置換反應(yīng)的定義精選(九篇)

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第1篇：置換反應(yīng)的定義范文

（一）知識與技能

1．初步認識常見金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

2．能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

（二）過程與方法 通過探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)，判斷金屬活動性順序。

（三）情感態(tài)度與價值觀 在實驗操作中，獲得科學方法的體驗，養(yǎng)成實事求是的科學精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，激發(fā)學習化學興趣

二、教學重點

1．金屬和化合物溶液反應(yīng)

2．探究金屬活動性順序

三、教學難點 判斷金屬活動性強弱

四、教學準備 教學設(shè)備（投影儀，計算機）、試管、試管架、鋁片、鐵片、銅片、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋅溶液

五、教學過程 環(huán)節(jié)

教師活動 新課導入3分鐘 通過對金屬化學性質(zhì)的學習，你能說出用哪些化學方法可以鑒別金和銅鋅合金。 還有沒有其他的方法來鑒別呢？

學生活動 學生回憶上節(jié)課學習的金屬和氧氣、酸反應(yīng)，回答鑒別真假黃金的方法。

設(shè)計意圖 復習舊知識，引入新知識。

新課教學25分鐘 鐵和硫酸銅溶液能夠發(fā)生反應(yīng)，那么鐵能和其他金屬化合物的溶液反應(yīng)嗎？ 其他金屬能和硫酸銅溶液反應(yīng)嗎？

教師在學生實驗時進行指導。 金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明了什么？

展示金屬和酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液反應(yīng)的方程式，從中找出共同點，得出置換反應(yīng)的定義。 學生猜想并設(shè)計實驗探究金屬和化合物溶液的反應(yīng)。

實驗結(jié)束后，根據(jù)現(xiàn)象填寫實驗報告。 學生討論得出金屬和化合物溶液能夠反應(yīng)，說明金屬比化合物中的金屬活潑。 總結(jié)出金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，金屬和化合物溶液的反應(yīng)是置換反應(yīng)。 培養(yǎng)學生猜想能力、實驗操作能力、觀察能力及分析問題的能力。 體會實驗探究的一般過程，體驗探究學習的樂趣。 在實驗探究活動中，體驗到互助、合作的快樂。在交流和表達中提高學生的語言交流能力。

經(jīng)過大量的實驗，得出常見金屬的活動性順序： Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。根據(jù)剛才的實驗結(jié)合金屬活動順序表，你能獲得哪些信息？

學生思考，討論后回答： 金屬活動性順序從左到右依次減弱，排在氫前面的金屬能夠把鹽酸、稀硫酸中的氫置換出來，排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。 培養(yǎng)學生分析問題、概括總結(jié)的能力。 判斷金屬活動性強弱的方法有幾種？

學生回憶本節(jié)課內(nèi)容后，回答

（1）與氧氣反應(yīng)。根據(jù)與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度判斷。

（2）與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。根據(jù)能否反應(yīng)、反應(yīng)劇烈程度判斷。

（3）與另一種金屬化合物溶液反應(yīng)。

根據(jù)金屬能否和金屬化合物的溶液反應(yīng)。 概括第一課時和本課時所學知識，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

學完本課題，你還可以用哪些化學方法鑒別黃金的真?zhèn)文兀?/p>

學生回答：將樣品置于硝酸銀溶液（硫酸銅等只要是排在金前面鋅后面的金屬的鹽溶液均可）中，表面有灰黑色物質(zhì)（紅色物質(zhì)）出現(xiàn)，則是假黃金，無現(xiàn)象是真金。 讓學生體會到化學于生活，并服務(wù)于生活。

課堂小結(jié)2分鐘 金屬的化學性質(zhì)

1．和氧氣反應(yīng)

2．和鹽酸或稀硫酸反應(yīng)

3．和某些化合物溶液反應(yīng)

第2篇：置換反應(yīng)的定義范文

書寫下列反應(yīng)的化學方程式，并在括號中注明化學反應(yīng)基本類型：

①常溫時金屬鎂在空氣易被O2氧化；

（）

②在空氣中鋁表面形成致密氧化膜

（）

③鐵絲在氧氣中燃燒

（）

④加熱銅會變黑

（）

【實驗探究】通過鎂、鋅、鐵、銅分別與的反應(yīng)，比較這四種金屬的活動性強弱。

以下問題提醒你注意：

1、現(xiàn)象不是很明顯時，可將實驗時間延長些；

2、每次只用一種固體跟一種液體藥品反應(yīng)；

3、金屬表面一般都有氧化物的保護膜，實驗前應(yīng)先打磨；

4、小組分好工，注意記錄、觀察、分析；

5、將方案在實驗過程中分析，得出結(jié)論與書上的對照，你若認為有問題可以修改方案，最終找到你認為最佳的實驗方案。

探究問題鎂、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性強弱

A組B組

實驗方案

和操作在簡易反應(yīng)盒中，分開放①一小鎂片②一小鋅片③一小銅片④少量鐵粉，向金屬中各滴加一滴管稀鹽酸。在簡易反應(yīng)盒中，分開放①一小鎂片②一小鋅片③一小銅片④少量鐵粉，向金屬中各滴加一滴管稀硫酸。

現(xiàn)象記錄鎂片

鎂片

鋅片

鋅片

鐵粉

鐵粉

銅片

銅片

體會和發(fā)現(xiàn)

質(zhì)疑

實驗改進

及反應(yīng)現(xiàn)象

反應(yīng)化學方程式

得出結(jié)論

四種金屬的活動性強弱：

>>>

收獲、體會比較不同金屬的化學活動性強弱時，反應(yīng)條件應(yīng)當（“相同”或“不相同”），才能得出正確結(jié)論。

【提出問題】

以上金屬與酸的化學反應(yīng)的類型和以前學過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎？如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點？

【基礎(chǔ)知識】化學反應(yīng)基本類型之三：

定義內(nèi)容:

思考前面學過哪些化學反應(yīng)也屬于置換反應(yīng)，寫出化學方程式：（回家完成）

【課堂練習】

1．家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時間盛放酸性食品？

2．不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費者，小明在市場上買了一枚銀元，請你用化學方法幫他鑒別這枚銀元的真假。

【課后思考】

還可以通過什么反應(yīng)可以比較不同金屬的活動性順序？

【課后作業(yè)】

1、（05年廣州市中考試題）實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸（5%），硫酸（5%）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉，鋁粉某同學為了比較金屬與酸的反應(yīng)，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應(yīng)5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下，

編號①②③

現(xiàn)象金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應(yīng)不到5分鐘金屬已消失金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出，反應(yīng)到5分鐘時，鋁片還在冒氣泡鐵粉中不斷有無色氣泡冒出，氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應(yīng)到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡

該同學根據(jù)上述試驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。

你認為該同學的結(jié)論是否合理（填“合理”或“不合理”），如果有不合理的地方，請你在上述設(shè)計的基礎(chǔ)上完善該實驗,在下圖中填寫所需的化學用品；如果合理，可以不填。

2、書寫鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵分別與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式，并理解

置換反應(yīng)的定義。

稀鹽酸稀硫酸

鈉

鎂

鋁

第3篇：置換反應(yīng)的定義范文

一 理解氧化還原反應(yīng)的概念

1.氧化還原反應(yīng)的定義：在反應(yīng)過程中有元素化合價變化的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

或在反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移的化學反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價升高的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；

或失電子的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)；

還原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化合價降低的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

或得電子的反應(yīng)稱為還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時存在，沒有先后之別。

2. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）

3. 氧化還原反應(yīng)的特征：化合價升降。

二 熟練運用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況

如何突破難點是學好氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵，使學生正確運用“雙線橋”，并正確表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，以及被氧化、被還原、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，以利于學生正確方便地解答有關(guān)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)問題。

“雙線橋”是用在氧化還原反應(yīng)中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的一種方法。利用“雙線橋”要注意以下幾點：

1.兩個線橋一個在上，一個在下分布，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾必須對應(yīng)發(fā)生化合價變化的同一元素。

2.電子用符號“e-”表示，切勿忘掉“e”字右上角的“-”。

3. 表示電子轉(zhuǎn)移數(shù)目時，以a×be-表示，a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個數(shù)，且當a=1時，可簡寫成be-；b表示每個原子失去或得到的電子數(shù)，且當b=1時，可簡寫成a×e-；且當a=1，b=1時，可簡寫成e-。

4.在配平后的方程式中，得失電子總數(shù)相等，并且電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為得電子的總數(shù)或失電子的總數(shù)。

請認真觀察如下2個氧化還原反應(yīng)方程式的標注：

三 掌握氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律

1.轉(zhuǎn)化規(guī)律（歸中規(guī)律）：同種元素不同價態(tài)之間的反應(yīng)，遵循以下規(guī)律：

例如：分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，元素化合價如何變化。例如濃H2SO4與SO2不會發(fā)生反應(yīng)；KClO3+6HCl（濃）= KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，KClO3中+5價的氯不會轉(zhuǎn)化為KCl中-1價的氯。

2.守恒規(guī)律：化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升降總數(shù)相等，得失電子總數(shù)相等。

3.性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律：若某元素有多種可變價態(tài)，處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。

4.強弱規(guī)律：氧化劑只有一種，還原劑有多種，則還原性強的先被氧化；還原劑只有一種，氧化劑有多種，則氧化性強的先被還原；例如：在CuSO4和AgNO3的混合溶液中加入適量鐵粉，Ag先被置換出來，Cu后被置換出來。又如：在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液變黃色，后看到溶液變橙色，則還原性Fe2+>Br-。

四 準確判斷氧化性、還原性的強弱

物質(zhì)氧化性、還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)，常用的判斷方法有：

1.根據(jù)反應(yīng)原理判斷 ：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；還原劑>氧化劑。

2.根據(jù)物質(zhì)活動性順序 比較。

①金屬活動性順序（常見元素）

3.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低判斷

當變價的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，還原劑價態(tài)升高越大，氧化劑氧化性越強。

例如：2Fe+3Cl2=2FeCl3，F(xiàn)e+S=FeS

可以判斷氧化性：Cl2>S

4.根據(jù)反應(yīng)的難易程度

氧化還原反應(yīng)越容易進行（表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低），則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強。不同的還原劑（或氧化劑）與同一氧化劑（或還原劑）反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑（或還原劑）被還原（或被氧化）的程度越大，則還原劑（或氧化劑）的還原性（或氧化性）就越強。例如：

MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2+ 2H2O

2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 可以判斷氧化性：KMnO4>MnO2

5.依據(jù)元素周期律進行判斷

①金屬單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越容易，金屬的還原性越強。②金屬最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬的還原性越強。③非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬的氧化性越強。④非金屬單質(zhì)與氫氣化合越容易，非金屬的氧化性越強。⑤非金屬最高價氧化物對應(yīng)含氧酸酸性越強，

非金屬的氧化性越強。

6.根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷

① 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。其還原性：負極>正極。② 用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強，而在陽極先放電的陰離子的還原性較強。

7.有些物質(zhì)的氧化性和還原性與濃度有關(guān)：例如：濃硫酸和稀硫酸，濃硝酸和稀硝酸等。

對癥練習：

1.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O.

（1）寫出反應(yīng)的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________。

（2）并指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

2.（1）上圖A是“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”圖，

請在A圖中用陰影部分表示反應(yīng)：H2+CuO=Cu+H2O所屬的區(qū)域。

（2）“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用上圖B圖表達。其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ為________反應(yīng)。寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個化學方程式：______________________________。寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學方程式______________________，其中水________（填“被氧化”或“被還原”或“既被氧化又被還原”）。

參考答案：1.

（2）氧化劑：NO ， 還原劑：NH3 ，氧化產(chǎn)物：N2 ， 還原產(chǎn)物：N2 。

（2）解析： （1）H2+CuO=Cu+H2O屬于置換反應(yīng)，也屬于氧化還原反應(yīng)。

第4篇：置換反應(yīng)的定義范文

關(guān)鍵詞：化學作業(yè)；優(yōu)化設(shè)計；培養(yǎng)；思維品質(zhì)

新課標指出在化學教學中注意培養(yǎng)學生“觀察、實驗?zāi)芰?，思維能力和分析解決實際問題的能力”，而思維能力是諸種能力的核心，是發(fā)展學生智力的突破口，因此培養(yǎng)學生良好的學習方法和思維品質(zhì)是新課程理念下化學教學的重要目標和任務(wù)之一。思維品質(zhì)主要包括思維的深刻性、靈活性、獨創(chuàng)性、批判性和整體性等。化學教學中培養(yǎng)學生良好的思維品質(zhì)的方法途徑很多，其中高三復習課中精心設(shè)計作業(yè)是一個重要的方面。本文叢優(yōu)化作業(yè)設(shè)計的角度談一些看法和具體的做法。

一、設(shè)計典型題、對比題，培養(yǎng)學生思維的深刻性

在教學中，為了加深學生對基本概念的理解，強化公式的記憶，凸顯方法的運用等，有必要設(shè)計一些典型題、對比題?；瘜W中有很多識記內(nèi)容，在命題的方式上，也越來越從知識點記憶的考查轉(zhuǎn)移到知識運用的考查。高考中易混淆和模糊，通過如隱蔽或虛設(shè)條件，布置典型，對比題等手段來診斷和矯正學生思維上的毛病，幫助他們更深層地理解要點，優(yōu)化思路。

如溶液PH既c（H+）的簡單計算，弱酸、弱堿的電離，鹽類的水解是中學計算中易混淆的一個知識點。如何精心設(shè)計典型、對比題，提升學生解題能力。

例1.室溫下，下列敘述正確的是（溶液體積可變化忽略）。

①②③④

溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸

pH111133

A.在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大

B.分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③

C.分別將等體積③、④與②充分反應(yīng)，消耗②前者大于后者

D.②、④兩溶液等體積混合，所得溶液中pH=7

E.①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（C1-）>c（NH+4）>c（OH-）>c（H+）

F.②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c（CH3COO-）>c（Na+）

G.③與醋酸鈉晶體混合后，若溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則c（CH3COO-）>c（Na+）

此題所隱含的化學知識十分豐富既有弱酸、弱堿的電離，鹽類的水解又有離子濃度大小比較，需要嚴密又深刻的思維品質(zhì)，學生錯選漏選率高。如沿習慣思維方式或機械套用公式，學生通常一籌莫展，這是思維的較低層次。若能全選才能達到了思維的較高層次。經(jīng)常有意識地練習此類作業(yè)，學生方能看清“廬山真面目”，跳出山重水復“看到柳暗花明”。

二、設(shè)計關(guān)系式、變式題，培養(yǎng)學生思維的靈活性

化學課堂教學應(yīng)關(guān)注方法的教學?！笆谌艘贼~不如授之以漁”。新的課程標準中就有“鼓勵學生解決問題策略多樣化”的提法。靈活運用知識，對原題進行開拓變化，或者將已知與結(jié)論加以適當變更，或者利用類比的方法提出新的問題，使一題變?yōu)槎囝}，再讓學生根據(jù)變化的具體情況，尋求解決變形題的方法，從而達到引導學生多角度，多方向地進行思維；另一方面，通過作業(yè)的變式遷移的而達到“做一例而通一類”的目的。

例2.置換反應(yīng)可用右圖關(guān)系表示：請回答下列問題：

（1）工業(yè)利用置換反應(yīng)原理制備一種半導體材料，寫出該反應(yīng)的化學方程式：，分別列舉A和乙一種用途：。

（2）若甲為一種金屬，A為鐵的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：，分別列舉甲、該反應(yīng)的一種用途：、。

（3）若甲為一種非金屬，A為金屬氧化物，寫出該反應(yīng)的化學方程式：，寫出該反應(yīng)的一種用途：。

（4）若甲、乙同一主族元素形成單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子化學方程式：，列舉甲的一種用途：。

（5）若甲、乙同一不同主族元素形成單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學方程式：。

（6）若單質(zhì)甲是金屬單質(zhì)，單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學方程式為。

對置換反應(yīng)進行多角度思考，既要善于發(fā)散思維回憶置換反應(yīng)四種類型金屬置換金屬（或非金屬），非金屬置換金屬（或非金屬），又要善于集中思維。通過這樣圖表關(guān)系變化，學生對置換反應(yīng)規(guī)律的認識、元素化合物制備和用途有更深入了解應(yīng)用，有利于培養(yǎng)學生從特殊到一般，從具體到抽象地分析問題、解決問題的能力，幫助學生形成思維定勢，而又打破思維定勢，學生思維的變通性和靈活性在這里得到了充分的展現(xiàn)。

三、設(shè)計開放題、探究題，培養(yǎng)學生思維的獨創(chuàng)性

為了落實新課程標準，促進教師轉(zhuǎn)變教學觀念，改革傳統(tǒng)的教育教學方法，近幾年來“探究性試題”和“開放性試題”受到考試命題者的青睞，而大量出現(xiàn)在各級各類的試卷中；另一方面，就二者本身而言，無論是從素材的選取，情境的設(shè)置，還是文字的表達，解答方法的獨特和開放等等，都能較好地考查學生的創(chuàng)新精神和探索能力，加強此方面的訓練，對提高學生思維的獨創(chuàng)性是在有裨益的。

例3.用實驗探究“醋酸是弱電解質(zhì)”時，根據(jù)弱電解質(zhì)是在水溶液中部分電離這一定義，進行討論，可設(shè)計出多種實驗方案。

方案一：測定相同濃度的鹽酸和醋酸的pH，比較pH的大小。

方案二：用形狀相同的鋅片分別與鹽酸和醋酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氫氣的快慢。

方案三：小燒杯中分別放入同體積的鹽酸和醋酸，連接導電裝置，比較其導電情況。

方案四：各取5mL鹽酸和醋酸，分別稀釋100倍，測其pH變化，并繪制曲線。

方案五：取pH相同某體積的鹽酸和醋酸分別與鋅粒（足量）反應(yīng)，測產(chǎn)生H2的體積。

方案六：取pH相同某體積的鹽酸和醋酸，分別用相同濃度的NaOH溶液滴定，比較所用的NaOH溶液的體積。

方案七：測定鈉鹽溶液的pH，比較pH大小。

方案八：分別取兩種鈉鹽溶液，滴加酚酞指示劑，比較兩種溶液的顏色變化。

實驗方案的分析過程中，要從科學性、安全性、可行性和時效性等方面進行調(diào)控。，這里面牽涉到實驗現(xiàn)象是否明顯、觀察是否容易和實驗操作是否正確等諸多問題。此題內(nèi)容豐富，思維量大，突出考查學生的研究性學習能力，鼓勵學生大膽假設(shè)，敢于探究，結(jié)合化學事實進行推理，即考查了學生對化學知識的掌握情況，又關(guān)注了學生對有關(guān)問題的理解和認識的過程，同時考查了科學探究的主要步驟和方法。這類作業(yè)有利于學生形成概念，通過探究理解概念實質(zhì)，從被動接受知識轉(zhuǎn)向主動獲得知識，以學生為中心、以問題為中心，進行探究性實驗。有利于考查過程與方法，從而培養(yǎng)學生的科學探索精神，實事求是的科學態(tài)度和創(chuàng)新的思維能力。

四、設(shè)計評價題、反思題，培養(yǎng)學生思維的批判性

“評價題、反思題”也是近年綜合能力測試命題的一類亮點。它要求學生利用所需知識，對化學概念、化學規(guī)律、化學模型理解的正確性，對化學問題的推理過程的合理性做出評價，從而獲得正確感知、理解以及自我反思的一類試題。批判的思維是創(chuàng)造的重要內(nèi)容，有批判才有鑒別，有批判才有創(chuàng)造。設(shè)計評價題，反思題有利于提高學生思維的批判性，使學生具有獨立分析、明辨是非、合理評價與反思的能力。

從中學常見知識中設(shè)計題目：

例4.某課外興趣小組利用廢銅屑制取Cu（NO3）2，設(shè)計方案如下：

甲：Cu稀H2SO4CuSO4

乙：Cu濃H2SO4CuSO4

丙：CuO2CuO稀H2SO4CuSO4

丁：Cu稀H2SO4H2O2CuSO4

戌：CuAgNO3溶液Cu（NO3）2HaOH溶液Cu（OH）2稀H2SO4CuSO4

這道題充分挖掘教材中理論與實驗的結(jié)合點、在學生已有的知識基礎(chǔ)上，對實驗原理進行設(shè)計與評價。學生需要從理論可行性、操作簡約性、原料經(jīng)濟性、環(huán)境無害化四個方面進行思考，既要評錯又要擇優(yōu)。通過這類題的解答，學生對思維活動各個環(huán)節(jié)、各個方面進行調(diào)整、校正的自我意識得到了增強，發(fā)展優(yōu)化了學生的批判性思維，同時能較好地激

發(fā)學生學習的內(nèi)部機制變被動為主動，也體現(xiàn)了新課程的教學理念。

五、設(shè)計綜合題、滲透題，培養(yǎng)學生思維的整體性

思維的整體性包括廣闊性和綜合性。學生在認識和處理問題的時候，往往把視線只盯住點、線、面上，忽視事物本質(zhì)特征，引起思維整體性缺乏的表現(xiàn)。設(shè)計“綜合實驗題、滲透題”可以擴展學生思維的空間范圍，克服思維的片面性和單一性，增強綜合運用知識解決問題的能力。

例5.（1）若A為氨氣，B為水，C為滴有無色酚酞的水，怎樣操作能引發(fā)噴泉？

（2）若要產(chǎn)生噴泉A、B、C為什么物質(zhì)，填寫下表？

A物質(zhì)B物質(zhì)C物質(zhì)

這是一道典型物理、化學綜合實驗題，要解答該題最重要的思維是要把物理中氣體壓強受體積的影響，把氣體溶于液體壓強減小，即大氣壓強大于燒瓶內(nèi)氣體壓強才能形成噴泉。物理中壓強變化與物質(zhì)性質(zhì)建立相互聯(lián)系，形成一個整體認識，揭示噴泉形成本質(zhì)特征，才能解決問題，得到正確答案。

總之，教師應(yīng)在復習課中重視化學作業(yè)的教育、教學功能，精選題目，認真設(shè)計，加強指導，加強這方面的訓練有助于學生不同思維模式的遷移與整合，使整體性的思維得到長足的發(fā)展，達到培養(yǎng)和發(fā)展學生的思維能力的目的。

參考文獻：

[1]高中化學新課程標準

[2]施愛彬；孫天山.理性分析教材練習優(yōu)化化學作業(yè)設(shè)計[J]，化學教與學，2013，（2）：52-54

[3]蘇永平.化學實驗教學設(shè)計的新視角[J].中學化學教學參考，2009，（8）：15-16

[4]崔鵬.以“問題串”“問題群”優(yōu)化化學作業(yè)設(shè)計與評價[J].中學化學教學參考，2009，（8）：15-16

第5篇：置換反應(yīng)的定義范文

關(guān)鍵詞：美國教材；化學實驗；教科書；硬幣實驗

文章編號：1005-6629(2012)8-0078-03　中圖分類號：G633.8　文獻標識碼：B

金屬硬幣是學生非常熟悉的物品，不僅被用于購買商品，也時常被作為一些活動和游戲的道具。然而，在化學教科書中，偶爾才能見到金屬硬幣的影子，但從未在實驗中出現(xiàn)。而在美國高中化學主流教科書《化學：概念與應(yīng)用》川中，出現(xiàn)了較多的“硬幣實驗”，對于實現(xiàn)化學實驗的生活化具有重要啟示。

1　《化學：概念與應(yīng)用》中“硬幣實驗”的特點

《化學：概念與應(yīng)用》有6個實驗涉及“硬幣”素材。在這六個“硬幣實驗”中，硬幣所充當?shù)慕巧槐M相同，既可作為實驗器皿、物理模型，也可以作為實驗試劑；不僅可以是化學反應(yīng)的反應(yīng)物，還可以是物理測量的對象。表1統(tǒng)計了“硬幣實驗”的主要內(nèi)容及硬幣所發(fā)揮的作用。

透過“硬幣”實驗，管窺教科書編寫的價值取向，不難發(fā)現(xiàn)：6個實驗所在的章節(jié)標題學科線索鮮明，但主題的主角——硬幣，以及部分主題名稱，卻體現(xiàn)著“生活中的化學”的編寫理念?？梢姟痘瘜W：概念與應(yīng)用》教科書實驗內(nèi)容的選擇較好地體現(xiàn)了學科中心與社會中心相融合的價值取向。

2　《化學：概念與應(yīng)用》中“硬幣實驗”的教學功能

由表1對《化學：概念與應(yīng)用》教科書中“硬幣實驗”的統(tǒng)計，不難歸納出“硬幣實驗”獨特的教學功能：

2.1　經(jīng)濟簡約功能

“硬幣實驗”利用生活中常見物品開展化學定性與定量實驗，創(chuàng)造性地實現(xiàn)化學實驗經(jīng)濟、簡易、有趣的有機結(jié)合。如迷你實驗“原子的平均質(zhì)量”，巧妙利用硬幣“代表同位素，來測一測兩種硬幣同位素的質(zhì)量及平均質(zhì)量”，在硬幣(代替原子)平均質(zhì)量的稱量與計算的實驗操作基礎(chǔ)上，提出系列問題：所有硬幣的總質(zhì)量代表什么?計算一枚硬幣的平均質(zhì)量。這個質(zhì)量與每組中硬幣的平均質(zhì)量相比，有何關(guān)聯(lián)?為什么我們先要稱出10枚硬幣的質(zhì)量，再除以10來獲得每枚硬幣的質(zhì)量，而不是直接稱出1枚硬幣的質(zhì)量?從而啟發(fā)學生思考，主動深入理解平均相對原子量的由來與內(nèi)涵。又如，在學習化學反應(yīng)的類型時，學生已經(jīng)從Cl2與NaBr、Fe與CuSO的置換反應(yīng)演示實驗中，認識了置換反應(yīng)的定義與特征，而學生親自體驗的化學實驗——探索化學變化，進行硬幣(要求含有金屬鋅)與鹽酸反應(yīng)的實驗，經(jīng)過現(xiàn)象觀察、數(shù)據(jù)整理、分析與討論，形成對置換反應(yīng)的感性體驗與理性認識，構(gòu)建對化學變化的深刻理解。

經(jīng)濟簡約的“硬幣實驗”為檢驗化學理論提供實驗事實，通過形象思維與抽象思維的結(jié)合，能有效突破理論學習的難點。

案例1　迷你實驗：一枚硬幣上能放多少滴水?

由于表面張力的緣故，水在許多物體表面上都會形成水珠。在這個實驗里，我們要來比一比，看誰在一枚硬幣上滴的水滴或洗滌液最多。

實驗步驟：

(1)在實驗桌上平放一枚硬幣。

(2)用尖嘴滴管吸取自來水，往硬幣上滴水。注意不要溢出硬幣的邊緣，記錄水滴數(shù)。

(3)用另一支尖嘴吸管吸取老師提供的洗滌液，重復上述操作，記錄液滴數(shù)。

分析與討論：

(1)在這個實驗中，哪些體現(xiàn)了表面張力的作用效果?

(2)水和洗滌液哪種液體的表面張力較小?為什么?

如案例1所示，在學習水的分子間作用力時，讓學生進行一枚硬幣上能放多少滴水的迷你實驗，不僅能檢驗水滴的表面張力，進一步證明水分子間作用力的存在，還能通過組間比賽形成競爭機制，增加實驗的趣味性。

2.2　類比思維功能

“硬幣實驗”是一種實踐活動，是重要感性認識方法，《化學：概念與應(yīng)用》教科書中部分“硬幣實驗”以硬幣為類比“原型”，引導學生進行科學思維，化難為易，促進學生對抽象知識的理解。

案例2化學實驗：放射性衰變的硬幣模型

不穩(wěn)定原子的原子核會自發(fā)地發(fā)生分解或衰變，放射出射線。能發(fā)生這種變化的原子即為放射性同位素。發(fā)生衰變的原子叫做母原子，由衰變產(chǎn)生的原子叫做子原子。在本化學實驗中，頭像朝上的硬幣被假想為母原子，背面朝上的硬幣被看做衰變后產(chǎn)生的子原子，你將研究放射性同位素的衰變特點，并判斷它的半衰期(原子總量的一半發(fā)生衰變所需要的時間)。

問題：這種假想的放射性同位素，它的半衰期是多少?

目標：推斷假想原子的衰變特點；分析數(shù)據(jù)，計算假想原子的半衰期；繪制圖表，解釋實驗數(shù)據(jù)。

實驗器材：一只鞋盒、120枚硬幣(可用1角或1元的硬幣)、秒表。

實驗步驟：

(1)數(shù)出120枚硬幣，將它們的頭像全部朝上地放在鞋盒里。在類似“實驗數(shù)據(jù)與現(xiàn)象觀察”的表格中，對應(yīng)于時間為“0”的位置上記120個母原子，0個子原子。

(2)將鞋盒用蓋子蓋好，然后用適當?shù)牧ι舷聯(lián)u晃盒子20次，期間你的搭檔將記下衰變的時間。假設(shè)之后實驗的衰變時間都保持一致。

(3)打開盒子，將背面朝上的硬幣從盒中取出，并數(shù)出它們的數(shù)量，記為子原子數(shù)。原來的硬幣總數(shù)減去取出的硬幣個數(shù)就是剩余的母原子數(shù)。將搖晃硬幣花去的時間、取出的硬幣個數(shù)及剩余的硬幣個數(shù)全部記錄在表格當中。

(4)重復4次實驗步驟2和3，每次結(jié)束后都記下實驗數(shù)據(jù)。每輪搖晃結(jié)束后，將時間與所有之前花去的時間相加，即可得到已經(jīng)花去的總時間。

分析與討論：

第6篇：置換反應(yīng)的定義范文

1.正在生產(chǎn)中的國產(chǎn)大型客機C919部分機身采用了新型的鋁鋰合金，這種材料具有較高的強度和適宜的延展性.鋁鋰合金中的鋁(Al)元素和鋰(Li)元素的本質(zhì)區(qū)別是()

A.元素符號不同 B.原子質(zhì)量不同

C.原子的質(zhì)子數(shù)不同 D.原子的電子數(shù)不同

考點：元素的概念.

2.如表是某指示劑在一定pH范圍內(nèi)顯示的顏色，向滴有少量指示劑的稀硫酸中，加入氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)的顏色變化可能是()

顏色 紅 橙 綠 藍 紫

pH范圍 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14

A.由紅變紫 B.由藍變綠 C.由綠變橙 D.由藍變紫

考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.

3.人們對事物的認識常需經(jīng)歷一個不斷修正和完善的過程，如對酸的認識就是如此.下列各項是不同時期對酸的認識，其中與我們現(xiàn)在所學酸的定義最相近的是()

A.有酸味的物質(zhì) B.只有氫才是酸不可缺少的元素

C.一切酸中都含有氧 D.與堿作用時失去原有性質(zhì)的物質(zhì)

考點：酸的化學性質(zhì).

4.無土栽培是利用營養(yǎng)液栽培作物的一種方法，現(xiàn)有一種無色營養(yǎng)液，可能含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鉀、硝酸鉀中的一種或幾種，為探究其成分，某同學設(shè)計并完成了如圖 所示的實驗，下列判斷正確的是()

A.營養(yǎng)液中可能含有硝酸鈣 B.營養(yǎng)液中一定沒有硝酸鉀

C.營養(yǎng)液章一定含有碳酸鉀　 D.營養(yǎng)液中可能由硝酸鈣、氯化鉀、硝酸鉀組成

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷;鹽的化學性質(zhì)

二、簡答題(本題有9小題20空殼，每空格3分，共60分)

5.(6分)某科考小組在云南烏蒙山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種礦石，敲開表層發(fā)現(xiàn)里面有許多金黃發(fā)亮的晶體物質(zhì)，酷似黃金，經(jīng)檢測其成分有黃鐵礦(主要是FeS2).使回答：

(1)在FeS2中，硫元素的化合價為﹣1價，則鐵元素的化合價為　 .

(2)這種礦石中蘊藏這海洋生物化石，這可為　 提供有力的證據(jù).

【答案 】(1)+2;(2)地殼變動.

6.(6分)實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣，應(yīng)該選用如圖中的　 　(選填字母)，部分同學完成實驗后，在清洗試管時，手上沾上高錳酸鉀而變成棕黃色，老師告訴他們面高錳酸鉀具有強氧化性，可以用維生素C溶液除去，根據(jù)上述信息，推測維生素C具有　 (選填“氧化性”或“還原性”)

考點：氧氣的制取裝置;氧氣的收集方法

7.(6分)藥品分類存放是實驗室管理的基本要求，某校實驗室的藥品柜里已存放的部分藥品如下：

藥品柜編號 ① ② ③ ④ ⑤

藥品 氫氧化鈉

氫氧化鈣 鹽酸

硫酸 二氧化錳

氧化銅 氯化鈉

硫酸銅 鋅粒

銅片

(1)若要在每個柜子門上貼上物質(zhì)類別的標簽，則③號柜的標簽上應(yīng)寫　 .

(2)上述柜子中的有些物質(zhì)間能發(fā)生置換反應(yīng)，請從柜中選擇兩種物質(zhì)，寫出它們之間發(fā)生的置換反應(yīng)的化學方程式　 　.

【答案】(1)氧化物;(2)Zn+2HClZnCl2+H2.

8.(6分)為了弘揚中華民族的傳統(tǒng)文化，某校在端午節(jié)開展了包粽子活動.

(1)老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調(diào)味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是　 　.

(2)粽子吃起來咸淡適中，有同學猜想其中一定含有食鹽.于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中 ，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生了 不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現(xiàn)象能否證明食鹽的存在，并說明理由.　 .

考點：生命活動與六大營養(yǎng)素;鹽的化學性質(zhì).

三、實驗探究題(本題有5小題1 5空格，每空格2分，共30分)

9.(6分)在鹽酸除鐵銹的實驗中，我們常會發(fā)現(xiàn)生銹的鐵釘表面有一些氣泡產(chǎn)生，氣泡是怎么產(chǎn)生的?針對這一問題，同學們提出了有關(guān)假設(shè)，并設(shè)計了如圖甲所示的實驗方案驚醒探究，實驗時，觀察 到放有鐵的試管中有氣泡產(chǎn)生，而另一試管中沒有，從而驗證了自己的假設(shè)是成立的.

(1)分析上述實驗 ，你認為同學們建立的建設(shè)是　 .

(2)有同學認為上述實驗不夠嚴謹，溶液中的水可能會對實驗產(chǎn)生影響.于是他們又進行了對照試驗，請你在答題卷的虛線框中用圖示 的形式將圖乙的對照試驗補充完整.

(3)還有同學想：氣泡會不會是鐵銹與水反應(yīng)產(chǎn)生的?他認為還要補充一個鐵銹與水反應(yīng)的 實驗，你覺得有沒有必要?　 .

(3)因為稀鹽酸中含有水，所以沒有必要補充一個鐵銹與水反應(yīng)的實驗.

考點：酸的化學性質(zhì).

10.(4分)在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內(nèi)的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應(yīng)，從而導致測量結(jié)果偏小.有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯， 隨后白磷自然，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數(shù).

(1)黑色粉末的主要成分是什么?對此同學們做出了以下兩種猜想：

猜想一：該粉末可能是木炭粉;

猜想二：該粉末可能是鐵粉.

根據(jù)學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的， 你認為他的理由是

(2)通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉.加入鐵粉后使測定結(jié)果更加準確，原因是

【答案】(1)木炭粉和氧氣燃燒生成二氧化碳氣體，會影響實驗結(jié)果;(2)鐵粉能進一步和燒杯中氧氣反應(yīng).

四、分析計算題(本題有4小題，35題6分，36題7分，37題9分，38題8分，共30分)

11.(6分)近年來，因建設(shè)“PX”項目而引發(fā)的爭議時有發(fā)生，PX是一種重要的化工原料，從化纖織物到食品包裝，從醫(yī)療設(shè)備到家用電器，都要用到它的合成產(chǎn)物.PX的化學名稱為對二甲苯，它是一種低毒化合物，毒性略高于酒精.

請回答下列有關(guān)問題：

(1)對二甲苯的分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，其中“ ”代表碳原子.“ ”代表氫原子.試根 據(jù)分子模型寫出對二甲苯的化學式　 .

(2)計算對二甲苯中各元素的質(zhì)量比.

(3)PX項目之所以會引發(fā)各種爭議，源于人們對它認識的局限性.結(jié)合題干信息，在下列各種觀點中，選出你認同的一種觀點　 　(選填字母).

A.PX是一種重要的化工原料，應(yīng)該大力發(fā)展P X項目

B.在環(huán)保評估可行且監(jiān)管到位的情況下，可以發(fā)展PX項目

C.化工項目一定會產(chǎn)生污染，應(yīng)該禁止PX項目

考點：化學式的書寫及意義;元素質(zhì)量比的計算;新材料的開發(fā)與社 會發(fā)展的密切關(guān)系.

12.(9分)某同學家的下水管道堵塞了，于是他買了一瓶“管道疏通劑”(部分說明如圖).疏通劑是利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時放出大量的熱，以加快氫氧化鈉與毛 發(fā)等淤積物的作用，反應(yīng)的原理為：2Al+2NaOH +2H2O2NaAlO2+3H2.請回答下列 有關(guān)問題：

(1)該管道疏通劑需要密封保存的原因是　 　.

(2)按照使用說明，該同學對“疏通劑”作了進一步研究.先向燒杯中加入206 g水，再加入本品200g，當鋁粉全部反應(yīng)后，求：(計算結(jié)果保留1位小數(shù))

①生成氫氣的體積.(ρ氫氣=0.09g/L)

②反應(yīng)后溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù).

第7篇：置換反應(yīng)的定義范文

本文談的是初中科學教學如何運用現(xiàn)代認知遷移理論，促進有效學習遷移的教學策略。

一、設(shè)計先行組織者，改變學生原有認知結(jié)構(gòu)變量，促進學習遷移。

奧蘇伯爾提出，應(yīng)用“先行組織者”來改革學生原有認知結(jié)構(gòu)變量，以達到遷移的目的。所謂先行組織者，是先于學習材料呈現(xiàn)之前呈現(xiàn)的一個引導材料，是學習者原有認知結(jié)構(gòu)中已具有的，并能遷移至要學習的新材料的知識，它起著為新的知識進入認知結(jié)構(gòu)提供認知“固著點”的作用。所謂認知結(jié)構(gòu)變量主要包括三個方面，即在新的學習任務(wù)面前，學習者原有認知結(jié)構(gòu)的可利用性、可辨別性和穩(wěn)定性。如果學生原有認知結(jié)構(gòu)缺乏適當?shù)南刃薪M織者或者原有認知結(jié)構(gòu)水平較差，則可設(shè)計適當?shù)南刃薪M織者，促進同化和遷移。

第一，當遇到新的學習任務(wù)時，學習者原有認知結(jié)構(gòu)中，若缺乏同化新知識的適當?shù)纳衔挥^念，便可以設(shè)計一個先行組織者――同化新的下位學習的材料，促進學習遷移。如，教學“溶液質(zhì)量百分比濃度”時，先讓學生形成“溶液濃度”的概念。聯(lián)系農(nóng)村學生實際，講述農(nóng)藥的施用，若溶液中含有的農(nóng)藥量（溶質(zhì)）太少，不能殺死病蟲，反之，不僅浪費農(nóng)藥，還會對植物發(fā)生毒害作用。從而明確在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中，需要精確地知道一定量溶液里含有多少溶質(zhì)。這里一定量溶液里含有多少溶質(zhì)，就是溶液的濃度。“溶液的濃度”便成為學習溶液質(zhì)量對百分比濃度的“先行組織者”，它有利于學生百分比濃度的學習。

第二，如果在遇到新的學習任務(wù)時，學生對新舊任務(wù)辨別不清，或?qū)W習者原有可利用知識本身的鞏固程度較差，那么可以設(shè)計一個比較性組織者。如，教學“堿性氧化物”，以“酸性氧化物”作為比較性組織者。根據(jù)酸性氧化物的組成特點（由非金屬元素和氧元素組成）、酸性氧化物的定義（能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物），以及組成決定性質(zhì)的規(guī)律，從而使學生較容易理解堿性氧化物的組成特點（由金屬元素和氧元素組成）、定義（能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物）。利用“酸性氧化物”作為比較性組織者，既有助于提高學生認知結(jié)構(gòu)中原有觀念（酸性氧化物的組成和性質(zhì)）的清晰性，鞏固原有知識，又有利于發(fā)現(xiàn)新課題（堿性氧化物）與認知結(jié)構(gòu)中原有觀念的相同點和不同點。并且，堿性氧化物和酸性氧化物在氧化物的命題網(wǎng)絡(luò)中處于同等的上下位關(guān)系，有利于學生建立條理清晰的認知結(jié)構(gòu)，也使學生懂得科學學習有一個比較的方法。

實踐證明，運用“先行組織者”，有助于提高教科書的可懂度，促進學習遷移。

二、重視概括能力、學習方法的指導，促進學生經(jīng)驗向概念、規(guī)則的遷移。

奧蘇伯爾認為，“先行組織者”一般為上位觀念，它對學習向下位遷移非常有效。但是，學習不僅是從上位向下位遷移，還有下位向上位的遷移。重要的科學方法――概括，就是下位向上位的學習，它有利于學生從自身的經(jīng)驗產(chǎn)生概念、規(guī)則的抽象。

教學中，要特別強調(diào)教師要去引導學生理解、概括所學的科學知識，促進學生經(jīng)驗向概念、規(guī)則的遷移。例如，在金屬活動性順序的教學中，進行先下位后上位的概括學習。根據(jù)鎂、鋅等活潑金屬與鹽酸、硫酸、硫酸銅、硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應(yīng)，分析鎂、鋅、（氫）、銅、銀的金屬活動性強弱的關(guān)系，引導學生概括出：金屬活動性強的金屬（在金屬活動性順序表中，（氫）前面的金屬）能置換出鹽酸或稀硫酸里的氫；只有金屬活動性強的金屬，才能把活動性弱的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，從而有利于學生對金屬活動性強弱和置換反應(yīng)發(fā)生條件的全面理解。

學生在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，自己形成概括性結(jié)論，是遷移訓練很重要的環(huán)節(jié)。教師要依據(jù)學生的認知基礎(chǔ)，鼓勵學生參與，在活動中積極思考；并在抽象和概括的方法上予以指導，這樣有助于產(chǎn)生一種概括化的正遷移。

三、循序漸進，培養(yǎng)學生抓住新舊知識的特征比較，促進學習遷移。

“循序漸進”是學習的普遍原則。教學目標分類專家布盧姆指出：“前面的學習要掌握達到80%～90%的正確率，才能開始新的學習。”原有知識的基礎(chǔ)在學習成績中的權(quán)數(shù)是50%的觀點被大家所接受。為此，必須重視學科知識和技能學習，應(yīng)在盡量完滿地結(jié)束先前的學習之后，在學生達到教學要求的基礎(chǔ)上，再轉(zhuǎn)入新課題的學習，必須為順利地進行學習遷移打下良好的基礎(chǔ)。如，科學課中化學式的學習必須以元素符號與化合價的學習為基礎(chǔ)。若學生沒有掌握元素符號與化合價，就不可能學好化學式；化學式的學習情況又直接影響化學方程式的學習。

但是，學習遷移僅重視循序漸進是不夠的，還必須培養(yǎng)學生抓住新舊知識的特征比較。同化論認為，同化在新舊知識的比較中發(fā)生，新舊知識比較過程使學生進入最活躍的遷移狀態(tài)。激活論又告訴我們，貯存在人腦中的命題的活動水平是不同的，在一定時刻，大量的命題處于靜止狀態(tài)，只有少量命題處于激活狀態(tài)。那些處于激活狀態(tài)的命題才能與新命題同化。因此，教學中要用問題激活學生頭腦中的有關(guān)知識，利用學生已有知識尋找對象的共同要素，提高學生對新舊知識本質(zhì)屬性的理解，使已學過的內(nèi)容與新學的內(nèi)容建立聯(lián)系。如，在學習了氫氧化鈉（NaOH）后，學習氫氧化鈣（Ca（OH）2），通過分析讓學生理解氫氧化鈣（Ca（OH）2）與氫氧化鈉（NaOH）都是由金屬元素和氫氧根組成的，即都是堿，從而類推出它們的化學性質(zhì)可能相同或相似（通過實驗驗證）；同理，再推斷出堿的通性。又如學習純堿（Na2CO3）時，根據(jù)其與已學的碳酸鈣（CaCO3）一樣，含有相同的碳酸根，可推出其能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2；同理可推出碳酸鋇（BaCO3）也能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2。

這樣，通過感知兩個情境之間的同一性，培養(yǎng)學生抓住和分析新舊課題的本質(zhì)特征，不僅培養(yǎng)了學生形成一種尋找“同一性”的習慣或態(tài)度，同時又使相關(guān)知識串在了一起，有利于在學生頭腦中形成知識命題網(wǎng)絡(luò)，促進學習遷移。

四、重視智慧技能學習和方法指導，促進學習遷移。

智慧技能指運用概念和規(guī)則對外順利辦事的能力。培養(yǎng)智慧技能的問題主要是在充分理解概念和規(guī)則（包括原理、公式、一般關(guān)系）的基礎(chǔ)上，使習得的概念和規(guī)則能熟練應(yīng)用的問題。這里應(yīng)用一般分為兩種情境，一種是簡單應(yīng)用（相當于加涅的規(guī)則學習），另一種是綜合應(yīng)用（相當于加涅的高級規(guī)則學習）。根據(jù)現(xiàn)代信息加工理論，智慧技能屬于程序性知識，這些概念、規(guī)則最初也是以陳述性知識進入學生認知結(jié)構(gòu)，學生要及時“練習”才轉(zhuǎn)化為程序性知識。

例，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，23克酒精在空氣中燃燒生成44克二氧化碳和27克水，試推斷酒精的化學式。

分析：此題屬定量化學問題，是多種概念、規(guī)則的綜合應(yīng)用。①根據(jù)物質(zhì)的總質(zhì)量守恒求出參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。②根據(jù)有關(guān)化學式計算出碳、氫元素質(zhì)量。根據(jù)質(zhì)量守恒的實質(zhì)推斷出酒精中含碳元素、氫元素。根據(jù)質(zhì)量守恒的實質(zhì)和物質(zhì)的總質(zhì)量守恒，推斷出酒精中含氧元素并求出氧元素質(zhì)量。③根據(jù)組成元素的質(zhì)量和相對原子質(zhì)量，求出組成元素的原子個數(shù)化。④推斷出酒精的化學式。

重視智慧技能學習和方法指導，提高學生靈活運用原理能力，對學生掌握并運用化學知識和學習遷移具有巨大的影響。

五、因材施教，使不同智力水平的學生都發(fā)生有效的學習遷移。

現(xiàn)代認知心理學的研究表明，智力是影響學習遷移的重要因素。學生的智力差異，主要是認知結(jié)構(gòu)水平的差異，包括基礎(chǔ)知識、智慧技能、認知策略的差異。教學實踐證明，智力高的學生，學習的理解、遷移、解決問題的能力強，對學習的適應(yīng)性也高。

為此，教師必須認識到，遷移從外部看是一種理解性、能力性的遷移，但其實質(zhì)乃是學生內(nèi)部心理智力的充分運用和相互轉(zhuǎn)化。我們不能期望所有的學生都有相同的遷移量，教師應(yīng)因材施教，進行分層教學，使不同學生的內(nèi)部心理智力得到充分運用。

第8篇：置換反應(yīng)的定義范文

一、微課在高中化學教學中的應(yīng)用意義

首先，微課呈現(xiàn)教學信息的方式為動態(tài)影像.影像教學，能使抽象及枯燥的書面文字知識變得逼真、生動、立體，讓學生對化學知識產(chǎn)生濃厚興趣，集中精力參與化學微課學習，使教學氛圍變得活躍，同時能提高課堂時間的利用率.例如，在講“元素的周期律”時，教師可以利用微課視頻將化學元素、化學符號擬化為卡通人，讓學生在觀看卡通人“自我介紹”“交互游戲”“梯隊排列”的過程中了解元素周期律基礎(chǔ)知識、化學鍵性質(zhì)、金屬性、與水反應(yīng)、與酸反應(yīng)及置換反應(yīng)等相關(guān)知識.有趣的視頻，能活躍課堂氣氛，調(diào)動學生的討論熱情.同時，教師借助微課內(nèi)容串聯(lián)及梳理零散、繁雜的知識點，能加深學生對知識點的理解與記憶.

其次，微課視頻可以在課堂中反復播放.學生能隨時中止、反復觀看.利用微課演示化學實驗，可以填補某些教學空白，規(guī)避實驗教學風險，減少教學內(nèi)容缺失.例如，可以利用微課視頻展示與鈾、氰化物、氯氣、濃硫酸等相關(guān)的實驗，讓學生清楚了解實驗過程、實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)果，同時減少實驗操作過程中的安全隱患.另外，學困生與請假生可以隨時利用微課學習知識.

二、微課在高中化學教學中的應(yīng)用策略

1.選好微課內(nèi)容，創(chuàng)新講解知識點.在選擇微課內(nèi)容時，教師應(yīng)考慮到高中學生的化學知識結(jié)構(gòu)特點與學習能力，可以將較為抽象的化學公式、化學定義及化學原理等知識點制作成微課，確保教學中呈現(xiàn)的微課內(nèi)容能夠降低學生理解理論知識的難度，幫助學生鞏固重點知識、突破學習難點及高效解決化學學習中存在的疑點.比如，教師可以將高中化學中的燃燒規(guī)律、同分異構(gòu)物質(zhì)書寫規(guī)律、取代反應(yīng)類型、蓋斯定理、過濾方式、燃料電池及原電池等知識點作為微課內(nèi)容.在利用微課講解化學知識時，教師應(yīng)確保微課視頻能帶來一定的感官沖擊.在學生觀看微課后，教師要及時對微課內(nèi)容進行點撥、講解，幫助學生理解及記憶邏輯性強、抽象性強的化學理論知識.例如，在講“溴水、乙烯的加成反應(yīng)”時，教師可以播放模擬加成反應(yīng)的動畫視頻.在學生觀看加成反應(yīng)過程及物質(zhì)內(nèi)部變化后，教師通過定格畫面講解加成反應(yīng)中的關(guān)鍵知識點：加成反應(yīng)發(fā)生在有不飽和鍵，包括雙鍵及三鍵物質(zhì)中；不飽和鍵容易斷裂，能有效結(jié)合原子團及原子；不飽和鍵中的碳原子能結(jié)合其他的原子團、原子，并生成化合物；不飽和鍵結(jié)合的是原子而不是整個分子，如能結(jié)合Br原子，不能結(jié)合Br2分子，結(jié)合的原子團包括羥基及甲基等.

第9篇：置換反應(yīng)的定義范文

關(guān) 鍵 詞： 初中化學 基本概念 學習法

化學基本概念是初中化學教學內(nèi)容的重要組成。學生只有扎實的掌握化學基本概念，才能真正學好化學，考慮到初中許多化學概念在教材中集中出現(xiàn)，對于剛接觸化學的初中生來說，學習時往往感到困或。如何才能做到既減輕學生學習負擔，又提高學習效率呢？根據(jù)自己的經(jīng)驗我認為最重要的還是要掌握科學的學習方法。下面著重從歸納、類比等方面談?wù)剬W法。

化學基本概念都有其特定的內(nèi)涵和外延，也就是說都有其特定的含義和適用范圍。因此，我們在學習時務(wù)必要準確把我概念的內(nèi)涵，全面掌握概念的外延。例如，元素概念定義為：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子總稱為元素。我們學習該概念時就應(yīng)該緊緊把握“具有相同核電荷數(shù)”和“同一類原子”兩個關(guān)鍵要素，這就抓住了“元素”的本質(zhì)。然后明確兩點：1.元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù);2. 同一類原子指的是質(zhì)子數(shù)相同的中性原子和帶電原子（離子）。這就掌握了“元素”的適用范圍。

訓練題1下列微粒：H2O、 NH4+、 Na、 Na+都含有11個質(zhì)子，它們屬于同一種元素嗎？為什嗎？

隨著學習的不斷深入，我們接觸的化學知識越來越多，學習時若不注意嚴加區(qū)別，就容易產(chǎn)生混淆、模糊的認識。其實化學概念并不是彼此孤立的，它們之間有著密切的聯(lián)系。因此，我們在牢固的把握個概念的本質(zhì)屬性的基礎(chǔ)上，要善于深入挖掘不同概念之間的相互關(guān)系，著力找出其相同點和不同點，科學歸類，精心對比，使概念網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化，以利于牢固、扎實的掌握概念。

在繁多的化學概念中，我們發(fā)現(xiàn)，它們中有的內(nèi)容相似，但有著本質(zhì)的區(qū)別，存在著并列的關(guān)系;有的概念包含一個或多個概念，概念間存著從屬關(guān)系；有的概念純屬對立統(tǒng)一的矛盾雙方；有的概念本質(zhì)相同，只是名稱不同，存在等同關(guān)系。必須抓住概念的本質(zhì)屬性和基本特征，根據(jù)概念的可比性和學習需要，充分運用概括、歸納、分析、綜合等多種思維方法，將其分類，以便比較。例如：分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，可將它們歸為一類對比學習；物質(zhì)的組成中許多概念存在從屬關(guān)系，可以用圖示歸類：

元素物質(zhì)混合物純凈物 單 質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體 化合物酸堿鹽氧化物

再對比學習；化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，這一對概念內(nèi)容交叉，相互包含，可比性強，可歸類比較；化學變化和物理變化，氧化與還原，溶解與結(jié)晶均屬于對立關(guān)系，知其一便知另一，化學中此類概念最為常見；溶解與潮解本質(zhì)不同，說法不同，應(yīng)予明確。

將概念科學歸類后，接著進行比較?！皩Ρ取笔钦J識概念、掌握概念以及運用概念的重要學習方法之一。只有對比，才能有鑒別，才能區(qū)分。俗話說得好：不怕不識貨，就怕貨比貨。就是這個道理。比較的內(nèi)容不外乎找出各參比概念的異同點和相互聯(lián)系。比較的方法多種多樣，選擇何種方法一般根據(jù)學習需要和概念的可比性等因素確定。書面比較通常有表格法和圖示法。

1.表格法：將參比概念通過列表的形式逐項比較異同點，并列出其相互關(guān)系的方法。此法針對性強，條理清晰，便于理解和記憶。

例如：比較分子、原子和離子。

又如：比較懸濁液、乳濁液、溶液三個概念。

名稱 懸濁液 乳濁液 溶液

組成 固體小顆粒懸浮于液體中

小液滴分散在液體里

溶質(zhì)分子或離子、溶劑分子、水和分子、水和離子等物質(zhì)

類別 混合物 混合物 混合物

特性 不均勻，不穩(wěn)定，靜置有沉淀

不均勻，穩(wěn)定，靜置會分層

均勻，穩(wěn)定，不都無色

2.圖示法：將參比概念通過圖線有機地聯(lián)系起來，標出其主要特性和相互關(guān)系的方法。此法系統(tǒng)性強，突出相互關(guān)系和主要特性，一目了然。

例如：分子、原子和離子也可用圖示進行比較。

又如化學反應(yīng)的四種基本類型：分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng)的比較。

訓練題2請將下列化學概念先歸類，再比較;濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、固體的溶解度。