相對(duì)原子質(zhì)量精選(九篇)

前言：一篇好文章的誕生，需要你不斷地搜集資料、整理思路，本站小編為你收集了豐富的相對(duì)原子質(zhì)量主題范文，僅供參考，歡迎閱讀并收藏。

第1篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

1、氫，符號(hào)為H，相對(duì)原子質(zhì)量為1、007。

2、氦，符號(hào)為He，相對(duì)原子質(zhì)量為4、002。

3、鋰，符號(hào)為L(zhǎng)i，相對(duì)原子質(zhì)量為6、941。

4、鈹，符號(hào)為Be，相對(duì)原子質(zhì)量為9、012。

5、硼，符號(hào)為B，相對(duì)原子質(zhì)量為10、811。

6、碳，符號(hào)為C，相對(duì)原子質(zhì)量為12、0107。

7、氮，符號(hào)為N，相對(duì)原子質(zhì)量為14、006。

8、氧，符號(hào)為O，相對(duì)原子質(zhì)量為15、999。

9、氟，符號(hào)為F，相對(duì)原子質(zhì)量為18、998。

10、氖，符號(hào)為Ne，相對(duì)原子質(zhì)量為20.179。

11、鈉，符號(hào)為Na，相對(duì)原子質(zhì)量為22、989。

第2篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

氨的相對(duì)原子質(zhì)量是17。因?yàn)榘笔堑蜌涞幕衔?，而氮的相?duì)原子質(zhì)量是14，而氫是3，所以14+3=17。氨分子式為NH3，是一種無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈的刺激氣味。

相對(duì)原子質(zhì)量是一種計(jì)算原子質(zhì)量的方式，由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

第3篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

1、最常見(jiàn)的鈣20相對(duì)原子質(zhì)量為40.078，一般簡(jiǎn)略為40。

2、鈣英文別名有CalciumshotNmmdia、CalciumturningsN、Calciumshavings。鈣是一種金屬元素，符號(hào)Ca，在化學(xué)元素周期表中位于第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動(dòng)物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。可用于合金的脫氧劑、油類(lèi)的脫水劑、冶金的還原劑、鐵和鐵合金的脫硫與脫碳劑以及電子管中的吸氣劑等。它的化合物在工業(yè)上、建筑工程上和醫(yī)藥上用途很大。

（來(lái)源：文章屋網(wǎng) ）

第4篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

一、遠(yuǎn)程教學(xué)資源豐富了課堂教學(xué)的內(nèi)容

據(jù)國(guó)內(nèi)外專(zhuān)家調(diào)查統(tǒng)計(jì)表明，同樣的內(nèi)容，單憑聽(tīng)只能記住25％，單憑看只能記住25％，而視聽(tīng)結(jié)合可記住65％。所以，在教育教學(xué)中恰當(dāng)?shù)剡\(yùn)用遠(yuǎn)程教育資源中的課件，因其具有集聲音、圖形、文字為一體的特點(diǎn)，就能做到視聽(tīng)結(jié)合，從而使學(xué)生能積極參與到教學(xué)活動(dòng)中，發(fā)揮其主動(dòng)性，提高課堂教學(xué)效果。遠(yuǎn)程教育資源中每一課都有教案示例、媒體展示、探究活動(dòng)、習(xí)題精選、擴(kuò)展資料等內(nèi)容。這些資源有著豐富、高質(zhì)的特征，這對(duì)于缺乏教學(xué)資源而進(jìn)行課程改革的農(nóng)村學(xué)校教師來(lái)說(shuō)，無(wú)異于雪中送炭。教案示例提供了一些示范學(xué)校優(yōu)秀教師的教學(xué)設(shè)計(jì)，我們充分利用他們的設(shè)計(jì)，結(jié)合自己班級(jí)的實(shí)際情況，用少量的時(shí)間設(shè)計(jì)出了高質(zhì)量的教案，起到事半功倍的作用。媒體展示中課件的應(yīng)用能充分發(fā)揮多種媒體的集成功能，增強(qiáng)教學(xué)活動(dòng)的交互功能和學(xué)生的主體作用。音樂(lè)、圖片和影像都可以渲染氣氛，打破課堂教學(xué)的時(shí)空限制，引發(fā)學(xué)生的聯(lián)想，給學(xué)生展現(xiàn)一個(gè)更為廣闊、豐富的空間，給課堂注入活力。如在教授語(yǔ)文詩(shī)歌作品時(shí)，那配樂(lè)的朗誦、名家的講解以及生動(dòng)的視頻欣賞，通過(guò)多媒體的強(qiáng)大功能，將文字、圖像、聲音等信息有機(jī)地組合在了一起，充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的多種感官，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，同時(shí)，也拓寬了信息傳遞的渠道，增大了課堂信息容量，讓學(xué)生對(duì)課文內(nèi)容有了更深刻的理解，那是一般教師在常規(guī)課堂上很難達(dá)到的效果。

二、遠(yuǎn)程教育資源提高了教師的信息技術(shù)水平

把信息技術(shù)引入課堂，給傳統(tǒng)的教學(xué)模式帶來(lái)強(qiáng)有力的沖擊，這也對(duì)廣大教師自身的素質(zhì)提出了更高的要求：只有掌握這一工具，才能適應(yīng)時(shí)代的要求；只有熟練地運(yùn)用計(jì)算機(jī)，才能方便地獲取遠(yuǎn)程教育資源上的各種信息，才能熟練地將所獲取信息應(yīng)用于教學(xué)活動(dòng)的各個(gè)環(huán)節(jié)之中。遠(yuǎn)程教育工程向教師提供了很多培訓(xùn)的機(jī)會(huì)，教師們不但通過(guò)工程的實(shí)施學(xué)會(huì)使用工程提供的各種遠(yuǎn)程教育資源，而且可以學(xué)習(xí)到信息技術(shù)知識(shí)，使教師們的信息技術(shù)水平不斷提高，操作能力不斷增強(qiáng)。遠(yuǎn)程教育資源，不但大大減輕了老師的壓力，其中的優(yōu)秀課件更是激勵(lì)廣大教師只有不斷學(xué)習(xí)信息技術(shù)，不斷更新知識(shí)，終身學(xué)習(xí)，才能適應(yīng)飛速發(fā)展的信息社會(huì)。

三、遠(yuǎn)程教育資源加快了新一輪課程改革的步伐

國(guó)家啟動(dòng)了新一輪課程改革，與之相應(yīng)的教學(xué)改革也同步啟動(dòng)。對(duì)于信息相對(duì)落后的農(nóng)村學(xué)校，更是迫切需要更新教學(xué)觀念、教學(xué)方法和教學(xué)手段。而遠(yuǎn)程教育所具有的開(kāi)放性、共享性、交互性的特征，以及豐富的教改資源，正以突破空間、時(shí)間上距離的方式，為農(nóng)村教師及時(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)、新技能，接受新的教育理論，起著指點(diǎn)迷津的作用。

四、應(yīng)用遠(yuǎn)程教育資源應(yīng)注意的問(wèn)題

1.要正確看待遠(yuǎn)程教育資源在課堂應(yīng)用中的作用。遠(yuǎn)程教育環(huán)境為學(xué)生自主探索性學(xué)習(xí)，課外拓展延伸創(chuàng)造了條件，但并不是所有的課都適合于遠(yuǎn)程教育環(huán)境下學(xué)習(xí)，要根據(jù)各門(mén)學(xué)科自身的特點(diǎn)，合理運(yùn)用遠(yuǎn)程教育手段。值得注意的是，遠(yuǎn)程教育運(yùn)用不是教學(xué)的全部?jī)?nèi)容，也不是最終目的，真正的目的在于推進(jìn)素質(zhì)教育，因此，遠(yuǎn)程教育只能作為教學(xué)中的新興輔助手段。教師在應(yīng)用遠(yuǎn)程教育輔助教學(xué)手段時(shí)，需要注意把主要精力放在提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)和自主領(lǐng)會(huì)能力上。資源整合是以教師的技能為基礎(chǔ)的，在運(yùn)用信息技術(shù)整合教學(xué)內(nèi)容前，教師不僅要掌握遠(yuǎn)程教育資源使用方法，還要對(duì)不同的遠(yuǎn)程教育素材編輯工具的性能，以及遠(yuǎn)程教育輔助教學(xué)所能達(dá)到的效果有一個(gè)比較全面的了解。

2.不要忽略教師在遠(yuǎn)程教育環(huán)境下教學(xué)中的主導(dǎo)作用。遠(yuǎn)程教育環(huán)境下教學(xué)使學(xué)生自主探究、協(xié)作學(xué)習(xí)成為現(xiàn)實(shí)，但也不能忽視教師在學(xué)生協(xié)作學(xué)習(xí)活動(dòng)中的組織、指導(dǎo)和調(diào)控作用。教師要充分利用信息技術(shù)的監(jiān)視、廣播、分組、在線幫助等多種功能，對(duì)學(xué)生的自主、協(xié)作、探究學(xué)習(xí)實(shí)行有效的引導(dǎo)和幫助。使學(xué)生在思維遇到障礙、學(xué)習(xí)受阻時(shí)，在學(xué)生不能自控時(shí)，得到教師的幫助和有效的引導(dǎo)，從而能夠進(jìn)行有效地個(gè)別化學(xué)習(xí)。在教學(xué)觀念、教學(xué)模式不斷發(fā)展推進(jìn)的今天，新教材給予教師更多教學(xué)手段的選擇，作為教師，應(yīng)該把握遠(yuǎn)程教育發(fā)展帶來(lái)的機(jī)遇，為教學(xué)注入新的活力。

第5篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

摘 要：目的：探討微量元素、氧自由基在皮瓣擴(kuò)張術(shù)中對(duì)皮膚軟組織擴(kuò)張的影響。方法：利用白兔背部皮瓣進(jìn)行擴(kuò)張，檢測(cè)不同時(shí)間擴(kuò)張皮瓣，氧自由基的生成水平及應(yīng)用微量元素制劑對(duì)皮瓣擴(kuò)張的組織學(xué)改變影響。結(jié)果：不擴(kuò)張組與剝離組比較、擴(kuò)張后與擴(kuò)張前比較有顯著性差異（P＜0.001)，擴(kuò)張前與不擴(kuò)張組比較差異無(wú)顯著性（P＞0.05）；丙二醛（MDA）和超氧化物歧化酶（SOD）之間呈負(fù)相關(guān)。結(jié)論：組織擴(kuò)張有氧自由基形成，應(yīng)用微量元素制劑能抑制膠原纖維形成，擴(kuò)張皮瓣變薄，擴(kuò)張面積，長(zhǎng)度增加，擴(kuò)張時(shí)間縮短，增加擴(kuò)張速率。

關(guān)鍵詞： 皮膚； 組織擴(kuò)張；微量元素；氧自由基

The Experimental Study of Effect of Microelement and Oxygen free

Radicals on Skin Soft Tissue Expansion

Abstract：Objective：To study the effect of microelement and Oxygen free radicals on skin soft tissue expansion. Method: The revels of oxygen free radicals at different time have been determined and the influence of microelement on the area and length of the expanded skin soft tissues in rats has been observed. Result: The content of MDA and the activities of SOD in skin soft tissues were significantly different between undermining and no expansion group, and no difference between no expansion and prior to last expansion. Conclusion: Oxygen free radicals are not only produced during skin can also inhibite the collagenous formation, thin the expanded skin, increase the expanded skin area and length and shorten the expansion time, so the expansion rate is enhanced.

Key words: Skin； Tissue expansion； Microelement; Oxygen free radical

氧自由基在多種組織器官的缺血/再灌流損傷及硅膠纖維囊形成中起重要作用［1］，因此在組織擴(kuò)張過(guò)程中應(yīng)用藥物防止或減少擴(kuò)張過(guò)程中氧自由基的損害作用，延緩或減少纖維囊的形成，安全、快速及有效地進(jìn)行組織擴(kuò)張。本實(shí)驗(yàn)以微量元素為研究藥物，利用白兔背部皮瓣進(jìn)行擴(kuò)張，通過(guò)不同時(shí)間對(duì)擴(kuò)張皮瓣，丙二醛（MDA）、超氧化物歧化酶（SOD）檢測(cè)及觀察應(yīng)用微量元素對(duì)皮辦擴(kuò)張、組織學(xué)改變的影響，為安全快速及有效地進(jìn)行皮膚軟組織擴(kuò)張?zhí)峁┬碌乃悸贰?/p>

1 材料與方法

1.1 動(dòng)物：白兔，雄性，70只(廣東省廣州一軍大動(dòng)物實(shí)驗(yàn)室提供,體重2000～3000g)，健康，無(wú)皮膚疾患。50只用于檢測(cè)不同擴(kuò)張時(shí)間氧自由基的生成水平；20只用于觀察微量元素制劑對(duì)擴(kuò)張皮瓣的影響。

1.2 主要儀器與制劑：皮膚軟組織擴(kuò)張器，20ml，圓形；T2型可見(jiàn)光分光光度計(jì)；低溫離心機(jī)；ZS83-1型內(nèi)切成組織勻漿器；多道生理記錄儀；超低溫（-70℃）冰箱；電子天平。口服微量元素制劑為濟(jì)南泉城微量元素生命研究所生產(chǎn)，每片微量元素有效含量為0.25g。

1.3 檢測(cè)不同擴(kuò)張時(shí)間氧自由基的生成水平［2］：將白兔50只按隨機(jī)化原則分為三組；剝離組：7只，皮瓣掀起后原位縫合；不擴(kuò)張組：7只，將擴(kuò)張器置于內(nèi)膜下注水4ml，以利擴(kuò)張器舒平，減少剝離腔出血，以后不進(jìn)行擴(kuò)張，擴(kuò)張組：36只，背部放置擴(kuò)張器，常規(guī)每隔3～4d注水10%（2ml）：直至100%。用羥胺法測(cè)定各組織中的SOD活性；用硫代巴比妥酸法測(cè)定其自由基反應(yīng)產(chǎn)物之一MDA含量，同時(shí)用Folin酚法測(cè)定皮膚組織中蛋白含量，用比活性（Nu/mg蛋白）表示SOD活性，用比濃度（nmol/mg蛋白）表示MDA含量。

1.4 微量元素制劑對(duì)皮膚軟組織擴(kuò)張的影響：白兔20只按隨機(jī)化原則分為兩組；①對(duì)照組10只，②微量元素治療組10只，從手術(shù)當(dāng)日開(kāi)始每日喂養(yǎng)復(fù)合微量元素制劑直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，每只每次6片，一日一次給藥。觀察：①擴(kuò)張皮膚各層厚度（表皮、真皮、肉膜及纖維囊），用顯微鏡檢測(cè)HE染色的組織切片，任選8個(gè)視野；②用Masson’s 三色染色觀察膠原纖維形態(tài)、大小、排列等；③透明標(biāo)本觀察毛細(xì)血管密度、形態(tài)、通透性等。

1.6 統(tǒng)計(jì)學(xué)處理：SOD和MDA含量以均數(shù)±標(biāo)準(zhǔn)差(±s)表示，組間比較采用t檢驗(yàn)判斷差異有無(wú)顯著意義。

2 結(jié) 果

2.1 MDA和SOD測(cè)定結(jié)果：見(jiàn)表1。表1 各組皮瓣在不同狀況下SOD和MDA含量比較（略）

2.2 組織學(xué)檢查：擴(kuò)張的皮膚顯示比不擴(kuò)張組皮膚內(nèi)膜層變薄，表皮增厚，膠原纖維含量增加、致密、排列規(guī)則，微量元素治療組與對(duì)照組比較，對(duì)照組纖維囊內(nèi)層為多層走向一致的致密膠原纖維組織，細(xì)胞及血管成份少，外層為肉芽層，見(jiàn)大量纖維母細(xì)胞、新生毛細(xì)血管及血管周?chē)馨图?xì)胞為主的炎性細(xì)胞浸潤(rùn)，膠原纖維染色見(jiàn)真皮層膠原豐富，呈束狀縱橫交錯(cuò)緊密排列，纖維囊內(nèi)層膠原纖維豐富，排列緊密。微量元素治療組纖維囊主要為幾層膠原纖維，肉芽組織層不明顯，整個(gè)纖維囊內(nèi)細(xì)胞成分較少，幾乎未見(jiàn)炎性細(xì)胞，膠原纖維染色見(jiàn)真皮層及纖維囊內(nèi)層膠原纖維減少、排列較為疏松。治療組、對(duì)照組及不擴(kuò)張組三組皮瓣表皮、真皮、內(nèi)膜及纖維囊各層厚度見(jiàn)表2。表2 各組皮瓣組織學(xué)參數(shù)（略）注：剝離組與對(duì)照組比較：P＜0.05，P＜0.01；治療組與對(duì)照組比較：P＜0.05，P＜0.01

3 討論

微量元素在人體的作用及對(duì)創(chuàng)傷治療的影響越來(lái)越受到人們的重視。正常情況下微量元素在體內(nèi)的水平很低，但在機(jī)體中卻起著重要的作用，還證實(shí)微量元素在創(chuàng)傷愈合、心血管系統(tǒng)疾病、免疫系統(tǒng)疾病甚至癌的發(fā)生中的作用。在燒傷整形領(lǐng)域，皮膚軟組織擴(kuò)張的應(yīng)用是進(jìn)行組織器官修復(fù)和再造的重要手段之一，皮膚軟組織擴(kuò)張一定時(shí)期后硅膠囊周?chē)饾u形成纖維囊。并且其形成過(guò)程中有大量的氧自由基產(chǎn)生，至于其形成機(jī)理尚不完全清楚。許多學(xué)者認(rèn)為［1,2］，硅膠假體盡管化學(xué)性質(zhì)極其穩(wěn)定，組織相容性好，但仍有硅膠微粒逸出進(jìn)入假體周?chē)M織，尤其是直徑為10～60um的硅膠微粒，作為一種抗原或半抗原誘發(fā)免疫反應(yīng)，趨化吸引白細(xì)胞，白細(xì)胞膜上的還原型輔酶Ⅱ可將還原型輔酶Ⅱ的電子傳遞給氧，產(chǎn)生氧自由基。皮膚軟組織擴(kuò)張引起的皮瓣缺血及硅膠微粒的刺激，生成大量的氧自由基，SOD逐漸失活，從而其保護(hù)作用減弱，本實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示：放置擴(kuò)張器不擴(kuò)張組與剝離組比較，MDA含量增高，SOD活性降低且差異有顯著性。說(shuō)明硅膠纖維囊形成過(guò)程中產(chǎn)生了氧自由基，與國(guó)內(nèi)外文獻(xiàn)報(bào)道相符。

皮膚軟組織擴(kuò)張后早期，由于皮瓣急性缺血，ATP代謝水平下降，ATP轉(zhuǎn)變成次黃嘌呤，產(chǎn)生氧自由基，使生物膜上的不飽和脂肪酸發(fā)生脂質(zhì)過(guò)氧化，引起長(zhǎng)鏈反應(yīng)，其終末代謝產(chǎn)物MDA含量增高，SOD活性下降。然后由于表皮細(xì)胞的分裂增殖、皮膚軟組織的粘彈性特性、間液的重新分布、膠原纖維的重新排列等因素使擴(kuò)張皮膚逐漸變軟，血運(yùn)隨之增加，缺血改善，SOD活性不但沒(méi)有回到，反而進(jìn)一步下降，MDA含量變進(jìn)一步升高（單位時(shí)間其改變程度遠(yuǎn)較擴(kuò)張時(shí)大），以6h左右尤甚，隨著擴(kuò)張后時(shí)間的延長(zhǎng)，缺血狀態(tài)逐漸改善，通過(guò)擴(kuò)張延遲效應(yīng)血循環(huán)增強(qiáng)，SOD活性有所回升，MDA含量下降，至注水?dāng)U張后24h SOD活性，MDA含量基本回復(fù)到擴(kuò)張前水平，擴(kuò)張組與不擴(kuò)張組比較，P＞0.05，但與剝離組比較P＜0.05，可能由于硅膠的刺激促使自由基形成。我們的實(shí)驗(yàn)表明，在組織擴(kuò)張過(guò)程中應(yīng)用微量元素制劑提高了擴(kuò)張皮瓣中的SOD活性。從而可以清除擴(kuò)張過(guò)程中的形成的氧自由基，抑制膠原合成，減少纖維囊形成。進(jìn)而提高擴(kuò)張效率，降低毛細(xì)血管的通透性，防止血小板、粒細(xì)胞的粘附、聚集，改善血循環(huán)，使組織擴(kuò)張更加安全［3］。但它不能逆轉(zhuǎn)缺血時(shí)已經(jīng)造成的損傷，且引起擴(kuò)張細(xì)織損傷的因素眾多，如細(xì)胞水腫，紅細(xì)胞淤積，能量不足等。至于劑型的選擇、給藥途徑、劑量及臨床應(yīng)用，還有待于自由基生物學(xué)，自由基醫(yī)學(xué)、組織擴(kuò)張基礎(chǔ)研究及微量元素研究的進(jìn)一步發(fā)展。

參考文獻(xiàn)：

［1］陳小平，郭光昭，李松春，等.氧自由基清除劑對(duì)硅膠假體纖維囊厚度的影響［J］.實(shí)用美容整形外科雜志，1994，5：152-154.

第6篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

關(guān)鍵詞：舉重；上肢不穩(wěn)定練習(xí)；體能；實(shí)驗(yàn)；研究

中圖分類(lèi)號(hào)：G808.1

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

文章編號(hào)：1008-2808（2012）05-0112-04

舉重比賽中決定比賽勝負(fù)的關(guān)鍵因素不僅僅是心理、技術(shù)和戰(zhàn)術(shù)因素，運(yùn)動(dòng)員的自身素質(zhì)才是重要的。而在眾多的素質(zhì)中，力量素質(zhì)是最為關(guān)鍵的。在訓(xùn)練中如何有效地提高運(yùn)動(dòng)員的力量素質(zhì)，是所有運(yùn)動(dòng)員、教練員及體育科研人員所面臨的普遍問(wèn)題，而上肢力量的加強(qiáng)是全身力量訓(xùn)練的一個(gè)重要方面。據(jù)走訪及資料顯示在以往舉重運(yùn)動(dòng)員的上肢力量練習(xí)的理論與實(shí)踐研究中，人們?cè)谟?xùn)練中較多地重視上肢大肌肉群的力量練習(xí)，而相對(duì)的忽視了深層小肉肌群在力量訓(xùn)練，從而影響了運(yùn)動(dòng)成績(jī)的穩(wěn)步提高。21世紀(jì)初隨著國(guó)際先進(jìn)體能訓(xùn)練手段的出現(xiàn)，提出肌肉力量訓(xùn)練時(shí)應(yīng)注重平衡訓(xùn)練的理念，并在歐、美高水平運(yùn)動(dòng)訓(xùn)練中得以廣泛運(yùn)用，并收到良好的效果。目前在國(guó)內(nèi)一些項(xiàng)目高水平運(yùn)動(dòng)員的訓(xùn)練、康復(fù)中也有較廣泛的應(yīng)用，且訓(xùn)練效果顯著。但在舉重高水平訓(xùn)練及康復(fù)中的運(yùn)用還是一項(xiàng)空白，本文結(jié)合舉重項(xiàng)目訓(xùn)練的自身特點(diǎn)和發(fā)展規(guī)律，提出針對(duì)上肢深層小肌肉群采用幾種不穩(wěn)定的練習(xí)手段，用以輔助傳統(tǒng)專(zhuān)項(xiàng)力量訓(xùn)練，使專(zhuān)項(xiàng)力量訓(xùn)練更全面，從而提高專(zhuān)項(xiàng)運(yùn)動(dòng)成績(jī)，為完善舉重力量訓(xùn)練手段提供理論和實(shí)踐參考。

1 研究對(duì)象與方法

1.1 研究對(duì)象

以不穩(wěn)定練習(xí)對(duì)女子舉重運(yùn)動(dòng)員上肢力量的影響為研究對(duì)象。

1.2 研究方法

1.2.1 文獻(xiàn)資料法檢索和收集有關(guān)運(yùn)動(dòng)訓(xùn)練基礎(chǔ)理論方面的文獻(xiàn)資料為研究提供理論支持。

1.2.2 訪談法了解國(guó)內(nèi)、外先進(jìn)的訓(xùn)練理念及國(guó)內(nèi)教練員、運(yùn)動(dòng)員進(jìn)行面淡，收集目前國(guó)內(nèi)、外在力量舉重訓(xùn)練方面的方法和經(jīng)驗(yàn)。

1.2.3 數(shù)理統(tǒng)計(jì)法運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法采集的數(shù)據(jù)，采用SPSS11.0軟件進(jìn)行獨(dú)立樣本t檢驗(yàn)的統(tǒng)計(jì)學(xué)處理。

2 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

2.1 實(shí)驗(yàn)器材

實(shí)驗(yàn)研究所采用的器材極為簡(jiǎn)便實(shí)用，主要是舉重訓(xùn)練常用的杠鈴、啞鈴（5kg），還有普通的籃球和健身用大平衡球。

2.2 實(shí)驗(yàn)對(duì)象

實(shí)驗(yàn)對(duì)象全部為黑龍江省女子舉重隊(duì)運(yùn)動(dòng)員，樣本N=4，均為省級(jí)優(yōu)秀運(yùn)動(dòng)員，訓(xùn)練年限均在4年以上。通過(guò)測(cè)試實(shí)驗(yàn)對(duì)象身體形態(tài)（體重和上臂圍度）及上肢力量（實(shí)力推、坐推和臥推）指標(biāo)作為實(shí)驗(yàn)對(duì)比參考數(shù)據(jù)（見(jiàn)表1）。

2.3 實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)為期16周，針對(duì)4名實(shí)驗(yàn)對(duì)象分兩個(gè)階段進(jìn)行，第一階段用8周的時(shí)間，采用舉重較為傳統(tǒng)的上肢力量專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)練，主要手段是以實(shí)力推，坐推和臥推為主的練習(xí)，通過(guò)量和次數(shù)的變化來(lái)刺激上肢肌肉，每周4次，每次約40min。運(yùn)動(dòng)旦.每次6-8組，每組3-5次；強(qiáng)度：根據(jù)測(cè)試對(duì)象的個(gè)體差異決定，約為50%-80%。第二階段用8周的時(shí)間，在舉重傳統(tǒng)上肢力量練習(xí)為主的基礎(chǔ)上，附加上肢不穩(wěn)定力量練習(xí)，用以達(dá)到上肢肌肉的均衡發(fā)展，一種是采用兩個(gè)籃球?yàn)橛?xùn)練器材，將2個(gè)籃球放在地上與肩同寬的位置，兩只手放在籃球上，兩只腳支撐在地上，以?xún)杀蹫橹?，身體從頭到腳保持在一條直線上，軀干配合穩(wěn)定下進(jìn)行俯臥撐練習(xí)，下落到肘關(guān)節(jié)90度角，起來(lái)時(shí)注意肘關(guān)節(jié)不要超伸。隨著能力的提升，逐漸增加難度，每組次數(shù)以控制不住籃球結(jié)束（因隊(duì)員能力不同所以次數(shù)不太統(tǒng)一），每次4—6組，每周2次，初始階段就只能做6～15次左右，上肢力量較差的隊(duì)員，6—10次不等；二種是采用健身大平衡球，身體趴在健身球上雙手持啞鈴練習(xí)飛鳥(niǎo)動(dòng)作。每次4—6組，每周2次，開(kāi)始階段上肢力量較好的隊(duì)員持重在5kg壺鈴基本上也就只能做6--8次左右。上肢力量較差的隊(duì)員，5—7次不等。

2.4 實(shí)驗(yàn)測(cè)試

分別在實(shí)驗(yàn)前3天和實(shí)驗(yàn)后3天，對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象進(jìn)行身體形態(tài)指標(biāo)（體重、上臂圍）及反映上肢力量指標(biāo)（實(shí)力推、坐推、臥推）的數(shù)據(jù)進(jìn)行測(cè)試，作為本研究的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，以確保測(cè)試數(shù)據(jù)的有效性。

2.4.1 身體形態(tài)測(cè)試

（1）體重測(cè)試。對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)象采用一個(gè)測(cè)試設(shè)備，同一時(shí)間、地點(diǎn)進(jìn)行體重測(cè)試，共測(cè)3次，求出平均體重值，再求n個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)象體重的均數(shù)作為實(shí)驗(yàn)人員的體重測(cè)試數(shù)據(jù)，測(cè)試地點(diǎn)為省舉重隊(duì)測(cè)重室。

（2）上肢圍度的測(cè)試。對(duì)每個(gè)實(shí)驗(yàn)對(duì)象采用實(shí)驗(yàn)前、后上臂圍度利用皮尺進(jìn)行測(cè)試，共分3次完成測(cè)試。通過(guò)測(cè)試數(shù)據(jù)，比較實(shí)驗(yàn)前后每種實(shí)驗(yàn)方法上臂圍度的變化，測(cè)試地點(diǎn)同上。

2.4.2 上肢力量的測(cè)試主要以能夠反應(yīng)上肢力量的三個(gè)主要指標(biāo)（實(shí)力推、坐推、臥推）為測(cè)試數(shù)據(jù)，分實(shí)驗(yàn)前、傳統(tǒng)訓(xùn)練方法8周后、輔助不穩(wěn)定訓(xùn)練方法8周后，分3次在同一時(shí)間、地點(diǎn)進(jìn)行測(cè)試，求出測(cè)試對(duì)象3個(gè)測(cè)試數(shù)據(jù)的平均值，用平均值除以體重的均值所得的值作為上肢力量的測(cè)試數(shù)據(jù)，測(cè)試地點(diǎn)為省舉重隊(duì)訓(xùn)練館。

3 研究結(jié)果

3.1 不穩(wěn)定訓(xùn)練模式

不穩(wěn)定訓(xùn)練模式是在不穩(wěn)定狀態(tài)下進(jìn)行的力量訓(xùn)練，訓(xùn)練時(shí)采用遵循漸進(jìn)式難度遞增模式，力的作用點(diǎn)基于不穩(wěn)定的支撐平面上，不穩(wěn)定的支撐條件加大了訓(xùn)練的難度，提高了參與工作肌肉的投入，加大了對(duì)機(jī)體的刺激，尤其是深層小肌群，特別是關(guān)節(jié)周?chē)妮o助肌參與運(yùn)動(dòng)，進(jìn)而促進(jìn)運(yùn)動(dòng)員肌肉的均衡發(fā)展。能夠激發(fā)上肢小肌肉和大肌群之間的神經(jīng)肌肉協(xié)調(diào)收縮能力，從而提高在不穩(wěn)定狀態(tài)下的平衡、控制能力，加強(qiáng)力量在運(yùn)動(dòng)鏈上的傳導(dǎo)。提高神經(jīng)肌肉控制能力，肌肉收縮是神經(jīng)與肌肉共同作用的結(jié)果，神經(jīng)系統(tǒng)對(duì)力量的影響表現(xiàn)在肌肉的協(xié)調(diào)工作方面。

不穩(wěn)定練多在不穩(wěn)定支撐狀態(tài)下進(jìn)行，不穩(wěn)定支撐需要運(yùn)動(dòng)員在進(jìn)行力量訓(xùn)練的同時(shí)對(duì)身體平衡和動(dòng)作穩(wěn)定性進(jìn)行控制，這由人體運(yùn)動(dòng)器官中的本體感受器參與，運(yùn)動(dòng)員在多次重復(fù)的對(duì)肌肉緊張度的控制以及對(duì)多塊肌肉不同緊張度的調(diào)節(jié)中形成神經(jīng)對(duì)肌肉的準(zhǔn)確支配能力，保證高質(zhì)量技術(shù)動(dòng)作的完成，提高能量輸出，形成有效的動(dòng)量傳遞，從而更好的提高運(yùn)動(dòng)能力。國(guó)內(nèi)、外專(zhuān)家經(jīng)過(guò)短期的不穩(wěn)定練習(xí)實(shí)驗(yàn)證明，對(duì)不同層次的運(yùn)動(dòng)員均收到較好的訓(xùn)練效果。

3.2 采用不穩(wěn)定訓(xùn)練手段前后實(shí)驗(yàn)對(duì)象身體形態(tài)的變化

通過(guò)表2、表3可以看出，采用不穩(wěn)定訓(xùn)練手段前后實(shí)驗(yàn)對(duì)象身體形態(tài)指標(biāo)監(jiān)測(cè)顯示，體重變化在正常范圍內(nèi)，對(duì)于舉重項(xiàng)目來(lái)說(shuō)，3-4個(gè)訓(xùn)練周期（23天/周期）的身體訓(xùn)練過(guò)程中50kg體重變化在1kg之內(nèi)，100kg體重變化在2kg之內(nèi)都屬正常變化，對(duì)舉重比賽沒(méi)有影響，實(shí)驗(yàn)前后數(shù)據(jù)對(duì)比不具備顯著性差異（P>0.05）。上肢圍度的變化在1cm之內(nèi)，變化不明顯，實(shí)驗(yàn)前后對(duì)比不具有顯著性差異（P>0.05），通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)前后身體形態(tài)指標(biāo)的監(jiān)測(cè)結(jié)果顯示，輔助不穩(wěn)定練習(xí)手段后對(duì)運(yùn)動(dòng)員身體形態(tài)的影響不明顯。

3.3 采用傳統(tǒng)力量訓(xùn)練方法對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象上肢力量的影響

通過(guò)表4可以看出，采用傳統(tǒng)上肢力量訓(xùn)練方法經(jīng)過(guò)8周的訓(xùn)練，測(cè)試結(jié)果顯示反應(yīng)上肢力量的3個(gè)指標(biāo)有所加強(qiáng)，在單位體重下增幅都在7.35%以上，組內(nèi)比較具有顯著性差異（P

3.3 采用不穩(wěn)定訓(xùn)練手段輔助上肢力量訓(xùn)練前、后對(duì)實(shí)驗(yàn)對(duì)象上肢力量的影響

通過(guò)表5可以看出，采用不穩(wěn)定訓(xùn)練手段輔助針對(duì)上肢穩(wěn)定肌群經(jīng)過(guò)8周的練習(xí)，測(cè)試結(jié)果顯示反應(yīng)上肢力量的3個(gè)指標(biāo)明顯加強(qiáng)，單位體重增加幅度都在14%左右，組內(nèi)比較具有顯著性差異（P

4 分析與討論

通過(guò)近幾年國(guó)內(nèi)外舉重訓(xùn)練相關(guān)文獻(xiàn)的收集、整理及分析，發(fā)現(xiàn)國(guó)內(nèi)有基礎(chǔ)舉重運(yùn)動(dòng)員的訓(xùn)練概念和有關(guān)訓(xùn)練理論、方法、手段等，絕大多數(shù)都處在90年代較的水平上，大多數(shù)是教練員長(zhǎng)期訓(xùn)練工作中的經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，具有普遍意義并以達(dá)成共識(shí)。經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的舉重訓(xùn)練和比賽證明以達(dá)到一定的預(yù)期效果，但和國(guó)外競(jìng)技運(yùn)動(dòng)較發(fā)達(dá)國(guó)家相比還有很大差距。近年來(lái)國(guó)內(nèi)少許體育科研人員和教練員，在舉重訓(xùn)練的科研上也做了大量工作，取得了一些成績(jī)，但針對(duì)上肢力量訓(xùn)練的研究，只是針對(duì)大肌肉群訓(xùn)練方法較多，忽略了深層小肌肉群的練習(xí)。直接造成上肢力量訓(xùn)練結(jié)合專(zhuān)項(xiàng)時(shí)達(dá)不到較好的效果。其實(shí)在訓(xùn)練中真正對(duì)杠鈴起到控制作用的是深層穩(wěn)定肌群為主，也就是現(xiàn)在體能訓(xùn)練范疇中提到的核心穩(wěn)定性，而不穩(wěn)定訓(xùn)練是提升身體核心穩(wěn)定性主要的方法，所以我們采用體能訓(xùn)練中較為靈活的不穩(wěn)定訓(xùn)練手段，加強(qiáng)對(duì)上肢深層穩(wěn)定肌群的刺激，已彌補(bǔ)上肢力量訓(xùn)練的不平衡的現(xiàn)狀。

4.1 不穩(wěn)定訓(xùn)練模式的理論基礎(chǔ)

穩(wěn)定練多在不穩(wěn)定支撐狀態(tài)下進(jìn)行，不穩(wěn)定支撐需要運(yùn)動(dòng)員在進(jìn)行力量訓(xùn)練的同時(shí)對(duì)身體平衡和動(dòng)作穩(wěn)定性進(jìn)行控制，這由人體運(yùn)動(dòng)器官中的本體感受器參與，運(yùn)動(dòng)員在多次重復(fù)的對(duì)肌肉緊張度的控制以及對(duì)多塊肌肉不同緊張度的調(diào)節(jié)中形成神經(jīng)對(duì)肌肉的準(zhǔn)確支配能力，保證高質(zhì)量技術(shù)動(dòng)作的完成，提高能量輸出，形成有效的動(dòng)量傳遞，從而更好的提高運(yùn)動(dòng)能力。不穩(wěn)定訓(xùn)練模式是體能訓(xùn)練中較為靈活且便于開(kāi)展手段之一，訓(xùn)練中根據(jù)人們的個(gè)體差異，有針對(duì)性的選擇不同的運(yùn)動(dòng)方式、運(yùn)動(dòng)強(qiáng)度及運(yùn)動(dòng)負(fù)荷，完成一些普通訓(xùn)練手段達(dá)不到的訓(xùn)練目的，從而實(shí)現(xiàn)運(yùn)動(dòng)員身體能力質(zhì)的改變。

4.2 不穩(wěn)定訓(xùn)練提高訓(xùn)練效果的機(jī)制探討

力量訓(xùn)練較為基礎(chǔ)的因素包括肌肉和神經(jīng)兩個(gè)方面，為了促進(jìn)神經(jīng)肌肉的協(xié)調(diào)性，重復(fù)練習(xí)組數(shù)和次數(shù)的最大用力方法是最恰當(dāng)?shù)?。舉重傳統(tǒng)上肢專(zhuān)項(xiàng)訓(xùn)，主要手段是以實(shí)力推，坐推和臥推等為主，通過(guò)量和次數(shù)的變化來(lái)刺激肌肉維度的變化，從而提高肌肉的力量。這些方法基本是以淺表大運(yùn)動(dòng)肌群的肌肉練習(xí)為主，對(duì)深層起穩(wěn)定作用的小肌群刺激的相對(duì)較少，實(shí)質(zhì)上達(dá)不大肌肉力量訓(xùn)練的平衡要求。不穩(wěn)定訓(xùn)練手段以刺激上肢深層穩(wěn)定肌為主的上肢肌肉耐力練習(xí)，較好地輔助專(zhuān)項(xiàng)力量訓(xùn)練，為上肢專(zhuān)項(xiàng)力量的提高起到良好的輔助作用。

4.2.1 不穩(wěn)定訓(xùn)練手段對(duì)身體形態(tài)的影響經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)對(duì)比發(fā)現(xiàn)，采用不穩(wěn)定練習(xí)輔助傳統(tǒng)上肢力量訓(xùn)練，實(shí)驗(yàn)對(duì)象的身體形態(tài)變化不明顯。體重測(cè)試指標(biāo)的變化在1kg以?xún)?nèi)，對(duì)運(yùn)動(dòng)員比賽沒(méi)用影響。主要原因是訓(xùn)練時(shí)機(jī)體的新陳代謝能力的加強(qiáng)，促進(jìn)血液循環(huán)，同時(shí)消耗大量的能源物質(zhì)，基本達(dá)到攝取與消耗的平衡。上肢圍度有所增長(zhǎng)，但變化不顯著，增長(zhǎng)在1cm左右。所以可得出不穩(wěn)定訓(xùn)練手段輔助上肢力量訓(xùn)練，對(duì)運(yùn)動(dòng)員身體形態(tài)影響不顯著，不影響舉重比賽。

4.2.2 不穩(wěn)定練習(xí)手段對(duì)上肢力量的影響實(shí)驗(yàn)研究結(jié)果顯示，沿用傳統(tǒng)上肢訓(xùn)力量練方法，反應(yīng)上肢力量的3個(gè)指標(biāo)有所加強(qiáng)，在單位體重下增幅都在7.35%以上，組內(nèi)比較具有顯著性差異，但提高幅度不大，訓(xùn)練效果不夠理想。采用不穩(wěn)定練習(xí)手段輔助傳統(tǒng)訓(xùn)練后，反應(yīng)上肢力量的3個(gè)指標(biāo)有大幅度的提高，單位體重增加幅度都在14%以上，組內(nèi)比較具有顯著性差異，達(dá)到了我們預(yù)期的目標(biāo)，訓(xùn)練效果突出。實(shí)驗(yàn)證明不穩(wěn)定訓(xùn)練手段輔助上肢力量訓(xùn)練，解決了現(xiàn)階段國(guó)內(nèi)舉重上肢力量訓(xùn)練無(wú)法有效突破的瓶頸，為國(guó)內(nèi)舉重力訓(xùn)練手段的豐富做出了新的嘗試。

第7篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2017.07.006

從啟蒙的意義上看，初中化學(xué)不能視作化學(xué)學(xué)習(xí)的簡(jiǎn)單階段，更不能視作所謂文科化的記憶階段，初三化學(xué)應(yīng)是從生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)并面向?qū)W科素養(yǎng)的學(xué)科啟蒙。在這個(gè)階段，學(xué)生的學(xué)習(xí)既離生活最近，又緊密聯(lián)系和建構(gòu)學(xué)科根基。這個(gè)階段的學(xué)習(xí)雖然說(shuō)在知識(shí)上是少的，簡(jiǎn)單的，但是在形成學(xué)科觀念上是豐富而深刻的。

初中化學(xué)用語(yǔ)計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算中的主體內(nèi)容，主要涉及有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中元素質(zhì)量比、化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、化合物純度和根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，分別安排在化學(xué)式和化學(xué)方程式的教學(xué)主題中。在教學(xué)實(shí)踐中，老師們認(rèn)為課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)這些化學(xué)計(jì)算定位得比較淺。比如化學(xué)式中元素質(zhì)量比的教學(xué)被簡(jiǎn)單化地視為分子中相對(duì)分子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)乘積之比的模仿與操練過(guò)程，教學(xué)重心落在“純數(shù)字”的處理上，而忽視元素質(zhì)量比的概念含義和用分子中原子質(zhì)量比來(lái)量化宏觀元素的質(zhì)量比等諸多計(jì)量上的內(nèi)涵，忽略了化學(xué)計(jì)算在培養(yǎng)學(xué)科核心素養(yǎng)上的啟蒙價(jià)值。因此，化學(xué)用語(yǔ)計(jì)算的教學(xué)需要由單一技能性知識(shí)教學(xué)轉(zhuǎn)向關(guān)注學(xué)科觀念本質(zhì)的智慧教學(xué)，需要由固定的教學(xué)模式即“教師示范、學(xué)生模仿、教師講解、學(xué)生操練”向生動(dòng)深刻的學(xué)科理解性課堂教學(xué)轉(zhuǎn)型。

一、計(jì)量思想催生了化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)

質(zhì)和量是物質(zhì)存在的?篩齷?本屬性，其中量包括質(zhì)量和數(shù)量?jī)蓚€(gè)基本物理量。計(jì)量是用一個(gè)規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)已知量作單位，和同類(lèi)型的已知量相比較而加以檢定的過(guò)程?；瘜W(xué)計(jì)量學(xué)源自于希臘語(yǔ)stoicheion（元素）和metron（測(cè)量）。是在德國(guó)化學(xué)家里希特的建議下提出的，目的是要得到某些化合物中各元素之間的質(zhì)量比。近代科學(xué)史上的化學(xué)計(jì)量經(jīng)歷了當(dāng)量定律、定比定律、原子量測(cè)定、化學(xué)符號(hào)和分子學(xué)說(shuō)等階段，由宏觀計(jì)量領(lǐng)域走向微觀計(jì)量領(lǐng)域?？梢哉f(shuō)，計(jì)量的發(fā)展成就了化學(xué)學(xué)科發(fā)展，尤其是催生了化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)的發(fā)展[1]。例如，化學(xué)用語(yǔ)“H2O”的發(fā)展過(guò)程，普魯斯特提出參與反應(yīng)的物質(zhì)，它們的質(zhì)量都成一定的整數(shù)比，即1克氫氣和8克氧氣化合生成9克水，假如不按此比例，多余的就要剩余而不參加反應(yīng)（即定比定律）。道爾頓在此基礎(chǔ)上又提出組成化合物時(shí)，不同元素的原子之間以簡(jiǎn)單整數(shù)比相結(jié)合（即倍比定律），他認(rèn)為水為二元分子，即HO，并測(cè)定出氧的相對(duì)原子質(zhì)量為8。貝采里烏斯認(rèn)為道爾頓測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量有誤，重新測(cè)定了氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16，認(rèn)為一個(gè)水分子是由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成，并更新了新的化學(xué)符號(hào)系統(tǒng)，從而為水的化學(xué)式“H2O”的最終確定奠定了科學(xué)基礎(chǔ)。

由此可見(jiàn)，化學(xué)用語(yǔ)是伴隨著計(jì)量產(chǎn)生和發(fā)展的，既是計(jì)量的結(jié)果，又具有計(jì)量的內(nèi)涵。由此，化學(xué)用語(yǔ)“語(yǔ)境”中的計(jì)算不只是簡(jiǎn)單意義上的數(shù)的運(yùn)用，更不是一個(gè)單一的算的處理，而是計(jì)量層次上的內(nèi)涵表達(dá)。這就是作為啟蒙的初中化學(xué)用語(yǔ)計(jì)算的本質(zhì)所在。

二、計(jì)量思想在化學(xué)用語(yǔ)計(jì)算教學(xué)中的實(shí)踐

化學(xué)研究的物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在著計(jì)量關(guān)系。從計(jì)量角度來(lái)看，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量關(guān)系主要有兩個(gè)物理量，即數(shù)量和質(zhì)量，并由此延伸出濃度、酸堿度、反應(yīng)速率等物理量；從計(jì)量思想來(lái)看，定量觀是研究化學(xué)問(wèn)題的重要思想方法，是用統(tǒng)計(jì)思想將宏觀事實(shí)與微觀本質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，并將結(jié)果用符號(hào)來(lái)表征[2]。這里的計(jì)量思想主要是指在獲取、表達(dá)和分析物質(zhì)及其物質(zhì)變化存在的數(shù)量和質(zhì)量關(guān)系中提煉出來(lái)，有利于計(jì)量知識(shí)深刻理解的思維方法。初中化學(xué)定量觀的計(jì)量思想主要有科學(xué)計(jì)量思想、整體局部思想、符號(hào)表征思想和量變質(zhì)變思想。

1. 在相對(duì)原子質(zhì)量中體現(xiàn)科學(xué)計(jì)量思想

相對(duì)原子質(zhì)量既是原子質(zhì)量的計(jì)量，又是后續(xù)有關(guān)分子質(zhì)量和化學(xué)反應(yīng)計(jì)量的基礎(chǔ)，從計(jì)量思想的角度來(lái)把握相對(duì)原子質(zhì)量這個(gè)概念，是化學(xué)用語(yǔ)計(jì)算教學(xué)的關(guān)鍵開(kāi)局。

教學(xué)片斷（人教版）

引入：微觀上原子雖小，但它也是有質(zhì)量的，不然宏觀上的物質(zhì)也就沒(méi)有了質(zhì)量。同學(xué)們估計(jì)一下，原子的質(zhì)量有多大呢？

呈示與說(shuō)明：

（1）觀察圖1。

（2）6.02×1023個(gè)碳原子雖說(shuō)是一個(gè)天文數(shù)據(jù)，但卻只有12g。

（3）出示與12g碳質(zhì)量相當(dāng)?shù)捻来a，即兩個(gè)5g砝碼和兩個(gè)1g砝碼。

感受：碳原子質(zhì)量很小。

講述：碳原子質(zhì)量大約是1.993×10-26kg，氧原子質(zhì)量約為2.657×10-26 kg，氫原子質(zhì)量約為1.67×10-27 kg，可見(jiàn)用千克、克等計(jì)量單位來(lái)衡量原子的質(zhì)量不合適，它使得數(shù)值太小，書(shū)寫(xiě)和使用都不方便。

思考：原子質(zhì)量用怎樣的計(jì)量單位來(lái)衡量比較合適？

討論與匯報(bào)：用接近10-27 kg的計(jì)量單位。

介紹：

（1）以一種碳原子原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，即圖2。

（2）列出氧原子、氫原子、碳原子等與這個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的比式及比值。

（3）相對(duì)原子質(zhì)量H-1、C-12的比較（見(jiàn)圖3）。

（4）相對(duì)原子質(zhì)量的定義。

練習(xí)：查閱鐵原子和鋅原子相對(duì)原子質(zhì)量；由鐵的相對(duì)原子質(zhì)量56和鋅的相對(duì)原子質(zhì)量65，可以得出鐵原子和鋅原子在質(zhì)量和數(shù)量上的哪些信息？

相對(duì)原子質(zhì)量屬于微觀計(jì)量，以上片段包含三個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)：第一是通過(guò)天平情境勾勒出計(jì)量背景，在微觀與宏觀的聯(lián)系中建立微觀直觀，并體會(huì)原子質(zhì)量的真實(shí)存在和極其微小，為探尋合適的計(jì)量單位打下伏筆，并為高中“物質(zhì)的量”提前建立一致性關(guān)聯(lián)；第二是尋找合適的計(jì)量單位，并在求算中體驗(yàn)計(jì)量標(biāo)準(zhǔn)和相對(duì)原子質(zhì)量的概念，這是教學(xué)的難點(diǎn)；第三是在具體情境中運(yùn)用相對(duì)原子質(zhì)量，體會(huì)相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)量意義。而這三個(gè)環(huán)節(jié)都是圍繞科學(xué)計(jì)量思想這個(gè)核心來(lái)展開(kāi)。讓學(xué)生感受到使用什么樣的標(biāo)準(zhǔn)而使計(jì)量結(jié)果準(zhǔn)確簡(jiǎn)約是計(jì)量智慧層面上的思考，亦即科學(xué)計(jì)量思想。而這里科學(xué)計(jì)量思想的啟蒙對(duì)于后續(xù)化學(xué)用語(yǔ)計(jì)算，還有溶液的濃度表示、溶解度等教學(xué)具有遷移作用。

2. 用整體局部思想建構(gòu)有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算中的宏微關(guān)系

有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算包括相對(duì)分子質(zhì)量、物質(zhì)組成中元素質(zhì)量比和物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)三部分內(nèi)容，其中相對(duì)分子質(zhì)量是基礎(chǔ)，宏觀上的元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與微觀上的分子中原子質(zhì)量比、原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)建立實(shí)質(zhì)性聯(lián)系是教學(xué)難點(diǎn)。

教學(xué)片斷（人教版）

環(huán)節(jié)一：相對(duì)分子質(zhì)量

談話：

誰(shuí)的質(zhì)量大，如何來(lái)說(shuō)明？

指出：相對(duì)原子質(zhì)量是原子質(zhì)量計(jì)量上的偉大發(fā)明。

引入：

誰(shuí)的質(zhì)量大？大多少？

思考與匯報(bào)：44>18，說(shuō)明二氧化碳分子質(zhì)量大；比例為44∶18。

追問(wèn)：44和18是怎么來(lái)的，分別表示了什么？

學(xué)生說(shuō)明：12×1+16×2=44，1×2+16×1=18，即分別表示二氧化碳和水的相對(duì)分子質(zhì)量。

追問(wèn)：相同質(zhì)量的水和二氧化碳中，誰(shuí)所含的分子個(gè)數(shù)多？

學(xué)生說(shuō)明：（1÷44）

形成：相對(duì)分子質(zhì)量。

精要練習(xí)（略）

環(huán)節(jié)二：元素質(zhì)量比與元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)

對(duì)話：H2O中，1×2∶16×1=1∶8，表示的是什么？

得出：1∶8表示了水分子中氫原子與氧原子的質(zhì)量比。

思考與討論：宏觀上水是由氫元素和氧元素組成的，水中氫元素的質(zhì)量與氧元素質(zhì)量的比值即為氫、氧元素質(zhì)量比，那么如何求算這個(gè)質(zhì)量比呢？

匯報(bào)與提煉：1.宏觀上氫元素、氧元素的質(zhì)量就是微觀上所有氫原子、氧原子的質(zhì)量，所以氫元素與氧元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于所有水分子中氫氧原子質(zhì)量比，又因?yàn)槊恳粋€(gè)水分子都相同，所以這個(gè)質(zhì)量比又等于一個(gè)水分子中的氫氧原子質(zhì)量比，即1×2∶16×1=1∶8；2.宏觀上水的?|量就是微觀上所有水分子的質(zhì)量和，因?yàn)槊總€(gè)水分子都相同，所以宏觀上的水與微觀上的水分子是對(duì)應(yīng)的，于是水中氫、氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個(gè)水分子中的氫、氧原子質(zhì)量比。

指出：宏觀上物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比可以通過(guò)微觀上一個(gè)分子來(lái)計(jì)量，即以點(diǎn)代面。

追問(wèn)：如何求算水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即氫元素的質(zhì)量與各元素的總質(zhì)量之比）？

匯報(bào)：與求算元素質(zhì)量比一樣，可以通過(guò)水分子中氫原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)來(lái)求算，即1×2/18×100%。

環(huán)節(jié)三：提煉計(jì)算公式與鞏固（略）

環(huán)節(jié)一中，先通過(guò)比較碳原子、氧原子的質(zhì)量來(lái)溫習(xí)原子質(zhì)量的計(jì)量即相對(duì)原子質(zhì)量的概念，接下來(lái)在比較二氧化碳與水分子質(zhì)量的情景中引出對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)量，并在對(duì)“44、18”的列式與表述中讓學(xué)生體會(huì)分子的質(zhì)量為各原子質(zhì)量和，反之各原子相對(duì)質(zhì)量和就是相對(duì)分子質(zhì)量，即計(jì)量中的整體局部思想，從而形成相對(duì)分子質(zhì)量的概念。環(huán)節(jié)二中進(jìn)一步應(yīng)用了整體局部思想，體現(xiàn)在“為什么水中氫氧元素質(zhì)量比在數(shù)值上等于一個(gè)分子中氫氧原子質(zhì)量比和如何求算水中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)”的思考與追問(wèn)之中，讓學(xué)生感受到圖6所呈現(xiàn)的完整的整體局部思想[2]，即物質(zhì)質(zhì)量與元素質(zhì)量，元素質(zhì)量與原子質(zhì)量，物質(zhì)質(zhì)量與分子質(zhì)量，分子質(zhì)量與原子質(zhì)量等。

3. 用符號(hào)表征思想領(lǐng)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的本質(zhì)

根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算是從量的方面研究物質(zhì)的變化，而量的關(guān)鍵并不是具體計(jì)算問(wèn)題中的數(shù)字，也不是計(jì)算過(guò)程中所列的比例式，而是深刻領(lǐng)會(huì)化學(xué)方程式這個(gè)符號(hào)表征所蘊(yùn)含的計(jì)量。

教學(xué)片斷（人教版）

環(huán)節(jié)一：體會(huì)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)

回顧：根據(jù)微觀圖示，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

評(píng)價(jià)：

讀：化學(xué)方程式。

追問(wèn)：如果增加一個(gè)氫分子，即圖8

對(duì)應(yīng)的是幾個(gè)水分子？

闡述：還是兩個(gè)水分子。

體會(huì)：化學(xué)計(jì)量數(shù)是成比例的，比例是固定的。

環(huán)節(jié)二：領(lǐng)會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的“根據(jù)”

辨析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷“8g氫氣與4g氧氣燃燒后生成12g水”的說(shuō)法是否正確？

思考與交流

匯報(bào)：1.根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系：v（H2）∶v（O2）∶

v（H2O）=2∶1∶2，得出：m（H2）∶m（O2）∶m（H2O）=2×2∶1×32∶2×18，因?yàn)?∶4∶12≠4∶32∶36，所以不可能生成12g水；

2.根據(jù)化學(xué)方程式，在質(zhì)量上m（H2）∶m（O2）=2×2∶1×32即1∶8，所以8g氫氣與4g氧氣中，8g氫氣有剩余，不可能生成12g水。

體會(huì)：化學(xué)方程式中的各物質(zhì)質(zhì)量比是固定的，這是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的根本依據(jù)。

追問(wèn)：如何計(jì)算生成的水的質(zhì)量呢？

展示：計(jì)算思路與格式。

環(huán)節(jié)三：鞏固（略）

第8篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

1．知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）知道原子的結(jié)構(gòu)；

（2）了解相對(duì)原子質(zhì)量，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量.

2．過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段，化抽象為直觀，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用類(lèi)比、想象、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工；

（2）通過(guò)討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法.

3．情感價(jià)值目標(biāo)

（1）了解幾位對(duì)原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)作出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家；

（2）了解我國(guó)科學(xué)家張青蓮在相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)量作出了突出貢獻(xiàn)；

（3）培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新、勇于探索的精神，知道科學(xué)探究是永無(wú)止境的.

〖=D(〗二、教學(xué)重點(diǎn)〖=〗

原子的結(jié)構(gòu)、相對(duì)原子質(zhì)量.

〖=D(〗三、教學(xué)難點(diǎn)〖=〗

原子的構(gòu)成、相對(duì)質(zhì)量概念的形成.

〖=D(〗四、教學(xué)過(guò)程〖=〗

復(fù)習(xí)引入：第二單元中學(xué)習(xí)了分子、原子，知道它們是構(gòu)成物質(zhì)的微粒.回憶分子、原子的概念.

生：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子.

師：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，那去掉化學(xué)變化這個(gè)前提，原子是最小的粒子嗎？它還能不能再分呢?今天讓我們進(jìn)入第四單元“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”，學(xué)習(xí)有關(guān)原子的知識(shí).

投影：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：課題1 原子的構(gòu)成.

活動(dòng)1：原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)經(jīng)過(guò)了一個(gè)比較長(zhǎng)的過(guò)程，每位同學(xué)手中都有一張?jiān)咏Y(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)歷程，請(qǐng)同學(xué)們按照自己的想象把每個(gè)階段的原子結(jié)構(gòu)畫(huà)在旁邊.（見(jiàn)學(xué)案）

師：（總結(jié)、投影）盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：大部分α粒子通過(guò)原子，少數(shù)α粒子方向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，還有極少數(shù)α粒子被打回去.

我們現(xiàn)在學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)就跟玻爾和查德威克完善的差不多.現(xiàn)在還有一種電子云說(shuō)法，到高中以后會(huì)學(xué)到.

提問(wèn)：從原子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)的歷程，同學(xué)們有什么感受？

師：（總結(jié)）科學(xué)的不斷發(fā)展，離不開(kāi)科學(xué)家的創(chuàng)新和勇于探索的精神，希望我們?cè)谧母魑灰矌е@樣的精神投入到以后的生活、學(xué)習(xí)中，也真切地希望若干年后，你們當(dāng)中也出現(xiàn)諾貝爾獎(jiǎng)獲得者.

活動(dòng)2：（1）借助教材第70頁(yè)圖4-1，完成圖示；

（2）根據(jù)第70頁(yè)表4-1，得出原子內(nèi)各粒子、原子的帶電情況，以及原子質(zhì)量的分布情況.

活動(dòng)3：用總結(jié)出的結(jié)論，解釋盧瑟福實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)的現(xiàn)象.

生：大部分α粒子通過(guò)原子，是因?yàn)樵雍撕苄?；少?shù)α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，是因?yàn)樵雍藥д?；極少數(shù)α粒子被打回去，是因?yàn)樵雍撕苄〉|(zhì)量較大.

投影：原子的構(gòu)成（略）.

師：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，思考以下問(wèn)題.

（1）原子核所帶的正電荷從何而來(lái)？

（2）原子核所帶的正電荷數(shù)與質(zhì)子數(shù)有什么關(guān)系？

（3）原子核所帶的正電荷數(shù)與電子數(shù)有什么關(guān)系？

投影：在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=原子序.

活動(dòng)4：了解了原子的構(gòu)成，我們看幾種常見(jiàn)原子的構(gòu)成，表4-2 ，從表中可以得出哪些信息？

生：……

師：（總結(jié)、投影）不同種類(lèi)的原子，質(zhì)子數(shù)不同.

過(guò)渡：前面學(xué)習(xí)了分子、原子的特點(diǎn)之一，很小，肉眼看不到、普通顯微鏡看不到，打個(gè)比方：用一個(gè)原子與乒乓球比較，相當(dāng)于用一個(gè)乒乓球與地球比.所以原子很小.

一個(gè)氫原子的質(zhì)量為1.67×10-27kg，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10-26kg，這么小的數(shù)據(jù)，使用起來(lái)不方便，所以引進(jìn)了一個(gè)新的概念——相對(duì)原子質(zhì)量.

投影：相對(duì)原子質(zhì)量（略）.

（學(xué)生計(jì)算氫、氧原子、質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量）

師：原子的大部分質(zhì)量集中在原子核上，而一個(gè)質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量為1，所以相對(duì)原子質(zhì)量除了定義式外，在數(shù)值上約等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù).

第9篇：相對(duì)原子質(zhì)量范文

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，會(huì)查表找到相對(duì)原子質(zhì)量。

過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)分析圖表。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：建立物質(zhì)是無(wú)限可分的唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及構(gòu)成各粒子的特征

【教學(xué)難點(diǎn)】建立物質(zhì)是無(wú)限可分的唯物主義觀點(diǎn)

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、思維聯(lián)想、引入新授

1、分子和原子有何本質(zhì)區(qū)別？

2、原子是最小的粒子嗎？

二、進(jìn)入新授

1、原子的構(gòu)成

1）思考并回答：分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，水是由構(gòu)成，水分子由構(gòu)成。鐵由構(gòu)成，那么原子能否再分？原子怎樣構(gòu)成的？

2）學(xué)生閱讀教材P68-69第一自然段，交流對(duì)原子的構(gòu)成的了解。

（每一個(gè)帶一個(gè)單位的電荷）

原子核（不帶電）

原子

（每一個(gè)電子帶一個(gè)單位的電荷）

3）討論：⑴在原子中有帶正電荷的質(zhì)子和帶負(fù)電荷的電子，為什么整個(gè)原子不顯電性？⑵你能畫(huà)出氫原子的模型嗎？

4）觀察分析表4-2，你從中獲得哪些信息？

A、核電荷數(shù)=

B、

C、

2、相對(duì)原子質(zhì)量

1）寫(xiě)一寫(xiě)一個(gè)氫原子、一個(gè)氧原子的質(zhì)量，思考：這樣書(shū)寫(xiě)方便嗎？原子的質(zhì)量又該怎樣衡量？

2）引入相對(duì)原子質(zhì)量

概念：

理解：

3）練習(xí)查相對(duì)原子質(zhì)量。71頁(yè)練習(xí)3

4）相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法。

A、根據(jù)定義計(jì)算：

相對(duì)原子質(zhì)量=原子的質(zhì)量/一種碳原子質(zhì)量的1/12

B、由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)計(jì)算：

相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

想一想：相對(duì)原子質(zhì)量為什么是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和？

三、課堂練習(xí)

1、1999年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者艾哈邁德：澤維爾，開(kāi)創(chuàng)了“飛秒”化學(xué)的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀察化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能，你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是（）

A化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解

B反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)

C化學(xué)變化中生成物分子的形成

D原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

2、原子中決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是（）

A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)B質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

C中子數(shù)和電子數(shù)D核電荷數(shù)和電子數(shù)

3、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32，質(zhì)子數(shù)是16，則中子數(shù)是，電子數(shù)是，核電荷數(shù)是。

4、已知1個(gè)碳12原子原子質(zhì)量為nkg，1個(gè)A原子的質(zhì)量為mkg，則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為。

5、1個(gè)碳12原子的質(zhì)量是1.993×10-26kg，1個(gè)氯原子的質(zhì)量是5.888×10-26kg，則氯原子的相對(duì)原子質(zhì)量是；相對(duì)原子質(zhì)量為M，核內(nèi)中子數(shù)為N的原子A，其核外電子數(shù)是。

6、下列關(guān)于原子的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）

A原子是化學(xué)變化中的最小粒子B原子是最小的粒子

C原子核帶正電荷，但原子不顯電性D分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能

四、反思與體會(huì)

【教學(xué)后記】

課題2元素

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解元素的概念，理解元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。

過(guò)程與方法：通過(guò)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。

【教學(xué)重點(diǎn)】元素的概念，元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)會(huì)認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成與構(gòu)成不同

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回顧舊識(shí)，引入新授

（1）一個(gè)碳-12原子質(zhì)量為mKg，某原子質(zhì)量為nKg，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。

（2）原子是怎樣構(gòu)成的？相同的原子有什么共同點(diǎn)？

二、進(jìn)入新授

1、元素的概念

閱讀并討論P(yáng)71第二自然段

小結(jié)對(duì)元素的理解

2、元素與原子的比較：試一試列表比較元素與原子。

元素

原子

區(qū)別

適用范圍

聯(lián)系

3、地殼中各元素的含量

⑴按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,在地殼中含量前幾位的元素依次是、、、_________。記憶：“養(yǎng)閨女貼蓋”

⑵并不是含量少作用就小。

三、討論P(yáng)71[討論]

四、活動(dòng)與探究

⑴閱讀資料，了解生物細(xì)胞中元素的含量。

⑵從生物學(xué)或科普書(shū)刊中查找?guī)追N食品的元素組成，并列表說(shuō)明。

五、反思與體會(huì)

通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我的收獲和體會(huì)是：

【教學(xué)后記】

課題2元素

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解元素符號(hào)所表示的概念，學(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)。記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)和名稱(chēng)。

過(guò)程與方法：采用師生合作的方式進(jìn)行授課，教給學(xué)生必要的方法和技巧。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生初步了解科學(xué)思想和科學(xué)方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】正確書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)

【教學(xué)難點(diǎn)】記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)和名稱(chēng)

【教學(xué)方法】師生合作法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回憶舊知，引入新授：

某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含鐵15毫克，銅2毫克，鋅1.5毫克。錳1毫克這里所標(biāo)的所標(biāo)的各成分是指（）

A、分子B、原子C、元素D、無(wú)法確定

二、進(jìn)入新授

1、元素符號(hào)

為了便于交流，國(guó)際上規(guī)定了一套符號(hào)來(lái)表示一百多種元素。

⑴定義：

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

練習(xí)書(shū)寫(xiě)

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

⑵元素符號(hào)表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個(gè)原子

C、表示相對(duì)原子質(zhì)量

練習(xí)C、S、Fe、Ar等表示的意義。

思考：如何表示幾個(gè)原子？

⑶常見(jiàn)元素符號(hào)的記憶歌訣（討論記憶方法）

⑷元素周期表簡(jiǎn)介

閱讀教材P74填寫(xiě)下列空白。

①科學(xué)家們根據(jù)，把它們科學(xué)有序地排列起來(lái)，得到元素周期表。

②元素周期表按元素遞增的順序給元素編號(hào)，叫做原子序數(shù)。

得等式===。

③編排結(jié)構(gòu)

周期：

族：

元素周期表共個(gè)周期，個(gè)族。

④顏色分區(qū)：對(duì)金屬非金屬用不同顏色分區(qū)，并標(biāo)有元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

三、活動(dòng)與探究

教材P74“活動(dòng)與探究”

四、課堂練習(xí)：P75/1、2、3、4

五、課外拓展：

講述116、118號(hào)元素失蹤的新聞報(bào)道，引導(dǎo)學(xué)生討論。

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

元素符號(hào)

為了便于交流，國(guó)際上規(guī)定了一套符號(hào)來(lái)表示一百多種元素。

一、定義：

書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

練習(xí)書(shū)寫(xiě)

鈣元素鎂元素氧元素鐵元素

二、元素符號(hào)表示的意義：

A、表示某元素

B、表示該元素的一個(gè)原子

C、表示相對(duì)原子質(zhì)量

【教學(xué)后記】

課題3離子

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解原子的核外電子是分層排布的。

過(guò)程與方法：邊看邊敘述或邊講邊圖式，用創(chuàng)設(shè)情景來(lái)展示電子分層運(yùn)動(dòng)，離子的形成等知識(shí)內(nèi)容。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)離子的形成的學(xué)習(xí)，使學(xué)生形成量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點(diǎn)。

【教學(xué)重點(diǎn)】核外電子分層運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn)

【教學(xué)難點(diǎn)】離子的形成

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、回顧舊知：

1、以競(jìng)賽方式回憶1-20號(hào)元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)。

2、原子的結(jié)構(gòu)及所帶電荷的情況如何？

二、引入新授：電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)，那么，這些電子是怎樣排布在核外空間的呢？

三、進(jìn)入新授：

（一）核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）

2、認(rèn)識(shí)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖

你知道各部分的含義嗎？（閱讀教材第三自然段）

3、觀察表4-4后得出：

4、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個(gè)電子，

⑵第二層上最多排個(gè)電子，

⑶最外層最多排個(gè)電子。

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

（1）、閱讀教材P76第四自然段至第一自然段后討論：

理解：⑴稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8個(gè)（He為2個(gè)）為一種相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，相對(duì)穩(wěn)定性結(jié)構(gòu)是指。在化學(xué)反應(yīng)中一般，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

⑵金屬元素原子最外層一般少于個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

⑶非金屬原子最外層一般電子，在化學(xué)反應(yīng)中一般易，使最外層達(dá)到電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)活潑。

（2）、小結(jié)：元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。

三：練習(xí)：試一試畫(huà)出氦、氖、氬，鈉、鎂、鋁，氧、硫、磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并分析它們的化學(xué)性質(zhì)。討論如果要變成相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)會(huì)怎樣？

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

一、核外電子的排布

1、閱讀教材P76第二自然段后小結(jié)：

⑴電子層：核外電子經(jīng)常出現(xiàn)的。

⑵核外電子的分層排布：。

⑶元素原子核外電子最少有1層，最多的有層，第一層離核最近，最外層電子數(shù)最多不超過(guò)個(gè)（只有一層的不超過(guò)2個(gè)）

2、原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、核外電子排布規(guī)律：

⑴第一層最多排個(gè)電子，

⑵第二層上最多排個(gè)電子，

⑶最外層最多排個(gè)電子。

（二）原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

【教學(xué)后記】

課題3離子

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解離子的概念，并掌握它的形成規(guī)律及與原子的區(qū)別。

過(guò)程與方法：采用指導(dǎo)閱讀、組織討論來(lái)進(jìn)行教學(xué)，讓抽象思維變換為形象思維。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生微觀想象能力，推倒思維方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】了解離子的概念

【教學(xué)難點(diǎn)】離子的表示

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知：

⑴回憶在原子中：核電荷數(shù)===

⑵分析討論金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

二、、引入新授：

分析11號(hào)、17號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析其最外層電子數(shù)特點(diǎn)后印入。

三、進(jìn)入新授：

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)?？煞譃殛?yáng)離子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號(hào)

書(shū)寫(xiě)要求：先寫(xiě)上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫(xiě)。

（3）練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號(hào)的含義

例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

（5）陰、陽(yáng)離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

*

相互轉(zhuǎn)化

（三）小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、、。

由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：例：

由分子構(gòu)成的物質(zhì)：例：

由離子構(gòu)成的物質(zhì)：例：

三、課堂練習(xí)P78/1、2

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

(一)離子的形成

（1）定義：帶電的原子或原子團(tuán)?？煞譃殛?yáng)離子和陰離子。

（2）表示方法——離子符號(hào)

書(shū)寫(xiě)要求：先寫(xiě)上元素符號(hào)，再在元素符號(hào)的右上角標(biāo)明所帶的電荷數(shù)，數(shù)字前，符號(hào)后，是“1”省略不寫(xiě)。

（3）練習(xí)書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)：

氫離子H+鎂離子Mg2+鋁離子Al3+氟離子F-氧離子O2-硫離子S2-

（4）離子符號(hào)的含義

例：2Mg2+表示：一個(gè)鎂離子表示：每一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

（5）陰、陽(yáng)離子由于引力作用而形成不顯電性的化合物，列如：NaCl等。

（二）離子與原子的比較

原子

離子

陽(yáng)離子

陰離子

概念

電性

表示方法

相互轉(zhuǎn)化

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能:了解化學(xué)式的概念及涵義，掌握一些簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同涵義。

過(guò)程與方法:多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)。

情感態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)化學(xué)式的引入,對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】簡(jiǎn)單化學(xué)式的寫(xiě)法和讀法

【教學(xué)難點(diǎn)】化學(xué)式的寫(xiě)法

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知

⑴默寫(xiě)常見(jiàn)元素符號(hào)的記憶歌訣。

⑵寫(xiě)出物質(zhì)分類(lèi)表，每種物質(zhì)各舉兩例，寫(xiě)出該物質(zhì)的名稱(chēng)。

二、引入新授：

物質(zhì)的名稱(chēng)很難表示一種物質(zhì)的組成，為了便于認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，在化學(xué)上常用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)的組成。

三、進(jìn)入新課：

（一）化學(xué)式

閱讀教材P79后小結(jié)：

⑴定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的示子。

⑵理解：

小組對(duì)話：H2O表示的各種意義。

想一想：CO2表示什么意義呢？

⑶小結(jié)：化學(xué)式表示的意義。

A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

C、表示組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)

E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比

⑷化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)（下課時(shí)）

⑸多個(gè)原子或多個(gè)分子的表示方法。

練習(xí)：

多個(gè)原子的表示：3個(gè)鐵原子2個(gè)氫原子

多個(gè)分子的表示：3個(gè)氫分子2個(gè)氯分子

m個(gè)水分子n個(gè)二氧化碳分子

討論：P79符號(hào)H、2H、H2、2H2各具有什么意義？

小結(jié)：在元素符號(hào)或化學(xué)式前面加上適當(dāng)系數(shù)后只具有微觀意義。

⑹化學(xué)式的讀法：

單質(zhì)化學(xué)式讀法：除雙原子分子構(gòu)成的氣體單質(zhì)在元素名稱(chēng)后加“氣”外，其余直接讀元素名稱(chēng)。

化合物化學(xué)式讀法：由兩種元素組成的化合物的名稱(chēng)，一般讀作“某化某”，例如NaCl讀作氯化鈉。有時(shí)還要讀出化學(xué)式中各種元素的原子個(gè)數(shù)，例如CO讀作二氧化碳，F(xiàn)e3O4讀作四氧化三鐵。

練習(xí)讀：CuArN2

三、活動(dòng)與探究：P82以鄰座同學(xué)為一小組，對(duì)以下題目進(jìn)行練習(xí)，并互相訂正。

1、寫(xiě)出溴化鈉、氯化鈉、氯化鋁、二氧化氮的化學(xué)式。

2、讀出以下化學(xué)式的名稱(chēng)：

MnO2CuOSO2KIMgCl2

四、課堂練習(xí)：基礎(chǔ)訓(xùn)練

五、板書(shū)設(shè)計(jì)化學(xué)式

一、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的示子。

化學(xué)式表示的意義。

A、表示某種物質(zhì)B、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子

C、表示組成物質(zhì)的元素的種類(lèi)D、表示一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)

E、表示組成某物質(zhì)的元素的原子個(gè)數(shù)比

二、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)（下課時(shí)）

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解化學(xué)式的涵義，知道一些常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，能利用化合價(jià)推求化學(xué)式，依據(jù)化學(xué)式表示某些物質(zhì)組成。

過(guò)程與方法：應(yīng)多采用組織討論、指導(dǎo)閱讀、講練結(jié)合等方式進(jìn)行教學(xué)，并使學(xué)生逐漸學(xué)會(huì)根據(jù)化學(xué)概念應(yīng)用教學(xué)工具來(lái)解決化學(xué)問(wèn)題。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)化學(xué)式的引入，對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

【教學(xué)難點(diǎn)】利用化合價(jià)推求化學(xué)式

【教學(xué)方法】探究式學(xué)習(xí)法。

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知

1、寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：

鐵、氧氣、銅、硫、磷、金、鎂、氮?dú)?、氖?/p>

2、畫(huà)出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖

3、寫(xiě)出上述元素兩兩結(jié)合，可能形成的化合物的化學(xué)式其原子個(gè)數(shù)比為

二、進(jìn)入新課

（一）化合價(jià)

定義：

理解：

原子團(tuán)（根）定義：

⑴化合價(jià)表示方法+1+2-2-2

例：在化合物中：Na、Ca、S、SO4

想一想：化合價(jià)與離子的表示方法有何異同？

+1+2-2-1

思考：為什么Na而非Na，S而非S呢？

⑵化合價(jià)的確定及其規(guī)律

閱讀教材P81頁(yè)后填寫(xiě)

a、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。

b、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

⑶化合價(jià)及根的化合價(jià)的記憶，記憶P80表4-6。

[活動(dòng)與探究]a、以小組為單位進(jìn)行化合價(jià)記憶比賽，看誰(shuí)記得多，記得準(zhǔn)。

b、試著編寫(xiě)能幫助記憶化合價(jià)韻語(yǔ)、歌謠或快板。

化合價(jià)記憶歌訣：一價(jià)鉀鈉鹵氫銀；二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五三磷；二三鐵、二四碳；二三四五氮；二四六硫錳齊全；銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

（二）化合價(jià)的計(jì)算與應(yīng)用

⑴根據(jù)化合價(jià)原則書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，看P81頁(yè)例題

例：書(shū)寫(xiě)硫酸鋁的化學(xué)式

+3-2

a正價(jià)前，負(fù)價(jià)后：AlSO4+3-2

b交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)：Al2（SO4）3

+3-2

c寫(xiě)右下，驗(yàn)正誤：Al2（SO4）3（+3）×2+（-2）×3=0

小結(jié)寫(xiě)法：

練習(xí)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：

Cl

O

OH

SO4

NO3

CO3

Mg

-3+1-4+1

特例：NH3、CH4

⑵根據(jù)化學(xué)式（或原子團(tuán)的化合價(jià)）推斷元素的化合價(jià)。

a、討論:P82:根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0的原則,已知氧為-2價(jià),計(jì)算二氧化硫里硫的化合價(jià)。

b、試確定SO32-中硫元素的化合價(jià)。

⑶根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)式是否正確。

如：ZnClHSO4MgOH2MgO2

是否正確，并改正。

三:課后練習(xí):以單位為小組進(jìn)行你問(wèn)我答,練習(xí)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式.

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

化合價(jià)的規(guī)律

1、化合物中：氧為價(jià)，氫為價(jià)，金屬元素一般顯價(jià)，非金屬元素一般顯價(jià)。

2、兩個(gè)零：化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0；單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。

【教學(xué)后記】

課題4化學(xué)式與化合價(jià)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)與技能：了解相對(duì)分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品、藥品標(biāo)簽或說(shuō)明書(shū)上標(biāo)示的物質(zhì)成分和含量。

過(guò)程與方法：鼓勵(lì)學(xué)生主動(dòng)與他人進(jìn)行交流和討論，清楚地表達(dá)自己的觀點(diǎn)，使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)從定量的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行討論，讓學(xué)生體驗(yàn)由定性到定量認(rèn)識(shí)事物的方法。

【教學(xué)重點(diǎn)】利用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的組成

【教學(xué)難點(diǎn)】化合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、復(fù)習(xí)舊知：

1、用數(shù)字及符號(hào)表示：

氖氣一個(gè)鎂原子m個(gè)水分子

n個(gè)氯分子五個(gè)二氧化碳分子n個(gè)五氧化二磷分子

2、回憶化學(xué)式表示的意義（以CO2為例）

二、引入新授：

化學(xué)式除了有質(zhì)的意義，還有量的意義。

三、進(jìn)入新課：

（一）相對(duì)分子質(zhì)量

⑴定義：

⑵理解：

（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

閱讀教材P82頁(yè)“1”后，

小結(jié)：元素與元素之間用“+”號(hào)，元素與右下角數(shù)字之間用“×”號(hào)。

練習(xí)：計(jì)算Cl2，2Ca（OH）2的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量之和。

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

看P82頁(yè)“2”后，明確計(jì)算格式

只寫(xiě)元素符號(hào)或名稱(chēng)，不寫(xiě)個(gè)數(shù)；打括號(hào)，化成最簡(jiǎn)比。

練習(xí)；計(jì)算SO2、NH4NO3中各元素的質(zhì)量比。

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

閱讀P82頁(yè)“3”后，將該題簡(jiǎn)寫(xiě)成。

N%=2N/NH4NO3×100%=2×14/80×100%=35%

合作練習(xí)：計(jì)算NH4NO3、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并按肥效（含氮量）由高到低排列。

活動(dòng)與探究：P83頁(yè)（課后）；P85頁(yè)第11題。

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

[例]36g水通電后最多能放出氧氣多少g？

解：m（O）=36×（O/H2O）×100%=36×（16/18）×100%=32g

答：略。

公式：某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

練習(xí)：100gFe2O380%的赤鐵礦石理論上可煉鐵多少g？

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

[例]吸入“笑氣”會(huì)使人發(fā)笑。該氣體是由氮、氧兩種元素組成的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量為44，氮氧元素的質(zhì)量比為7：4，則它的化學(xué)式為。

解：設(shè)該化合物的化學(xué)式為NxOy，則

14x：16y=7：4

14x+16y=44

所以x=2；y=1，故化學(xué)式為N2O

四、課堂練習(xí)：某金屬元素R的氧化物中，R元素與氧元素的質(zhì)量比為9：8，R的相對(duì)原子質(zhì)量為27。試寫(xiě)出R的氧化物的化學(xué)式。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

（一）相對(duì)分子質(zhì)量

（二）有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

【教學(xué)后記】

第四單元整理與小結(jié)

【教學(xué)目標(biāo)】

知識(shí)目標(biāo)：1、通過(guò)復(fù)習(xí)使學(xué)生掌握原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)；2、使學(xué)生鞏固化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)方法及根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式。

能力目標(biāo)：通過(guò)復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生綜合計(jì)算的能力。

【教學(xué)重點(diǎn)】原子的構(gòu)成及離子的形成、離子符號(hào)

【教學(xué)難點(diǎn)】學(xué)生綜合計(jì)算的能力培養(yǎng)

【教學(xué)方法】分組練習(xí)法

【教學(xué)資源】初中化學(xué)網(wǎng)

【教學(xué)過(guò)程】

一、知識(shí)結(jié)構(gòu)整理

1、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)

正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

質(zhì)子

原子核

結(jié)構(gòu)中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖

相對(duì)原子質(zhì)量

4、在描述物質(zhì)的組成時(shí)用來(lái)敘述，描述物質(zhì)構(gòu)成時(shí)用敘述，描述分子構(gòu)成時(shí)用來(lái)敘述。

三、專(zhuān)題總結(jié)及應(yīng)用

1、A元素原子的電子層數(shù)為3，其原子的最外層有1個(gè)電子，已知A離子的核外電子數(shù)為n，則A原子的核電荷數(shù)是（）

A、n+1B、n-1C、nD、n+3

2、某種氮的氧化物中，氮元素和氧元素的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物中氮元素的化合價(jià)（）

A、+5價(jià)B、+3價(jià)C、+2價(jià)D、+1價(jià)

3、有一不純的硝銨樣品（硝銨NH4NO3），經(jīng)分析其中含氮37%，則所含雜質(zhì)可能是（）

A、（NH4）2SO4B、CO（NH2）2C、NH4ClD、NH4HCO3

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

1、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)

金屬：如Fe、Cu

直接用元素符號(hào)表示固態(tài)非金屬：如C、P

A、單質(zhì)的書(shū)寫(xiě)稀有氣體：如He、Ne

用雙原子表示—?dú)鈶B(tài)非金屬：如O2、N2

B、化合物的書(shū)寫(xiě)

正價(jià)前，負(fù)價(jià)后；交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)；右下，驗(yàn)正誤

2、依據(jù)化學(xué)式計(jì)算

⑴計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量

⑵計(jì)算物質(zhì)中組成元素的質(zhì)量比

⑶計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

⑷計(jì)算一定質(zhì)量的某化合物中某元素的質(zhì)量

⑸確定化學(xué)式的計(jì)算

質(zhì)子

原子核

結(jié)構(gòu)中子

核外電子——核外電子排布

3、原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖