熱化學(xué)方程式精選(九篇)

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第1篇：熱化學(xué)方程式范文

關(guān)鍵詞：熱化學(xué)方程式；高中化學(xué)；蓋斯定律

中圖分類(lèi)號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B 收稿日期：2015-12-25

一、蓋斯定律定義

不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

二、計(jì)算方法：“倒”“乘”

“加”

1.“倒”：看位置

以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，看目標(biāo)方程中的物質(zhì)分別出現(xiàn)在已知方程的哪個(gè)式子，且只觀察該物質(zhì)在已知方程式中僅出現(xiàn)過(guò)一次的式子，并看位置，即反應(yīng)物和生成物。若該物質(zhì)與已知方程式中物質(zhì)的位置相同，則不需要顛倒反應(yīng)的方向；若該物質(zhì)與已知方程式中的物質(zhì)位置不同，則此時(shí)以目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，將已知方程以“==”或“”或“ ”為分界線，將左邊（反應(yīng)物）和右邊（生成物）整體交換，并改變?chǔ)符號(hào)，數(shù)值不變，并標(biāo)記為新的式子。為了不影響后續(xù)工作，將改造的已知方程刪去，此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。

2.“乘”：看計(jì)量系數(shù)

以所求目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，再看已知方程中該物質(zhì)與目標(biāo)方程中該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)是否相同。若相同，因位置和計(jì)量系數(shù)均相同，則說(shuō)明這個(gè)已知方程可以直接拿來(lái)使用；若不同，則以目標(biāo)方程為基準(zhǔn)，將已知方程乘以一個(gè)數(shù)，目的是使已知方程中該物質(zhì)與目標(biāo)方程中該物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)相同，同時(shí)將ΔH也乘以該數(shù)，即ΔH與計(jì)量系數(shù)成正比，計(jì)量系數(shù)擴(kuò)大幾倍，ΔH同時(shí)也擴(kuò)大幾倍，并標(biāo)記為新的式子。同理，將改造的已知方程刪去，此時(shí)所剩的方程為未改造的方程和新標(biāo)記的式子。

第2篇：熱化學(xué)方程式范文

根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與ΔH的絕對(duì)值成正比求算。

例1 0.3 mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ熱量，寫(xiě)出其熱化學(xué)方程式。

解析 寫(xiě)出熱化學(xué)方程式并配平：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=-x kJ?mol-1。列出等式：1∶x=0.3∶649.5，則x=2165 kJ。

答案 B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l） ΔH=-2165 kJ?mol-1

二、公式法

1. 利用化學(xué)鍵能計(jì)算反應(yīng)熱

公式：ΔH=ΣE（反應(yīng)物鍵能之和）-ΣE（生成物鍵能之和），即反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。

例2 假如N2與水可以發(fā)生反應(yīng)：2N2+6H2O=4NH3+3O2，斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見(jiàn)下表：

[共價(jià)鍵＼&H―N＼&H―O＼&NN＼&O=O＼&斷裂1 mol化學(xué)鍵

所需能量/kJ?mol-1＼&393＼&460＼&941＼&499＼&]

常溫下，N2與H2O反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為 。

解析 ΔH=（460 kJ?mol-1×12+941 kJ?mol-1×2）-（499 kJ?mol-1×3+393 kJ?mol-1×12）=+1189 kJ?mol-1。

答案 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g） ΔH=+1189 kJ?mol-1

2. 由反應(yīng)物和生成物的總能量計(jì)算反應(yīng)熱

公式：ΔH=E（生成物具有的總能量）-E（反應(yīng)物具有的總能量）。

例3 紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

[反應(yīng)過(guò)程][能量][反應(yīng)物總能量][中間產(chǎn)物總能量][最終產(chǎn)物總能量][Cl2（g），P（s）][PCl5（g）][PCl3（g），Cl2（g）] [ΔH=-93 kJ?mol-1] [ΔH=-306 kJ?mol-1]

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式 ；

（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式 。

答案 （1）2P（s）+3Cl2（g） =2PCl3（g） ΔH=-612 kJ?mol-1 （2） PCl5（g） =PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=+93 kJ?mol-1

三、定義法

也稱(chēng)定“1”法，根據(jù)燃燒熱或中和熱的定義求算。

例4 含11.2 g KOH的稀溶液與1 L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. KOH（aq）+[12]H2SO4（aq）=[12]K2SO4（aq）+H2O（l）

ΔH=-11.46 kJ?mol-1

B. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）

ΔH=-11.46 kJ?mol-1

C. 2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）

ΔH=-11.46 kJ?mol-1

D. KOH（aq）+[12]H2SO4（aq）=[12]K2SO4（aq）+H2O（l）

ΔH=-57.3 kJ?mol-1

解析 根據(jù)中和熱的定義：在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成“1 mol水”時(shí)的反應(yīng)熱。n（KOH）=0.2 mol，則1 mol KOH發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放熱[11.46 kJ0.2 mol]×1 mol。

答案 D

四、十字交叉法

例5 已知：A（g）+B（g）=C（g） ΔH1；D（g）+B（g）=E（g） ΔH2，且ΔH1小于ΔH2，若A和D的混合氣體1 mol完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH3，則A和D的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. [ΔH3-ΔH2ΔH3-ΔH1] B. [ΔH2-ΔH3ΔH3-ΔH1]

C. [ΔH2-ΔH3ΔH1-ΔH3] D. [ΔH3-ΔH2ΔH2-ΔH3]

解析 由題意可知，1 mol A與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH1，1 mol D與B完全反應(yīng)的反應(yīng)熱為ΔH2，而1 mol A和D的混合氣體完全與B反應(yīng)，反應(yīng)熱為ΔH3，運(yùn)用十字交叉法：

[ΔH1][ΔH2][（ΔH2-ΔH3）][（ΔH3-ΔH1）] [ΔH3][A][D]

熱量的差值之比，即A和D的物質(zhì)的量之比。

答案 B

五、平衡移動(dòng)法

例6 已知298K時(shí)，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH=-197 kJ?mol-1，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1，向另一體積相同的密閉容器乙中通入1 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量Q2，則下列關(guān)系式正確的是（ ）

A. 2Q2=Q1 B. 2Q2

C. Q2

解析 SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，因此，甲容器反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1

答案 C

六、整合法

利用蓋斯定律，對(duì)若干個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行整合求算。

例7 已知下列熱化學(xué)方程式： 2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） ΔH=+571.6 kJ?mol-1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ΔH=-483.6 kJ?mol-1。當(dāng)1 g液態(tài)水變成氣態(tài)水時(shí)，其熱量變化為（ ）

①放出 ②吸收 ③2.44 kJ ④4.88 kJ

A. ①④ B. ①③ C. ②④ D. ②③

解析 依據(jù)蓋斯定律，化學(xué)反應(yīng)不論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，將兩個(gè)熱化學(xué)方程式合并，寫(xiě)出液態(tài)水和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44 kJ?mol-1。則1 g水由液態(tài)變成氣態(tài)時(shí)熱量變化為44×[118]=2.44 kJ。

答案 D

七、拆分法

例8 根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101 kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=-297.23 kJ?mol-1，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. S的燃燒熱為297.23 kJ?mol-1

B. S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量大于297.23 kJ

C. S（g）+O2（g）=SO2（g）放出熱量小于297.23 kJ

D. 形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

解析 根據(jù)題給燃燒熱的熱化學(xué)方程式可知A、D項(xiàng)正確。若想確定B項(xiàng)與C項(xiàng)，需將題設(shè)熱化學(xué)方程式拆分為：S（s）=S（g） ΔH1> 0；S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH2 < 0；ΔH1+ΔH2=-297.23 kJ?mol-1 ΔH2=-297.23 kJ?mol-1-ΔH1

答案 C

八、直接法

例10 100 g C不完全燃燒所得氣體中，CO占[13]體積，CO2占[23]體積且C（s）+[12]O2（g）=CO（g） ΔH=-110.35 kJ?mol-1；CO（g）+[12]O2（g）=CO2（g） ΔH=-282.5 kJ?mol-1。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）

A. 392.92 kJ B. 2489.4 kJ

C. 784.72 kJ D. 3274.3 kJ

第3篇：熱化學(xué)方程式范文

ΔH的計(jì)算是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的重點(diǎn)，是化學(xué)概念和化學(xué)計(jì)算的一個(gè)結(jié)合點(diǎn)，因而也是學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中的難點(diǎn)。那么，如何計(jì)算ΔH，本文將給您一些啟發(fā)。

1.根據(jù)比例關(guān)系計(jì)算ΔH

熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍，反應(yīng)熱的數(shù)值亦加倍，如H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-285.8kJ/mol，加倍后：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-571.6kJ/mol。由此可見(jiàn)，熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)熱的數(shù)值成正比。

例1 已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.3kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態(tài)水，并放出515.65kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式是 （）

①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；ΔH=-564kJ/mol

②CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=-282kJ/mol

③CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=+374.4kJ/mol

④2CO2（g）=2CO（g）+ O2（g） ；ΔH =+1406.2kJ/mol

A.①②B. ①③C.②④D.③④

解析：生成水18g，其物質(zhì)的量是1mol，說(shuō)明原混合物中CH4為0.5mol，根據(jù)CH4燃燒反應(yīng)熱的數(shù)值和CH4的物質(zhì)的量成正比，0.5mol CH4完全燃燒放熱890.3kJ×0.51=445.15kJ。由于混合氣體共0.75mol，則CO為0.25mol，完全燃燒生成CO2氣體，放熱515.65kJ-445.15kJ=70. 5kJ，所以，1mol CO完全燃燒放熱70.5kJ×10.25=282kJ， 2mol CO完全燃燒放熱564kJ，且放熱反應(yīng)，ΔH為"-"，故①②正確，④式ΔH應(yīng)為+564kJ/mol。答案選A。

2.根據(jù)化學(xué)鍵能計(jì)算ΔH

化學(xué)反應(yīng)過(guò)程是舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程，反應(yīng)物分子間化學(xué)鍵斷裂成原子時(shí)，需克服化學(xué)鍵吸收能量，原子結(jié)合成生成物分子時(shí)，形成新化學(xué)鍵放出能量。通常把拆開(kāi)或破壞1 mol某化學(xué)鍵所吸收或放出的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（ΔH），化學(xué)反應(yīng)的ΔH等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

例2已知 ①1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是（）

A.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 H2（g）+Cl2（g） = 2HCl（g）

B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 H = 183 kJ/mol

C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 H =-183 kJ/mol

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的 H =-183 kJ/mol

解析：氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體時(shí)，需使1 mol H2和1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂，共吸收436 kJ+243 kJ=679 kJ的能量，而生成2 mol氯化氫會(huì)放出熱量431×2=862 kJ，故氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體時(shí)會(huì)放出熱量862 k-J679 kJ=183 kJ，反應(yīng)的 H =-183 kJ/mol。答案選C。

3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算ΔH

蓋斯定律是指化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成不是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。簡(jiǎn)而言之，熱化學(xué)方程式可以相加減，ΔH也同樣相加減。如已知A（g）=B（g）；ΔH1，B（g）=C（g）；ΔH2，則兩式相減可知A（g）=C（g）的反應(yīng)熱ΔH=ΔH1+ΔH2。

例3 熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；ΔH=+131kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；ΔH=-282kJ/mol，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=-241kJ/mol，由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí) （）

A.雖不能節(jié)省燃料，但能使?fàn)t火瞬間更旺

B.雖不能使?fàn)t火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C.既能使?fàn)t火瞬間更旺，又能節(jié)省燃料

D.既不能使?fàn)t火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

第4篇：熱化學(xué)方程式范文

關(guān)鍵詞： 蓋斯定律 待定系數(shù)法 總、分反應(yīng) 運(yùn)用

1840年，俄國(guó)化學(xué)家蓋斯在分析了許多化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一條規(guī)律：“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的?！边@個(gè)規(guī)律被稱(chēng)作蓋斯定律。蓋斯定律表明，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH）僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。蓋斯定律是熱化學(xué)中一個(gè)重要的基本定律。在眾多的化學(xué)反應(yīng)中，有些反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，有些反應(yīng)同時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，還有些反應(yīng)在通常條件下不易直接進(jìn)行，因而測(cè)定這些反應(yīng)的熱效應(yīng)就很困難，運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出它們的反應(yīng)熱。因此，如何讓學(xué)生充分理解和熟練運(yùn)用蓋斯定律就成為解決熱化學(xué)問(wèn)題的關(guān)鍵。

蓋斯定律在求算反應(yīng)熱中的應(yīng)用，屬于高考的新增熱點(diǎn)，經(jīng)考不衰，如2008―2010年江蘇高考、2009天津、2009和2010年廣東高考等都出現(xiàn)蓋斯定律的應(yīng)用。在高中化學(xué)教學(xué)中，蓋斯定律是個(gè)難點(diǎn)，不是蓋斯定律的內(nèi)涵不容易理解，而是使用一般的化學(xué)方程式疊加法。學(xué)生很難找到切入點(diǎn)，計(jì)算起來(lái)費(fèi)時(shí)且易算錯(cuò)，所以尋找出一種快捷、高效的方法可以避免學(xué)生對(duì)蓋斯定律的畏難情緒。

我在教學(xué)實(shí)踐中總結(jié)出了待定系數(shù)法可以快速解決總反應(yīng)和分反應(yīng)之間的關(guān)系，學(xué)生也很容易掌握，取得了不錯(cuò)的效果。

我現(xiàn)將“待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律中”的步驟、示例、特點(diǎn)簡(jiǎn)述如下。

一、步驟

1.由題意寫(xiě)出總反應(yīng)。

2.運(yùn)用待定系數(shù)法。

設(shè)ΔH=xΔH+yΔH+zΔH+……

3.系數(shù)確定。

依據(jù)總反應(yīng)中的各物質(zhì)在各分反應(yīng)中的分布情況進(jìn)行歸類(lèi)，把在總反應(yīng)中出現(xiàn)，但在分反應(yīng)中只出現(xiàn)一次的物質(zhì)歸為一類(lèi)，把在分反應(yīng)中出現(xiàn)但在總反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的歸為另一類(lèi)。分反應(yīng)中如果存在“只出現(xiàn)一次的物質(zhì)”，那么可以直接依據(jù)總反應(yīng)中該物質(zhì)的系數(shù)來(lái)確定該分反應(yīng)ΔH前的系數(shù)，分反應(yīng)中如果存在“在總反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的物質(zhì)”可以約掉，進(jìn)而確定其余分反應(yīng)ΔH前的系數(shù)。

下面我以2010年蘇州市高三調(diào)研測(cè)試第16題第（2）為例詳細(xì)介紹一下如何運(yùn)用待定系數(shù)法。

二、待定系數(shù)法確定系數(shù)示例

例.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得但可通過(guò)間接的方法測(cè)定?，F(xiàn)根據(jù)下列三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①FeO（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO（g）

ΔH=-24.8kJ•mol

②3FeO（s）+CO（g）=2FeO（s）+CO（g）

ΔH=-47.2kJ•mol

③FeO（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO（g）

ΔH=+640.5kJ•mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：?搖?搖?搖?搖。

步驟1.寫(xiě)出總反應(yīng)CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

步驟2.運(yùn)用待定系數(shù)法。設(shè)ΔH=xΔH+yΔH+zΔH

步驟3.系數(shù)確定?！爸怀霈F(xiàn)一次的物質(zhì)”：Fe和FeO，F(xiàn)e在①中只出現(xiàn)一次，可確定x=1/2，F(xiàn)eO在③中只出現(xiàn)一次，可確定z=-1/3，現(xiàn)在只剩y未確定，“在總反應(yīng)中沒(méi)有出現(xiàn)的物質(zhì)”FeO和FeO，要求這些物質(zhì)在疊加過(guò)程中應(yīng)該約掉的，在反應(yīng)①和反應(yīng)②反應(yīng)物中都有FeO，應(yīng)該相互抵消，所以確定y=-1/6，運(yùn)用FeO也可以達(dá)到同樣效果，最終確定出：

ΔH=1/2ΔH-1/6ΔH-1/3ΔH

=［1/2×（-24.8）-1/6×（-47.2）-1/3×（+640.5）］kJ•mol

=-218.0kJ•mol.

本題答案為：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO（g）

ΔH=-218.0kJ•mol.

下面我提供了兩道高考真題請(qǐng)讀者自己完成，來(lái)鞏固該方法的具體操作。

練習(xí)1.（2009江蘇卷第17題第（2）問(wèn)）

用HO和HSO的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：

①Cu（s）+2H（aq）=Cu（aq）+H（g）

ΔH=64.39kJ•mol

②2HO（l）=2HO（l）+O（g）

ΔH=-196.46kJ•mol

③H（g）+1/2O（g）=HO（I）

ΔH=-285.84kJ•mol

在HSO溶液中Cu與HO反應(yīng)生成Cu和HO的熱化學(xué)方程式為?搖?搖?搖?搖。

分析：ΔH=ΔH+1/2ΔH+ΔH

本題答案為：Cu（s）+HO（l）+2H（aq）=Cu（aq）+2HO（l） ，ΔH=-319.68kJ•mol

練習(xí)2.（2009年廣東卷第23題第（3）問(wèn)）

磷單質(zhì)及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。由磷灰石（主要成分為Ca（PO）F）在高溫下制備黃磷（P）的熱化學(xué)方程式為：

4Ca（PO）F（s）+21SiO（s）+30C（s）=3P（g）+20CaSiO（s）+30CO（g）+SiF（g） ΔH

已知相同條件下：

①4Ca（PO）F（s）+3SiO（s）=6Ca（PO）（s）+2CaSiO（s）+SiF（g） ΔH

②2Ca（PO）（s）+10C（s）=P（g） +6CaO（s）+10CO（g）ΔH

③SiO（s）+CaO（s）=CaSiO（s） ΔH

用ΔH、ΔH和ΔH表示ΔH，則ΔH=?搖?搖?搖?搖。

本題答案為：ΔH=ΔH+3ΔH+18ΔH。

三、待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律的特點(diǎn)

1.有利于幫助學(xué)生理解蓋斯定律內(nèi)涵。

通過(guò)待定系數(shù)法快速確定了總、分反應(yīng)的關(guān)系，從而可以深刻理解“一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不論是一步完成，還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)是完全相同的”。

2.有利于解決學(xué)生會(huì)而不對(duì)的困境。

傳統(tǒng)的疊加法需要將方程式意義疊加，耗時(shí)且因?yàn)槲镔|(zhì)比較多容易疊加出錯(cuò)，運(yùn)用待定系數(shù)法甚至只要觀察就可以確定總、分反應(yīng)的關(guān)系，提高了學(xué)生應(yīng)試準(zhǔn)確率。

3.有利于培養(yǎng)學(xué)生的思維、觀察能力。

待定系數(shù)法很好地構(gòu)建了數(shù)學(xué)模型和化學(xué)方程式系數(shù)之間的聯(lián)系，將教材知識(shí)結(jié)構(gòu)與學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)聯(lián)系起來(lái)，激活了思維活動(dòng)，內(nèi)化了思維能力。

4.有利于教師研究解題方法，提高教學(xué)的有效性。

指導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中善于歸納、總結(jié)，提煉成方法，使思維更加有序。

實(shí)踐證明，待定系數(shù)法運(yùn)用在蓋斯定律中是高效的，完全適用的。

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第5篇：熱化學(xué)方程式范文

1.知識(shí)的表述方式不一樣。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化在新老教材中表達(dá)方式不一樣。如老教材在第一階段通過(guò)能源的使用、化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的熱變化等現(xiàn)象引出放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的概念和對(duì)燃料充分燃燒條件的討論。第二階段從化學(xué)鍵的斷裂與形成分析化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因，從定量角度介紹能量變化，介紹熱化學(xué)方程式和H，在閱讀材料中簡(jiǎn)介了蓋斯定律及其應(yīng)用，單獨(dú)一節(jié)介紹燃燒熱及計(jì)算中和熱及其影響因素（但這點(diǎn)在新版的教材中沒(méi)有明確提出），另安排學(xué)生實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱，最后歸納使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)，后續(xù)單元介紹電解原理及其應(yīng)用。

新版教材也分兩個(gè)階段組織學(xué)習(xí)內(nèi)容，第一階段通過(guò)幾個(gè)典型圖形來(lái)展示化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量變化，實(shí)驗(yàn)探究得出放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念，與老教材不同的是，在必修部分就引入熱化學(xué)方程式和H，歸納燃料燃燒釋放的熱量及其利用。第二階段介紹老教材沒(méi)有明確提出的化學(xué)反應(yīng)的焓變，從能量守恒和化學(xué)鍵的角度來(lái)寫(xiě)探究能量變化的實(shí)質(zhì)，應(yīng)用熱化學(xué)的方程式，在課堂活動(dòng)與探究中一起學(xué)習(xí)反應(yīng)熱的測(cè)量和計(jì)算，全面學(xué)習(xí)蓋斯定律，學(xué)習(xí)有關(guān)計(jì)算，再進(jìn)而歸納能源的充分利用，在后續(xù)內(nèi)容中介紹化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化。

2.教學(xué)的要求程度不一樣。老版教材要求學(xué)生知道在化學(xué)反應(yīng)中還存在能量變化，而且通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，很清楚地知道能量變化是由于各種物質(zhì)所具有的能量而引起的，了解燃料充分燃燒的原因以及提高燃料燃燒效率和減少污染的必要性。對(duì)于理科學(xué)生來(lái)說(shuō)，是提出了更高要求，不僅要知道反應(yīng)中的能量變化是由物質(zhì)鍵能引起，還要能夠正確書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式，能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的H計(jì)算，能夠計(jì)算燃燒熱。

新版教材明確提高了課堂中的教學(xué)要求。在必修的化學(xué)專(zhuān)題“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”中，安排了“化學(xué)反應(yīng)中的能量”這個(gè)單元，深刻理解化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因，同時(shí)通過(guò)自身生活中的事例，了解化學(xué)能與熱能是可以相互轉(zhuǎn)化的。此外，讓學(xué)生充分認(rèn)識(shí)到提高燃料的燃燒效率、開(kāi)發(fā)清潔燃料和研制新型電池的重要性。然而針對(duì)理科的學(xué)生，在選修模塊《化學(xué)反應(yīng)原理》中，安排了“化學(xué)反應(yīng)與能量變化”專(zhuān)題，讓學(xué)生充分了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，而且能夠很快說(shuō)出常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式，了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用；同時(shí)讓學(xué)生也能夠用事例來(lái)闡述化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解反應(yīng)熱和焓變的含義，準(zhǔn)確地用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。

3.教材的內(nèi)容描述不一樣。與老版教材相比，新版教材在高中化學(xué)教學(xué)中的必修部分增加了熱化學(xué)方程式，增加了化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)是化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)所吸收和釋放的化學(xué)能，不再使用±Q表示能量放出與吸收而是一步到位地使用H來(lái)定量表示，即部分老版教材選修部分內(nèi)容變成了必修部分。在選修部分，增加了焓變、蓋斯定律，即老版教材中只提到H符號(hào)，不提概念，甚至把蓋斯定律僅作為閱讀材料，進(jìn)一步明確成學(xué)習(xí)的內(nèi)容，對(duì)燃燒熱并沒(méi)有說(shuō)出具體的含義。新版教材在學(xué)生課后作業(yè)中的要求比老版教材更難，標(biāo)題更新，更有實(shí)用性。

4.教學(xué)的側(cè)重策略不一樣?！盎瘜W(xué)反應(yīng)中的能量變化”是化學(xué)在生活中的一個(gè)重要體現(xiàn)。要從學(xué)生已有的相關(guān)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，積極引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，從而順利地對(duì)新知識(shí)進(jìn)行建構(gòu)。

教師要引導(dǎo)學(xué)生從能量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)現(xiàn)象，從能量角度考慮化學(xué)反應(yīng)問(wèn)題，使學(xué)生更全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，并幫助學(xué)生全面認(rèn)識(shí)自然、環(huán)境、能源和社會(huì)的關(guān)系，讓學(xué)生了解能源問(wèn)題與化學(xué)科學(xué)的密切關(guān)系，認(rèn)識(shí)能源對(duì)社會(huì)發(fā)展的重要性。還要引導(dǎo)學(xué)生從能量守恒、能量的貯存和相互轉(zhuǎn)化的角度來(lái)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的斷裂和形成的微觀層面來(lái)認(rèn)識(shí)反應(yīng)中的能量變化的本質(zhì)原因。

在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，教師要關(guān)注概念的形成和發(fā)展過(guò)程，找到學(xué)生認(rèn)識(shí)的增長(zhǎng)點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生逐步突破原有認(rèn)識(shí)，形成新的認(rèn)識(shí)，既不死摳概念，也不回避概念。對(duì)于焓的教學(xué)，既不要引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)熱力學(xué)的嚴(yán)格定義上了解焓，也不能避而不談，讓學(xué)生知道焓是科學(xué)家為了便于計(jì)算反應(yīng)熱而定義的一個(gè)物理量，它的數(shù)值與物質(zhì)具有的能量有關(guān)。

第6篇：熱化學(xué)方程式范文

方法一：性質(zhì)記憶法

進(jìn)入二輪復(fù)習(xí)之初，同學(xué)們?cè)谝惠啅?fù)習(xí)的基礎(chǔ)上、在教師的指引下開(kāi)始構(gòu)建自己的系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，在構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的過(guò)程中，對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)歸類(lèi)時(shí)，就要把化學(xué)方程式的復(fù)習(xí)納入其中，這類(lèi)物質(zhì)有什么重要性質(zhì)能發(fā)生什么反應(yīng)化學(xué)方程式怎么書(shū)寫(xiě)。從無(wú)機(jī)的元素及化合物到有機(jī)的典型有機(jī)代表物，知識(shí)網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建的越是清晰，化學(xué)方程式記憶的效果就越好。

方法二：利用分類(lèi)的方法

同學(xué)們都很清楚，化學(xué)反應(yīng)可分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，又可分為無(wú)機(jī)反應(yīng)和有機(jī)反應(yīng)、熱化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)等。那么，同學(xué)就可把所有的需要掌握的化學(xué)方程式按照自己比較習(xí)慣的方式進(jìn)行分類(lèi)，然后分別對(duì)每類(lèi)反應(yīng)進(jìn)行記憶，記憶效果也比較好。

方法三：理解記憶法

大家都知道凡是理解了的知識(shí)，就能記得迅速、全面而牢固。如，乙醛與銀氨溶液的反應(yīng)，相當(dāng)一部分同學(xué)在掌握這個(gè)方程式時(shí)感覺(jué)到不好記，容易忘；我們可先理解一下此反應(yīng)發(fā)生時(shí)的對(duì)應(yīng)物質(zhì)的變化：醛基（-CHO）中的碳由+1價(jià)失去2個(gè)電子被氧化為羧基（-COOH）中的+3價(jià)與Ag（NH3）2OH分離出的NH3中和成CH3COONH4，+1價(jià)的銀被還原為單質(zhì)銀，由得失電子守恒可知CH3CHO和CH3COONH4的系數(shù)均為一，Ag（NH3）2OH和Ag的系數(shù)均為2，有質(zhì)量守恒可知還應(yīng)生成3 moLNH3和1 moLH2O。如果同學(xué)們對(duì)化學(xué)方程式能夠達(dá)到分析理解，那么就很容易掌握，甚至不用有意識(shí)地去記憶，分析幾次之后很自然就記住了，而且不容易遺忘。

方法四：卡式循環(huán)記憶法

第7篇：熱化學(xué)方程式范文

關(guān)鍵詞：復(fù)習(xí)；問(wèn)題教學(xué)法；教學(xué)過(guò)程

一、教學(xué)背景

復(fù)習(xí)課是高三化學(xué)的重要課型，主要教學(xué)目標(biāo)是幫助學(xué)生對(duì)已學(xué)習(xí)過(guò)的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行歸納、梳理、總結(jié)，使之條理化、系統(tǒng)化，同時(shí)提高他們分析問(wèn)題和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。但由于課堂教學(xué)主要以對(duì)舊知識(shí)的復(fù)習(xí)為主，有些學(xué)生會(huì)認(rèn)為自己已經(jīng)掌握了這些知識(shí)，認(rèn)為教師再講一遍意義不大，也有些學(xué)生對(duì)老師上課羅列的大量知識(shí)點(diǎn)，感到心有余力不足，所以，復(fù)習(xí)課中相當(dāng)一部分學(xué)生注意力游離于課堂之外。教師如何提高學(xué)生課堂注意力和學(xué)習(xí)效率，是高三教師一直在思考的問(wèn)題。

問(wèn)題教學(xué)法就是教材的知識(shí)點(diǎn)以問(wèn)題的形式呈現(xiàn)在學(xué)生的面前，讓學(xué)生在尋求、探索解決問(wèn)題的思維活動(dòng)中，掌握知識(shí)、發(fā)展智力、培養(yǎng)技能，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。著名教育家波利亞也指出：“學(xué)習(xí)任何知識(shí)的最佳途徑是自己去發(fā)現(xiàn)。因?yàn)?，這種發(fā)現(xiàn)理解最深，也最容易掌握其中的內(nèi)在規(guī)律、性質(zhì)和聯(lián)系?！币虼耍趶?fù)習(xí)課上，教師可以將教學(xué)知識(shí)點(diǎn)，轉(zhuǎn)化為一個(gè)個(gè)難度適宜的問(wèn)題，讓學(xué)生自己在解決問(wèn)題的過(guò)程中，感知知識(shí)、領(lǐng)會(huì)知識(shí)、運(yùn)用知識(shí)，最終完成知識(shí)的自我構(gòu)建。問(wèn)題教學(xué)法，很多教師在復(fù)習(xí)課堂也一定程度地在使用，下面筆者就以《化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)》為例，談?wù)剢?wèn)題教學(xué)法在復(fù)習(xí)課中的應(yīng)用，以期拋磚引玉。

二、教學(xué)過(guò)程

教師：現(xiàn)在生活條件好了，越來(lái)越多的家庭擁有了私家車(chē)。那么對(duì)于汽油你們知道嗎，我國(guó)從2003年起多個(gè)城市就陸續(xù)宣布全面停用無(wú)鉛汽油，改用90%的普通汽油與10%的燃料乙醇調(diào)和而成的乙醇汽油?？赡闶欠褡⒁獾接械募佑驼緲?biāo)的是甲醇汽油嗎？甲醇汽油是甲醇和汽油添加劑及汽油按一定體積調(diào)制而成的，目前在我國(guó)多個(gè)地方試點(diǎn)推行。無(wú)論哪種汽油，汽油燃燒的過(guò)程都有明顯的能量變化，這個(gè)過(guò)程是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程呢？

學(xué)生：放熱過(guò)程。

教師：哪個(gè)量是可以定量描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的能量？

學(xué)生：反應(yīng)熱。

教師：組織學(xué)生回歸課本，理解反應(yīng)熱、焓變的概念。

教師：以甲醇汽油中甲醇為例，已知1mol的液態(tài)甲醇，完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出726.5 kJ的熱量，若燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)，放出638.5 kJ的熱量。請(qǐng)學(xué)生寫(xiě)出甲醇燃燒的兩個(gè)熱化學(xué)方程式。

學(xué)生（板書(shū)）：CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5 kJ?mol-1

CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-638.5 kJ?mol-1

師生：歸納書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)。

教師：請(qǐng)同學(xué)計(jì)算甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱和熱值。

學(xué)生：甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH=-726.5 kJ?mol-1，甲醇的熱值是22.7 kJ?g-1

教師：組織學(xué)生回歸課本，理解標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱、熱值的概念。

教師：工業(yè)上甲醇的制備可通過(guò)CO和H2化合而成，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）ΔH

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

■

請(qǐng)同學(xué)們討論并計(jì)算ΔH。

學(xué)生：ΔH=-116 kJ?mol-1

師生：從舊鍵的斷裂和新鍵的形成理解焓變，并總結(jié)如何根據(jù)鍵能計(jì)算ΔH。

教師：請(qǐng)?jiān)谀芰卡D反應(yīng)過(guò)程圖上繪出CO和H2合成甲醇的能量變化曲線，并考慮如果使用催化劑能量曲線會(huì)怎么變化？

■

學(xué)生：展示答案，師生共同分析，從能量的變化角度理解焓變，以及催化劑是降低反應(yīng)活化能，并不會(huì)影響焓變。

教師：無(wú)論甲醇、CO還是H2都是很好的燃料。

已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566.0 kJ?mol-1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ΔH=-571.6 kJ?mol-1

CH3OH（l）+3/2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-726.5 kJ?mol-1

能否根據(jù)這三個(gè)熱化學(xué)方程式求出CO（g）+2H2（g）？葑CH3OH（g）的ΔH

學(xué)生：討論得出ΔH=-128.1 kJ?mol-1

教師：寫(xiě)出相同條件下甲醇分解的熱化學(xué)方程式

學(xué)生：CH3OH（g）？葑CO（g）+2H2（g）ΔH=128.1 kJ?mol-1，并回顧蓋斯定律。

師生：歸納蓋斯定律的應(yīng)用。

師生：總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。

三、教學(xué)反思

對(duì)于這節(jié)基于問(wèn)題教學(xué)法的復(fù)習(xí)課，在上課時(shí)從學(xué)生的反應(yīng)中，筆者就明顯觀察到比起普通的復(fù)習(xí)課，這節(jié)課更抓住了學(xué)生的注意力，更加大了學(xué)生在課堂的參與度。這樣的課堂才是一節(jié)高效的課堂，同時(shí)也引發(fā)了筆者的一些思考。

1.問(wèn)題教學(xué)法需要教師的辛勤付出。將知識(shí)點(diǎn)平鋪直敘地展現(xiàn)或?qū)⑦^(guò)去的“冷飯”直接拿來(lái)和將知識(shí)在恰當(dāng)?shù)膯?wèn)題情境中呈現(xiàn)，無(wú)疑后一個(gè)需要教師更多的時(shí)間和精力，也需要教師平時(shí)不斷地積累。但這個(gè)辛苦的過(guò)程收獲的，是學(xué)生課堂的認(rèn)真投入，學(xué)生的進(jìn)步，也是教師自己對(duì)一節(jié)滿意課的喜悅和教學(xué)能力的不斷提升。

2.問(wèn)題教學(xué)法中的問(wèn)題設(shè)置要以學(xué)生為本，只有適合學(xué)生的問(wèn)題才能促進(jìn)學(xué)生的參與。亞里士多德曾說(shuō)過(guò)：“思維自驚奇和問(wèn)題?！痹O(shè)置的問(wèn)題要能激發(fā)學(xué)生的好奇心，學(xué)生愿意主動(dòng)去解開(kāi)這個(gè)疙瘩；設(shè)置的問(wèn)題要有淺有深，使不同層次的學(xué)生都能兼顧；設(shè)置的問(wèn)題難度太大時(shí)，要設(shè)計(jì)輔提問(wèn)，讓學(xué)生能跳一跳，摘到桃等。

3.問(wèn)題教學(xué)法復(fù)習(xí)中要以人本情懷關(guān)注學(xué)生問(wèn)題的回答。提出問(wèn)題后，教師要給學(xué)生留有接受、思考和準(zhǔn)備表達(dá)的適當(dāng)?shù)臅r(shí)間，不要以為學(xué)生計(jì)算一下就能回答出答案。要根據(jù)問(wèn)題的難度、學(xué)生的能力，提問(wèn)相應(yīng)程度的學(xué)生。較易的問(wèn)題讓基礎(chǔ)較差的學(xué)生回答，給他們創(chuàng)造成功的機(jī)會(huì)，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的信心；較難的問(wèn)題讓基礎(chǔ)較好的學(xué)生回答，鼓勵(lì)他們變換角度，運(yùn)用多種方法思考，以提高他們綜合運(yùn)用知識(shí)的能力。學(xué)生回答不滿足預(yù)設(shè)答案時(shí)，教師要思考他回答問(wèn)題的價(jià)值，肯定這部分價(jià)值，或者通過(guò)及時(shí)引導(dǎo)使失敗得以轉(zhuǎn)化；對(duì)于圓滿解決問(wèn)題的學(xué)生更應(yīng)不吝言辭，大力表?yè)P(yáng)，總之，時(shí)時(shí)關(guān)注學(xué)生的感受，以堅(jiān)持和鼓勵(lì)為主旋律，讓學(xué)生感受到教師真切地?zé)釔?ài)每個(gè)學(xué)生，讓學(xué)生在輕松、良好的學(xué)習(xí)情緒中完成課堂學(xué)習(xí)。

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[1][美]丹東尼奧.課堂提問(wèn)的藝術(shù)：發(fā)展教師的有效提問(wèn)技能[M].北京：中國(guó)輕工業(yè)出版社，2006：119-202.

第8篇：熱化學(xué)方程式范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；課本標(biāo)題；板書(shū)

教育體制改革的根本目的是提高全民族素質(zhì)，教學(xué)是實(shí)現(xiàn)教育目的的具體手段，課堂教學(xué)是教學(xué)活動(dòng)的核心，是實(shí)現(xiàn)素質(zhì)教育目標(biāo)的重要途徑。探索新的課堂教學(xué)模式，積極實(shí)行啟發(fā)式和討論式教學(xué)，激發(fā)學(xué)生獨(dú)立思考和創(chuàng)新的意識(shí)，使其符合素質(zhì)教育的要求已成為廣大教師的自覺(jué)行動(dòng)。但在課堂教學(xué)中，如何進(jìn)行素質(zhì)教育，教學(xué)模式如何構(gòu)建，學(xué)生如何才能積極、主動(dòng)地全面發(fā)展等也給教師帶來(lái)很多困惑。

筆者發(fā)現(xiàn)，近年來(lái)很多教師，特別是年輕教師，備課、上課時(shí)由于過(guò)多地追求課堂教學(xué)的生動(dòng)活潑，而忽略了課本，忽略了教學(xué)內(nèi)容。在一些觀摩課上，也常常發(fā)現(xiàn)教師和學(xué)生幾乎沒(méi)有用課本，一節(jié)課下來(lái)課本根本沒(méi)翻一下，就連課本上的例題、習(xí)題也無(wú)一例外地被換掉。教師根據(jù)自己對(duì)課程的理解，結(jié)合本地學(xué)生的實(shí)際情況，大膽整合、靈活運(yùn)用這未嘗不可，但絕不能完全拋棄教材。教材是學(xué)生學(xué)習(xí)的材料，教材里凝聚著專(zhuān)家、學(xué)者的研究成果。相對(duì)來(lái)說(shuō)，離開(kāi)了教材的教學(xué)更不易把握教學(xué)的尺度。而課本標(biāo)題是課本內(nèi)容的統(tǒng)帥，是教學(xué)內(nèi)容的高度凝縮，它具有貼切、鮮明、簡(jiǎn)潔、生動(dòng)的特點(diǎn)。一般來(lái)說(shuō)，化學(xué)課本上的標(biāo)題有如下三方面作用：

（1）給出新定律、新定義。例如，蓋斯定律、化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)平衡常數(shù)、燃燒熱、強(qiáng)弱電解質(zhì)等。

（2）提出問(wèn)題，引人深思。例如，Ag+和Cl-的反應(yīng)真能進(jìn)行到底嗎？

（3）課文內(nèi)容的概括。例如，影響鹽類(lèi)水解的主要因素和鹽類(lèi)水解反應(yīng)的應(yīng)用、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因等。

針對(duì)課本標(biāo)題的諸多作用，在備課、上課過(guò)程中一定要好好利用。我在課堂教學(xué)中嘗試了以下幾種做法，并且取得了較好的成效。

一、從課本標(biāo)題引入新課

為了在最短時(shí)間內(nèi)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為了給學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作交流的機(jī)會(huì)，為了讓課堂活躍起來(lái)，創(chuàng)設(shè)情境成為大家的共識(shí)。現(xiàn)在的課堂教學(xué)，每一位教師都把大量精力放在情境創(chuàng)設(shè)上，似乎沒(méi)有情境創(chuàng)設(shè)就不是一節(jié)成功的課，把情境創(chuàng)設(shè)看成教學(xué)中引入課程內(nèi)容的唯一合理方法，其實(shí)這種觀點(diǎn)是不正確的。過(guò)多的、虛假的情境，會(huì)分散學(xué)生的注意力和精力，影響對(duì)主要教學(xué)內(nèi)容的掌握。我認(rèn)為，解決這些問(wèn)題最好的方法就是，從課本標(biāo)題引入新課，從標(biāo)題設(shè)計(jì)情境，這樣做可以避免脫離課本，不會(huì)讓學(xué)生找不到方向。在平常的聽(tīng)課過(guò)程中，經(jīng)常發(fā)現(xiàn)熱熱鬧鬧的一節(jié)課下來(lái)，很多自主學(xué)習(xí)能力差的學(xué)生不知所云，課本上似乎沒(méi)有，所以這些學(xué)生索性不用課本，看電影似的，大大減弱了他們參與課堂的積極性，而如果能先讓學(xué)生翻開(kāi)課本，找到標(biāo)題，從標(biāo)題開(kāi)始引入新課，學(xué)生學(xué)習(xí)的目標(biāo)性會(huì)增強(qiáng)。

二、從課本標(biāo)題設(shè)計(jì)探究和討論

《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》倡導(dǎo)“自主、合作、探究”的學(xué)習(xí)方式，讓學(xué)生主動(dòng)參與、樂(lè)于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲得新知識(shí)的能力、分析和解決問(wèn)題的能力以及交流與合作的能力，這就是要改變學(xué)生傳統(tǒng)的學(xué)習(xí)方式。而現(xiàn)在我看到，不少教師的課堂設(shè)計(jì)已經(jīng)變味，為了追求課堂形式，而設(shè)計(jì)一些與教學(xué)內(nèi)容關(guān)系不大的討論和探究環(huán)節(jié)，為了討論而討論，為了探究而探究，有其“形”但無(wú)其“神”，這樣做消耗了學(xué)生大量的精力，影響了學(xué)生對(duì)核心內(nèi)容的理解和掌握。而如果能把握課本標(biāo)題，從課本標(biāo)題入手設(shè)計(jì)討論和探究環(huán)節(jié)，學(xué)生就會(huì)從課本中找到可以利用的信息來(lái)分析問(wèn)題，從而解決問(wèn)題。

例如，我在上人教版選修四“化學(xué)反應(yīng)與能量的變化”一節(jié)中的“熱化學(xué)方程式”這一內(nèi)容時(shí)，先把課本標(biāo)題投影出來(lái)，問(wèn)學(xué)生：“什么叫做熱化學(xué)方程式”，有過(guò)預(yù)習(xí)的學(xué)生會(huì)對(duì)著課本念出相關(guān)定義，但是他們并沒(méi)有經(jīng)過(guò)自己的思考，我又問(wèn)：“化學(xué)方程式是什么”，由于課本沒(méi)有現(xiàn)成的答案，學(xué)生開(kāi)始自己思考，然后得出自己的答案，最后總結(jié)化學(xué)方程式表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化，而且能表示他們反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量的關(guān)系。我接著問(wèn)：“加個(gè)‘熱’字，熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式有什么不同？”學(xué)生思考，并帶著問(wèn)題開(kāi)始閱讀課本找答案。這種從課本標(biāo)題來(lái)引入新課的方式，利用了學(xué)生已有的知識(shí)，學(xué)生會(huì)覺(jué)得很親切，是理所當(dāng)然地接受新知識(shí)。從課本標(biāo)題設(shè)計(jì)討論和探究?jī)?nèi)容，有利于讓學(xué)生帶著問(wèn)題進(jìn)行思考，分析問(wèn)題，發(fā)揮學(xué)生的主體作用，把握教材、教學(xué)的重點(diǎn)，還能強(qiáng)化學(xué)生的記憶，進(jìn)一步幫助學(xué)生理解與掌握知識(shí)。這樣做既可以培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，讓他們認(rèn)真研讀教材內(nèi)容，又可以利用課本開(kāi)展探究和討論，大大提高了課堂教學(xué)效率。

三、課本標(biāo)題幫助復(fù)習(xí)回顧，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

化學(xué)教材都由單元標(biāo)題、章標(biāo)題、節(jié)標(biāo)題、內(nèi)容標(biāo)題四個(gè)部分有機(jī)構(gòu)成的，四部分之間必定存在內(nèi)在的密切聯(lián)系，而事實(shí)上，教材中內(nèi)容對(duì)標(biāo)題的闡述都是規(guī)范、典型的樣板。因此，通過(guò)分析各標(biāo)題之間的內(nèi)在聯(lián)系，建立知識(shí)框架、網(wǎng)絡(luò)，不僅對(duì)學(xué)生從總體上把握教材具有重要作用，而且特別有助于培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力，提高學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力。在教學(xué)中，教師可以指導(dǎo)學(xué)生利用這些標(biāo)題構(gòu)成的教材提綱來(lái)理解教材的知識(shí)體系。

此外，為了更好地利用課本標(biāo)題，在具體操作中還需要重視板書(shū)的設(shè)計(jì)和書(shū)寫(xiě)，現(xiàn)在很多教師喜歡用多媒體上課，一堂課下來(lái)，黑板上幾乎一個(gè)字都不寫(xiě)，更不要說(shuō)有學(xué)生板演了。造成這種現(xiàn)象的原因不僅僅是因?yàn)檎n件的使用，更重要的是一些教師已經(jīng)忽視了板書(shū)的功能。板書(shū)可以使有聲的口頭語(yǔ)言以濃縮的方式書(shū)面化、直觀化，具有提挈要點(diǎn)、強(qiáng)化記憶的功能。利用課本標(biāo)題設(shè)計(jì)板書(shū)，可以突出教學(xué)內(nèi)容和重要知識(shí)點(diǎn)，從而調(diào)動(dòng)學(xué)生的多重感官。

第9篇：熱化學(xué)方程式范文

【關(guān)鍵詞】知識(shí)體系；教學(xué)計(jì)劃；有效復(fù)習(xí)

【中圖分類(lèi)號(hào)】G630【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】

高三復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)工程，作為高三教師如何引導(dǎo)學(xué)生去做好有針對(duì)性復(fù)習(xí)是每一位高三教師研究的課題。那么如何有效的化學(xué)復(fù)習(xí)呢？

一是把握復(fù)習(xí)的方向，正確處理好《課程標(biāo)準(zhǔn)》與《考試說(shuō)明》的關(guān)系?！墩n程標(biāo)準(zhǔn)》是教學(xué)的依據(jù)，考試說(shuō)明是高考命題的依據(jù)，也是高考復(fù)習(xí)備考的依據(jù)。高考內(nèi)容主要以能力測(cè)試為主，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力，特別強(qiáng)調(diào)了學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰εc探究能力。因此，在復(fù)習(xí)中應(yīng)正確把握這一方向，認(rèn)真研究并結(jié)合具體的實(shí)例進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練，不搞“偏、難、怪”的試題，對(duì)考試說(shuō)明、課程標(biāo)準(zhǔn)不要求的內(nèi)容、要求低的內(nèi)容不拓展。如《課程標(biāo)準(zhǔn)》，對(duì)元素化合物的要求，弱化了知識(shí)的系統(tǒng)化、全面化，模糊了元素族的概念。教材在編排時(shí)以生產(chǎn)和生活中常見(jiàn)的元素及其化合物為點(diǎn)線展開(kāi)。將過(guò)去教材單獨(dú)成章的體系新教材把它歸為一章。同時(shí)應(yīng)注意說(shuō)明中的新變化，如2013年高考化學(xué)說(shuō)明在命題中增加了兩點(diǎn)：一是“既關(guān)注普通高中課程改革實(shí)踐的實(shí)際情況，又能發(fā)揮高考命題的導(dǎo)向作用，推動(dòng)新課程的課堂教學(xué)改革”；二是“促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展”。這種變化突出了高考將更重視考查學(xué)生對(duì)中學(xué)化學(xué)課程的學(xué)習(xí)水平，關(guān)注課程改革，重視學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的熟練應(yīng)用，對(duì)《考試說(shuō)明》中增加和刪除及調(diào)整內(nèi)容心中有數(shù)。

二是明確知識(shí)體系和題型的變化，就高中化學(xué)知識(shí)體系而言，主要知識(shí)內(nèi)容有五塊，分別是：

1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法

2.化學(xué)基本概念和基本理論

3.常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

4.常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用

5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

從以上五個(gè)方面可以分析出如下結(jié)論：

1.高考命題化學(xué)部分，基本出發(fā)點(diǎn)和理論幾乎全部集中于這五個(gè)部分。

2.Ⅱ卷題型以及基本內(nèi)容確定到“以上各部分綜合應(yīng)用”。

因此可以斷定，2014年高考命題方向，綜合題部分還是集中于上面的四個(gè)題目。

3.在考前（5月中旬至5月底）根據(jù)上面的內(nèi)容，做必要的有效針對(duì)集中訓(xùn)練。

4.明確化學(xué)試題的題型，扎實(shí)過(guò)好第一輪教材的雙基觀。對(duì)一些知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)和歸納，并且轉(zhuǎn)化到解題上來(lái)。近年來(lái)在高考理綜化學(xué)部分，?？嫉念}型總結(jié)如下：

Ⅰ卷：選擇題部分：

1.化學(xué)與STSE

2化學(xué)用語(yǔ)

3.阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)的題型

4.氧化還原反應(yīng)

5.離子共存以及離子化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、正誤判斷

6.原子結(jié)構(gòu)與元素周期律

7.化學(xué)反應(yīng)與能量

8.電化學(xué)理論

9.化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

10.常見(jiàn)的元素性質(zhì)

11.物質(zhì)的制備、分離、提純、鑒別的綜合運(yùn)用

12.有機(jī)物相關(guān)的知識(shí)。

Ⅱ卷：簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)，計(jì)算，推斷部分

以上以提及

那么我們?cè)谂宄呖伎疾橄嚓P(guān)題型的情況下，要對(duì)它們進(jìn)行第一輪扎實(shí)三基訓(xùn)練，時(shí)間確定在9月至3月中旬，內(nèi)容是高中所選的教學(xué)內(nèi)容，指導(dǎo)思想是“重在基礎(chǔ)，吃透教材”，目的“夯實(shí)基礎(chǔ)，各個(gè)擊破”。二輪復(fù)習(xí)是培養(yǎng)綜合能力，提高學(xué)科綜合素質(zhì)。使知識(shí)系統(tǒng)化、條理化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化。三輪復(fù)習(xí)集中進(jìn)行針對(duì)性訓(xùn)練，方式可采用（7+3+1）模式，查缺補(bǔ)漏。在做題的時(shí)候，涉及到上面某個(gè)題型，可以對(duì)照考綱的內(nèi)容，結(jié)合以往做過(guò)的習(xí)題及時(shí)總結(jié)。如“化學(xué)反應(yīng)與能量”，此部分內(nèi)容常以能源問(wèn)題為載體，重點(diǎn)考查化學(xué)鍵與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)的關(guān)系，化學(xué)鍵的改變與能量變化大小的定性、定量的判定，反應(yīng)熱的理解、相關(guān)符號(hào)的判斷，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)及其正誤判斷，蓋斯定律的綜合運(yùn)用。考查目標(biāo)：考生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用能力和化學(xué)用語(yǔ)的運(yùn)用能力。考查方式：選擇題或者綜合題，將反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律融合在一起，有時(shí)候參照?qǐng)D像問(wèn)題綜合考查，因此學(xué)生在訓(xùn)練的時(shí)候，除了掌握知識(shí)以外，還要將一些解題技巧運(yùn)用熟練，例如熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正誤的判定方法等。

三是要熟練高考命題組合方式：高考命題并非一成不變的，在往年的基礎(chǔ)上，會(huì)做一定的調(diào)整，與時(shí)代同步，這就要求教師需至少研究近三年的高考試題，使自己的訓(xùn)練理念有所改變，引導(dǎo)學(xué)生適應(yīng)高考試卷。那么高考老師是如何命題的呢？高考命題的題型就能告訴我們了：

1.原創(chuàng)題。以前沒(méi)有考查過(guò)，結(jié)合新的熱點(diǎn)，根據(jù)化學(xué)原理以及相關(guān)的內(nèi)容組合的題目，這樣體現(xiàn)了試卷的“新”，熱點(diǎn)新、題目新，是試卷質(zhì)量的一個(gè)體現(xiàn)。但是這樣的題目一般都不難。

2.改編題。把以前一些高質(zhì)量的題目組合到一起，綜合考查學(xué)生的知識(shí)運(yùn)用能力，但是很多學(xué)生考試的時(shí)候，看上去這些題目很“面熟”，匆匆下筆，結(jié)果導(dǎo)致錯(cuò)誤，因?yàn)檫@個(gè)題目已經(jīng)被改編了，看上去熟悉，但是設(shè)問(wèn)方式，涵蓋的內(nèi)容都變化了。這些題目對(duì)那些審題不仔細(xì)的學(xué)生來(lái)說(shuō)，是一個(gè)嚴(yán)峻的考驗(yàn)。

3.經(jīng)典題。高考中，總有一些題目經(jīng)久不衰，因?yàn)樵趦?nèi)容上，或者是知識(shí)體現(xiàn)上，方法上堪稱(chēng)經(jīng)典了，放在高考題目中，能較好地充實(shí)試卷，但是對(duì)那些基礎(chǔ)不好的學(xué)生，或者平時(shí)做題總是躲著錯(cuò)誤的學(xué)生來(lái)說(shuō)，不是什么好事。

因此老師在教學(xué)中，一定要摸清楚上面幾種題的組合規(guī)律，這樣才能知己知彼，有的放矢，從而達(dá)到復(fù)習(xí)的最佳效果

四是在教學(xué)中，教師要根據(jù)平時(shí)閱卷中學(xué)生常犯的錯(cuò)誤，進(jìn)行常規(guī)性的糾偏補(bǔ)漏。學(xué)生不足往往體現(xiàn)在以下的幾個(gè)方面，需要大家重視：

選擇題部分：

（1）化學(xué)基本概念掌握不牢固

（2）化學(xué)基本理論應(yīng)用不靈活

（3）不熟悉元素化合物基本的性質(zhì)

（4）對(duì)實(shí)驗(yàn)操作認(rèn)識(shí)不清

（5）主觀臆斷

（6）審題不清導(dǎo)致的判斷失誤。

解答題部分：

（1）化學(xué)方程式以及化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不規(guī)范

（2）對(duì)有機(jī)反應(yīng)原理把握不到位

（3）審題不夠嚴(yán)謹(jǐn)，答非所問(wèn)

（4）不能將題目中的信息與知識(shí)有機(jī)結(jié)合

（5）知識(shí)點(diǎn)存在漏洞，計(jì)算能力差

（6）實(shí)驗(yàn)技能差

（7）時(shí)間非配不科學(xué)等等。

最后是教師要放手，給學(xué)生思考和反饋的時(shí)間（考前6-10天），讓學(xué)生自己可做適當(dāng)?shù)念A(yù)測(cè)題，看看錯(cuò)題集，有意識(shí)的翻翻課本，調(diào)節(jié)心態(tài)，以飽滿的熱情投入考場(chǎng)。高考復(fù)習(xí)關(guān)注的重點(diǎn)很多，可以說(shuō)“仁者見(jiàn)仁，智者見(jiàn)智”，以上是我在教學(xué)中的一點(diǎn)點(diǎn)體會(huì)。

參考文獻(xiàn)