二氧化硫化學(xué)式精選(九篇)
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第1篇：二氧化硫化學(xué)式范文
甘油氧化生成16.5或18.5分子ATP。甘油，化學(xué)式為C3H8O3，無色、無臭、味甜，外觀呈澄明黏稠液態(tài)，是一種有機(jī)物，能從空氣中吸收潮氣，也能吸收硫化氫、氰化氫和二氧化硫。
氧化一般指氧化反應(yīng)。狹義的氧化反應(yīng)指物質(zhì)與氧化合；還原反應(yīng)指物質(zhì)失去氧的作用。廣義上來說，氧化時(shí)氧化值升高，還原時(shí)氧化值降低。有機(jī)物反應(yīng)時(shí)把有機(jī)物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。
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第2篇：二氧化硫化學(xué)式范文
（一）課標(biāo)要求
1.了解化學(xué)變化的基本特征；能作出屬于物理變化還是化學(xué)變化的判斷。
2.能夠初步區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)中哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學(xué)性質(zhì)。
（二）典例分析
例1 （安徽）下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用不涉及化學(xué)變化的是（ ）
解析：本題考查物理變化和化學(xué)變化的判別，解答時(shí)要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，若沒有新物質(zhì)生成則屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成則屬于化學(xué)變化。糧食釀酒過程中有新物質(zhì)酒精生成，屬于化學(xué)變化；棉紗織布過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；火藥應(yīng)用過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；瓷器燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化。
答案：B
例2 （福州）下列物質(zhì)的用途主要利用其化學(xué)性質(zhì)的是（ ）
A.銅絲作導(dǎo)線
B.干冰用于人工降雨
C.天然氣作燃料
D.金剛石用于切割玻璃
解析：A項(xiàng)，銅絲作導(dǎo)線，是利用了銅的導(dǎo)電性，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；B項(xiàng)，干冰用于人工降雨，是利用干冰易升華吸熱，使周圍空氣溫度降低，空氣中水蒸氣冷凝成水滴的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)；C項(xiàng)，天然氣作燃料，是利用了天然氣的可燃性，此性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)；D項(xiàng)，金剛石切割玻璃，是利用了金剛石硬度大的性質(zhì)，此性質(zhì)屬于物理性質(zhì)。
答案：C
（三）專題演練
1.（鎮(zhèn)江）下列屬于化學(xué)變化的是（ ）
A.海水曬鹽 B.冰川融化
C.水力發(fā)電 D.紅磷燃燒
2.（南寧）下列屬于物理性質(zhì)的是（ ）
A.可燃性 B.延展性
C.酸堿性 D.氧化性
3.（安順）詩詞是中華民族燦爛文化的瑰寶。下列詩句描述中只涉及物理變化的是 （ ）
A.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇
B.千里冰封，萬里雪飄
C.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑
D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
4.（哈爾濱）下列過程中主要發(fā)生物理變化的是（ ）
5.（泰安）在我們的日常生活中涉及許多變化。下列變化中不包含化學(xué)變化的是（ ）
A.用石灰漿涂抹墻壁后，表面有水珠生成
B.在口中咀嚼米飯或饅頭時(shí)感到有甜味
C.用干冰作制冷劑進(jìn)行人工降雨
D.使用煤氣作燃料燒飯做菜
6.（北京）下列物質(zhì)的用途中，利用其物理性質(zhì)的是（ ）
A.氧氣用于煉鋼
B.硫酸用于除鐵銹
C.干冰用作制冷劑
D.碳酸氫鈉用于治療胃酸過多癥
7.（威海）物質(zhì)世界每時(shí)每刻都在發(fā)生著變化。下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）
①電燈通電發(fā)光 ②煤制成焦炭 ③塑料老化 ④干冰升華 ⑤石油分餾 ⑥海水制鎂 ⑦石塊粉碎成石子 ⑧糧食釀酒
A.②③⑥⑧ B.②⑤⑥⑧
C.①③④⑧ D.①④⑥⑦
8.（百色）化學(xué)與我們生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系，現(xiàn)有①氖氣、②鎂粉、③金剛石、④熟石灰、⑤食醋、⑥干冰六種物質(zhì)，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）。
（1）烹飪時(shí)用作酸性調(diào)味品的是 。
（2）用作改良酸性土壤的是 。
（3）用于人工降雨的是 。
（4）用來制作煙花和照明彈的是 。
（5）玻璃刀刀口鑲嵌的是 。
（6）用于制造霓虹燈的是 。
9.（漳州）充有鈉蒸氣的高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力，常用于道路和廣場(chǎng)的照明。鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以與氧氣、水反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室里，金屬鈉保存在煤油中。用鑷子從煤油中取出金屬鈉，放在濾紙上，用小刀切下一小塊，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的燒杯中，發(fā)現(xiàn)鈉塊浮在水面上，很快熔化成銀白色小球，四處游動(dòng)，發(fā)出嘶嘶的響聲，偶有火星出現(xiàn)，溶液變成紅色。依據(jù)提供的信息，回答下列問題。
（1）“鈉保存在煤油中”說明鈉具有的化學(xué)性質(zhì)是 。
（2）“鈉塊浮在水面上”說明鈉具有的物理性質(zhì)是 。
（3）“溶液變成紅色”說明鈉與水反應(yīng)的生成物中含有 性的物質(zhì)。
（4）根據(jù)所學(xué)知識(shí)解釋鈉“熔化成銀白色小球”的原因： 。
10.（黑龍江）碳纖維復(fù)合材料是一種新型材料，可以用來制作輕便的球拍和魚竿及賽車，在航空航天、核能等尖端技術(shù)領(lǐng)域中也用到了它。請(qǐng)你說出碳纖維復(fù)合材料具有哪些性質(zhì)。（答三點(diǎn)）
二、認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)反應(yīng)
（一）課標(biāo)要求
1.認(rèn)識(shí)化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
2.認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。
3.知道物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)伴隨有能量變化；初步認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
（二）典例分析
例1 （雅安）下列四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷正確的是（ ）
A.2CuO+C[高溫]2Cu+CO2是復(fù)分解反應(yīng)
B.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O是置換反應(yīng)
C.2H2O2[MnO2] 2H2O+O2是分解反應(yīng)
D.CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O是化合反應(yīng)
解析：化學(xué)反應(yīng)類型的判斷是中考的熱點(diǎn)?；痉磻?yīng)類型包括化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。解題的關(guān)鍵是理解這四種反應(yīng)類型的概念，抓住反應(yīng)的特征，反應(yīng)物和生成物的種類與類別。如化合反應(yīng)是“多變一”，分解反應(yīng)是“一變多”，置換反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，而復(fù)分解反應(yīng)則是“雙交換，價(jià)不變”。A項(xiàng)，2CuO+C[高溫]2Cu+CO2，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；B項(xiàng)，F(xiàn)e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；C項(xiàng)，2H2O2[MnO2] 2H2O+O2，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)；D項(xiàng)，CH4+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O，該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應(yīng)。
答案：C
例2 （上海）化學(xué)反應(yīng)C+H2O[高溫]H2+CO中的還原劑是（ ）
A.C B.H2O
C.H2 D.CO
解析：在氧化還原反應(yīng)中，失氧的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。在C+H2O[高溫]H2+CO中，C得氧被氧化，是還原劑；水失氧被還原，是氧化劑。
答案：A
（三）專題演練
1.（臨沂）下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于分解反應(yīng)的是（ ）
A.S+O2[點(diǎn)燃]SO2
B.3C+2Fe2O3[高溫]4Fe+3CO2
C.2KMnO4[加熱]K2MnO4+MnO2+O2
D.CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2
2.（昆明）屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）
A.4NH3+3O2[點(diǎn)燃]6H2O+2N2
B.Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3+Na2SO4
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.2HgO[]2Hg+O2
3.（北京）海水提鎂的反應(yīng)之一：MgCl2+ Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2，該反應(yīng)屬于 （ ）
A.化合反 B.復(fù)分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.分解反應(yīng)
4.（常州）鉻酸鉛可用作黃色涂料，常用以下方法制?。篕2CrO4+Pb（NO3）2=PbCrO4+2KNO3，該反應(yīng)屬于（ ）
A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng)
C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)
5.（濰坊）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：[2Fe0+3Cl20][點(diǎn)燃][2Fe+3Cl3-1]，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是 （ ）
A.分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
B.置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
C.復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)
D.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)
6.（寧夏）以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子。其中能表示置換反應(yīng)的是（ ）
8.（宿遷）下列歸納和總結(jié)完全正確的一組是（ ）
[A.化學(xué)反應(yīng)基本類型 B.化學(xué)反應(yīng)中常見的“三” ①化合反應(yīng)：4P+5O2[點(diǎn)燃]2P2O5
②分解反應(yīng)：H2CO3=H2O+CO2
③置換反應(yīng)：3CO+Fe2O3[高溫]2Fe+3CO2 ①煤、石油、天然氣――三大化石燃料
②塑料、合成纖維、合成橡膠――三大合成材料
③分子、原子、離子――構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子 C.對(duì)鑒別方法的認(rèn)識(shí) D.化學(xué)與生活 ①區(qū)分氮?dú)夂脱鯕猕D―伸入帶火星的木條
②區(qū)分棉纖維和羊毛纖維――點(diǎn)燃后聞氣味
③區(qū)分硫酸銨和氯化銨――加熟石灰粉末研磨 ①用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品防腐
②缺乏維生素C易患?jí)难?/p>
③自行車支架噴油漆防銹 ]
9.（臨沂）目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的CO2和N2（2CO+2NO[催化劑]2CO2+N2）。根據(jù)“在化學(xué)反應(yīng)過程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)”判斷，該反應(yīng) （填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。
10.（淄博）請(qǐng)對(duì)下表中的化學(xué)方程式進(jìn)行評(píng)價(jià)（填寫評(píng)價(jià)序號(hào)），并注明化學(xué)反應(yīng)類型。
評(píng)價(jià)序號(hào)：①完全正確；②反應(yīng)條件不正確；③沒有配平；④違背客觀事實(shí)。
11.（懷化）置換反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型之一。
已知：化合物A+單質(zhì)B化合物C+單質(zhì)D。
試回答下列問題。
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B應(yīng)滿足的條件是 。
（2）若D為銅，化合物A的化學(xué)式可能為 。
（3）已知在高溫條件下碳與水蒸氣可反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣（水煤氣的主要成分），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。若家中發(fā)生燃?xì)猓ㄌ烊粴猓┬孤?，下列措施不可行的?（填字母）。
A.檢查并關(guān)閉氣源閥門
B.輕輕打開門窗通風(fēng)
C.立即打開抽油煙機(jī)排氣
（4）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來。如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
I2+Na2S=2NaI+S
Br2+2KI=2KBr+I2
由此判斷，S、Cl2、I2、Br2四種單質(zhì)中非金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 ，最弱的是 。
（5）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，置換反應(yīng) （填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)。
三、質(zhì)量守恒定律
（一）課標(biāo)要求
1.通過實(shí)驗(yàn)探究、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律；了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律并認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
3.運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋有關(guān)現(xiàn)象。
（二）典例分析
例1 （泰安）在一個(gè)密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，正確的是（ ）
A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿
B.若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應(yīng)一定為置換反應(yīng)
C.m的數(shù)值為32
D.參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為1∶4
解析：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，X的質(zhì)量減少了：10 g-2 g=8 g，故X是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為8 g；同理可以確定Z是生成物，生成的Z的質(zhì)量為：30 g-8 g=22 g；W是生成物，生成的W的質(zhì)量為：25 g-7 g=18 g；由質(zhì)量守恒定律知，Y應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：22 g+18 g-8 g=32 g，故m的數(shù)值為：32+3=35。該反應(yīng)的反應(yīng)物為X和Y，生成物是Z和W。若W為水，則X或Y不一定為酸或堿，如甲烷等有機(jī)物燃燒也能生成水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若X為化合物，Y為單質(zhì)，無法確定Z和W的類別，則該反應(yīng)不一定為置換反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由以上分析可知，C項(xiàng)錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為：8 g∶32 g=1∶4，D項(xiàng)正確。
答案：D
例2 （邵陽）在2A+B=2C反應(yīng)中，已知A的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C的相對(duì)分子質(zhì)量是44，則B的相對(duì)分子質(zhì)量是（ ）
A.16 g B.16
C.32 g D.32
解析：解答此題需依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等，參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量和等于生成物C的質(zhì)量，以此為突破口，可以求得B的相對(duì)分子質(zhì)量。設(shè)B的相對(duì)分子質(zhì)量為x，則根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變可知，2×28+x=2×44，解得x=32。
答案：D
（三）專題演練
1.（邵陽）用下列裝置來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律（托盤天平未畫出），能達(dá)到目的的是（ ）
2.（荊州）植物光合作用可表示為CO2+H2O[光照]淀粉+O2。下列有關(guān)說法中正確的是 （ ）
A.淀粉中一定含C、H兩種元素
B.淀粉中一定只含C、H兩種元素
C.淀粉中可能含有三種以上的元素
D.淀粉可能是一種單質(zhì)或一種化合物
3.（河北）“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達(dá)1300 ℃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X+13O2[點(diǎn)燃]8CO2+10H2O，燃料X的化學(xué)式為（ ）
A.C3H8 B.C4H10
C.CH3OH D.C2H5OH
4.（永州）16 g A和足量B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，16 g A完全反應(yīng)后生成 12 g C和8 g D。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比是（ ）
A.1∶1 B.2∶1
C.3∶1 D.4∶1
5.（株洲）在2A+3B=2C+4D的反應(yīng)中，已知8 g物質(zhì)A完全反應(yīng)生成11 g物質(zhì)C和9 g物質(zhì)D。若物質(zhì)A的相對(duì)分子質(zhì)量為32，則物質(zhì)B的相對(duì)分子質(zhì)量為（ ）
A.16 B.32
C.48 D.64
6.（蘭州）把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時(shí)間，測(cè)得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。則下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.X=0.4
B.丁一定是單質(zhì)
C.甲和乙是反應(yīng)物
D.反應(yīng)中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是 11∶14
7.（湘潭）在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前及t1、t2時(shí)各物質(zhì)質(zhì)量變化情況如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
B.丙可能是該反應(yīng)的催化劑
C.該化學(xué)反應(yīng)中甲、丁的質(zhì)量變化之比為5∶7
D.該化學(xué)反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量變化之比為1∶4
8.（成都）某反應(yīng)的微觀示意圖如下，用“ ”與“ ”代表A、B兩種元素的原子。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） [+]
A.反應(yīng)前后原子的種類發(fā)生變化
B.反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化
C.反應(yīng)生成物1個(gè)分子中含有4個(gè)原子
D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為A2+3B2=2AB3
9.（福州）質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)。
（1）通過稱量下列各組試劑在密閉容器內(nèi)混合前后的總質(zhì)量，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 （填字母）。
A.蔗糖和水
B.氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液
C.鐵和氯化銅溶液
（2）在氧氣中點(diǎn)燃紅磷的實(shí)驗(yàn)過程，固體質(zhì)量變化如下圖所示：
①?gòu)娜紵龡l件分析，固體質(zhì)量在t1前沒有發(fā)生變化的原因?yàn)?。
②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為 g。
（3）某反應(yīng)的微觀示意圖如下：
①該反應(yīng)所屬的基本類型為 。
②參加反應(yīng)的甲物質(zhì)和生成的丙物質(zhì)分子數(shù)目比為 。
10.（連云港）掌握科學(xué)的研究方法，探索化學(xué)世界的奧秘。
（1）分類是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
①生活中，常會(huì)接觸到下列物質(zhì)：
A.銅絲 B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒
其中屬于混合物的是 （填字母，下同），屬于氧化物的是 。
②根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中的特點(diǎn)，可將化學(xué)反應(yīng)分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型。下列轉(zhuǎn)化不屬于這四種基本反應(yīng)類型的是 。
A.生石灰與水反應(yīng)
B.一氧化碳還原氧化鐵
C.中和反應(yīng)
（2）實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一條重要途徑。實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣，并將反應(yīng)后的混合物進(jìn)行分離回收。實(shí)驗(yàn)操作如下圖所示：（MnO2難溶于水）
①圖A中試管口略向下傾斜的原因是 ；圖B操作中玻璃棒的作用是 。
②圖C操作中的一處明顯錯(cuò)誤是 ；圖D操作中，當(dāng)看到 ，停止加熱。
（3）質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)和認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論。
①下列表述正_的是 。
A.蠟燭燃燒后質(zhì)量減小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
B.每32 g S和32 g O2完全反應(yīng)后，生成 64 g SO2
C.在化學(xué)反應(yīng)aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d
②有機(jī)化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應(yīng)生成CO2和H2O，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：
[ R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 46 128 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 0 32 x 54 ]
則x= 。已知參加反應(yīng)的物質(zhì)R與氧氣的分子個(gè)數(shù)之比為1∶3，則R的相對(duì)分子質(zhì)量是 。
四、化學(xué)方程式
（一）課標(biāo)要求
1.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。
2.通過具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的含義。
3.能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
（二）典例分析
例題 （蘇州）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（1）鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂： 。
（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)： 。
（3）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)：
。
（4）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 。
（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水： 。
解析：書寫化學(xué)方程式時(shí)，要先根據(jù)題意寫出反應(yīng)物、生成物，然后利用反應(yīng)前后元素種類和原子數(shù)目不變將化學(xué)方程式配平，注意化學(xué)式要書寫規(guī)范，另外，不要忘記書寫反應(yīng)條件、氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)等。（1）在點(diǎn)燃的條件下，鎂條可與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO。（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。 （3）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H2O。（4）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4[]K2MnO4+MnO2+O2。（5）硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。
答案：（1）2Mg+O2[點(diǎn)燃]2MgO （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O （4）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
（5）2H2S+SO2=3S+2H2O
（三）專題演練
1.（北京）下列關(guān)于S+O2[點(diǎn)燃]SO2的理解不正確的是（ ）
A.表示硫與氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫
B.參加反應(yīng)的硫與氧氣的質(zhì)量比是2∶1
C.反應(yīng)前后硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)均不變
D.參加反應(yīng)的氧氣與生成的二氧化硫的分子個(gè)數(shù)比為1∶1
2.（鎮(zhèn)江）下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.鎂條在氧氣中燃燒：Mg+O2[點(diǎn)燃]MgO2
B.古代濕法煉銅：2Fe+3CuSO4= Fe2（SO4）3+3Cu
C.用胃舒平[含Al（OH）3]治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
D.用石灰石漿處理二氧化硫：SO2+ CaCO3+O2=CaSO4+CO2
3.（宜賓）下列化學(xué)方程式及反應(yīng)類型均正確的是（ ）
[ 化學(xué)方程式 反應(yīng)類型 A. CO+O2=CO2 化合反應(yīng) B. 2KMnO4[]K2MnO2+MnO2+2O2 分解反應(yīng) C. 2Ag+H2SO4=Ag2SO4+H2 置換反應(yīng) D. CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2 復(fù)分解反應(yīng) ]
4.（黃岡）已知M、N在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：M+2N=P+2Q。則下列說法中，不正確的是（ ）
A.若M、N、P、Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，則該反應(yīng)前后分子的數(shù)目一定不變
B.M、N、P、Q可能含有同一種元素
C.若P、Q都是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)
D.若16 g M和64 g N能恰好完全反應(yīng)，則M、N的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶2
5.（武漢）某純凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+2O2[點(diǎn)燃]CO2+2H2O。下列關(guān)于X的說法正確的是（ ）
A.X由碳、氫、氧三種元素組成
B.X的相對(duì)分子質(zhì)量為10
C.X中碳、氫元素的質(zhì)量比為1∶4
D.X屬于有機(jī)化合物
6.（荊州）用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式說明或解釋下列問題。
（1）銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱： 。
（2）工業(yè)上煅燒石灰石制生石灰：
。
（3）用石灰漿粉刷墻面，干燥后變得堅(jiān)硬： 。
（4）服用含Al（OH）3的藥丸治療胃酸過多癥： 。
7.（達(dá)州）2015年8月12日天津港發(fā)生爆炸后，消防專家確認(rèn)，大約40種危險(xiǎn)品中就有700噸劇毒氰化鈉（NaCN）。
（1）氰化鈉（NaCN）泄漏可用過氧化氫溶液進(jìn)行高效處理，氰化鈉、過氧化氫和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氨氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（2）氰化鈉是工業(yè)上冶煉黃金的重要原料，工業(yè)上生產(chǎn)氰化鈉的化學(xué)方程式為：
2Na+2X+2NH3=2NaCN+3H2
①X的化學(xué)式為 。
②NH3中N元素的化合價(jià)為 。
8.（常德）工業(yè)上煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。若要制取2.8 t氧化鈣，則需要碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
9.（南京）在催化劑的作用下，用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，可提高效益，減少污染。
（1）寫出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：
。
（2）反應(yīng)Ⅱ所屬基本反應(yīng)類型為 。
（3）鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，若要將4.6 g鈉完全轉(zhuǎn)化為氯化鈉，則至少需要氯氣的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）
10.（泉州）工廠的煙氣脫硫工藝，不僅能消除二氧化硫，還能將其轉(zhuǎn)化為硫酸鈣（CaSO4）等產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“變廢為寶”，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO2[高溫]2CaSO4+2CO2?，F(xiàn)用1.25 t含碳酸鈣80%的石灰石吸收煙氣中的二氧化硫。求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量。
第3篇：二氧化硫化學(xué)式范文
一、繞道迂回，調(diào)節(jié)難度，因材施教，共同進(jìn)步
在課堂教學(xué)中，如果發(fā)現(xiàn)原來設(shè)計(jì)的習(xí)題難度較大，失去對(duì)學(xué)生知識(shí)考查效果時(shí)，應(yīng)及時(shí)調(diào)節(jié)難度，要適當(dāng)“變臉”，補(bǔ)充鋪墊，繞道迂回，放緩思考的坡度或化難為易；如果原來設(shè)計(jì)的問題過于淺易，要追加問題，以調(diào)節(jié)難度，實(shí)現(xiàn)預(yù)期的教學(xué)目的。這樣調(diào)整，可以更好地適應(yīng)不同知識(shí)基礎(chǔ)層次的學(xué)生。
例如針對(duì)化學(xué)必修1第一章第一節(jié)課后習(xí)題7（第27頁），原題為問答題。我在安排作業(yè)時(shí)做了如下改動(dòng)：
某混合物中可能含有硫酸鈉、碳酸鈉和硝酸鉀。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鈉，某同學(xué)取少量樣品溶于水后，進(jìn)行了下列操作：
1.向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。
2.若向反應(yīng)后的混合物中加入足量鹽酸，完全消失并有氣泡生成，斷定該白色沉淀是____________（填化學(xué)名稱），白色沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________________________。
3.若向反應(yīng)后的混合物中加入足量鹽酸，白色沉淀部分消失并有氣泡生成，斷定該白色沉淀是__________和_______（填化學(xué)式）；得出結(jié)論：原混合物中肯定有 和__________（填化學(xué)式）；可能含有_________（填化學(xué)式）。
4.若向反應(yīng)后的混合物中加入足量鹽酸，白色沉淀不消失，也沒有氣泡生成，斷定該白色沉淀是___________________（填化學(xué)式），理由是_____________________。
通過對(duì)兩個(gè)班學(xué)生做對(duì)比，學(xué)生反映改動(dòng)后的試題，容易下手。
教師根據(jù)教材的實(shí)際和學(xué)生的認(rèn)知能力，預(yù)測(cè)解題過程中可能出現(xiàn)的思維障礙，通過巧妙設(shè)疑，另辟行徑，突破難點(diǎn)。
二、重視體驗(yàn)，探究學(xué)習(xí)
中學(xué)化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)要求通過化學(xué)課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，體現(xiàn)教書育人的本質(zhì)。這種新的要求僅憑聽教師講授，看看課本，完成課后作業(yè)，顯然是不可能達(dá)到的。這就需要書本知識(shí)與書本外知識(shí)適時(shí)聯(lián)系，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。
探究活動(dòng)的課題無論在教材中還是在生活中都非常多，如蔗糖與濃硫酸的實(shí)驗(yàn)僅僅是脫水嗎？鋅銅稀硫酸原電池實(shí)驗(yàn)里，發(fā)現(xiàn)鋅片上為什么也會(huì)有氣泡？為什么用鐵刷子將鋁鍋擦亮后很快鋁鍋表面又變暗？蔗糖水解為什么要有堿性環(huán)境？還有一些利用身邊材料的動(dòng)手小實(shí)驗(yàn)如發(fā)酵粉加水或加熱產(chǎn)生二氧化碳的驗(yàn)證；用方便材料制作分子模型；測(cè)定雨水的pH；用食醋和純堿稀溶液改變花的顏色；制作橘子電池；用熟蘋果催熟青香蕉、綠橘子；區(qū)分毛織物和化纖織物；用草酸洗墨漬；用小蘇打或面堿清洗鍋碗瓢盆上的污漬；用雞蛋清做蛋白質(zhì)的鹽析與變性實(shí)驗(yàn)等等，但如果在課堂上解決，很明顯是不符合實(shí)際的。教師要充分發(fā)揮主導(dǎo)作用，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)要多提問題，生活中的現(xiàn)象多問幾個(gè)為什么。把代表性的問題作為課外作業(yè)布置下去，有一些課題學(xué)生目前可能無法解決，但是，通過多種形式的探究，培養(yǎng)學(xué)生用于創(chuàng)新和大膽實(shí)踐的能力。
三、滲透化學(xué)意識(shí)，明確社會(huì)責(zé)任
氣候的變化對(duì)地球和人類的危害越來越嚴(yán)重，主要包括降水量變化和水資源短缺；環(huán)境惡化和氣候?yàn)?zāi)害頻發(fā)；冰川減少和海平面上升；生態(tài)系統(tǒng)破壞和物種滅絕。為應(yīng)對(duì)全球氣候變化，發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，實(shí)現(xiàn)低碳轉(zhuǎn)型成為全球各國(guó)的普遍共識(shí)。我國(guó)是發(fā)展中國(guó)家，面臨著環(huán)境資源的巨大壓力。
教師在布置習(xí)題時(shí)，要充分考慮內(nèi)容的時(shí)代性。課本中講到環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)時(shí)教師可以從以往的實(shí)驗(yàn)中選擇相關(guān)內(nèi)容，以此為契機(jī)布置作業(yè)，拓展內(nèi)容，鼓勵(lì)學(xué)生關(guān)注并投身于科學(xué)事業(yè)中。如制備硫化氫、二氧化硫、氯氣等有毒氣體，做銅與硝酸、濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)等，往往毒化教室、實(shí)驗(yàn)室的空氣，直接影響師生健康，怎樣將有害氣體盡可能作化學(xué)處理，以消除或減少有害氣體的排放？在組織學(xué)生討論的基礎(chǔ)上最后歸納為：對(duì)于酸性物質(zhì)，一般可用堿液吸收。同理堿性物質(zhì)就用酸液來吸收。某些有毒物質(zhì)可使它轉(zhuǎn)化為沉淀或可溶物（如氯氣可以用堿液吸收）等等。這樣使學(xué)生掌握消除或減輕環(huán)境污染的簡(jiǎn)單原理，樹立環(huán)保意識(shí)。保護(hù)環(huán)境“從我做起”，以促使學(xué)生知、情、意、行統(tǒng)一協(xié)調(diào)發(fā)展。寓環(huán)境保護(hù)教育于化學(xué)教學(xué)之中是每一位化學(xué)教師義不容辭的責(zé)任。
第4篇：二氧化硫化學(xué)式范文
1、常見元素、原子圖化合價(jià)口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；
二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價(jià)磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為0永不變；
酸根負(fù)，一價(jià)硝酸根，二價(jià)硫酸碳酸根，三價(jià)就是磷酸根。
一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價(jià)
元素和根的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
元素和根
的名稱
元素和根
的符號(hào)
常見的
化合價(jià)
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式
(1)非金屬單質(zhì)：
氫氣
碳
氮?dú)?/p>
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質(zhì)
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質(zhì)名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學(xué)式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質(zhì)名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學(xué)式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質(zhì)名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學(xué)式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質(zhì)
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學(xué)式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質(zhì)
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學(xué)式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質(zhì)
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學(xué)式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質(zhì)
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學(xué)式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質(zhì)
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學(xué)式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質(zhì)
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學(xué)式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機(jī)物
物質(zhì)
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學(xué)式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質(zhì)
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學(xué)式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍(lán)色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業(yè)用鹽、有毒）
4、常見物質(zhì)的顏色
（1）
固體物質(zhì)顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍(lán)色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃?，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
5、物質(zhì)的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學(xué)之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>
4）天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
5）最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。
6）金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。
7）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
10）相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11）熔點(diǎn)最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學(xué)中的“三”
1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
4）構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性
(2)穩(wěn)定性
(3)混合物。
9）化學(xué)方程式有三個(gè)意義：
(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；
(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；
(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
化學(xué)方程式書寫有三個(gè)原則：（1）以客觀事實(shí)為依據(jù)
（2）遵循質(zhì)量守恒定律
（3）化學(xué)式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應(yīng))
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
22）當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)
液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
26）與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應(yīng)用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
34）質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
35）與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)。
8、基本反應(yīng)類型特點(diǎn)
化合反應(yīng)：多變一
分解反應(yīng)：一變多
置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)換單質(zhì)
復(fù)分解反應(yīng)：互換離子、價(jià)不變
9、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點(diǎn)、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺(tái)
“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
“收”收集氣體
“離”導(dǎo)管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟：
“一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱；
“三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，
“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
11、電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
“正氧負(fù)氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系：
“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；
得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價(jià)數(shù)值。
13、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾??；
試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先濕潤(rùn)，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌＃⑷敕婪袨R。
實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。
14、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)”。
16、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要驗(yàn)純。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?/p>
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
21、長(zhǎng)進(jìn)短出還是短進(jìn)長(zhǎng)出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長(zhǎng)進(jìn)短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則長(zhǎng)進(jìn)短出
22、實(shí)驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。
23、幾個(gè)常見的分解反應(yīng)
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號(hào)內(nèi)為相對(duì)分子（原子）質(zhì)量）
物質(zhì)
俗稱
性質(zhì)
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業(yè)原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解
用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來
用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍(lán)礬
藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質(zhì)易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應(yīng)可生成它
用于檢驗(yàn)Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。
用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)
稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍(lán)：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶?jī)?nèi)
H2
NH3
有水珠
N2
被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產(chǎn)生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應(yīng)方程式
一、氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn)：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：
2H2O2
2H2O+
O2
（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學(xué)性質(zhì)
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質(zhì)
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學(xué)性質(zhì)
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應(yīng)）
62.
鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學(xué)性質(zhì)
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學(xué)性質(zhì)
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質(zhì)-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號(hào)元素元素符號(hào)
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號(hào)
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對(duì)原子質(zhì)量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對(duì)原子質(zhì)量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號(hào)元素核外電子分布圖
28、初中反應(yīng)方程式現(xiàn)象大全及應(yīng)用（著重看黑色字體的方程式）
化學(xué)方程式
反應(yīng)現(xiàn)象
應(yīng)用
2Mg+O2點(diǎn)燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
白色信號(hào)彈
2Hg+O2點(diǎn)燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2Cu+O2點(diǎn)燃或Δ2CuO
紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4Al+3O2點(diǎn)燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點(diǎn)燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點(diǎn)燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰
2H2+O2
點(diǎn)燃2H2O
淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點(diǎn)燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點(diǎn)燃2H2O+CO2
藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點(diǎn)燃2H2O+4CO2
藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍(lán)的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體
拉瓦錫實(shí)驗(yàn)
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長(zhǎng)期暴露空氣中會(huì)消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點(diǎn)燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點(diǎn)燃或光照
2HCl
點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價(jià)化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液
質(zhì)量守恒定律實(shí)驗(yàn)
2C
+O2點(diǎn)燃2CO
煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點(diǎn)燃2CO2
藍(lán)色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應(yīng)用CO2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風(fēng)化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
藍(lán)色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變?yōu)闊o色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗(yàn)SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍(lán)色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍(lán)色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍(lán)色褪去、有藍(lán)色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變?yōu)榉勰?/p>
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業(yè)制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍(lán)色晶體變?yōu)榘咨勰?/p>
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變?yōu)樗{(lán)色
檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應(yīng)）
應(yīng)用于檢驗(yàn)硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
應(yīng)用于檢驗(yàn)溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使?jié)駶?rùn)石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計(jì)算：
成分
氮?dú)?/p>
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質(zhì)與用途
氣體
性質(zhì)
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)、固態(tài)時(shí)均呈現(xiàn)淡藍(lán)色
供給呼吸，用于醫(yī)療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮?dú)?/p>
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略??；化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護(hù)氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學(xué)性質(zhì)很不活潑，與其他物質(zhì)很難發(fā)生反應(yīng)
用作保護(hù)氣；制作霓虹燈，用于醫(yī)療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護(hù)空氣措施：A、加強(qiáng)對(duì)空氣質(zhì)量的監(jiān)測(cè)
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應(yīng)的氣體：CO2、CH4、O3等；
導(dǎo)致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡(jiǎn)單的有機(jī)物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學(xué)式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復(fù)合肥（同時(shí)提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時(shí)表現(xiàn)
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進(jìn)植物莖葉生長(zhǎng)茂盛，合成植物體內(nèi)蛋白質(zhì)
植物葉片發(fā)黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進(jìn)生長(zhǎng)、增強(qiáng)抗旱、抗寒能力
產(chǎn)量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強(qiáng)抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復(fù)合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)一起使用，因?yàn)殇@態(tài)氮肥中的NH4+遇到OH—會(huì)生成易揮發(fā)的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長(zhǎng)期使用，以免造成土壤酸性增強(qiáng)或土壤板結(jié)；使用氨水或磷酸二氫銨時(shí)要防止揮發(fā)，人要站在上風(fēng)口，因?yàn)榘睔庥懈g性，對(duì)人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區(qū)分化肥：NH4HCO3有強(qiáng)烈的氨味，而尿素?zé)o氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據(jù)此外觀可判別磷肥。
31、
營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
（1）六大營(yíng)養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。
（2）主要含蛋白質(zhì)的物質(zhì)：動(dòng)物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應(yīng)，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發(fā)揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產(chǎn)品。
（5）蛋白質(zhì)灼燒時(shí)產(chǎn)生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質(zhì)，可以用灼燒的方法將其與化學(xué)纖維進(jìn)行區(qū)別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質(zhì)：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動(dòng)物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會(huì)導(dǎo)致夜盲癥；缺乏維生素C會(huì)引起壞血??；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅(jiān)硬，缺鈣影響骨骼發(fā)育，導(dǎo)致佝僂?。烩c、鉀維持人體內(nèi)的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發(fā)育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產(chǎn)生齲齒。
32、有機(jī)合成材料
（1）含碳的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。
常見的有機(jī)物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。
大多數(shù)有機(jī)物都難溶于水，但易溶于汽油等有機(jī)溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱無機(jī)物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機(jī)物的特點(diǎn)，因此仍然把它們看成無機(jī)物。
（3）有機(jī)高分子材料的分類：天然有機(jī)高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機(jī)高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機(jī)高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強(qiáng)度大、電絕緣性好、耐化學(xué)腐蝕等特點(diǎn)。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復(fù)加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進(jìn)行修補(bǔ)。有機(jī)玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機(jī)物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強(qiáng)度高、彈性好、耐磨、耐化學(xué)腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區(qū)分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細(xì)軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續(xù)燃燒
燒毛發(fā)的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產(chǎn)的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復(fù)使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質(zhì)
（1）碳的幾種單質(zhì)：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質(zhì)
很軟
脆
導(dǎo)電性
幾乎不導(dǎo)電
良好
不導(dǎo)電
導(dǎo)熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機(jī)鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導(dǎo)體
物理性質(zhì)不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石，屬于化學(xué)變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質(zhì)。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性?？梢杂脕砦綒怏w、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質(zhì)，屬于物理性質(zhì)。
35、
碳與炭的區(qū)別
“碳”是元素名稱，是核電荷數(shù)是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質(zhì)、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩(wěn)定的原因是：碳原子最外層有4個(gè)電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應(yīng)方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產(chǎn)生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應(yīng)過量，目的是使氧化銅充分反應(yīng)，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先把導(dǎo)管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質(zhì)的分類
物質(zhì)
38、正確的書寫化學(xué)方程式
（1）要按照客觀實(shí)際來進(jìn)行書寫；如鐵與稀硫酸反應(yīng)不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應(yīng)不能成生成物Fe2（SO4）3，應(yīng)寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應(yīng)條件漏寫
（3）不能把化學(xué)式寫錯(cuò)，如把正確的Na2CO3寫成錯(cuò)誤的NaCO3
（4）要遵循質(zhì)量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號(hào)，和沉淀符號(hào)。
（6）書寫化學(xué)方程式口訣：
左寫反應(yīng)物，右寫生成物；寫準(zhǔn)化學(xué)式，系數(shù)要配平；
中間連等號(hào)，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質(zhì)的酸堿性
物質(zhì)
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強(qiáng)酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強(qiáng)堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質(zhì)量和體積都很小，但分子、原子確實(shí)是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，并且其運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時(shí)分子的間隙減小，溫度變化時(shí)導(dǎo)致分子、原子間的間隙發(fā)生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對(duì)較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質(zhì)的三種微粒。分子有原子構(gòu)成，有的物質(zhì)直接有原子構(gòu)成（如金屬單質(zhì)和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構(gòu)成的物質(zhì)。
（5）分子、原子的本質(zhì)區(qū)別：化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒；原子定義：原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加
（2）未經(jīng)處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農(nóng)藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護(hù)水資源：節(jié)約用水要做到（1）防止水資源的浪費(fèi)
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節(jié)水措施：（1）農(nóng)業(yè)和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質(zhì)，也可以吸附除去一些可溶性雜質(zhì)，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應(yīng)使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，即“正氧負(fù)氫”，并且負(fù)極和正極產(chǎn)生氣體的體積比是2:1，質(zhì)量比是1:8。
電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構(gòu)成，每個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成
（3）原子是化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動(dòng)植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發(fā)生反應(yīng)，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會(huì)變?yōu)楣腆w———干冰，干冰升華時(shí)，吸收大量的熱，可以用來進(jìn)行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。
（5）CO難溶于水，因此在室內(nèi)放置一大盆水不能預(yù)防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時(shí)，要注意室內(nèi)通風(fēng)。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達(dá)到著火點(diǎn)以上。
以上三個(gè)燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進(jìn)行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點(diǎn)以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災(zāi)，水的作用是通過水的蒸發(fā)吸熱使溫度降低到可燃物的著火點(diǎn)以下。
（2）清除可燃物，設(shè)置防火隔離帶，如撲滅森林火災(zāi)時(shí)，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學(xué)變化中，都伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機(jī)物和有機(jī)物的復(fù)雜組合體，被稱為“工業(yè)的糧食”；
通過對(duì)煤進(jìn)行加強(qiáng)熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳?xì)鋬煞N元素，通過分餾可以使不同沸點(diǎn)的物質(zhì)分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產(chǎn)品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學(xué)式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：節(jié)約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進(jìn)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優(yōu)點(diǎn)：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質(zhì)量守恒定律
（1）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
注意：A、質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化。
B、強(qiáng)調(diào)的是質(zhì)量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質(zhì)量總和”是把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。
D、“參加”是實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量，反應(yīng)物中剩余部分的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若反應(yīng)中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進(jìn)行。
（3）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，造成反應(yīng)前后填平不平衡的原因：
A、參加反應(yīng)的氣體或反應(yīng)生成的氣體的質(zhì)量沒有計(jì)算在反應(yīng)物或生成物中
B、反應(yīng)裝置的氣密性不好，使得部分物質(zhì)進(jìn)入或散逸，造成質(zhì)量發(fā)生變化，使得天平不平衡。
46、
化學(xué)反應(yīng)過程中的“六個(gè)變，兩個(gè)一定改變，兩個(gè)可能改變”
47、
化學(xué)方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實(shí)例（2H2+O22H2O）
讀法
物質(zhì)方面：
表示反應(yīng)物、生成物
反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件時(shí)點(diǎn)燃
氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成水
量的方面：
（1）表示反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。
各物質(zhì)間的質(zhì)量比=相對(duì)分子質(zhì)量×化學(xué)計(jì)量數(shù)
（2）表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比（即各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質(zhì)量的氫氣跟32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水
（2）
每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)，生成2個(gè)水分子
（2）
化學(xué)方程式提供的信息：
A、哪些物質(zhì)參加了反應(yīng)（誰是反應(yīng)物）
B、通過什么條件發(fā)生反應(yīng)
C、反應(yīng)后的生成物是什么
D、參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量
E、反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
F、化學(xué)反應(yīng)的基本類型
48、
根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟與書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系。
①根據(jù)化學(xué)方程式求出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量總和，標(biāo)在其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標(biāo)在相應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時(shí)生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
設(shè)生成氯化氫氣體的質(zhì)量為x
（2）寫：正確書寫化學(xué)方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關(guān)系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡(jiǎn)明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學(xué)式的意義
化學(xué)式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質(zhì)
表示水這種物質(zhì)
表示該物質(zhì)的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質(zhì)的一個(gè)分子
表示一個(gè)水分子
表示物質(zhì)的分子構(gòu)成
一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
化學(xué)用語及其周圍數(shù)字的含義如下圖所示：
50、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算
（1）相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和叫相對(duì)分子質(zhì)量。相對(duì)分子質(zhì)量=某原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+另一原子個(gè)數(shù)該原子的相對(duì)原子質(zhì)量+…
（2）化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個(gè)數(shù)(x個(gè))×A的相對(duì)原子質(zhì)量：B原子個(gè)數(shù)(y個(gè))×B的相對(duì)原子質(zhì)量
（3）元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（4）物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個(gè)數(shù)：B原子的個(gè)數(shù)=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比=2:3
鋁元素與氧元素的質(zhì)量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
51、
溶液的相關(guān)計(jì)算
（1）溶質(zhì)必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質(zhì)質(zhì)量不變（增加水的質(zhì)量為m）
濃溶液質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
＝（濃溶液質(zhì)量＋m）×稀溶液質(zhì)量質(zhì)量分?jǐn)?shù)
52、
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對(duì)分子質(zhì)量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對(duì)分子質(zhì)量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。
53、實(shí)驗(yàn)室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。
（5）二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學(xué)實(shí)驗(yàn)
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)要嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應(yīng)按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi)。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細(xì)口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標(biāo)簽對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應(yīng)器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時(shí)管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質(zhì)、配制溶液用，可用作反應(yīng)器，可加熱，加熱時(shí)要下墊石棉網(wǎng)。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應(yīng)器，可加熱，要下墊石棉網(wǎng)。
（7）酒精燈：熄滅時(shí)要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內(nèi)焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時(shí)用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網(wǎng)的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時(shí)應(yīng)盡量選取一次量取全部液體的最小規(guī)格的量筒。
不能作反應(yīng)器，不能溶解物質(zhì)，不能加熱讀數(shù)時(shí)。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數(shù)比實(shí)際值小，
俯視讀數(shù)比實(shí)際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準(zhǔn)確到0.1克。稱量時(shí)“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時(shí)應(yīng)豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導(dǎo)管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時(shí)，先用水潤(rùn)濕（以便能簡(jiǎn)便、輕松的連接），再小心用力轉(zhuǎn)動(dòng)插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時(shí)，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進(jìn)去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發(fā)：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動(dòng)，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要放在石棉網(wǎng)上。
55、四大基本反應(yīng)類型
（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
（3）置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
（4）復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
56、常見物質(zhì)及離子的檢驗(yàn)
氣體
檢驗(yàn)方法
現(xiàn)象
O2
用帶火星的木條
木條復(fù)燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍(lán)色火焰，燒杯壁有水珠出現(xiàn)，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍(lán)
CO
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干冷的小燒杯，再向燒杯內(nèi)倒入澄清石灰水，振蕩
發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯壁上有水珠出現(xiàn)，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
離子
使用試劑
現(xiàn)象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產(chǎn)生
3）有氣泡產(chǎn)生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍(lán)
pH＞7
變紅
生成藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產(chǎn)生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。
產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍(lán)
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點(diǎn)較高，具有良好的導(dǎo)電性、
導(dǎo)熱性、延展性。
（3）物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途但不是唯一的決定因素。
還應(yīng)考慮的因素有：價(jià)格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質(zhì)以單質(zhì)形式存在,保持各自單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點(diǎn)比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時(shí)不會(huì)生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學(xué)方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的性質(zhì)除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長(zhǎng)時(shí)間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
第5篇：二氧化硫化學(xué)式范文
1、廚房里發(fā)生的下列變化中不包含化學(xué)變化的是
A、沼氣燃燒 B、鐵鍋生銹 C、開水沸騰 D、蔬菜腐爛
2、下列圖示的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中，正確的是
A.取粉末狀固體藥品 B. 傾倒液體 C. 過濾 D. 加熱液體
3、下列物質(zhì)在空氣中燃燒，主要現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是
A、紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙 B、甲烷燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰
C、硫燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 D、CO燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰
4、“2005年中國(guó)十大科技進(jìn)展新聞”之一：我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)首次單分子自旋態(tài)控制。這是世界上首次實(shí)現(xiàn)單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)。單個(gè)分子內(nèi)部的化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是
A、原子個(gè)數(shù) B、原子種類 C、分子種類 D、元素種類
5、取3枚潔凈無銹的鐵釘，分別加入3支試管中，如圖所示的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中鐵釘銹蝕速度由快到慢的順序?yàn)?/p>
A.①②③ B. ③①②
C.②③① D.②①③
6、下列微粒符號(hào)中，對(duì)“2”含義的理解正確的是
A、2Zn中的“2”表示2個(gè)鋅元素
B、Fe2+中的“2”表示每個(gè)亞鐵離子帶有2個(gè)單位的正電荷
C、H2S中的“2”表示一個(gè)硫化氫分子中含有兩個(gè)硫原子
D、Al2(SO4)3 中化學(xué)式上方的“2”表示硫元素為-2價(jià)
7、下表中不同金屬被開發(fā)利用的年代不同，從化學(xué)反應(yīng)這一角度來看，決定這一年代先后順序的最關(guān)鍵因素是
A.金屬的活動(dòng)性 B.金屬的導(dǎo)電性 C.金屬的延展性 D.金屬元素在地殼中的含量
8、有一首贊美某種氣體的詩，其中的幾句是：“她營(yíng)造了云霧繚繞的仙景;她驅(qū)散了炎炎夏日的暑氣;她奮不顧身撲向烈火;她帶給大地勃勃生機(jī)…?！边@首詩所贊美的氣體是
A、氧氣 B、氮?dú)?C、二氧化碳 D、甲烷
9、下列說法不正確的是
A、硬水易生水垢 B、生活污水的任意排放會(huì)造成水體的污染
C、地球上可利用的淡水資源是有限的 D、軟水與肥皂水作用不易起泡沫
10、下列關(guān)于金屬和合金的敘述中，不正確的是
A、青銅是人類歷最早使用的合金
B、鎂比鋅活潑，與酸反應(yīng)太快，所以，實(shí)驗(yàn)室不用鎂與酸反應(yīng)制氫氣
C、銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此是制炊具、食具的材料
D、合金的硬度一般比各成分金屬大，而多數(shù)合金的熔點(diǎn)卻低于它的成分金屬
11、一氧化氮是大氣的主要污染物之一.近年來又發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)存在少量一氧化氮，它擴(kuò)張血管，增強(qiáng)記憶的功能，成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點(diǎn)。工業(yè)上制得一氧化氮的化學(xué)方程式為：
4X + 5O2 4NO + 6H2O，則X的化學(xué)式為:
A、N2 B、NO2 C、NH3 D、N2O5
12、最近“紙火鍋”逐漸流行起來。“紙火鍋”是用紙張代替金屬材料做容器盛放湯料，當(dāng)酒精燃燒時(shí)紙張不會(huì)燃燒。對(duì)此現(xiàn)象，下列解釋合理的是
A.紙張不是可燃物，不能燃燒
B.紙張被水浸濕，導(dǎo)致著火點(diǎn)降低
C.水蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，溫度達(dá)不到紙張的著火點(diǎn)
D.空氣不充足，紙張不會(huì)燃燒
13、下列圖示中物質(zhì)的用途與相應(yīng)的性質(zhì)不相符的是
14、善于梳理化學(xué)知識(shí)，能使你頭腦更聰明。以下完全正確的是
A 物質(zhì)的性質(zhì)與用途 B 安全常識(shí)
氫氣燃燒產(chǎn)物為水——最理想燃料
乙醇具有可燃性——可作燃料
石墨很軟——可作電極 取暖防中毒——煤爐上放一壺水
煤礦爆炸——由瓦斯引起
煤氣中毒——由一氧化碳引起
C 環(huán)保與物質(zhì)的利用 D 日常生活經(jīng)驗(yàn)
減少水污染 —— 合理使用農(nóng)藥、化肥
減少汽車尾氣污染—— 使用乙醇汽油
減少煤燃燒污染——使用脫硫煤 防菜刀生銹——擦鹽后懸掛起來
檢查煤氣管道泄漏部位——常用肥皂水檢驗(yàn)
使煤燃燒更旺——把煤作成蜂窩狀
15、1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石理論上可煉出含鐵96%生鐵的質(zhì)量為
A、560t B、583t C、800t D、960t
二、選擇題(共5小題，每小題2分，共10分。每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
16、5月31日是世界衛(wèi)生組織發(fā)起的“世界無煙日”，今年的宣傳口號(hào)是“煙草吞噬生命”。據(jù)科學(xué)資料分析，煙草燃燒產(chǎn)生的煙霧中含有數(shù)十種嚴(yán)重有害的物質(zhì)，如尼古丁(化學(xué)式為C10H14N2)、一氧化碳等。下列說法正確的是
A、一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧中毒
B、尼古丁中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比為10∶14∶2
C、吸煙只影響自己的健康，不影響他人的健康
D、邊吸煙邊喝酒可以減少對(duì)健康的損害
17、某同學(xué)在學(xué)習(xí)CO2的性質(zhì)后，對(duì)CO2的進(jìn)行深入的研究，他將鎂帶點(diǎn)燃后放入盛有CO2的集氣瓶中，鎂帶繼續(xù)燃燒，瓶壁上出現(xiàn)黑色物質(zhì)，他作出如下結(jié)論，其中錯(cuò)誤的是
A、活潑金屬與二氧化碳的反應(yīng)是置換反應(yīng) B、二氧化碳滅火器能撲滅一切火災(zāi)
C、燃燒不一定要有氧氣參加 D、該反應(yīng)中CO2是助燃劑
18、在一定條件下，向一密閉容器內(nèi)加入A、B、C、D四種物質(zhì)各20g，充分反應(yīng)后測(cè)定其質(zhì)量，得到數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì) A B C D
反應(yīng)前質(zhì)量(g) 20 20 20 20
反應(yīng)后質(zhì)量(g) 20 30 X 14
下列判斷正確的是
A、容器內(nèi)發(fā)生了化合反應(yīng) B、該反應(yīng)中C、D兩物質(zhì)的變化質(zhì)量比為8：3
C、反應(yīng)后容器內(nèi)C的質(zhì)量為4g D、A物質(zhì)可能是催化劑
19、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)不能驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是
A、 Fe、CuCl2溶液、Ag B、FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液
C、 FeCl2溶液、Cu、Ag D、Fe、Cu、稀鹽酸、AgNO3溶液
20、將等質(zhì)量的甲、乙兩金屬分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，
產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。關(guān)于甲、乙
兩金屬判斷合理的是
A.鋁、鎂 B.鋅、鎂
C.鋅、鐵 D.鐵、鋅
三、填空題(本題包括6小題，共27分)
21.(4分)用化學(xué)用語表示：
(1)硫元素 ; (2)2個(gè)氮分子 ;
(3)3個(gè)亞鐵離子 ;(4)氧化鎂中氧元素的化合價(jià) 。
22.(4分)化學(xué)知識(shí)與生活聯(lián)系密切。請(qǐng)用下列物質(zhì)的數(shù)字序號(hào)填空。
①醋酸(CH3COOH) ②石油 ③尿素[CO(NH2)2] ④干冰
(1)除去鋁壺中的水垢 _______; (2)工業(yè)的血液 _______;
(3)常用作人工降雨的物質(zhì) _______; (4)含氮量的常用氮肥 _______。
23.(9分)人類每年都要從大自然中提取大量的金屬，用于滿足日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的需要。
(1)鋼鐵是我們?nèi)粘Ｉ钪惺褂米疃嗟慕饘俨牧?。高爐煉鐵常以焦炭、鐵礦石、石灰石、空氣等為原料。
右圖實(shí)驗(yàn)過程中，一氧化碳和赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，應(yīng) (填“先加熱再通CO”
或“先通CO再加熱”)，目的是 。
實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，
從環(huán)保角度看，該裝置的不足之處是 。
(2)我國(guó)鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人。鐵在空氣中
銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的 和 共同作用的結(jié)果。
(3)為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用 的方法(任寫一種)來達(dá)到目的。
(4)我國(guó)礦物儲(chǔ)量很豐富，但人均占有量并不多，請(qǐng)保護(hù)金屬資源!下面幾種做法中，可有效保護(hù)金屬資源的是 (填字母)。
a.回收利用廢舊金屬制品
b.任意開采鐵礦石
c.鐵制品不加處理，存放在潮濕的環(huán)境中
d.尋找、開發(fā)金屬的代用品
24.(2分)取一小塊片狀的石灰石，放在酒精噴燈或煤氣燈焰上灼燒，維持紅熱狀態(tài)3-5min后，將其放入少量水中。寫出這一過程中發(fā)生了反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、
25.(4分)“鳳凰”號(hào)火星探測(cè)器圓滿完成任務(wù)，為人類探索火星提供了寶貴的科學(xué)資料。
(1)探測(cè)顯示火星上存在液態(tài)水，下列說法錯(cuò)誤的是_____________。
A.火星上的水與地球上的水化學(xué)性質(zhì)不同 B.水是一種最重要的溶劑
C.水是生命活動(dòng)必需的物質(zhì)
(2)除火星外，部分其他行星也存在著“大氣”(相當(dāng)于地球上的空氣)，其主要成分為：
行星名稱 冥王星 水星 木星 金星
大氣成分 甲烷 沒有氣體 氨氣、氦氣、氫氣、甲烷 二氧化碳、二氧化硫
根據(jù)表中信息，結(jié)合你所學(xué)過的知識(shí)回答：
①表中所列“大氣”中含有稀有氣體的行星是__________________________;
②若金星上會(huì)下雨，那么此行星上的環(huán)境問題是__________________________;
③甲烷是一種可燃性氣體，但飛往冥王星上的火箭噴出的火焰去不能點(diǎn)燃冥王星上的甲烷，推測(cè)其原因是____________________________________________________。
26.(4分)2008年9月27日，太空第一次留下了“中國(guó)人的腳印”。我國(guó)研制的航天員艙外服為
航天員成功進(jìn)行太空行走提供了可靠的保證。
(1)航天員艙外服除了要隔熱、散熱外，在航天服這個(gè)密封的空間中還要有通訊系統(tǒng)、動(dòng)力系
統(tǒng)、輸送養(yǎng)料系統(tǒng)和廢氣處理系統(tǒng)，其中廢氣處理包括兩個(gè)步驟：第一步，讓廢氣進(jìn)入一個(gè)裝有
木炭的盒子除去臭氣，這一過程利用了木炭的 性，發(fā)生了_________(填“物理變化”
或“化學(xué)變化”);笫二步，再用氫氧化鋰(LiOH)作吸收劑除去二氧化碳生成水和碳酸鋰，寫出
該反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ____。
(2)在太空艙里，NiFe2O4可用于促進(jìn)宇航員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，而自身的質(zhì)量及化學(xué)性質(zhì)
保持不變，你認(rèn)為NiFe2O4在這一反應(yīng)中的作用是 。
四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共1 4分)
27.(8分) 通過對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請(qǐng)結(jié)合下圖回答問題：
A B C D E F
(1)寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱① ②
(2)用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用發(fā)生裝置 ;收集裝置是 (填編號(hào))。
(3)用B裝置制取二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選用的液體藥品是 ;
檢驗(yàn)該氣體是否收集滿的方法是 。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。若用C裝置制取氫氣，在有孔塑料板上放置的藥品是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用C裝置制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是
28.(6分) 在化學(xué)興趣小組活動(dòng)中，小山把一標(biāo)有“生石灰 干燥劑”的小紙袋帶到學(xué)校進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。干燥劑是否變質(zhì)?小山設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫他完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
①
干燥劑中含有CaO
②取少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液
干燥劑中含有Ca(OH)2
干燥劑部分變質(zhì)
(2)既然干燥劑中已有Ca(OH)2，小山又猜想還可能有另一種物質(zhì)生成，原因是(用化學(xué)方程式表示) 。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明小山的猜想(簡(jiǎn)要寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論) 。
(3)小西認(rèn)為步驟②不嚴(yán)密，理由是 。
五、推斷題 (本題包括1小題，共5分)
29.(5分)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：
(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為 。
(2)B物質(zhì)的一種用途是 。
(3)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是 (填化學(xué)式)。
(4)寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： ( )。
六、綜合題(本題1小題，共14分)
30.某興趣小組同學(xué)進(jìn)行一系列探究活動(dòng)。
(一)他們?yōu)榱伺寮磳⒕S修的沼氣池中氣體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：
【查閱資料】NaOH可以與CO2反應(yīng)。
【收集氣體】將不加蓋的礦泉水瓶裝滿水，用細(xì)繩吊入池中，
再用木棍撥動(dòng)使瓶中的水全部倒出(見右圖)，然后迅速拉起礦
泉水瓶，蓋上瓶蓋。這種收集方法屬于 集氣法。
【對(duì)氣體猜想】
猜想1.全部是CH4; 猜想2.全部是CO;
猜想3.全部是CO2; 猜想4.是CH4和CO2的混合氣體。
【實(shí)驗(yàn)和推斷】
(1)若“現(xiàn)象a”為石灰水變渾濁，則說明氣體中含有 氣體。
(2)若“現(xiàn)象b”為杯壁有水霧出現(xiàn)，有同學(xué)認(rèn)
為“猜想1或4”成立，其反應(yīng)方程式為： ;
另有同學(xué)認(rèn)為此現(xiàn)象不能證明收集到的氣體中一定含有氫元素，理由是 ;要排除這種干擾可采取的措施是 。
(3)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某黃銅(Cu與Zn的合金)的組成，取20g該黃銅樣品于燒杯中，加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，生成氣體0.4g，計(jì)算：
(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(二)該小組同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。)有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
反應(yīng)前 反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù) 燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量 石灰石樣品的質(zhì)量 燒杯和其中混合物的質(zhì)量
150 g 12 g 157.6 g
第6篇：二氧化硫化學(xué)式范文
摘要：隨著我國(guó)社會(huì)經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，也相應(yīng)的促進(jìn)了我國(guó)教育教學(xué)的不斷發(fā)展，在對(duì)學(xué)生的考核方法方面，更加科學(xué)和合理，因此，教師應(yīng)該不斷的采取有效的教學(xué)策略，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)能力。本文重點(diǎn)探討了高中化學(xué)的一輪復(fù)習(xí)策略，教師通過采取有效的復(fù)習(xí)策略，使學(xué)生進(jìn)行充足的準(zhǔn)備迎戰(zhàn)高考，取得優(yōu)異的成績(jī)。
關(guān)鍵詞：高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)知識(shí)規(guī)范訓(xùn)練專題復(fù)習(xí)
0前言
在進(jìn)行高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，教師需要采取以下幾個(gè)方面的教學(xué)策略，提高學(xué)生的復(fù)習(xí)效率。一是，教師應(yīng)該帶領(lǐng)學(xué)生認(rèn)真分析高考考試說明，為復(fù)習(xí)確定方向，避免做無用功。二是，教師應(yīng)該帶領(lǐng)學(xué)生對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)行進(jìn)一步的挖掘，不斷的夯實(shí)基礎(chǔ)[1]。三是，教師應(yīng)該重視對(duì)學(xué)生的規(guī)范訓(xùn)練，掌握得分的要點(diǎn)，不要由于馬虎或者書寫的不規(guī)范而丟分。四是，教師還應(yīng)該重點(diǎn)把握專項(xiàng)復(fù)習(xí)，將化學(xué)知識(shí)進(jìn)行不斷的系統(tǒng)化，幫助學(xué)生備戰(zhàn)高考。下面就進(jìn)行具體的分析和探討。
1認(rèn)真分析高考考試說明
在高考化學(xué)的復(fù)習(xí)中，不能盲目的去學(xué)習(xí)，需要有一個(gè)總體的目標(biāo)去引領(lǐng)著學(xué)生去復(fù)習(xí)。在第一輪復(fù)習(xí)中，需要有重點(diǎn)的進(jìn)行復(fù)習(xí)，而那個(gè)重點(diǎn)來自于哪里？我們應(yīng)該認(rèn)識(shí)到重點(diǎn)應(yīng)該在高考化學(xué)的考試說明上。要明確新課程理科綜合考試化學(xué)科的特點(diǎn)、內(nèi)容和要求，對(duì)高考考試說明不作要求的內(nèi)容，像：電離度、鹵化氫和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制法、硫化氫的性質(zhì)等內(nèi)容復(fù)習(xí)不要涉及；對(duì)高考考試說明重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)的，像：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、重要的氧化劑、還原劑、臭氧、過氧化氫、無機(jī)非金屬材料、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等，要特別關(guān)注 [2]。因此，在高三化學(xué)的第一輪復(fù)習(xí)中，應(yīng)該根據(jù)高考化學(xué)的考試說明，有重點(diǎn)的進(jìn)行復(fù)習(xí)，一定要增加復(fù)習(xí)的針對(duì)性。有針對(duì)性的進(jìn)行復(fù)習(xí)，才能夠避免做一些無用功，既能夠減輕學(xué)生的復(fù)習(xí)壓力，還能夠在復(fù)習(xí)中起到事半功倍的效果。
2對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)進(jìn)一步的挖掘
針對(duì)于對(duì)近幾年高考化學(xué)試題的研究，從而可以發(fā)現(xiàn)，每年出現(xiàn)的新題一般都不是很難，怪題、偏題越來越少。總體上強(qiáng)調(diào)的是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考察和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)延伸方面的考察，而且一些高考的試題能夠在課本上找到原型 [3]。從而可以看出，高考化學(xué)命題的一個(gè)特點(diǎn)就是，在基礎(chǔ)知識(shí)命題的基礎(chǔ)上，對(duì)知識(shí)延伸方面的命題。因此，教師要深刻的認(rèn)識(shí)到，任何的考試命題都來自于課本，教師應(yīng)充分的利用課本上的知識(shí)，回歸課本，回歸教材，只有全面的將課本上的知識(shí)進(jìn)行延伸，透徹的理解好課本上知識(shí)和解題方法，才能夠在高考化學(xué)解題中尋找到突破口，從而順利的解出試題。
3重視規(guī)范訓(xùn)練
計(jì)算能力是高考的四大能力之一，但也是學(xué)生在學(xué)習(xí)中的薄弱環(huán)節(jié)之一。 學(xué)生在解答題中，前面的習(xí)題一般較為基礎(chǔ)，也是學(xué)生比較容易得分的地方。因此，在高考化學(xué)的一輪復(fù)習(xí)中，要有意識(shí)培養(yǎng)學(xué)生在前面的習(xí)題中穩(wěn)扎穩(wěn)打，該寫的步驟一定要寫全，盡量做到會(huì)的習(xí)題能夠全部的拿到分。選擇題、填空題在考試中比例較大，分值較高，其正確率和速度也直接影響著高考的成績(jī)。 因此，在高三化學(xué)的第一輪復(fù)習(xí)中要強(qiáng)化對(duì)解答選擇題、填空題的方法指導(dǎo)。
4把握專題復(fù)習(xí)
在高三化學(xué)的第一輪復(fù)習(xí)中，教師還應(yīng)該不斷的把握對(duì)于專題的復(fù)習(xí)。教師在帶領(lǐng)學(xué)生進(jìn)行基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)之后，應(yīng)該與學(xué)生一起進(jìn)行知識(shí)的總結(jié)，進(jìn)而形成一個(gè)一個(gè)的專題，高中化學(xué)要求的專題主要有以下幾個(gè)方面，（1）原子結(jié)構(gòu)（2）元素周期律、周期表（3）分子結(jié)構(gòu)、晶體類型（4）化學(xué)反應(yīng)與能量（熱化學(xué)方程式）（5）反應(yīng)速率與化學(xué)平衡（6）電解質(zhì)溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應(yīng)用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構(gòu)（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質(zhì)、油脂（17）有機(jī)合成材料（18）物質(zhì)的量及計(jì)算（19）化學(xué)式和結(jié)構(gòu)式計(jì)算（20）方程式計(jì)算通過對(duì)上述知識(shí)進(jìn)行專題復(fù)習(xí)，從而加快對(duì)于知識(shí)的整合，使學(xué)生掌握的知識(shí)更加的系統(tǒng)，使其在考試中，能夠舉一反三，提高做題的正確率。
5結(jié)束語
本文通過對(duì)高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)策略進(jìn)行了具體的分析和探討，通過本文的研究，我們了解到，在進(jìn)行高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí)的時(shí)候，教師需要制定相關(guān)的有效復(fù)習(xí)的策略，注重對(duì)于學(xué)生能力的培養(yǎng)，進(jìn)而不斷的幫助學(xué)生為高考做好準(zhǔn)備，取得優(yōu)異的高考成績(jī)。教師在日后的教學(xué)工作中，還應(yīng)該不斷的提高教學(xué)水平，積累實(shí)際的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，多進(jìn)行學(xué)習(xí)和交流，進(jìn)而創(chuàng)新出更多有效的教學(xué)策略，不斷的提高學(xué)生的復(fù)習(xí)效率。
參考文獻(xiàn)：
[1]黃云鵬.新課程下高三化學(xué)復(fù)習(xí)的備考策略[J].黑龍江科技信息. 2011(14).
第7篇：二氧化硫化學(xué)式范文
關(guān)鍵詞 氣體傳感器；氣敏元件；發(fā)展趨勢(shì)
中圖分類號(hào)：TP212.11 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1671-7597（2013）11-0000-00
二十世紀(jì)六十年代Wickens和Hatman利用氣體在電極上的氧化還原反應(yīng)研制出了世界上第一個(gè)氣體檢測(cè)器，而后八十年代年英國(guó)Persaud等人提出了利用氣體檢測(cè)器模擬生物嗅覺，這是氣體傳感器的雛形。
如今氣體傳感器持續(xù)發(fā)展，在環(huán)境檢測(cè)和安防領(lǐng)域都有了廣泛的應(yīng)用。隨著各種天然氣、煤制氣、液化氣的開發(fā)和使用，國(guó)內(nèi)外科研人員開始深入研究可燃?xì)怏w的檢測(cè)方法和控制方法，并產(chǎn)生了多種用于氣體檢測(cè)與分析的傳感器、儀器儀表等，并大量應(yīng)用于生產(chǎn)生活中的氣體檢測(cè)與成分分析中。
1 氣體傳感器概述
氣體傳感器是氣體分析與檢測(cè)系統(tǒng)的重要組成部分。氣體傳感器可簡(jiǎn)述為感知?dú)怏w并確定其濃度的器件，該器件能夠把氣體的成分和氣體的濃度等信息由非電量轉(zhuǎn)換為電量，從而實(shí)現(xiàn)氣體的測(cè)量。
考量氣體傳感器的主要指標(biāo)有以下幾個(gè)方面。
1.1 穩(wěn)定性
氣體傳感器的穩(wěn)定性是指在整個(gè)工作時(shí)間內(nèi)其由被測(cè)氣體所產(chǎn)生的響應(yīng)的穩(wěn)定性，它與零點(diǎn)漂移和區(qū)間漂移密切相關(guān)。這里的零點(diǎn)漂移是指在被測(cè)氣體中不含油目標(biāo)氣體的情況下，在規(guī)定的時(shí)間內(nèi)氣體傳感器輸出的信號(hào)波動(dòng)；而區(qū)間漂移則指在被測(cè)氣體始終存在的情況下傳感器的輸出信號(hào)波動(dòng)。理想情況下，氣體傳感器每年的零點(diǎn)漂移不大于10%
1.2 靈敏度
氣體傳感器的靈敏度通常是指其輸出變化量與被測(cè)輸入變化量的比值，該指標(biāo)取決于傳感器原理及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)。
這里要提到一種交叉靈敏度，它是測(cè)量在干擾氣體被引入時(shí)，傳感器的信號(hào)輸出變化，這種靈敏度也被稱為選擇性。這項(xiàng)指標(biāo)對(duì)于多種氣體環(huán)境下的氣體測(cè)量是一項(xiàng)重要指標(biāo)，交叉靈敏度會(huì)降低氣體檢測(cè)的可靠性。
1.3 抗腐蝕性
抗腐蝕性主要描述的是氣體傳感器在高體積分?jǐn)?shù)的待測(cè)氣體中長(zhǎng)期曝露或是在某一氣體組分驟然增加時(shí)，傳感器能夠承受的預(yù)期的氣體體積分?jǐn)?shù)，同時(shí)，在回歸到常規(guī)工況后，傳感器能仍然回歸到零點(diǎn)附近一定范圍值。
以上的傳感器指標(biāo)，基本依賴傳感器自身材料的選擇和制造工藝來保障。
2 氣體傳感器分類及其原理
氣體傳感器主要有電阻和非電阻型半導(dǎo)體式、絕緣體式、電化學(xué)式、紅外式、石英振蕩式、光纖式、聲表面波以及氣相色譜原理的氣體傳感器。氣體傳感器分類方式較多，本文將氣體傳感器從原理上分為三大類，分別是電化學(xué)型、電學(xué)型和光學(xué)型。
2.1 電化學(xué)型
電化學(xué)型氣體傳感器利用了電化學(xué)性質(zhì)的氣體傳感器，這種氣體傳感器是生產(chǎn)生活中較為常見的氣體感知元件，其中較為常見的是電化學(xué)型一氧化碳傳感器，其工作原理可表征多數(shù)電化學(xué)氣體傳感器，即：通過恒定電位作電化學(xué)性氧化還原這一方式，使得氣體濃度數(shù)據(jù)可被電學(xué)方法檢出。電化學(xué)型氣體傳感器有工作電極與對(duì)電極組成，兩組電極構(gòu)成一個(gè)電極對(duì)，工作時(shí)發(fā)生放電的電化學(xué)反應(yīng)，工作電極與對(duì)電極之間就會(huì)產(chǎn)生微弱電流。在其他參數(shù)固定的情況下，這個(gè)微弱電流值與氣體濃度成正比。
電化學(xué)方法可以檢出含氧元素的氣體，如氧氣、一氧化碳、二氧化硫等，并被制備成其他形式的傳感器、檢測(cè)器以及各類儀器，如火災(zāi)報(bào)警器、醫(yī)學(xué)血氧量傳感器等。
電化學(xué)類氣體傳感器檢測(cè)氣體時(shí)選擇性好，靈敏度高，成本較低，這是它的主要優(yōu)勢(shì)。而其存在的主要局限有兩點(diǎn)，一是在電化學(xué)原理致使這種傳感器對(duì)干擾氣體的響應(yīng)仍然存在，一定程度上造成檢測(cè)的偏差，所以在實(shí)際應(yīng)用中必須針對(duì)傳感器所處環(huán)境的其他干擾氣體進(jìn)行詳細(xì)的考慮并進(jìn)行抗干擾設(shè)計(jì)；二是這種氣體傳感器的壽命較短，并不是指校正周期，而是在兩年左右舊的傳感器探頭需要被直接由新制備的傳感器探頭替換。
2.2 電學(xué)型
電學(xué)型氣體傳感器的主要原理是利用了材料的電學(xué)特征與氣體濃度存在一定關(guān)系，這種關(guān)系可以直接通過電學(xué)方法檢出。
電學(xué)型氣體傳感器從大范圍上可分為電阻型和非電阻型。其中，電阻型氣體傳感器包括接觸燃燒型、熱導(dǎo)型和半導(dǎo)體型氣體傳感器；非電阻型主要是指利用電流或電壓與某種氣體濃度存在比例關(guān)系的類型，可分為MOS型、場(chǎng)效應(yīng)管型以及結(jié)型二極管型氣體傳感器。
接觸燃燒型電阻氣體傳感器的測(cè)量對(duì)象通常為可燃性氣體，這些氣體在氣敏元件的表面進(jìn)行氧化反應(yīng)，反應(yīng)使得元件熱量增加，產(chǎn)生電阻阻值變化，通過測(cè)量阻值變化即可檢出不同濃度的氣體。傳感器工作溫度在400℃左右，待檢氣體中含有可燃性成分時(shí)，由催化劑致使燃燒可在工作溫度下發(fā)生，此時(shí)傳感器電阻值增加，因此測(cè)量電阻即可實(shí)現(xiàn)環(huán)境中可燃?xì)怏w濃度的檢測(cè)。這種傳感器的主要優(yōu)勢(shì)是不容易被外界溫度影響，其穩(wěn)定性較高，同時(shí)由于電阻值與氣體濃度之間的關(guān)系幾乎呈線性，因此其測(cè)量效果好，數(shù)據(jù)處理方面也不必做太多工作。而接觸燃燒型氣敏元件的壽命在1年左右，不僅如此，傳感器內(nèi)的催化劑可能會(huì)和其他氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使得催化劑失效，因此傳感器穩(wěn)定性也較差。
熱導(dǎo)型氣敏元件也是用來測(cè)量可燃?xì)怏w的。由于不同的可燃?xì)怏w，其導(dǎo)熱系數(shù)與空氣存在一定的差異，熱導(dǎo)型氣敏元件通過電路把導(dǎo)熱系數(shù)非電量轉(zhuǎn)化為電量來測(cè)量，通常是轉(zhuǎn)化為電阻。熱導(dǎo)型氣體傳感器需要?dú)馐?、熱敏電阻和加溫器等組成部分，待檢氣體進(jìn)入氣室后，加溫器將熱敏電阻加熱到某一特定溫度，待測(cè)氣體的熱導(dǎo)系數(shù)高時(shí)，熱量在熱敏元件上被帶走，熱敏電阻阻值變小，通過檢測(cè)電阻來測(cè)量氣體濃度。
半導(dǎo)體型氣體傳感器也是一種測(cè)量可燃?xì)怏w的傳感器，它的原理是利用半導(dǎo)體材料的表面對(duì)氣體分子的吸附和脫離作用使得其電導(dǎo)率發(fā)生改變這一性質(zhì)來實(shí)現(xiàn)氣體檢測(cè)的。這種傳感器應(yīng)用較為廣泛，由于其敏感元件靈敏度、響應(yīng)速度以及可靠性能方面的指標(biāo)相比其他氣敏元件更優(yōu)，被作為可燃?xì)怏w檢測(cè)的主流傳感器。
電阻型半導(dǎo)體氣體傳感器利用電阻阻值與氣體濃度的關(guān)系實(shí)現(xiàn)氣體的檢測(cè)；非電阻型半導(dǎo)體氣敏元件則利用其他電學(xué)量，如電流、電壓與氣體濃度的關(guān)系實(shí)現(xiàn)氣體的檢測(cè)。半導(dǎo)體氣體傳感器具有靈敏度高、壽命長(zhǎng)、成本低等優(yōu)點(diǎn)。目前在全世界范圍產(chǎn)量巨大，2011年度已經(jīng)超過了200億美元。半導(dǎo)體型氣體傳感器存在的主要問題有三點(diǎn)：一是其對(duì)氣體的選擇性較差，因此擾和錯(cuò)誤報(bào)警的情況較為常見；二是其輸出呈非線性，因此想提高精度并不容易，標(biāo)定也存在一定困難；三是其長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)，從而使傳感器自動(dòng)休眠，導(dǎo)致傳感器再次遇到被測(cè)氣體時(shí)沒有信號(hào)輸出。
2.3 光學(xué)型
光學(xué)型氣體傳感器主要利用了氣體的光學(xué)特性，主要有直接吸收式和光反應(yīng)式兩種。
紅外線原理的氣體傳感器是最為常見的光吸收式氣體傳感器，這種傳感器利用氣體的特征紅外吸收光譜來確定氣體的組分和濃度，由于不同氣體的特征紅外吸收光譜存在差異性，且同一氣體不同濃度下紅外吸光度將隨氣體濃度的增加而成正比的上升。不同種類的氣體具有其各不相同的光譜吸收譜檢測(cè)氣體成分，非分散紅外吸收光譜對(duì)硫化和碳化氣體具有較高的靈敏度。另外紫外吸收、非分散紫外線吸收、相關(guān)分光、二次導(dǎo)數(shù)、自調(diào)制光吸收法對(duì)氮、硫化氣體和烴類氣體具有較高的靈敏度。紅外氣體傳感器較為典型的應(yīng)用就是七十年代早期的多組分紅外線氣體檢測(cè)器，該設(shè)備的廣泛使用使得光學(xué)原理的氣體檢測(cè)在當(dāng)時(shí)備受重視，從而促進(jìn)了氣體傳感器的發(fā)展。
光離子化法是一種化學(xué)分析方法，到今天已經(jīng)有六十多年的歷史。在20世紀(jì)五十年代就出現(xiàn)了這種儀器研制成功的相關(guān)報(bào)道。我國(guó)中科院也在20世紀(jì)末完成了我國(guó)第一臺(tái)光離子化氣體傳感器。光離子化傳感器由紫外燈和離子室組成，由紫外燈作為光源，透過氟化鋰窗作用到被測(cè)氣體上，此時(shí)被測(cè)氣體在離子室，氣體在離子室由于光的作用變?yōu)檎魵鈶B(tài)，分子吸收光子能量，實(shí)現(xiàn)了光離子化作用。光離子化作用發(fā)生時(shí)產(chǎn)生能量流動(dòng)（即離子流），該離子流與被測(cè)氣體的濃度呈線性關(guān)系。
光離子化氣體傳感器種，紫外燈光源在使用過程中對(duì)清潔度有較高要求，因此該儀器不適合作為長(zhǎng)期在線監(jiān)測(cè)使用。
光離子化氣體傳感器目前主要應(yīng)用在微量有機(jī)化合物的分析工作中，其中多數(shù)應(yīng)用于有毒有害氣體的檢測(cè)。美國(guó)一些化學(xué)分析儀器制造公司研制了多款數(shù)顯光離子化檢測(cè)器來測(cè)量空氣中苯系物的濃度，而我國(guó)目前只有中國(guó)電子科技集團(tuán)49所擁有有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的光離子化氣體檢測(cè)器，相比發(fā)達(dá)國(guó)家其發(fā)展速度仍較為緩慢。
3 氣體傳感器發(fā)展趨勢(shì)
3.1 氣敏材料
氣敏材料的研究進(jìn)展對(duì)氣體傳感器發(fā)展影響非常大，可以說，氣敏材料的研究成果是氣體傳感器技術(shù)進(jìn)步的基石。近年來，對(duì)于新型的氣敏材料研究很多，其中，對(duì)半導(dǎo)體、陶瓷以及高分子材料的研究頗多。尤其在半導(dǎo)體氣敏材料研究方面，各國(guó)在大量研究金屬氧化物的同時(shí)，對(duì)一些復(fù)合金屬氧化物以及混合金屬氧化物也進(jìn)行了大量的研究，取得了一定的進(jìn)展。
對(duì)半導(dǎo)體氣敏元件的研究及其主要技術(shù)指標(biāo)的優(yōu)化，可通過在材料中加入可優(yōu)化氣體傳感器靈敏度和響應(yīng)時(shí)間參數(shù)的元素來實(shí)現(xiàn)，也稱為摻雜工藝；同時(shí)，還嘗試多種催化劑以提高氣敏元件的交叉靈敏度；工藝水平的提高也為氣體傳感器的靈敏度、選擇性、穩(wěn)定性等指標(biāo)提供了可提升的空間。
目前，應(yīng)用了催化技術(shù)實(shí)現(xiàn)的CH4傳感器以及半導(dǎo)體PN型氣體傳感器，很大程度上提高了傳感器的各項(xiàng)技術(shù)指標(biāo)。值得一提的是，目前壓電晶體和光纖材料已經(jīng)成為了加工氣體傳感器的常用材質(zhì)。
3.2 氣體傳感器結(jié)構(gòu)及其智能化
氣體傳感器在結(jié)構(gòu)方面，借助于半導(dǎo)體技術(shù)的發(fā)展，其傳感器結(jié)構(gòu)逐漸由單元件、單一功能發(fā)展到了多元件、多功能，例如實(shí)現(xiàn)了多個(gè)傳感器與信號(hào)采集與處理電路的整合，使其以小體積芯片的形式封裝；同時(shí)隨著計(jì)算機(jī)技術(shù)的發(fā)展，智能氣體傳感器例如機(jī)器嗅覺系統(tǒng)，可完整的實(shí)現(xiàn)從識(shí)別氣體種類、濃度乃至循跡、循源等功能。
機(jī)器嗅覺技術(shù)結(jié)合了傳感器技術(shù)、數(shù)字信號(hào)和模擬信號(hào)處理技術(shù)以及計(jì)算機(jī)技術(shù)，通常機(jī)器嗅覺是通過多個(gè)氣體檢測(cè)單元有機(jī)結(jié)合來實(shí)現(xiàn)的，能夠有效檢測(cè)氣體組分。機(jī)器嗅覺技術(shù)在二十世紀(jì)六十年代年被首次提出，到八十年代美國(guó)率先將多個(gè)氣體傳感器組成形成陣列，成功地測(cè)量出氣體種類和組成，由此開始了機(jī)器嗅覺領(lǐng)域的篇章，使得這種綜合性氣體傳感器迅速在多個(gè)領(lǐng)域展開應(yīng)用。
到今天為止，美國(guó)、德國(guó)、英國(guó)等發(fā)達(dá)國(guó)都已經(jīng)擁有自主研發(fā)的機(jī)器嗅覺產(chǎn)品，其中，美國(guó)IST公司生產(chǎn)的多參數(shù)氣體檢測(cè)裝置目前已經(jīng)達(dá)到了僅用一臺(tái)機(jī)器即可檢出近百種的氣體成分的能力。而目前從可獲得的資料來看，我國(guó)機(jī)器嗅覺技術(shù)仍處于試驗(yàn)期。
3.3 新型傳感器工藝
近年來基于微電子和微機(jī)械的快速發(fā)展，MEMS技術(shù)也取得了較多的研究成果，而對(duì)于新型微結(jié)構(gòu)氣體傳感器的研究雖然有但并不深入，目前主的研究主要針對(duì)硅基微結(jié)構(gòu)氣體傳感器展開。
硅基微結(jié)構(gòu)氣體傳感器的襯底是硅而敏感層則為非硅材料，主要有金屬氧化物半導(dǎo)體、固體電解質(zhì)型、電容型、諧振器型。MEMS技術(shù)將傳感器與集成電路結(jié)合起來，使其具有體積小、重量輕、結(jié)構(gòu)可靠、準(zhǔn)確度高、互換性好和低功耗等優(yōu)勢(shì)，尤其是其生產(chǎn)可以完全自動(dòng)化實(shí)現(xiàn)，大大提高了生產(chǎn)效率并降低了制作成本。MEMS是傳感器工藝的發(fā)展方向，大多數(shù)的傳感器都能夠通過MEMS技術(shù)來實(shí)現(xiàn)。而近年來納米技術(shù)的發(fā)展與MEMS技術(shù)同樣帶給氣體傳感器更理想的技術(shù)支持，給氣體傳感器更廣闊的發(fā)展空間，是氣體傳感器技術(shù)革命的重要支撐。
4 結(jié)束語
隨著環(huán)境檢測(cè)與安全領(lǐng)域?qū)怏w檢測(cè)與分析要求的不斷提高，氣體傳感器也隨之不斷發(fā)展。近年來，隨著測(cè)試測(cè)量技術(shù)的發(fā)展及傳感器智能化技術(shù)的發(fā)展，基于電化學(xué)、電學(xué)與光學(xué)原理的氣體傳感器在其自身原理的基礎(chǔ)上取得了一定的發(fā)展，但是從根本上來講，推進(jìn)氣體傳感器發(fā)展的核心還是取決于新材料、新結(jié)構(gòu)和新工藝的發(fā)展，如今MEMS技術(shù)的發(fā)展推進(jìn)了氣體傳感器的飛躍發(fā)展，相信不久的將來，伴隨其他高新技術(shù)的發(fā)展，氣體傳感器的發(fā)展也將譜寫新的篇章。
參考文獻(xiàn)
[1]潘小青，劉鐵成.氣體傳感器及其發(fā)展[J].華東理工學(xué)院學(xué)報(bào)，2004，27（1）：89-91.
[2]劉崇進(jìn)，鄭大日，陳明光，等.氣體傳感器的發(fā)展概況和發(fā)展方向[J].計(jì)算機(jī)自動(dòng)測(cè)量與控制，1999，7（2）：54-56.
[3]吳孔寶.物理原理在氣體檢測(cè)中的應(yīng)用[J].物理，1994，123（11）：685-690.
[4]何道清.傳感器與傳感器技術(shù)[M].北京：科學(xué)出版社，2003：377-396.
[5]陳艾.敏感材料與傳感器[M].北京：化學(xué)工業(yè)出版社，2004：177-212.
[6]Madnudhara Redy MH. Chandrkaran.1992.Response Study of Electron-Beam Evaporated Thin Film Oxdegas Sensors. Sensors and Actuators，B.9：1-8.
[7]Srczurek A， Szecowka P.M.， Licmmki B.W. .Application of sensor amy and neural networks for quantification of organic solvents vapors in air[J].Sensors and Actuators B，1999（58）：427-432.