一周內(nèi)排出兩個(gè)半天學(xué)習(xí)相關(guān)課程。再排出兩個(gè)半天自己練習(xí)。

（2）加強(qiáng)第一部分學(xué)習(xí)內(nèi)容：初三上化學(xué)比較簡單，初三下出現(xiàn)酸堿鹽、溶液比較難些，因此暑假不用預(yù)習(xí)化學(xué)，寒假再預(yù)習(xí)也來得及。

此項(xiàng)同第一部分內(nèi)容時(shí)間上不改變，在內(nèi)容上做調(diào)整：

1.數(shù)學(xué)開始學(xué)習(xí)中難題。

2.學(xué)習(xí)物理的中難題或?qū)W習(xí)化學(xué)

3.復(fù)習(xí)初一初二的語文（文言文、詩句）

雖然我打得很多但只是教詳細(xì)，你不必?fù)?dān)憂，時(shí)間還是比較寬松的，其余時(shí)間我建議：

第2篇：初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書范文

因此，計(jì)算題的訓(xùn)練和解答研究，對(duì)于培養(yǎng)初三學(xué)生的開拓精神和創(chuàng)新意識(shí)提高綜合素質(zhì)，具有十分重要的作用。而有關(guān)金屬類計(jì)算題又是其中的重要組成部分，能選用合適的方法解決此類計(jì)算題，不但可以縮短解題的時(shí)間，還有助于減小計(jì)算過程中的運(yùn)算量，盡可能地降低運(yùn)算過程中出錯(cuò)的機(jī)會(huì)，對(duì)于提高學(xué)習(xí)成績，增強(qiáng)學(xué)習(xí)效率，有著重要意義。 筆者通過多年的教學(xué)總結(jié)，對(duì)常見六種計(jì)算題解法進(jìn)行深入剖析，從中悟出不少想法與讀者們共商榷。

一、 方程（組）法

例1鎂和碳酸鎂的混合物在空氣中加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻后稱得殘留固體的質(zhì)量與原混合物相同，求原混合物中鎂和碳酸鎂的質(zhì)量比。

解析設(shè)原混合物的質(zhì)量為100g，鎂的質(zhì)量為x時(shí)，完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為a，則（100-x）g碳酸鎂完全反應(yīng)可生成氧化鎂質(zhì)量為（100-a）g，

2Mg+O22MgOMgCO3MgO+CO2

48808440

xa100-x100-a

48a=80x84（100-a）=40（100-x）

解得x=44，帶入得=

點(diǎn)撥（1） 列方程（組）解化學(xué)計(jì)算題是最普遍的一種解法，使用面很廣，遇到計(jì)算題，應(yīng)先想想列方程（組）。

（2） 列方程（組）解法要注意爭取題設(shè)未知數(shù)少，這樣能壓縮解題步驟解題快，差錯(cuò)少。

二、 差量法

例2將10g純鋅放入93.7g未知濃度的鹽酸溶液中，反應(yīng)停止后有鋅剩余，過濾后濾液質(zhì)量比反應(yīng)前鹽酸質(zhì)量增加6.3 g，試求：

（1） 還剩余多少鋅？

（2） 反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析設(shè)反應(yīng)用去Zn的質(zhì)量為x，HCl質(zhì)量為y

Zn+2HCl=ZnCl2+ H2增重

6573136136-73=63

xy6.3g

=， x = 6.5g

剩余鋅10g-6.5g = 3.5g

反應(yīng)用去HCl為=，y = 7.3g

鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100% =7.8%

點(diǎn)撥利用反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量差（或體積差）列比例式進(jìn)行計(jì)算，往往要比直接利用反應(yīng)物與生成物之間的關(guān)系列式計(jì)算容易得多，利用差量法計(jì)算，尤其適用于解答一些難以下手的計(jì)算題。

三、 關(guān)系式法

例3用足量的一氧化碳還原3.2g不含雜質(zhì)的鐵的某種氧化物，將反應(yīng)完全后生成的二氧化碳通入足量石灰水中，生成6g白色沉淀，求鐵的某種氧化物的化學(xué)式？

解析設(shè)鐵的某種氧化物的化學(xué)式為FexOy

FexOy+yCOxFe+yCO2①

CO2+ Ca（OH）2CaCO3+ H2O②

為與①式統(tǒng)一CO2 化學(xué)計(jì)量數(shù)，②式應(yīng)寫為

yCO2+yCa（OH）2yCaCO3+yH2O

關(guān)系式FexOy～yCO2 ～ yCaCO3

56x+16y 100y

關(guān)系量3.2g 6g

=解得 =

故鐵的某種氧化物化學(xué)式為Fe2O3

點(diǎn)撥（1） 建立正確的統(tǒng)一的幾個(gè)相關(guān)連的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。這是正確建立關(guān)系式的關(guān)鍵。（2） 運(yùn)用關(guān)系式法計(jì)算比分步計(jì)算要簡便得多。

四、 十字交叉法

例4由氧化鎂和氧化鐵組成的混合物，測(cè)得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是38%,求混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

解析MgO和Fe2O3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：

×100%=40%×100%=30%

根據(jù)十字交叉法：

則Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%

點(diǎn)撥（1）哪些化學(xué)試題能用十字交叉法求解？對(duì)于二元一次方程組

X1M1+X2M2=MX1+X2=1 ①

通過通常的代數(shù)運(yùn)算可以得到X1和X2 滿足比例關(guān)系：

由此可見，凡是能建立如①式的方程組的化學(xué)題就能用十字交叉法求解。

（2）應(yīng)用①式的一元一次方程組解此例題，可體會(huì)到凡可用十字交叉法解的題也必定可用代數(shù)法解，只是十字交叉法簡便，但不深刻理解其使用范圍時(shí)容易出錯(cuò)。

五、 守恒法

例5有鐵、氧化鐵的混合物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所得到的溶液中不含F(xiàn)e3+，且亞鐵（Fe2+）離子數(shù)與放出的氫氣（H2）分子數(shù)之比為4∶1，求反應(yīng)中氧化鐵（Fe2O3）“分子數(shù)”、鐵（Fe）原子數(shù)、硫酸（H2SO4）分子數(shù)之比。

解析根據(jù)題意，列出包含F(xiàn)e2+與H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4∶1的總反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。未知化學(xué)計(jì)量數(shù)的物質(zhì)分別用a，b，c，d表示，則根據(jù)反應(yīng)中原子（或含離子）數(shù)守恒的原理建立思路可速解。

aFe2O3+bFe+cH2SO4 4FeSO4+H2+dH2O

由硫（S）元素的原子守恒，可推知，c=4

由氫（H）元素的原子守恒，可推知，d=3

由氧（O）元素的原子守恒，可推知，a=1

由鐵（Fe）元素的原子（含離子）守恒，可推知，b=2

總反應(yīng)的化學(xué)方程式的：Fe2O3+2Fe+4H2SO44FeSO4+H2+3H2O

可知：Fe2O3∶Fe：H2SO4= 1∶2∶4

點(diǎn)撥守恒法是解化學(xué)計(jì)算題的重要方法之一，解題的關(guān)鍵是找準(zhǔn)守恒關(guān)系，建立已知量與未知量的守恒關(guān)系即可速解。在初中化學(xué)可能用到的守恒有：

① 原子（或離子）數(shù)反應(yīng)前后守恒；

② 總質(zhì)量反應(yīng)前后守恒；

③ 溶液內(nèi)陰、陽離子電荷總數(shù)（不是離子數(shù)）守恒；

④ 氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升價(jià)與降價(jià)總數(shù)守恒；

⑤ 某些反應(yīng)中的增量與減量守恒。

六、 討論法

例6某金屬7g和足量的鹽酸反應(yīng)，可得到氫氣0.25g，該金屬11.2g可和21.3g氯氣完全反應(yīng)，生成相應(yīng)的氯化物，求該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。

解析設(shè)金屬元素符號(hào)為M，相對(duì)原子質(zhì)量為x，與鹽酸反應(yīng)生成MClm，與氯氣反應(yīng)生成MClm，

M+mHCl=MClm+H2M+Cl2=MClm

xm x 35.5n

7g0.25g 11.2g 21.3g

7m = 0.2521.3x=11.2×35.5n推之得x = 28mx=

推之得，3m=2n

該方程有兩個(gè)未知數(shù)，無確定解，但因m和n都表示化合價(jià)，它們的絕對(duì)值必定是小于8的整數(shù)，討論：

（1） 當(dāng)m =1時(shí)，n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（2） 當(dāng)m =2時(shí)，n=3；

（3） 當(dāng)m =3時(shí)， n≠整數(shù)（不合要求，舍去）；

（4） 當(dāng)m= 4時(shí)，n=6；

（5） 當(dāng)m=5或m=6時(shí)，n≥8（不合要求，舍去）；

由此列出兩組答案：

（1） m=2，n=3，則x= 56，該金屬為鐵；

（2） m=4，n=6，則x=112，沒有與它相對(duì)應(yīng)的金屬（不合理，舍去），

故該金屬原子的相對(duì)原子質(zhì)量為56。.

第3篇：初三學(xué)習(xí)計(jì)劃書范文

【輔導(dǎo)對(duì)象】小學(xué)一年級(jí)至高中三年級(jí)

【輔導(dǎo)科目】語文 數(shù)學(xué) 英語 物理 化學(xué) 地理 歷史 政治 奧數(shù)

【上課時(shí)間】署寒假 雙休日 平時(shí) 課外 隨到隨學(xué)

【輔導(dǎo)范圍】年級(jí)銜接課程輔導(dǎo)、同步課程輔導(dǎo);小升初、中高考考試方向分析輔導(dǎo);暑假班、寒假班;小學(xué)各科基礎(chǔ)知識(shí)漏洞梳理提高;初二、三物理(電學(xué)、力學(xué)基礎(chǔ)夯實(shí));初三化學(xué)、初中英語(閱讀理解，作文、語法等);初中語文(寫作、閱讀理解、基礎(chǔ)知識(shí)等);高中理科(數(shù)理化生薄弱板塊針對(duì)性切入);高中英語(閱讀理解，作文、語法等);高中語文(寫作、閱讀理解、基礎(chǔ)知識(shí)等)。

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