化學(xué)選修方程式總結(jié)精選(九篇)

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第1篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：學(xué)習(xí)困難；課前預(yù)測(cè)；活動(dòng)設(shè)計(jì)；課后調(diào)查及分析；教學(xué)再設(shè)計(jì)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A

一、學(xué)生學(xué)習(xí)困難的課前預(yù)測(cè)及分析

本節(jié)是普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)（人教版）化學(xué)2（必修）第三章《有機(jī)化合物》第三節(jié)的內(nèi)容。教材選取了學(xué)生熟悉的源自生活的典型物質(zhì)乙醇，通過(guò)學(xué)習(xí)其性質(zhì)，一方面達(dá)到能利用所學(xué)知識(shí)解釋常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途，另一方面，從科學(xué)探究入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，再?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)，滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點(diǎn)，初步建立官能團(tuán)決定有機(jī)物的主要化學(xué)性質(zhì)的概念，為進(jìn)一步選修有機(jī)化學(xué)打好知識(shí)及方法論基礎(chǔ)。

學(xué)生已經(jīng)了解了乙醇的分子式、物理性質(zhì)及其可以燃燒的化學(xué)性質(zhì)，初步認(rèn)識(shí)了有機(jī)物成鍵特點(diǎn)，對(duì)于化學(xué)變化中碳?xì)滏I的性質(zhì)有了一定的了解，而乙醇結(jié)構(gòu)中出現(xiàn)的碳氧鍵、氧氫鍵及羥基的出現(xiàn)對(duì)其它化學(xué)鍵產(chǎn)生的影響，則是嶄新的內(nèi)容。因此，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置將成為學(xué)生學(xué)習(xí)的困難點(diǎn)之一?？偨Y(jié)歷屆學(xué)生在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)出現(xiàn)的具體問(wèn)題表現(xiàn)為：

（一）乙醇與鈉反應(yīng)時(shí)的有機(jī)產(chǎn)物寫(xiě)作C2H5Na。出現(xiàn)問(wèn)題的原因主要是學(xué)生在學(xué)習(xí)甲烷、乙烯及苯的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)時(shí)，涉及的氫原子都處于等效位置，其活潑性沒(méi)有差別，因此認(rèn)識(shí)不到羥基中的氫原子的活潑性不同于其它位置的氫原子，從而在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)容易出現(xiàn)鈉置換其他位置的氫原子或?qū)⒘u基整個(gè)替換為鈉的錯(cuò)誤寫(xiě)法。

（二）乙醇催化氧化時(shí)的有機(jī)產(chǎn)物寫(xiě)作CH3COOH。出現(xiàn)問(wèn)題的主要原因是學(xué)生對(duì)于催化氧化過(guò)程的機(jī)理認(rèn)識(shí)不清即斷鍵位置尤其是兩根不同的鍵的斷裂感到生疏。究其深層原因，則是在在前面學(xué)習(xí)的幾種典型物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，很少涉及原子團(tuán)之間的相互影響，對(duì)于羥基的出現(xiàn)使其直接相連的碳上的氫原子變活潑也容易斷鍵的認(rèn)識(shí)感到陌生，同時(shí)，學(xué)生通常認(rèn)為有氧氣參加的氧化反應(yīng)往往是與氧結(jié)合的過(guò)程，因此書(shū)寫(xiě)困難。

二、針對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)困難的教學(xué)思路與關(guān)鍵活動(dòng)設(shè)計(jì)

針對(duì)以上分析的兩點(diǎn)問(wèn)題，設(shè)計(jì)教學(xué)思路及說(shuō)動(dòng)設(shè)計(jì)如下：

（一）對(duì)乙醇和鈉反應(yīng)，應(yīng)該加強(qiáng)直觀教學(xué)，并滲透結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想。讓學(xué)生親自動(dòng)手做乙醇和鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。首先通過(guò)檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到生成物為氫氣，即進(jìn)一步推測(cè)反應(yīng)過(guò)程中鈉置換的是氫原子而非整個(gè)羥基，這就解決了學(xué)生書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式中容易把乙醇鈉寫(xiě)成C2H5Na的問(wèn)題；其次，通過(guò)事實(shí)及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)定性及定量的研究方法討論得出乙醇中羥基上的氫原子比其它氫原子活潑，進(jìn)一步加深對(duì)產(chǎn)物的認(rèn)識(shí)，同時(shí)實(shí)現(xiàn)官能團(tuán)的出現(xiàn)決定了有機(jī)物的化學(xué)特性的初步認(rèn)識(shí)。

具體策略如下：

分組實(shí)驗(yàn)：乙醇和鈉的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

討論交流：1.如何驗(yàn)證氣態(tài)產(chǎn)物？

2.比較乙醇與鈉、水與鈉反應(yīng)現(xiàn)象的不同，說(shuō)明什么？

3.定性分析：分析乙醇中不同位置的氫原子活潑性是否相同？鈉置換的是乙醇中哪些位置的氫原子？（信息：煤油的成分中含有11-16個(gè)碳原子的烷烴，鈉可以保存在煤油中說(shuō)明什么？）

4.定量分析：假設(shè)乙醇中不同位置的氫原子可以分別被鈉置換，則1mol乙醇與足量的鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生的氫氣的物質(zhì)的量可能是多少？結(jié)合實(shí)際數(shù)據(jù)判斷鈉置換了乙醇哪個(gè)位置的氫原子？

通過(guò)以上的教學(xué)過(guò)程，學(xué)生一方面可以通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，對(duì)乙醇和鈉的反應(yīng)有了一個(gè)直觀的感性認(rèn)識(shí)，再通過(guò)定性及定量的分析，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到羥基是一個(gè)性質(zhì)活潑的基團(tuán)，它的出現(xiàn)使得乙醇擁有了不同于乙烷的特殊性質(zhì)，從而順利引出官能團(tuán)的概念，在此過(guò)程中，滲透了結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的化學(xué)學(xué)科思想。

（二）對(duì)乙醇催化氧化的性質(zhì)，仍從實(shí)驗(yàn)入手，并增加了檢驗(yàn)產(chǎn)物是否具有酸性的實(shí)驗(yàn)，避免學(xué)生書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)把產(chǎn)物寫(xiě)成CH3COOH。再配以動(dòng)畫(huà)演示，突破難點(diǎn)。另外有機(jī)反應(yīng)中將氧化理解為加氧或去氫的反應(yīng)將有助于學(xué)生認(rèn)識(shí)乙醇催化氧化的機(jī)理，但鑒于必修教材的學(xué)習(xí)要求，本節(jié)課暫時(shí)不講，留待選修5再進(jìn)一步學(xué)習(xí)。因此可以讓學(xué)生計(jì)算反應(yīng)前后碳元素的化合價(jià)以加深乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。

具體策略如下：

分組實(shí)驗(yàn)：乙醇催化氧化的反應(yīng)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

演示動(dòng)畫(huà)：乙醇的催化氧化

組織學(xué)生依據(jù)動(dòng)畫(huà)演示的過(guò)程，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

分析化合價(jià)，判斷反應(yīng)類型

化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)正確，一方面要有對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的變化的清晰認(rèn)識(shí)，另一方面還需要在選修階段不斷應(yīng)用練習(xí)加以鞏固。

三、學(xué)生學(xué)習(xí)情況的課后調(diào)查及分析

（一）學(xué)生訪談

通過(guò)課后學(xué)生的訪談反饋，學(xué)生很喜歡實(shí)驗(yàn)教學(xué)的手段，認(rèn)為更直觀。大部分學(xué)生對(duì)乙醇的結(jié)構(gòu)尤其羥基的活潑性印象深刻。對(duì)于乙醇結(jié)構(gòu)的分析，部分學(xué)生能夠總結(jié)出類比的方法，少數(shù)學(xué)生對(duì)于定量研究的方法感興趣，對(duì)乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象印象深刻，但是由于首次接觸此類氧化反應(yīng)感到有點(diǎn)陌生。

（二）數(shù)據(jù)分析

在教學(xué)前后，分別針對(duì)乙醇是否顯堿性、乙醇能否用來(lái)保存金屬鈉、乙醇中羥基上的氫原子活潑性、生活中焊接電線前乙醇的用途設(shè)計(jì)了前診及后測(cè)試題。通過(guò)數(shù)據(jù)分析，說(shuō)明針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)困難點(diǎn)采用的策略有效。

四、教學(xué)反思與教學(xué)再設(shè)計(jì)

第2篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

一、設(shè)計(jì)理念

建構(gòu)主義教學(xué)觀認(rèn)為：教學(xué)的核心任務(wù)不是如何把現(xiàn)成的知識(shí)傳授給學(xué)生，而是如何激發(fā)出學(xué)生原來(lái)的相關(guān)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，促進(jìn)知識(shí)經(jīng)驗(yàn)的生長(zhǎng)，促進(jìn)學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)活動(dòng)?！尔}類水解》一課的教學(xué)，一般老師采用的教學(xué)方式是：呈現(xiàn)現(xiàn)象，歸納共性。而本設(shè)計(jì)采用的教學(xué)方式是科學(xué)探究方式，通過(guò)從已有知識(shí)中尋找新知識(shí)的生長(zhǎng)點(diǎn)，激發(fā)學(xué)生探究欲望，并通過(guò)層層遞進(jìn)的問(wèn)題，不斷激發(fā)學(xué)生猜想與假設(shè)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)與小組討論，探究鹽類水解的本質(zhì)。這種從已有知識(shí)中的沖突中尋找問(wèn)題，解決問(wèn)題，完善知識(shí)結(jié)構(gòu)。

二、教材與學(xué)情分析

“鹽類水解”這一教學(xué)內(nèi)容在蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》（選修）專題3“溶液中的離子反應(yīng)”的第三單元第一課時(shí)內(nèi)容。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡特征及移動(dòng)原理，以及電解質(zhì)在水溶液中的電離，包括弱電解質(zhì)的電離平衡和水的電離平衡兩個(gè)平衡體系，都是平衡原理的具體應(yīng)用。學(xué)生也從微觀角度認(rèn)識(shí)了溶液酸堿性的實(shí)質(zhì)。在此基礎(chǔ)上再來(lái)探究鹽類在溶液中的變化規(guī)律，以及對(duì)溶液酸堿性的影響，這樣的安排既能促進(jìn)學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展，又能使學(xué)生對(duì)平衡原理和弱電解質(zhì)概念的具體應(yīng)用和再認(rèn)識(shí)。同時(shí)，鹽類水解的知識(shí)又與后續(xù)沉淀溶解平衡緊密相連的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上講，鹽類水解平衡是繼化學(xué)平衡、弱酸、弱堿平衡、水的電離平衡體系之后的又一個(gè)平衡體系，它們與將要學(xué)習(xí)的沉淀溶解平衡構(gòu)成了中學(xué)化學(xué)的完整的平衡體系，通過(guò)學(xué)習(xí)鹽類水解，有利于學(xué)生構(gòu)建電解質(zhì)溶液的平衡體系。

三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

【問(wèn)題1】酸的水溶液顯酸性，堿的水溶液顯堿性，鹽的水溶液顯中性嗎？

意圖：開(kāi)門見(jiàn)山，從學(xué)生已知知識(shí)引入問(wèn)題，引起思考，學(xué)生會(huì)搜索學(xué)過(guò)的知識(shí)找相反的例子來(lái)證明，鹽的水溶液不一定顯中性，例如Na2CO3呈堿性。

【問(wèn)題2】Na2CO3的水溶液為什么呈堿性？鹽溶液的酸堿性遵循什么內(nèi)在規(guī)律嗎？意圖：學(xué)生知道Na2CO3水溶液呈堿性，但并不知道呈堿性的原因，引起思考，吊起學(xué)生的胃口，想知道為什么，有沒(méi)有規(guī)律，若有規(guī)律，將會(huì)使復(fù)雜問(wèn)題簡(jiǎn)單化。

【問(wèn)題3】這些正鹽溶液呈酸堿性，說(shuō)明溶液中H+和OH－的濃度不相等，那這些鹽溶液中H+和OH－怎么來(lái)的？

意圖：鹽溶液呈酸堿性，H+和OH－的濃度不相等，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度思考問(wèn)題，得出H+和OH－來(lái)源于水的電離。

【問(wèn)題4】H+和OH－來(lái)源于水的電離，水的電離H+和OH－濃度相等，為什么有的鹽溶液H+和OH－的濃度不相等？試從水的電離平衡解釋。

意圖：從已有知識(shí)中的沖突中尋找問(wèn)題，思考問(wèn)題，解決問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生思考問(wèn)題方向。

【問(wèn)題5】CH3COONa溶液呈堿性，溶液中有哪些離子？這些離子有無(wú)結(jié)合成“新分子”的可能？

意圖：①引領(lǐng)學(xué)生學(xué)會(huì)遷移知識(shí)解決新問(wèn)題的方法。

②突出鹽類水解本質(zhì)的知識(shí)點(diǎn)。

請(qǐng)學(xué)生自主分析：氯化銨溶液呈酸性的原因。

意圖：使學(xué)生通過(guò)模仿體驗(yàn)過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

【問(wèn)題6】怎么書(shū)寫(xiě)鹽類水解反應(yīng)的方程式？

意圖：總結(jié)書(shū)寫(xiě)鹽類水解反應(yīng)方程式的注意事項(xiàng)

[練習(xí)]判斷下列鹽溶液的酸堿性，能水解的請(qǐng)寫(xiě)出水解的離子反應(yīng)方程式

NH4NO3K2SO4K2SFeCl3NaClONa2CO3

[問(wèn)題解決]NaHCO3的酸堿性引出酸式鹽的電離和水解平衡的同步分析。

對(duì)比分析NaHSO3、NaHSO4酸式鹽的情況。

意圖：弄清鹽的水解本質(zhì)以后，加上離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的基礎(chǔ)，學(xué)生能夠書(shū)寫(xiě)鹽的水解方程式和鹽的水解離子方程式，但要熟練，課堂上要多加練習(xí)，讓他們自己突破難點(diǎn)；Na2CO3的水解方程式要遷移多元弱酸分步電離的知識(shí)。強(qiáng)調(diào)多元弱酸的酸根離子水解方程式要分步寫(xiě);同時(shí)也引出酸式鹽的電離和水解平衡的分析,拓展學(xué)生思維,深化學(xué)習(xí)。

四、課后反思――在認(rèn)知沖突中完善認(rèn)知結(jié)構(gòu)

本節(jié)課從教學(xué)內(nèi)容來(lái)說(shuō)，我并沒(méi)有出新出奇，前半段采用教材提供的教學(xué)思路，但是，在我看來(lái)，能抓住核心問(wèn)題，接近教學(xué)目標(biāo)的才是好的教學(xué)。因此，在教學(xué)組織形式上，我則給予了學(xué)生更多思考、練習(xí)、反思、總結(jié)的機(jī)會(huì)，通過(guò)學(xué)生自主的活動(dòng)，一方面調(diào)動(dòng)他們的學(xué)習(xí)積極性，另一方面也讓學(xué)生在知識(shí)建構(gòu)中發(fā)揮其主體作用。

而事實(shí)上，教材的編排，在我看來(lái)是十分有利于學(xué)生對(duì)新知識(shí)的學(xué)習(xí)。因此，在學(xué)生形成鹽類水解概念上，采用教材通過(guò)活動(dòng)與探究實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生宏觀上感受鹽溶液的酸堿性，獲取鹽溶液有的是呈堿性、有的呈酸性而有的呈中性的感性認(rèn)知后，我抓住其沖突點(diǎn)：即鹽類水解為什么呈酸堿性？引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度去探究鹽溶液呈酸堿性的本質(zhì)，教材以常見(jiàn)典型的氯化銨、醋酸鈉和氯化鈉三種鹽在水溶液電離出的某些離子能與水電離出的H＋或OH－形成弱酸或弱堿的過(guò)程，分析了這一過(guò)程對(duì)水電離平衡的影響，從而在更深刻從微觀粒子變化的水平揭示了鹽溶液酸堿性的本質(zhì)。

而在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生的新知沖突隨著他們的參與度而慢慢破解，如猜測(cè)溶液酸堿性與水電離的關(guān)系，模仿教師講解氯化銨水解的過(guò)程，通過(guò)“依葫蘆畫(huà)瓢”的過(guò)程來(lái)內(nèi)化知識(shí)，當(dāng)然還有后期的鹽類水解實(shí)質(zhì)的理解、規(guī)律總結(jié)，水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)，包括最后分析特征離子對(duì)水電離影響的判斷，思維逐層遞進(jìn)，盤旋上升。

第一次課堂實(shí)施和第二次的區(qū)別在于我更加放開(kāi)了教學(xué)環(huán)節(jié)的預(yù)設(shè)，給予一大塊空白留給學(xué)生思考、分析、總結(jié)、歸納，最后大刀闊斧的總結(jié)鹽類水解定義、實(shí)質(zhì)、結(jié)果和水解規(guī)律。而學(xué)生如果深刻理解了鹽類水解實(shí)質(zhì)，抓住了核心要義，所有問(wèn)題自然水到渠成。經(jīng)過(guò)一番壓縮，我有了更多的教學(xué)時(shí)間來(lái)提升和擴(kuò)展知識(shí)內(nèi)容，如酸式鹽分析，和特征離子對(duì)水電離的分析，這兩個(gè)問(wèn)題是本節(jié)課的另一段，給予新的沖突，反饋學(xué)生是否形成平衡理論中非常重要的微觀分析的思維方式，這對(duì)本專題的學(xué)習(xí)至關(guān)重要。

參考文獻(xiàn)

第3篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：江蘇高考模式；化學(xué)作業(yè)設(shè)計(jì)；層次和成效

文章編號(hào)：1008-0546（2013）09-0084-01 中圖分類號(hào)：G632.41 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

目前江蘇高考模式為“語(yǔ)數(shù)英+選修”，高考中語(yǔ)數(shù)英三科計(jì)入總分，選修則劃分等級(jí)。高考的競(jìng)爭(zhēng)即語(yǔ)數(shù)英的競(jìng)爭(zhēng)，作為選修科目化學(xué)，其地位尚不及物理，每個(gè)學(xué)校針對(duì)選修課時(shí)一減再減，但高考對(duì)化學(xué)教學(xué)容量則沒(méi)有減少，另外學(xué)生也越來(lái)越不重視，化學(xué)作業(yè)一般放在最后去做。教師感覺(jué)時(shí)間不夠用，又擔(dān)心學(xué)生不重視，教師則布置大量的作業(yè)，難度大的、容易的“一鍋粥”的布置給學(xué)生，結(jié)果則適得其反，學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性下降，個(gè)性得不到發(fā)展，潛能得不到發(fā)揮，更談不上探究能力、創(chuàng)新能力的培養(yǎng)。如何通過(guò)作業(yè)來(lái)提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)創(chuàng)新能力呢？筆者認(rèn)為要注意以下幾點(diǎn)。

一、作業(yè)形式多樣、趣味性強(qiáng)

多數(shù)老師布置的作業(yè)僅限于書(shū)面作業(yè)，主要針對(duì)知識(shí)的鞏固與解題技能的訓(xùn)練，模式單一，單調(diào)乏味，學(xué)生興趣下降直接影響學(xué)生的思維能力、觀察能力的培養(yǎng)。作業(yè)形式靈活多樣，突出實(shí)踐性、開(kāi)放性、趣味性強(qiáng)的作業(yè)很容易激發(fā)學(xué)生的熱情。例如，高一化學(xué)內(nèi)容有很多的方程式需要我們?nèi)ビ洃?，“方程式抄幾遍，明天檢查”相信很多老師都說(shuō)過(guò)這樣的話。但是把記憶方程式變成班級(jí)之間的比賽或者小組間的比賽，調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性，效果會(huì)更好點(diǎn)。再如：必修一教材中“如何選用材料”實(shí)踐活動(dòng)：角色扮演是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐，貼近學(xué)生生活，與社會(huì)生活密切相關(guān)的作業(yè)不會(huì)使學(xué)生感覺(jué)到乏味，在充滿樂(lè)趣中完成了作業(yè)。

實(shí)驗(yàn)探究式作業(yè)、總結(jié)反思型作業(yè)，自主整理作業(yè)，應(yīng)用所學(xué)知識(shí)寫(xiě)篇小論文等等都可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，不僅學(xué)生知識(shí)點(diǎn)記得牢固，而且在完成的過(guò)程中學(xué)習(xí)到新的知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂(lè)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展，使學(xué)生真正成為學(xué)習(xí)的主人。

二、作業(yè)精選習(xí)題、關(guān)注質(zhì)量

學(xué)生在完成作業(yè)時(shí)答案是豐富多樣的。若教師在課堂上對(duì)集中出現(xiàn)的問(wèn)題進(jìn)行剖析，并加以適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，把解決問(wèn)題的辦法集中在電解原理上，讓學(xué)生在解決問(wèn)題的同時(shí)更進(jìn)一步加深對(duì)電解原理的理解，通過(guò)對(duì)比分析進(jìn)一步復(fù)習(xí)了原電池原理。

再如，學(xué)生在解答涉及實(shí)驗(yàn)操作題時(shí)常常說(shuō)不清楚實(shí)際操作及方法，在做此類題目經(jīng)常是瞎猜亂碰，沒(méi)有章法。我選擇了這一例題：KNO3與NaCl的分離（如右圖）方法？參考答案：若要得到KNO3，可以采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾；若要得到NaCl，可以采取加熱蒸發(fā)、趁熱過(guò)濾。

學(xué)生的答案各種各樣的，即使是模擬試卷做了很多的高三的學(xué)生也有很多不清楚的。這類題目學(xué)生容易出錯(cuò)，如果我們精講這一題目，幫學(xué)生分析歸納，重點(diǎn)在兩個(gè)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，類似KNO3物質(zhì)的即可采取上述方法，學(xué)生即會(huì)舉一反三，碰到類似的題目迎刃而解了。

三、作業(yè)重視差異、因材施教

每班學(xué)生都存在差異，個(gè)體智力、能力、思維方式等的不同直接影響著學(xué)生的成績(jī)，均可分為上中下三類。教師布置作業(yè)若不重視差異，缺少層次性，則不利于成績(jī)薄弱的同學(xué)的轉(zhuǎn)化，同樣也不利于成績(jī)優(yōu)秀同學(xué)的發(fā)展。成績(jī)薄弱的同學(xué)更需要教師的關(guān)心與指導(dǎo)，如何使差生跳跳能摘到“果子”，又能使優(yōu)生免受“饑餓”之苦呢？這就需要教師布置作業(yè)時(shí)考慮學(xué)生實(shí)際，設(shè)置必做題和選做題，滿足不同學(xué)生的要求。例如：我校在準(zhǔn)備“學(xué)業(yè)水平測(cè)試”期間，沖刺A等級(jí)的同學(xué)和保C的同學(xué)座位是分開(kāi)的，他們的習(xí)題也是不一樣的，難度的不同，給沖A的同學(xué)提供好的幫助，同時(shí)增加了保C同學(xué)達(dá)級(jí)的信心。

四、作業(yè)內(nèi)容體現(xiàn)復(fù)習(xí)性

第4篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

二、設(shè)計(jì)思路：

指導(dǎo)思想、設(shè)計(jì)理念：本節(jié)課秉承新課程理念，充分發(fā)揮學(xué)生自主性和能動(dòng)性，將知識(shí)的學(xué)習(xí)與能力的培養(yǎng)有機(jī)結(jié)合起來(lái)。通過(guò)創(chuàng)設(shè)引人入勝的教學(xué)情境，讓學(xué)生在問(wèn)題中思考、分析并總結(jié)，進(jìn)而掌握重、難點(diǎn)，提高學(xué)習(xí)興趣，實(shí)現(xiàn)自我價(jià)值，增強(qiáng)自信心。

教材分析：鹽類水解是在化學(xué)平衡基礎(chǔ)上討論電解質(zhì)在水溶液中電離，從知識(shí)結(jié)構(gòu)中講是在弱電解質(zhì)的電離平衡之后又一個(gè)平衡體系。其知識(shí)點(diǎn)多、面廣、綜合性強(qiáng)。教材包括三個(gè)部分，第一部分是找規(guī)律，通過(guò)實(shí)驗(yàn)歸納出鹽的組成與鹽溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。第二部分是查原因，以水的電離為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽(yáng)離子與水電離的H+和OH-生成弱電解質(zhì)的趨勢(shì)，揭示不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，同時(shí)深化對(duì)“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”認(rèn)識(shí)。這是本節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)，也是對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡以及水的離子積等知識(shí)的綜合運(yùn)用。第三部分是談變化，主要討論影響鹽類水解的主要因素，同時(shí)介紹其應(yīng)用。本節(jié)課主要解決第一部分和第二部分的問(wèn)題即可。

學(xué)情分析：學(xué)生剛學(xué)過(guò)化學(xué)平衡以及弱電解質(zhì)的電離平衡和水的離子積，也已掌握了一定的實(shí)驗(yàn)操作技能、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)驗(yàn)分析能力。以上均為本節(jié)奠定了良好的基礎(chǔ)。

三、教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與能力目標(biāo)：

（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，自主討論，理解鹽類水解的本質(zhì)和規(guī)律。

（2）掌握鹽類水解化學(xué)方程式和離子方程式。

2、過(guò)程和方法目標(biāo)：

（1）通過(guò)課前預(yù)習(xí)任務(wù)和課堂中科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)等活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，觀察能力和分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

（2）通過(guò)運(yùn)用已學(xué)知識(shí)來(lái)學(xué)習(xí)未知知識(shí)，建立科學(xué)的知識(shí)體系。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

（1）通過(guò)課前預(yù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)生活的人生觀。

（2）通過(guò)合作，交流，討論的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到合作交流的重要性，敢于提出自己的觀點(diǎn)和修改自己的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。

（3）通過(guò)鹽類水解平衡的建立，建立矛盾是“對(duì)立統(tǒng)一”的哲學(xué)觀。

（4）通過(guò)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)觀。

四、教學(xué)重點(diǎn)：不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。

五、教學(xué)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)。

六、教學(xué)準(zhǔn)備：多媒體、藥品（NaCl、KNO3、Na2SO4、KAl（SO4）212H2O、NH4Cl、Al2（SO4）3、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa）實(shí)驗(yàn)儀器（燒杯、玻璃棒、廣泛pH試紙）

七、教學(xué)過(guò)程

前一周分配各組完成的預(yù)習(xí)任務(wù)，課堂中與大家分享自己的研究成果：

1、幫助父母在家蒸一次饃頭，在此過(guò)程中，細(xì)心觀察整個(gè)過(guò)程，并思考：（用于除去發(fā)酵面中酸味的是什么物質(zhì)，為什么蒸出來(lái)的饅頭中有很多“小房子”，那是誰(shuí)的“家”？（查閱資料，該物質(zhì)在生活中還有哪些用途？

2、你知道泡沫滅火器里裝的是什么藥品嗎？為什么可以滅火？如何使用泡沫滅火器？

3、到實(shí)驗(yàn)室配置0.1mol/L FeCl3溶液，并觀察所配置的溶液。然后查閱相關(guān)資料.

每組一名學(xué)生將本組預(yù)習(xí)任務(wù)的完成通過(guò)幻燈片進(jìn)行解說(shuō)，其他學(xué)生傾聽(tīng)并思考。

教師引導(dǎo)學(xué)生分組完成實(shí)驗(yàn)：用pH試紙分別測(cè)定下列鹽溶液的酸堿性。NaCl、KNO3、Na2SO4、KAl（SO4）212H2O、NH4Cl、Al2（SO4）3、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa。

分三組用pH試紙分別測(cè)定桌上三種溶液的酸堿性，并記錄，分析，歸納，得出水溶液呈中性的有：NaCl、KNO3、Na2SO4，水溶液呈酸性的有：KAl（SO4）212H2ONH4Cl、Al2（SO4）3；水溶液呈堿性的有：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa。

根據(jù)上述分析結(jié)果，鹽溶液的酸堿性和組成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱有什么關(guān)系？并對(duì)上述鹽進(jìn)行分類。

第三節(jié)鹽類的水解一、鹽的組成和鹽溶液的酸堿性

設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生思考NaCl、NH4Cl、CH3COONa溶液為什么分別呈現(xiàn)中性、酸性和堿性。（以CH3COONa為例）

1、根據(jù)電解質(zhì)理論，CH3COONa溶液中都存在哪些離子？

2、這些離子在水溶液中有無(wú)弱電解質(zhì)生成？對(duì)水的電離平衡有無(wú)影響？

水解方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

在水解方程式中為什么用可逆符號(hào)，而不用等號(hào)？

醋酸鈉水溶液c（OH-）增大是CH3COO-水解的必然結(jié)果，但與此同時(shí)，因水解反應(yīng)而增加的OH-又能與弱酸（CH3COOH）發(fā)生中和反應(yīng)，從而抑制CH3COO-進(jìn)一步水解，最終達(dá)到水解平衡，故應(yīng)用可逆符號(hào)，而不能用等號(hào)。

1、NH4Cl水溶液為什么呈酸性？并寫(xiě)出水解方程式。

2、什么是鹽類的水解？實(shí)質(zhì)是什么？

根據(jù)CH3COONa水溶液來(lái)分析并講解NH4Cl水溶液的酸堿性，并寫(xiě)水解方程式。

二、鹽類的水解

1、概念：鹽溶于水時(shí)，鹽電離產(chǎn)生的陰、陽(yáng)離子可分別與水電離產(chǎn)生的H+和OH-生成弱電解質(zhì)，使溶液中c（H+）≠c（OH-），而使鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性，這種作用叫做鹽類的水解。

2、實(shí)質(zhì)：破壞了水的電離平衡。

3、結(jié)果：鹽溶液呈現(xiàn)不同的酸堿性。

1、根據(jù)鹽類的水解的相關(guān)知識(shí)，分析碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫酸鋁、明礬、硫酸鈉和硝酸鉀水溶液顯酸堿性的原因。

2、寫(xiě)出明礬、硫酸鋁、碳酸氫碳酸鈉水解的離子方程式。并總結(jié)規(guī)律和注意事項(xiàng)。

1、多元弱酸根離子分布水解。

2、鹽類水解程度很小，通常不生成沉淀和氣體。

1、鹽類水解和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？

2、鹽類的水解液屬于離子反應(yīng)，在認(rèn)識(shí)水解反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上，你對(duì)高中化學(xué)必修課本中所學(xué)到的“離子反應(yīng)發(fā)生的條件”有無(wú)新的認(rèn)識(shí)？

學(xué)生思考，討論，小組代表匯報(bào)：

1、鹽類水解時(shí)酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程，中和反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，則水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，有水生成一條可擴(kuò)展為有弱電解質(zhì)生成。

學(xué)生分享研究成果：投影泡沫滅火器及其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，再請(qǐng)第二組同學(xué)為大家解說(shuō)，并寫(xiě)出泡沫滅火器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。Al3++3HCO-3=Al（OH）3+3CO2

4、鹽類水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解；都弱都水解，越弱弱水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。

25℃，HF的電離常數(shù)為7.2×10-4，H2CO3的第一步電離平衡常數(shù)為4.3×10-7，NH3H2O的電離常數(shù)為1.77×10-5，討論NH4F和NH4HCO3溶液的酸堿性。

八、教學(xué)反思

第5篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”，是指以“活動(dòng)單”為媒介引導(dǎo)學(xué)生在活動(dòng)中自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)的教學(xué)模式?！盎顒?dòng)單導(dǎo)學(xué)”有三個(gè)核心概念：一是“活動(dòng)”，這是“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”的主線，是促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的核心內(nèi)容。二是“活動(dòng)單”，這是呈現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)、學(xué)習(xí)內(nèi)容、活動(dòng)方案等教學(xué)要素的平臺(tái)，是“導(dǎo)學(xué)”的主要手段。三是“導(dǎo)學(xué)”，就是教師通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境、點(diǎn)撥啟迪、評(píng)價(jià)提升等手段引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)，包括導(dǎo)趣、導(dǎo)思和導(dǎo)行等。

在多年實(shí)踐的基礎(chǔ)上，筆者總結(jié)出“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”的若干實(shí)施要義。我們以學(xué)習(xí)小組之間的學(xué)習(xí)競(jìng)賽這樣一個(gè)“大活動(dòng)”串聯(lián)課堂上各個(gè)環(huán)節(jié)中的“小活動(dòng)”，并且強(qiáng)調(diào)把學(xué)習(xí)內(nèi)容設(shè)計(jì)成一些帶有操作性的活動(dòng)，讓學(xué)生在活動(dòng)中學(xué)習(xí)，以區(qū)別于一般的“學(xué)案導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式?，F(xiàn)以人教版高中化學(xué)選修4中《鹽溶液的酸堿性與鹽類的水解》新授課的教學(xué)為例，對(duì)這一教學(xué)模式加以說(shuō)明。

一、教學(xué)內(nèi)容和學(xué)生情況

按照《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》以及江蘇省的《普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求（物理·化學(xué)·生物）》，我們將人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類的水解》的內(nèi)容拆分為兩節(jié)課——《鹽溶液的酸堿性與鹽類的水解》、《影響鹽類水解的主要因素和鹽類水解反應(yīng)的利用》。本文討論的是其中的第1節(jié)課。

依據(jù)是課程標(biāo)準(zhǔn)、教學(xué)要求、教材內(nèi)容以及學(xué)生的認(rèn)知水平等，我們將這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)確定為：（1）認(rèn)識(shí)鹽類水解的實(shí)質(zhì)。（2）掌握強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽水解的原理。（3）學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式。這里，需要強(qiáng)調(diào)的是，過(guò)去提的“教學(xué)目標(biāo)”往往被異化為“教的目標(biāo)”，甚至是“教的任務(wù)”；而在“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式中，我們直接提出“學(xué)習(xí)目標(biāo)”，充分體現(xiàn)“為學(xué)而教”的教學(xué)理念。

筆者任教的班級(jí)共有學(xué)生40名，學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)差異較大。我們按照“組內(nèi)異質(zhì)、組間同質(zhì)”的原則，把全班分為8個(gè)學(xué)習(xí)小組，每組5人，由小組成員民主推選組長(zhǎng)1名，組長(zhǎng)對(duì)內(nèi)（小組）負(fù)責(zé)協(xié)調(diào)組內(nèi)的學(xué)習(xí)活動(dòng)，對(duì)外（班級(jí)）負(fù)責(zé)安排展示、交流、匯報(bào)等活動(dòng)。

二、活動(dòng)設(shè)計(jì)與教學(xué)過(guò)程

課前，教師將本節(jié)課的“活動(dòng)單”發(fā)給學(xué)生，要求學(xué)生預(yù)習(xí)。

【引入新課】

教師演示“明礬凈水”實(shí)驗(yàn)，引出本節(jié)課主題——鹽類的水解。然后，請(qǐng)學(xué)生齊聲朗讀本節(jié)課的3個(gè)學(xué)習(xí)目標(biāo)，引領(lǐng)學(xué)生帶著目標(biāo)開(kāi)展課堂活動(dòng)。

【活動(dòng)1】 實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液的酸堿性及其規(guī)律

1.測(cè)定表1中所列鹽溶液的酸堿性，并根據(jù)形成鹽的酸和堿的強(qiáng)弱將表1中所列的鹽進(jìn)行分類。

2.分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系，完成表2。

學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，教師強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范，提醒組內(nèi)合理分工，最終學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。然后，教師請(qǐng)4個(gè)學(xué)習(xí)小組（搶答）展示實(shí)驗(yàn)結(jié)論，另外4個(gè)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行評(píng)價(jià)。接著，教師對(duì)各個(gè)學(xué)習(xí)小組的展示、評(píng)價(jià)情況，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)、總結(jié)、打分（以10分為滿分）并把分?jǐn)?shù)公布在黑板上。

【活動(dòng)2】 理論探究鹽類水解的本質(zhì)及其規(guī)律

1.閱讀教材第55~56頁(yè)，填寫(xiě)表3。

2.用自己的語(yǔ)言歸納鹽類水解的本質(zhì)與規(guī)律。

活動(dòng)2“理論探究”是在活動(dòng)1“實(shí)驗(yàn)探究”的基礎(chǔ)上認(rèn)識(shí)鹽類水解的本質(zhì)以及總結(jié)鹽類水解的規(guī)律，是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。為了幫助學(xué)生順利探究，第1個(gè)“子活動(dòng)”中，我們將教材第55頁(yè)的表格進(jìn)行了改造，主要是增設(shè)了表3中的第4、5、6三行，也就是搭建了“鹽電離出的離子”、“水電離出的離子”、“結(jié)合成弱酸或弱堿的離子”三個(gè)“腳手架”，讓學(xué)生在自主閱讀教材第55~56頁(yè)內(nèi)容的基礎(chǔ)上完成探究活動(dòng)，逐步掌握鹽類水解的實(shí)質(zhì)。第2個(gè)“子活動(dòng)”中，教師提醒學(xué)生從“水解條件”、“顯性規(guī)律”、“水解本質(zhì)”三個(gè)方面總結(jié)。學(xué)生自主完成后，小組討論。然后，教師安排活動(dòng)一中“評(píng)價(jià)”的4個(gè)學(xué)習(xí)小組展示，除了要求書(shū)面展示學(xué)習(xí)成果，還要求派1名代表到講臺(tái)上脫稿講解；另外4個(gè)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行評(píng)價(jià)，如有不同意見(jiàn)，可以指出并面向全班說(shuō)明理由。接著，教師對(duì)各個(gè)學(xué)習(xí)小組的展示、評(píng)價(jià)情況，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)、總結(jié)、打分（以20分為滿分）并把分?jǐn)?shù)公布在黑板上。

【活動(dòng)3】 學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式

1.閱讀材料：鹽類水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

（1）多數(shù)鹽類的水解程度很小，存在水解平衡，故方程式中一般用“”，一般不寫(xiě)“”或“”。若水解生成H2CO3、NH3·H2O等，一般也不寫(xiě)成分解形式。

（2）多元弱酸根的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主。

（3）多元弱堿陽(yáng)離子的水解，常?？醋魇且徊竭M(jìn)行的。

（4）難溶鹽一般不考慮水解。

2.根據(jù)上述規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出下列鹽發(fā)生水解的離子方程式：（1）KF。（2）AlCl3。（3）Na2S。（4）Na2CO3。（5）Fe2(SO4)3。（6）NaHCO3。

活動(dòng)3是本節(jié)課的又一個(gè)重點(diǎn)，要求學(xué)生在前兩個(gè)活動(dòng)的基礎(chǔ)上完成6種鹽水解的離子方程式。學(xué)生自主完成后，小組互評(píng)。然后，教師請(qǐng)8個(gè)學(xué)習(xí)小組依次展示學(xué)習(xí)成果，并按序號(hào)“推磨”評(píng)價(jià)。接著，教師對(duì)各個(gè)學(xué)習(xí)小組6種鹽水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)中出現(xiàn)的問(wèn)題，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)、總結(jié)并強(qiáng)調(diào)注意事項(xiàng)；再對(duì)各個(gè)學(xué)習(xí)小組的展示、評(píng)價(jià)情況，進(jìn)行打分（以20分為滿分）并把分?jǐn)?shù)公布在黑板上。

【活動(dòng)4】 練習(xí)反饋

1.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是（）

A.K2CO3B.NaHSO4

C.Na2SD.FeCl3

2.下列物質(zhì)溶于水，由于水解而使溶液呈酸性的是（）

A.P2O5B.NaHSO4

C.CuCl2D.NaF

3.25℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的電離程度大小的比較正確的是（）

A.相等

B.前者比后者大11倍

C.后者是前者的1011倍

D.后者是前者的108倍

4.室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH-)=。

5.(1)將a mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液與b mL 0.1 mol/L的NaOH溶液混合。

①若酸堿恰好發(fā)生中和反應(yīng)，則ab。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②若混合后溶液恰好呈中性，則ab。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）將a mL pH＝1的CH3COOH溶液與b mL pH＝13的NaOH溶液混合后，恰好發(fā)生中和反應(yīng)。則混合后溶液呈性，ab。（填“＞”、“＜”或“＝”）

通過(guò)練習(xí)進(jìn)行反饋是師生檢查教學(xué)效果、發(fā)現(xiàn)教學(xué)問(wèn)題，從而調(diào)整教學(xué)內(nèi)容或方式，組織后續(xù)教學(xué)，減少教學(xué)障礙，提高教學(xué)質(zhì)量的重要手段和有效途徑。本節(jié)課我們?cè)O(shè)計(jì)的“反饋練習(xí)”共5題，滿分為40分。其中，第1、2兩題的設(shè)置目的為鞏固新知，每題賦5分。第3、4兩題的設(shè)置目的是在復(fù)習(xí)新知的基礎(chǔ)上適度提升、綜合，每題賦10分。第5題的設(shè)置目的為聯(lián)系新知，加深對(duì)已學(xué)知識(shí)的理解，此題賦10分。5道題目限時(shí)10分鐘完成。學(xué)生完成后，教師公布參考答案，學(xué)生自行批閱、計(jì)分。然后，教師針對(duì)學(xué)生答題中的錯(cuò)誤，在全班回答正確的學(xué)生中“招標(biāo)”小老師，面向全班講評(píng)；并根據(jù)講解情況，給小老師所在學(xué)習(xí)小組加分。接著，教師總結(jié)、提升“課堂反饋”情況。

【活動(dòng)5】 自我完善

教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)照本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)，自主整理學(xué)習(xí)成果、心得體會(huì)并畫(huà)出本節(jié)課的思維導(dǎo)圖；要求學(xué)生在學(xué)習(xí)小組內(nèi)講解自己的思維導(dǎo)圖，請(qǐng)學(xué)習(xí)小組內(nèi)的其他學(xué)生評(píng)價(jià)、完善思維導(dǎo)圖。然后，教師請(qǐng)8個(gè)學(xué)習(xí)小組依次展示并講解思維導(dǎo)圖。接著，教師對(duì)各個(gè)學(xué)習(xí)小組的展示、講解情況，進(jìn)行點(diǎn)評(píng)、總結(jié)、打分（以10分為滿分）并把分?jǐn)?shù)公布在黑板上。

最后，教師總結(jié)各組得分，評(píng)選出4個(gè)本節(jié)課的優(yōu)秀學(xué)習(xí)小組，對(duì)其余學(xué)習(xí)小組提出改進(jìn)建議和希望。

三、教學(xué)體會(huì)

（一）限時(shí)講授

學(xué)生學(xué)習(xí)最大的問(wèn)題是依賴，教師教學(xué)最大的“悲哀”是包辦。新課程實(shí)施至今，對(duì)一些課堂而言僅僅是“雨過(guò)地皮濕”，教師只管“教”不管“學(xué)”的“壟斷”現(xiàn)象依然存在。正是由于教師的包辦，滋生了學(xué)生的依賴現(xiàn)象，滋長(zhǎng)了學(xué)生的依賴心理。作為教師，我們經(jīng)常覺(jué)得“課堂教學(xué)模式不能改，改了學(xué)生就更沒(méi)有能力學(xué)了”，“我辛辛苦苦地講他們都沒(méi)有弄懂，讓學(xué)生自己學(xué)一定更糟糕”。其實(shí)，學(xué)生是容易適應(yīng)新的教學(xué)模式的，關(guān)鍵是我們教師能不能“革自己的命”。由于采用“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式，踐行“少教多學(xué)”的教學(xué)理念，本節(jié)課教師講授的時(shí)間約為10分鐘，其余均為學(xué)生活動(dòng)的時(shí)間。

（二）小組合作

只有在充分自主學(xué)習(xí)的前提下，才能開(kāi)展有效的小組合作。小組合作是為了達(dá)到更高層次的學(xué)生自主。學(xué)習(xí)小組內(nèi)，分工、合作，發(fā)揮“兵教兵”的優(yōu)勢(shì)。學(xué)習(xí)小組間，競(jìng)爭(zhēng)、分享，起著“兵練兵”的作用。而且，學(xué)生之間沒(méi)有任何的心理“柵欄”，合作起來(lái)更能產(chǎn)生良好的學(xué)習(xí)效果。由于學(xué)生理解了小組合作只是學(xué)習(xí)的一個(gè)過(guò)程，最終還是要回到自主學(xué)習(xí)，因而學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性極大提高。只要學(xué)生真的學(xué)起來(lái)了，只要真正意義上的學(xué)習(xí)發(fā)生了，教師就根本不用擔(dān)心學(xué)習(xí)的效果。因此，組織好小組合作是“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式有效開(kāi)展的一個(gè)重要保證。

（三）充分展示

傳統(tǒng)課堂對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程、學(xué)習(xí)成果的展示是非常有限的?！盎顒?dòng)單導(dǎo)學(xué)”教學(xué)模式注重發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程、學(xué)習(xí)成果在教學(xué)中的作用，將它們作為課堂教學(xué)的重要資源。為了更好地發(fā)揮這種資源的作用，我們反對(duì)一問(wèn)一答式的淺表展示，提倡書(shū)面展示加上口頭講解：不僅展示是什么，還要說(shuō)出為什么；不僅展示思維結(jié)果，更要暴露思維過(guò)程。在此基礎(chǔ)上，讓其他學(xué)生評(píng)價(jià)展示內(nèi)容，不僅要求評(píng)價(jià)正確與否，還要求說(shuō)明理由以及有沒(méi)有更好的想法，以此來(lái)拓寬展示的空間。事實(shí)表明，這種展示極大地提高了課堂的思維容量，超出教師預(yù)期的好點(diǎn)子、好方法，甚至好經(jīng)驗(yàn)屢屢出現(xiàn)，學(xué)生的成就感因此油然而生。課堂教學(xué)的目標(biāo)不再局限于知識(shí)與技能，“三維目標(biāo)”的達(dá)成變得自然而然，綜合效益遠(yuǎn)遠(yuǎn)勝出傳統(tǒng)課堂。

參考文獻(xiàn)：

［1］ 丁非.“活動(dòng)單導(dǎo)學(xué)”模式下的課堂籌劃與設(shè)計(jì)［M］.天津：新蕾出版社，2009

第6篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

【關(guān)鍵詞】創(chuàng)新 ； 教學(xué)方法 ； 乙醇

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】B 【文章編號(hào)】2095-3089（2014）27-0188-01

在實(shí)行高中新課程標(biāo)準(zhǔn)之后，教學(xué)創(chuàng)新依然是一個(gè)永恒的課題。本人在教學(xué)創(chuàng)新上進(jìn)行了一系列的實(shí)踐，下面以人教版高一化學(xué)（必修2）第三章第3節(jié)乙醇的教學(xué)為例，談一談本人的創(chuàng)新方案。

一、教學(xué)流程安排的創(chuàng)新

對(duì)于乙醇的教學(xué)，一般的流程是：新課引入（生活中各種酒的知識(shí)常識(shí)及與酒有關(guān)的詩(shī)句）乙醇物理性質(zhì)乙醇與鈉的反應(yīng)乙醇分子結(jié)構(gòu)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇用途全節(jié)課知識(shí)歸納總結(jié)練習(xí)鞏固；創(chuàng)新的流程是：新課引入（生活中各種酒的知識(shí)常識(shí)及與酒有關(guān)的詩(shī)句）乙醇物理性質(zhì)乙醇分子結(jié)構(gòu)乙醇的氧化反應(yīng)乙醇與鈉的反應(yīng)乙醇用途全節(jié)課知識(shí)歸納總結(jié)練習(xí)鞏固。

創(chuàng)新教法的改進(jìn)是把乙醇與鈉的反應(yīng)從乙醇分子結(jié)構(gòu)之前學(xué)習(xí)調(diào)整到乙醇的氧化反應(yīng)之后學(xué)習(xí)，這一調(diào)整的優(yōu)勢(shì)是更有利于突出官能團(tuán)的教學(xué)，這樣從烴到烴的衍生物教學(xué)的過(guò)渡與銜接更自然。這樣調(diào)整更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。

二、乙醇分子結(jié)構(gòu)的教法創(chuàng)新

一般教學(xué)法把重點(diǎn)放在利用乙醇與鈉的反應(yīng)推導(dǎo)乙醇的分子結(jié)構(gòu)上，從乙醇的分子式推導(dǎo)乙醇的分子結(jié)構(gòu)應(yīng)在選修5的教學(xué)中通過(guò)鈉與乙醇反應(yīng)的定量實(shí)驗(yàn)來(lái)完成，因?yàn)樵谶x修5的教學(xué)中要學(xué)習(xí)從有機(jī)物分子式推導(dǎo)有機(jī)物結(jié)構(gòu)的方法，涉及到方法論的教學(xué)，把選修5的教學(xué)內(nèi)容提前到必修2中來(lái)學(xué)是違背認(rèn)知規(guī)律的，是沒(méi)有全面把握新課標(biāo)人教版高中化學(xué)教材的整體安排，因此在必修2的教學(xué)中不宜作此推導(dǎo)。而創(chuàng)新的教法是：給學(xué)生時(shí)間提前預(yù)習(xí)，由學(xué)生直接寫(xiě)出乙醇的電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，而老師則結(jié)合分子模型展示和動(dòng)畫(huà)演示作重點(diǎn)講解，這樣來(lái)進(jìn)行乙醇分子結(jié)構(gòu)的教學(xué)達(dá)到了事半功倍的效果。

三、乙醇化學(xué)性質(zhì)教法創(chuàng)新

乙醇的化學(xué)性質(zhì)是本課的教學(xué)重點(diǎn)，一般教學(xué)法只注重乙醇與鈉的反應(yīng)的教學(xué)而忽視了乙醇氧化反應(yīng)的教學(xué)，而創(chuàng)新教法則突出乙醇的氧化反應(yīng)的教學(xué)。乙醇的氧化反應(yīng)有三個(gè)方面：①燃燒②催化氧化③被強(qiáng)氧化劑氧化。以乙醇的催化氧化為重難點(diǎn)，采用了形式多樣的學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)，采用了靈活變化的設(shè)問(wèn)形式為學(xué)生營(yíng)造科學(xué)逼真的探究情境。對(duì)課本P74實(shí)驗(yàn)3-3進(jìn)行了多重改進(jìn)：1.把變黑的銅絲分兩類實(shí)驗(yàn)，一類實(shí)驗(yàn)小組把變黑的銅絲趁熱立即伸入盛有無(wú)水乙醇的小燒杯中觀察現(xiàn)象，另一類實(shí)驗(yàn)小組把變黑的銅絲立即伸入酒精燈的內(nèi)焰灼燒觀察現(xiàn)象，兩者都能使變黑的銅絲又變紅，引導(dǎo)學(xué)生分析為什么。2.對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)真分析、嚴(yán)密推理，對(duì)于乙醇催化氧化過(guò)程中官能團(tuán)的變化及斷成鍵規(guī)律系統(tǒng)分析總結(jié)，寫(xiě)出分步反應(yīng)的方程式及總反應(yīng)的方程式。3.進(jìn)一步追問(wèn)由黑變紅的銅絲表面是否有氧化亞銅生成？怎么檢驗(yàn)？相應(yīng)地補(bǔ)充驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)即把變紅的銅絲伸入盛有稀硫酸的試管中觀察現(xiàn)象。4.催化氧化實(shí)驗(yàn)中的催化劑是過(guò)渡元素銅或銀的單質(zhì)，引出人體內(nèi)的生物催化劑酶對(duì)乙醇在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化的分析，進(jìn)而引出檢驗(yàn)酒駕的方法最終導(dǎo)出乙醇與強(qiáng)氧化劑重鉻酸鉀及高錳酸鉀的反應(yīng)，并補(bǔ)做乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色的實(shí)驗(yàn)。

這樣，乙醇的氧化反應(yīng)教學(xué)的整個(gè)過(guò)程承上啟下銜接緊湊自然如行云流水、環(huán)環(huán)相扣、亮點(diǎn)紛呈。

而對(duì)乙醇與鈉的反應(yīng)的教學(xué)則主要分析現(xiàn)象而不涉及定量實(shí)驗(yàn)，并跟水與鈉的反應(yīng)現(xiàn)象作比較，這樣處理教材既講清了性質(zhì)又主次分明。

四、官能團(tuán)概念及烴的衍生物概念教學(xué)的創(chuàng)新

采用類比的方法進(jìn)行官能團(tuán)概念及烴的衍生物概念的教學(xué)。1.列表比較羥基與氫氧根。2.結(jié)合前面所學(xué)內(nèi)容將鹵代烴分一元鹵代烴、二元鹵代烴及氯代烴、溴代烴等。

五、知識(shí)歸納教學(xué)的創(chuàng)新

在總結(jié)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容時(shí)，采用了知識(shí)原理線、應(yīng)用線、社會(huì)價(jià)值線三線并行三線熔合的立體總結(jié)新模式，統(tǒng)攝全部?jī)?nèi)容又簡(jiǎn)明清晰。

參考文獻(xiàn)

第7篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

一、學(xué)習(xí)建構(gòu)知識(shí)體系

建構(gòu)知識(shí)體系的方法主要從化學(xué)學(xué)科知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系、與實(shí)際的聯(lián)系、與其他學(xué)科的聯(lián)系三個(gè)方面入手，通過(guò)歸納類比、前后聯(lián)系、橫向、縱向統(tǒng)攝整理的方法，形成網(wǎng)絡(luò)化和系統(tǒng)化知識(shí)體系，并在習(xí)題訓(xùn)練和考試中不斷總結(jié)、檢驗(yàn)和完善，這樣形成的知識(shí)體系有利于儲(chǔ)存與調(diào)用。

比如化學(xué)基本概念和原理復(fù)習(xí)，通過(guò)類比的方法建構(gòu)基本概念和原理的知識(shí)體系。如同位素、同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體的學(xué)習(xí)、可逆反應(yīng)與弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡原理與電離平衡原理、原電池原理中的電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)等。比較的內(nèi)容是相同點(diǎn)、不同點(diǎn)、使用范圍，結(jié)合具體的問(wèn)題實(shí)例進(jìn)行應(yīng)用。這樣在復(fù)習(xí)過(guò)程中就能將一個(gè)概念或原理的復(fù)習(xí)變成一組概念或原理的學(xué)習(xí)，從而提高復(fù)習(xí)效益，并能建構(gòu)應(yīng)用性的知識(shí)體系。

二、學(xué)習(xí)方法的運(yùn)用

在化學(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中需要的學(xué)習(xí)方法主要是思維方法、解題方法和實(shí)驗(yàn)方法。思維方法就是學(xué)會(huì)怎樣去想，解題方法和實(shí)驗(yàn)方法主要是怎樣去做。三種方法的核心是思維方法，因?yàn)榻忸}方法和實(shí)驗(yàn)方法是建立在思維方法的基礎(chǔ)之上。這里介紹在學(xué)習(xí)中應(yīng)用最多的幾種方法。

（1）學(xué)會(huì)將新情境下的問(wèn)題還原成已知的化學(xué)原理的思維方法。當(dāng)回答問(wèn)題所用到的知識(shí)和方法與我們獲得知識(shí)和方法時(shí)的背景不同，題目提供的信息是新情境（如生產(chǎn)、生活、科技、社會(huì)問(wèn)題等）為背景，以學(xué)科內(nèi)綜合知識(shí)為載體，通過(guò)新情境和新問(wèn)題全方位地考查能力。新情境下問(wèn)題的解答都是中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本原理的應(yīng)用，用已掌握的知識(shí)和原理來(lái)解決新情境下的問(wèn)題，能培養(yǎng)我們的思維能力、鍛煉分析綜合能力與推理能力。

（2）學(xué)會(huì)將一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題的解題方法。由于高考試題中的化學(xué)試題都是學(xué)科內(nèi)綜合試題，試題是以多層次多角度進(jìn)行設(shè)計(jì)的，解題時(shí)需要通過(guò)分析，將一個(gè)復(fù)雜問(wèn)題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題，先解答簡(jiǎn)單問(wèn)題，然后對(duì)幾個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題的結(jié)果進(jìn)行綜合，這樣就容易解答綜合試題。因此學(xué)會(huì)將復(fù)雜問(wèn)題分解成幾個(gè)簡(jiǎn)單問(wèn)題的方法是復(fù)習(xí)中學(xué)習(xí)的重要解題方法。

（3）學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)假設(shè)、操作和設(shè)計(jì)方法。在高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題中出現(xiàn)頻率較高內(nèi)容有常見(jiàn)儀器的規(guī)格與使用、常見(jiàn)物質(zhì)的制備、基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離提純、多種基本操作的組合、實(shí)驗(yàn)的安全性等基本實(shí)驗(yàn)內(nèi)容?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)試題每年都在創(chuàng)新，從每年高考情況來(lái)看，實(shí)驗(yàn)試題是高考失分最多的試題之一。因此在實(shí)驗(yàn)部分復(fù)習(xí)時(shí)，要學(xué)會(huì)針對(duì)試題創(chuàng)設(shè)的實(shí)驗(yàn)情發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題（提出假設(shè)），并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。

三、注重基礎(chǔ)，落實(shí)細(xì)節(jié)

第一輪復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)要突出教材。認(rèn)真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實(shí)驗(yàn)和習(xí)題的可變因素進(jìn)行深入的理解、應(yīng)用，夯實(shí)教材中的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節(jié)之間知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系、規(guī)律的揭示，形成知識(shí)結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。要注重化學(xué)主干知識(shí)，突出復(fù)習(xí)重點(diǎn)。

要注重規(guī)范，落實(shí)細(xì)節(jié)?！凹?xì)節(jié)決定成敗”，書(shū)寫(xiě)和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書(shū)寫(xiě)的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位；強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書(shū)寫(xiě)；要訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生盡量用化學(xué)語(yǔ)言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）進(jìn)行準(zhǔn)確、完整、簡(jiǎn)潔的表述；要嚴(yán)格化學(xué)計(jì)算的步驟，要求運(yùn)算準(zhǔn)確、有效數(shù)表示規(guī)范。

四、研究“綱”“題”，把準(zhǔn)方向

第8篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

關(guān)鍵詞：復(fù)習(xí)有機(jī)推斷與合成 夯實(shí)基礎(chǔ) 培養(yǎng)能力

內(nèi)蒙古從2009年實(shí)行人教版新課程，新課程實(shí)施后，高考理綜考試中化學(xué)選考題中選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的出題形式主要是有機(jī)推斷與合成題。復(fù)習(xí)選修5《有機(jī)推斷與合成》之前，我已將人教版新課標(biāo)2010～2011年的高考題認(rèn)真做過(guò)，發(fā)現(xiàn)選考題中的有機(jī)推斷與合成這個(gè)題目既注重檢查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力，更考查學(xué)生的分析問(wèn)題和邏輯推理的能力以及學(xué)生的臨場(chǎng)模仿能力。比起課改前的有機(jī)推斷高考題，少了些偏、難、怪題，多出了很多新課程的新考點(diǎn)，如通過(guò)核磁共振氫譜讀出信息、會(huì)識(shí)別鍵線式結(jié)構(gòu)等。下面是我學(xué)習(xí)新課標(biāo)高考大綱，理解有機(jī)推斷與合成題后的一些心得。

一、教師要理解有機(jī)推斷與合成題的特點(diǎn)，讓學(xué)生領(lǐng)悟有機(jī)化學(xué)學(xué)什么

1. 有機(jī)推斷與合成題出題的主流形式是通過(guò)框圖的形式，以有機(jī)合成為主線，推斷有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)。新課程實(shí)行后，加大了以重要工業(yè)原料為反應(yīng)物，結(jié)合農(nóng)藥和樹(shù)脂的合成為背景，從“綠色化學(xué)”理念出發(fā)，選取從原料到中間產(chǎn)物、目標(biāo)產(chǎn)物的合成以及副產(chǎn)物的分離和循環(huán)利用的生產(chǎn)流程的素材，圍繞合成路線設(shè)計(jì)有一定梯度的問(wèn)題。主要考查常見(jiàn)官能團(tuán)和新引入官能團(tuán)（羰基、酯基、醚鍵）的名稱和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)、分子式的計(jì)算和分子結(jié)構(gòu)的確定、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、同分異構(gòu)體種類的判斷及書(shū)寫(xiě)、有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、合成有機(jī)高分子的方法——逆合成方法等。

2. 主流題型提供的條件一般有兩類，一類是有機(jī)物的性質(zhì)、特征反應(yīng)條件及相互關(guān)系，另一類則通過(guò)化學(xué)計(jì)算進(jìn)行推斷。

3. 很多試題還提供大學(xué)有機(jī)化學(xué)中的陌生信息，讓學(xué)生現(xiàn)場(chǎng)學(xué)習(xí)再遷移應(yīng)用，即所謂信息給予試題，這就要求學(xué)生除了要有臨時(shí)模仿能力外，還要有獲取、應(yīng)用信息解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

4. 經(jīng)常圍繞乙烯、苯及其同系物、乙醇等這些常見(jiàn)物質(zhì)，考察以碳碳雙鍵、三鍵、苯環(huán)、鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯為中心的相互轉(zhuǎn)化和性質(zhì)。

二、教師在教學(xué)生解有機(jī)推斷與合成題時(shí)，要明確不同階段訓(xùn)練學(xué)生什么

1.第一階段教學(xué)中必須重視主干核心基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)、梳理 新課程實(shí)施后，由于有機(jī)推斷與合成這個(gè)題目要凸顯高中有機(jī)化學(xué)的所有主干核心知識(shí)的考查，所考內(nèi)容雖都是較為基本、較為典型的知識(shí)，但突出考查學(xué)生獲取、加工和應(yīng)用信息的能力和分析、推理能力以及自學(xué)能力，較課改前，加大了對(duì)思維的整體性、有序性、縝密性的考查力度。所以有機(jī)推斷與合成應(yīng)是教學(xué)的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)之一。

首先，在學(xué)生答題中，我們要讓學(xué)生高度重視規(guī)范表達(dá)，如官能團(tuán)名稱、符號(hào)的書(shū)寫(xiě)是否正確，書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要注意規(guī)范書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，反應(yīng)條件不能漏寫(xiě)，以及小分子物質(zhì)水等不能寫(xiě)丟。

其次，教師要做到不同階段從不同角度分不同小專題梳理有機(jī)知識(shí)，使核心知識(shí)結(jié)構(gòu)化，實(shí)現(xiàn)有效的知識(shí)運(yùn)用。最低起點(diǎn)是學(xué)完《烴的含氧衍生物》后教師要讓學(xué)生抓住“一官一代一衍變”，做各類烴及烴的衍生物代表物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及反應(yīng)類型的表格總結(jié)，即各類有機(jī)物通式、代表物官能團(tuán)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，奠定研究有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的思路及體系。

再次，幫助學(xué)生做涉及銜接機(jī)化學(xué)反應(yīng)的幾種無(wú)機(jī)物的重要反應(yīng)辨析小專題并熟練應(yīng)用。另外，我還從同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、“解密”官能團(tuán)、點(diǎn)析三類羥基、有機(jī)推斷“題眼”等多個(gè)小專題進(jìn)行了整合教學(xué)，我認(rèn)為不要因時(shí)間緊而忽略這部分的訓(xùn)練。

2. 第二階段要善于抓住有機(jī)推斷中的核心問(wèn)題

問(wèn)題1：尋找推斷題的突破口——典型現(xiàn)象、典型條件

問(wèn)題2：同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法整合教學(xué)

同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)方法整合教學(xué)可從（1）烷基異構(gòu)法：丙基（2）、丁基（4）、戊基（8）異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)反復(fù)訓(xùn)練、檢測(cè)；（2）加加減減（殘基）法；（3）基團(tuán)靈動(dòng)翻轉(zhuǎn)、插入、拆分法：凡是書(shū)寫(xiě)、判斷多氧烴的含氧衍生物要想到用“靈動(dòng)翻轉(zhuǎn)、插入”法書(shū)寫(xiě)，有酯的結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體要想到“拆分法”。一定結(jié)合典型例題重點(diǎn)練好C3H6O2、C4H8O2、C5H10O2、C7H6O2、C7H6O3、C7H8O、C8H8OX、C9H10OX （x=2、3）等含有－COO－、－COOH、－OH、－CHO等官能團(tuán)的類別、位置、碳鏈、限制性條件的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)與判斷。

同分異構(gòu)體的復(fù)習(xí)技巧，要能從實(shí)際情境中剝離出同分異構(gòu)體的高考考點(diǎn)并以此設(shè)計(jì)問(wèn)題突破難點(diǎn)，再放回到綜合情境題中去訓(xùn)練學(xué)生。

問(wèn)題3：強(qiáng)調(diào)能形成環(huán)狀有機(jī)物的反應(yīng)

能形成環(huán)狀有機(jī)物的反應(yīng)有二元醇和二元羧酸酯化反應(yīng)、羥基羧酸分子間或分子內(nèi)酯化反應(yīng)、氨基酸分子間或分子內(nèi)脫水、多元醇分子內(nèi)或分子間脫水。

在這些成環(huán)反應(yīng)考查中，往往都會(huì)在起始時(shí)給個(gè)分子式或最后給個(gè)分子式，解決這類題的最好方法是熟練應(yīng)用不飽和度，在教學(xué)中根據(jù)分子式的不飽和度，來(lái)推算成環(huán)前和成環(huán)后的結(jié)構(gòu)。

問(wèn)題4：充分利用不飽和度

在解題中，往往會(huì)在推斷框架圖中會(huì)出現(xiàn)有機(jī)物的分子式，這時(shí)，我們不僅要通過(guò)該物質(zhì)的連續(xù)反應(yīng)來(lái)判斷存在的官能團(tuán)，還要充分利用不飽和度，來(lái)確定該物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)。

3.第三階段要不斷訓(xùn)練學(xué)生明確有機(jī)推斷題的解題思路

解有機(jī)推斷與合成題，主要是確定官能團(tuán)的種類和數(shù)目，從而確定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。所以，必須在全面掌握有機(jī)物代表物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系及官能團(tuán)的性質(zhì)與反應(yīng)的前提下，把握以下三個(gè)推斷的關(guān)鍵：審清題意、用足信息、積極思考。

A.審題 （四看）：通讀整個(gè)題目，信息與設(shè)問(wèn)

（1）分子式:求不飽和度—預(yù)測(cè)官能團(tuán)

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：觀察官能團(tuán)種類、位置、碳鏈—從分類想性質(zhì)

（3）框圖: 找特征反應(yīng)試劑、條件、新信息標(biāo)志；分子式、結(jié)構(gòu)式的變化—想轉(zhuǎn)化

（4）文字：可以轉(zhuǎn)化為框圖

B.解題：記錄局部—界定、拆解問(wèn)題—尋找突破口、上下求索—接受、吸收、整合信息

C.答題（四會(huì)）：分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、化學(xué)方程式、中文字（名稱、數(shù)字、文字、答題）

D.解題方法與策略應(yīng)用—從不同角度用好每一道典題，例如2010年北京高考題28（解題方法、策略、題型特征見(jiàn)下面表格）：

28.鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹(shù)脂( )

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（1）A的含氧官能團(tuán)的名稱是 。

（2）A在催化劑作用下可與H2 反應(yīng)生成B。該反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。

（3）酯類化合物C的分子式是C15H14O3 ，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（5）扁桃酸（ ）有多種同分異構(gòu)體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構(gòu)體共有 種，寫(xiě)出其中一種含亞甲基(-CH2-)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

（6）F與M合成高分子樹(shù)脂的化學(xué)方程式是 。

（7）N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

第9篇：化學(xué)選修方程式總結(jié)范文

一、2012年高考化學(xué)試題特點(diǎn)及近4年福建理綜化學(xué)試題的啟示

四年來(lái)，福建高考理綜化學(xué)試題的命制已經(jīng)形成一定的模式，在試卷結(jié)構(gòu)、試題類型、分值設(shè)置等方面均有比較成熟的做法。2012年高考理綜化學(xué)試題各方面均保持相對(duì)穩(wěn)定，較為平和。試題內(nèi)容嚴(yán)格按照福建省教育考試院《2012年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試福建省理科綜合考試說(shuō)明》，不超綱，無(wú)偏題、怪題。試題既注重對(duì)化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的考查，也體現(xiàn)高考的選拔性，有利于引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)。2012年福建高考理綜化學(xué)試題特點(diǎn)如下。

1.試題知識(shí)點(diǎn)覆蓋面廣，考查學(xué)科的重點(diǎn)主干知識(shí)

這一特點(diǎn)是近四年福建高考理綜化學(xué)試題的顯著優(yōu)點(diǎn)。2012年試題考查了基本概念和原理、元素及其化合物知識(shí)、基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)、基本實(shí)驗(yàn)操作等主干知識(shí)，重在考查三基，力圖擴(kuò)大知識(shí)的覆蓋面。試題還注重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的考查，依然重視化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。全卷考了4個(gè)化學(xué)方程式，其中1個(gè)考查課內(nèi)，3個(gè)是根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)。

2.試題難易結(jié)合，凸顯對(duì)學(xué)生能力的考查

近四年福建試卷都注重知識(shí)與能力的融合。7道選擇題仍以基礎(chǔ)題為主，3道客觀題重在落實(shí)“三基”和綜合能力的考查，設(shè)問(wèn)難易編排順序合理，難度控制恰當(dāng)。2道選考題既體現(xiàn)選修模塊特點(diǎn)，又重在考查學(xué)生應(yīng)用概念、規(guī)律解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

2012年福建高考理綜化學(xué)試題考查基礎(chǔ)知識(shí)約占50%，確保學(xué)生能拿到基本分值。例如，2012年試題選擇題第6、7、8、10題；第23題的（1）（2）小題；第24題的（1）（2）①小題；第25題的（1）小題；第30題的（1）（2）（3）小題；第31題的（1）（2）（3）①②小題。這些題目一般學(xué)生均能作答。

試題重視考查學(xué)生的能力，包括獲取信息的能力、讀圖能力、推斷能力等，要求學(xué)生有一定的思維深度，符合高考試題的選拔性要求。例如，選擇題第12題，這題是選擇題中難度最大、要求較高的題目，題給信息量大，考查學(xué)生能力全面，尤其是讀圖能力要求較高。其中D項(xiàng)還要注意橫坐標(biāo)的數(shù)量級(jí)，要求學(xué)生要細(xì)心。再如，2012年試題的第23題第（5）小題；第24題的（2）②（3）小題；第25題的（1）小題；第30題的（3）（4）小題；第31題的（3）（4）小題，都要求學(xué)生具備較高的知識(shí)應(yīng)用遷移能力。

3.試題樸素簡(jiǎn)練，有利于考生水平正常發(fā)揮

試題無(wú)過(guò)多冗長(zhǎng)的文字?jǐn)⑹?，沒(méi)有花哨的鋪墊，表述明晰、圖示簡(jiǎn)潔、答案明確簡(jiǎn)練。多處設(shè)問(wèn)直奔題旨，較好地控制了試題的閱讀量。如第23題考查的都是主干知識(shí)，5個(gè)小問(wèn)各不相干，獨(dú)立成題，簡(jiǎn)單明了。第24題沒(méi)有了復(fù)雜的工藝流程，沒(méi)有在流程上設(shè)置障礙，問(wèn)題設(shè)計(jì)平實(shí)。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒(méi)有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低了難度。這體現(xiàn)了試題的簡(jiǎn)約性原則，致力追求自然樸實(shí)的風(fēng)格，將有利于引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)的教學(xué)。

二、2013年高考復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)建議

1.加強(qiáng)集體備課力度，提升教研實(shí)效性

提升教研實(shí)效性，發(fā)揮集體智慧的優(yōu)勢(shì)是取得高考成功的重要保證。在集體備課活動(dòng)中，要強(qiáng)調(diào)做好以下幾點(diǎn)。

（1）集備活動(dòng)要加強(qiáng)綱本學(xué)習(xí)。

教師們要做到將教材爛熟于心，深入解讀《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)）》《福建省普通高中新課程教學(xué)要求（試行）》。在2013年高考考試說(shuō)明還未出臺(tái)的情況下，2012年《考試說(shuō)明》仍有一定的借鑒作用。教研組、高三年備課組要開(kāi)展以研讀課程標(biāo)準(zhǔn)、《考試說(shuō)明》為主題的集備活動(dòng)，反復(fù)研討準(zhǔn)確把握高考考點(diǎn)的范圍和要求層次，該刪除的一定要?jiǎng)h除，該簡(jiǎn)化的一定要簡(jiǎn)化，該突出的一定要突出，少做無(wú)用功，提高實(shí)效。

（2）集備活動(dòng)內(nèi)容要明確。

針對(duì)高三年復(fù)習(xí)的特定情況，在集體備課活動(dòng)中，教師們要重點(diǎn)商討并明確以下內(nèi)容：復(fù)習(xí)課的進(jìn)度、復(fù)習(xí)的重點(diǎn)如何體現(xiàn)、復(fù)習(xí)的難點(diǎn)如何突破、復(fù)習(xí)課應(yīng)采用的教學(xué)方法等，切實(shí)提高高三集體備課的實(shí)效，不搞形式主義。

（3）集備活動(dòng)要研究近年來(lái)全國(guó)各地真題，分析命題趨向。

盡管不同時(shí)期、地區(qū)高考考查的知識(shí)點(diǎn)大致相同，但每年的高考命題人員不同，題目呈現(xiàn)方式不斷在變化。但縱觀近幾年全國(guó)各地的化學(xué)高考試題，命題手法基本相似，題目不偏不怪，不超綱。特別是涉及知識(shí)點(diǎn)、能力考查點(diǎn)幾乎都是相似的。這就提醒我們，要認(rèn)真學(xué)習(xí)研究近年各地高考試題的命題特點(diǎn)、綜合變化點(diǎn)和創(chuàng)新點(diǎn)。對(duì)于近年的高考試題不僅要做，更重要的是去思考命題專家的思維特色和命題風(fēng)格，分析高考試題的發(fā)展趨勢(shì)，這樣才能把握高考試題的特點(diǎn)和難易度，從而使復(fù)習(xí)更有針對(duì)性，提高復(fù)習(xí)效率。

“教師說(shuō)題”是近年來(lái)新興的一項(xiàng)教研活動(dòng)。在集備活動(dòng)中，可嘗試通過(guò)說(shuō)題來(lái)共同分享研究高考試題的成果，豐富教研活動(dòng)的內(nèi)涵?！罢f(shuō)題”的基本環(huán)節(jié)有：選題、做題、說(shuō)題。其中說(shuō)題內(nèi)容包括：①說(shuō)題目的背景。分析題材背景、知識(shí)背景、方法背景等，還有題目的出處、涉及到的知識(shí)點(diǎn)以及選擇本題的目的；②說(shuō)題目的解法。就題論題進(jìn)行思路分析、解題操作、一題多解；③說(shuō)題目的教法。簡(jiǎn)明扼要地說(shuō)明題目的教學(xué)方法，即說(shuō)怎樣將題目的思想方法、解題策略和規(guī)律有效地教給學(xué)生；④說(shuō)題目的拓展變化。即其他的命題方式，一題多變。通過(guò)說(shuō)題，提高教師選編習(xí)題試題的能力，提高試題評(píng)價(jià)和命制水平，提高習(xí)題教學(xué)的質(zhì)量和水平。

2.改革復(fù)習(xí)課堂模式，在課堂中注重學(xué)生思維能力的提升

近四年的福建理綜化學(xué)高考試卷雖然已經(jīng)有一定的模式，但不可能是一成不變的。在備考過(guò)程中，除了夯實(shí)基礎(chǔ)，以不變應(yīng)萬(wàn)變，提升學(xué)生能力更是應(yīng)對(duì)高考最有效的做法。

復(fù)習(xí)課堂如果只有教師講授和灌輸，學(xué)生被動(dòng)地接受、機(jī)械地模仿，這樣導(dǎo)致的結(jié)果就是學(xué)生的思維不靈活，知識(shí)應(yīng)用能力、解決問(wèn)題能力、知識(shí)遷移能力差。所以要探索創(chuàng)新合適的復(fù)習(xí)課堂模式，在復(fù)習(xí)過(guò)程中不僅要完成知識(shí)點(diǎn)的復(fù)習(xí)，還要關(guān)注對(duì)學(xué)生的思維能力的提升是否有幫助。以下幾種復(fù)習(xí)模式可以選擇應(yīng)用。

（1）更多地使用問(wèn)題和任務(wù)作為教學(xué)活動(dòng)的動(dòng)力來(lái)源。更多地用問(wèn)題和任務(wù)去引導(dǎo)和驅(qū)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程，給學(xué)生更多的自主獲取信息、動(dòng)手、相互間討論的機(jī)會(huì)。化學(xué)課堂觀察研究發(fā)現(xiàn)，這樣的課堂將不僅更加高效，而且對(duì)學(xué)生統(tǒng)攝思維和發(fā)散思維、正向思維和逆向思維、定勢(shì)思維和求異思維等的提升大有裨益。

（2）注意在復(fù)習(xí)課前后布置學(xué)生完成“思維導(dǎo)圖”，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。這不僅有利于復(fù)習(xí)知識(shí)，而且對(duì)知識(shí)間的區(qū)別與聯(lián)系的認(rèn)識(shí)將更加深刻。通過(guò)建構(gòu)“思維導(dǎo)圖”，學(xué)生將對(duì)各章各節(jié)的知識(shí)點(diǎn)在整體觀念的基礎(chǔ)上進(jìn)行重新審視，舉一反三，達(dá)到豁然開(kāi)朗，融會(huì)貫通的境界。

（3）在習(xí)題講評(píng)課上，偶爾嘗試讓學(xué)生來(lái)“說(shuō)題”，精選合適的題目讓學(xué)生上臺(tái)講評(píng)。除了調(diào)節(jié)課堂氣氛，這對(duì)提升學(xué)生的表達(dá)能力、鍛煉思維品質(zhì)也有一定的作用。學(xué)生“說(shuō)題”過(guò)程中所暴露出認(rèn)識(shí)上的缺陷，外化的思維的豐富性、多樣性也為教師提供了教學(xué)資源，使教師的復(fù)習(xí)和講評(píng)更有針對(duì)性。

（4）習(xí)題的講評(píng)一定要注意一題多解、一題多變。通過(guò)一道題的講評(píng)，學(xué)會(huì)一類題的解法。一個(gè)教師的水平高低，從他習(xí)題的講評(píng)就可見(jiàn)一斑。切不可停留在只對(duì)對(duì)答案，就題論題的膚淺做法。要啟發(fā)學(xué)生多角度、多方面思考問(wèn)題，尋求多種可行的方案，舉一反三，訓(xùn)練學(xué)生思維的批制性、深刻性、開(kāi)放性和創(chuàng)造性。

3.三輪復(fù)習(xí)要明確階段任務(wù)，穩(wěn)扎穩(wěn)打，循序漸進(jìn)

明確不同復(fù)習(xí)階段的任務(wù)，注意復(fù)習(xí)節(jié)奏。教師要認(rèn)識(shí)到重要的不是教師講了多少，而是學(xué)生掌握了多少。千萬(wàn)不能盲目地趕進(jìn)度而不注意復(fù)習(xí)質(zhì)量。

第一輪側(cè)重于“三基”的夯實(shí)?；景凑照n本的知識(shí)序列，分單元進(jìn)行全面復(fù)習(xí)。對(duì)所有知識(shí)點(diǎn)要進(jìn)行地毯式的清掃，不留死角。在課時(shí)有限的情況下精選習(xí)題，要考慮習(xí)題對(duì)所復(fù)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)是否有針對(duì)性。這樣既減輕學(xué)生負(fù)擔(dān)、又提高講評(píng)效率。這一階段是對(duì)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)的復(fù)習(xí)和整理，單元過(guò)關(guān)是搞好這輪復(fù)習(xí)的關(guān)鍵。在這輪復(fù)習(xí)過(guò)程中也可先讓學(xué)生嘗試做做真題，讓學(xué)生對(duì)高考考什么、怎么考有個(gè)大致印象。

第二輪重在提升綜合能力，克服遺忘。專題訓(xùn)練、綜合訓(xùn)練、理綜訓(xùn)練滾動(dòng)進(jìn)行。這輪復(fù)習(xí)的前階段對(duì)于重要的專題內(nèi)容，要根據(jù)學(xué)生的掌握情況有選擇地進(jìn)行強(qiáng)化。重要專題如下：a.阿伏加德羅常數(shù)；b.氧化還原反應(yīng)；c.離子反應(yīng)、離子方程式；d.離子的鑒別與離子共存；e.鹽類水解——溶液濃度、離子濃度的比較及計(jì)算；f.pH的計(jì)算；g.元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律；h.化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡的運(yùn)用；i.電化學(xué)：原電池、電解池；j.蓋斯定律與熱化學(xué)方程式；k.簡(jiǎn)單有機(jī)物的性質(zhì)；l.化學(xué)計(jì)算；m.選考內(nèi)容等。讓學(xué)生對(duì)每一個(gè)知識(shí)結(jié)構(gòu)及其知識(shí)點(diǎn)中的重點(diǎn)，深刻理解，突破難點(diǎn)，把握知識(shí)結(jié)構(gòu)內(nèi)部之間的聯(lián)系，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，并強(qiáng)化對(duì)規(guī)律的理解和應(yīng)用。

這輪復(fù)習(xí)的后階段要根據(jù)高考試題的題型特點(diǎn)按題型對(duì)學(xué)生進(jìn)行分類訓(xùn)練。選擇題應(yīng)專門做限時(shí)訓(xùn)練，確保準(zhǔn)確率。此外，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理題、化工流程題、實(shí)驗(yàn)題、選考題等題型集中突破，分類過(guò)關(guān)。在訓(xùn)練過(guò)程中注意學(xué)生解題速度，答題規(guī)范的訓(xùn)練，提高得分率。這個(gè)階段對(duì)外來(lái)的信息卷要精選、精練、精評(píng)，堅(jiān)決摒棄偏題、怪題、老題，堅(jiān)決避免只做不講或講解不到位。注意著力于如何在有限的時(shí)間內(nèi)讓化學(xué)科成績(jī)得到最大限度的提高。指導(dǎo)學(xué)生做好對(duì)試題涉及知識(shí)點(diǎn)、解題策略和方法、解題規(guī)律和解題失誤的反思。

第三輪為沖刺階段。注意回歸基礎(chǔ)，回歸教材。教材是考生獲取知識(shí)和方法的最原始載體。加深對(duì)基本概念、基本規(guī)律的理解與運(yùn)用，理清教材各章節(jié)基礎(chǔ)知識(shí)，縱橫聯(lián)系，前后比較，把握主干知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)體系。

高考是一種融知識(shí)、能力、體能、心理等因素的綜合性競(jìng)爭(zhēng)。這個(gè)階段還要注意調(diào)節(jié)應(yīng)試心理，教師要有針對(duì)性地做好學(xué)生的心理疏導(dǎo)工作，采用多種方式，將學(xué)生的心理調(diào)整到最佳狀態(tài)，以飽滿的熱情迎戰(zhàn)高考。

4.重視化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范教學(xué)與訓(xùn)練，培養(yǎng)文字表達(dá)能力和規(guī)范解題能力

（1）教師要堅(jiān)持用準(zhǔn)確規(guī)范的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)，對(duì)于重要的化學(xué)用語(yǔ)，要經(jīng)常在板書(shū)上體現(xiàn)，以便于學(xué)生模仿掌握。

（2）教師每節(jié)課都引導(dǎo)學(xué)生規(guī)范書(shū)寫(xiě)，要做到書(shū)寫(xiě)準(zhǔn)確、規(guī)范、快速。