普通化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)的區(qū)別精選(九篇)

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第1篇：普通化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)的區(qū)別范文

“三步法”的指導(dǎo)思想是:向課堂要效益,激發(fā)學(xué)生的主觀能動(dòng)性,實(shí)施素質(zhì)教育。主要內(nèi)容是:把一次課劃分為三塊,分三步走:第一步提出問(wèn)題,第二步分析問(wèn)題,第三步解決問(wèn)題。下面逐一說(shuō)明之。

第一步,提出問(wèn)題

把本次課的學(xué)習(xí)目標(biāo)以問(wèn)題的形式提出來(lái)并寫(xiě)在黑板上,留10分鐘左右的時(shí)間讓學(xué)生閱讀課本,試著解答這些問(wèn)題。告訴學(xué)生,看書(shū)時(shí),不懂之處可隨時(shí)舉手提問(wèn),看完后,教師將隨機(jī)抽查上述問(wèn)題。這樣學(xué)生在閱讀時(shí)注意力會(huì)高度集中,能抓住教學(xué)的重點(diǎn),并能培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。教師通過(guò)學(xué)生所問(wèn)的難點(diǎn),也能了解學(xué)生的狀況,講課時(shí)便能做到心中有數(shù),有的放矢,擊中要害。例如,講解“緩沖溶液”時(shí)可提出以下五個(gè)問(wèn)題:(1)什么是緩沖?(2)緩沖溶液的組成是什么?(3)緩沖作用的機(jī)理是什么?(4)緩沖溶液的pH值如何計(jì)算?(5)如何理解緩沖溶量?

第二步,分析問(wèn)題

這一步是整堂課的主線,重點(diǎn)由教師引導(dǎo)剖析。首先教師可將上一步提出的學(xué)習(xí)目標(biāo)向?qū)W生提問(wèn),難一點(diǎn)的題目可問(wèn)優(yōu)等生,易一點(diǎn)的題目可問(wèn)中等生?？牲c(diǎn)名提問(wèn),也可學(xué)生自行舉手回答。根據(jù)學(xué)生不完整的答案,教師可進(jìn)一步啟發(fā),并讓學(xué)生進(jìn)行小組討論。如此一來(lái),課堂氣氛就活躍了,學(xué)生的主動(dòng)性被調(diào)動(dòng)起來(lái),會(huì)積極地進(jìn)行思考。尤其是怕被老師再次點(diǎn)名,加上小組之間存在競(jìng)爭(zhēng),心想一定要拿出正確答案來(lái)。因而開(kāi)小差、講小話的同學(xué)很少。學(xué)生從回答及討論中,鍛練了口頭表達(dá)能力和思維能力,同時(shí)提高了同學(xué)之間的協(xié)作水平,并增大了膽量。比如,第一步提出的緩沖溶液?jiǎn)栴},根據(jù)學(xué)生的疑問(wèn),可這樣分析:“緩沖”從字面上講就是緩和沖突,緩和沖力,也就是本來(lái)應(yīng)該改變,結(jié)果因?yàn)槟撤N原因沒(méi)有改變或者基本不變,得到了緩解,這就是緩沖;如果在溶液中加入HCl或NaOH,那么溶液的pH值按一般情況應(yīng)該降低或升高,但由于緩沖對(duì)的作用,溶液的pH值基本保持不變,這就是緩沖溶液;大多數(shù)化學(xué)反應(yīng),尤其是生物體內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)都需要一個(gè)適宜而穩(wěn)定的pH條件才能進(jìn)行,例如,在生物體內(nèi)的生理化學(xué)過(guò)程中起重要作用的酶,需要在特定的pH條件下,才能發(fā)揮有效作用,若pH稍有偏離,酶的活性就會(huì)降低或失去。又如,正常人體血液的pH范圍為7.35―7.45,若超出這個(gè)范圍,就會(huì)造成不同程度的酸中毒或堿中毒,那為什么人體血液能保持在這狹小范圍內(nèi),原因就是血液中存在著緩沖對(duì)。什么是緩沖對(duì)?簡(jiǎn)單點(diǎn)說(shuō),緩沖對(duì)就是共軛酸堿對(duì),如果溶液中存在大量的共軛酸堿對(duì),就能夠中和或者說(shuō)消滅外來(lái)的少量酸堿而保持溶液的pH不發(fā)生明顯變化,這就是緩沖作用的機(jī)理。緩沖溶液pH值的計(jì)算是一個(gè)重點(diǎn),也是一個(gè)難點(diǎn),關(guān)鍵是要知道緩沖公式的推導(dǎo)過(guò)程并記住該公式,尤其是要理解混和前的濃度、混和后的起始濃度與平衡濃度之間的區(qū)別,核心是找得到混和后的平衡濃度,那么,計(jì)算也就迎刃而解,在教學(xué)中,老師要帶著學(xué)生一起分析解剖例題。每一種緩沖溶液存在所謂的共軛酸堿對(duì),這里的“大量”實(shí)際上是有限的而不是無(wú)限的,因此緩沖溶液只具有一定的緩沖能力,只能加入限量的酸堿才能保持pH值基本不變,如果外加強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的量較大時(shí),緩沖溶液對(duì)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的抵抗能力就逐漸減弱乃至最終消失,這就是緩沖能力問(wèn)題,定量地表示緩沖能力大小的物理量便是緩沖溶量,緩沖溶量的大小取決于緩沖溶液的總濃度和緩沖比:(1)當(dāng)緩沖比一定時(shí),總濃度愈大,抗酸抗堿成分愈多,緩沖溶量也愈大;反之總濃度愈小,緩沖溶量愈小。當(dāng)緩沖溶液在一定范圍內(nèi)稀釋時(shí),由于總濃度減小,緩沖溶量也會(huì)減小。(2)緩沖溶液的總濃度一定時(shí),若緩沖比等于一,則緩沖溶量最大。

第三步,解決問(wèn)題

這一步是整堂課的尾聲。根據(jù)教師的引導(dǎo)分析,學(xué)生的小組討論,問(wèn)題的答案已經(jīng)“昭然若揭”了,教師只需歸納即可。于是依據(jù)正確結(jié)論,可再布置幾道課堂練習(xí)讓學(xué)生完成。例如,上面提到的緩沖溶液的講解,通過(guò)第一步五個(gè)問(wèn)題的提出和第二步相應(yīng)問(wèn)題的分析,答案已經(jīng)非常明朗,現(xiàn)在,老師只要將五個(gè)問(wèn)題進(jìn)行梳理和總結(jié),學(xué)生便掌握了緩沖溶液的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系,印象也很深刻,這樣,也就達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。

這三步緊密相連,環(huán)環(huán)相扣,成為一個(gè)有機(jī)體,三者不可偏廢。第一步開(kāi)門(mén)見(jiàn)山提出目標(biāo),第二步順?biāo)浦矍腥胝},第三步水到渠成得出答案。學(xué)生通過(guò)教師對(duì)問(wèn)題的提出、分析和解答,能學(xué)到科學(xué)的思維方法?！叭椒ā蹦軌蚺囵B(yǎng)學(xué)生多方面的能力,通過(guò)教師的“教”和學(xué)生的“學(xué)”,便能很好地完成“教學(xué)”,實(shí)踐證明是有效的、可行的。在實(shí)際教學(xué)中,可根據(jù)不同的班級(jí)、不同的課程,靈活應(yīng)用。

參考文獻(xiàn)

[1]于敬海.醫(yī)用化學(xué)(第2版).北京:高等教育出版社.

[2]謝吉民.醫(yī)學(xué)化學(xué)(第5版).北京:人民衛(wèi)生出版社.