金屬的化學(xué)性質(zhì)精選(九篇)

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第1篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1教材分析和設(shè)計(jì)思想

人教版新教材《化學(xué)1(必修)》第三章第一節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是高中化學(xué)元素化合物的第一課，教師的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)自己的教學(xué)理念，對(duì)學(xué)生的高中元素化學(xué)學(xué)習(xí)也應(yīng)起到引領(lǐng)作用。由于新教材新穎的編寫思路和傳統(tǒng)教材大相徑庭，目前發(fā)表的相關(guān)教學(xué)設(shè)計(jì)很少。對(duì)于金屬與非金屬反應(yīng)的研究就更鮮見。

本節(jié)教材在編寫思路上延續(xù)了第二章分類法的思想。分門別類地對(duì)金屬發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行了介紹，總結(jié)出了金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性。在具體介紹金屬的某一化學(xué)性質(zhì)時(shí)，又運(yùn)用了比較的方法，通過實(shí)驗(yàn)研究了不同金屬性質(zhì)間的異同，從而認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。筆者認(rèn)為教材這樣的編寫思路。無疑也對(duì)元素化學(xué)第一課的教學(xué)提出了要求和指明了方向：要通過具體的金屬元素化學(xué)教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等研究物質(zhì)性質(zhì)的方法；要從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)出發(fā)，做好銜接教育。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系；要通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)。

2教學(xué)目標(biāo)

在初中已有的金屬鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，預(yù)測(cè)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)，再進(jìn)行實(shí)踐，讓學(xué)生成功體驗(yàn)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。

通過鋁和氧氣燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，培養(yǎng)學(xué)生積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

通過提出鐵粉在空氣中燃燒反應(yīng)的深入探究問題，培養(yǎng)提出問題的意識(shí)和享受解決問題的快樂。

通過驗(yàn)證含鐵吸氧劑具有吸氧能力的方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)，激發(fā)探索的積極性。

通過金屬活動(dòng)性順序表中代表元素與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、歸納等高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3教學(xué)過程實(shí)錄

3.1從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，準(zhǔn)確定位元素化學(xué)認(rèn)知起點(diǎn)、認(rèn)知特點(diǎn)

[情境導(dǎo)入]環(huán)顧四周，有哪些金屬制品?

[學(xué)生]鐵制品，比如說鐵架臺(tái)，鋁制品，比如說鋁合金窗框……

[教師]這些金屬制品在長(zhǎng)期使用過程中會(huì)有何變化?

[學(xué)生]比如說鐵，會(huì)生銹。

[教師]鐵生銹的原因是什么?

[學(xué)生]鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣的共同作用。

[教師]許多金屬在長(zhǎng)期使用過程中會(huì)被氧氣腐蝕，那么。這些金屬被氧氣腐蝕的難易和什么因素有關(guān)呢?

[學(xué)生]金屬的活動(dòng)性。

[投影]金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

[教師]今天我們將從大家熟悉的金屬活動(dòng)性順序表中選擇四種金屬――Na、Mg、Al、Fe。較深入地研究它們和氧氣的反應(yīng)。

[投影]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[教師]研究的金屬中，哪種能夠燃燒?

[學(xué)生]鐵、鎂

[教師]鎂在什么條件下燃燒?

[學(xué)生]空氣中點(diǎn)燃。

[教師]有何現(xiàn)象?

[學(xué)生]劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

[投影]鎂在空氣中燃燒的圖片

[教師]鐵在什么條件下燃燒?

[學(xué)生]氧氣中點(diǎn)燃。

[教師]有何現(xiàn)象?

[學(xué)生]劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

[投影]鐵在氧氣中燃燒的圖片

[投影](邊結(jié)合上述對(duì)話，邊投影板書)

(設(shè)計(jì)意圖：從身邊的化學(xué)物質(zhì)引入，親切自然，過渡到學(xué)生熟悉的金屬活動(dòng)性順序表，再選擇代表金屬學(xué)習(xí)。一方面注重銜接教育，另一方面也向?qū)W生介紹了整個(gè)高中元素化學(xué)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)特點(diǎn)。在一群有聯(lián)系的元素中，選擇一個(gè)或幾個(gè)代表元素進(jìn)行詳細(xì)地研究。然后通過演繹，使知識(shí)增殖，擴(kuò)大規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用范圍。)

3.2初識(shí)金屬鈉，成功體驗(yàn)理論指導(dǎo)實(shí)踐的快樂

[教師]下面來研究金屬鈉，鈉能燃燒嗎?

[學(xué)生]能燃燒。

[教師]你是如何預(yù)測(cè)到的?

[學(xué)生]鈉比鎂、鐵活潑，鎂、鐵能燃燒。所以，鈉能在空氣中燃燒。

[教師]讓我們先認(rèn)識(shí)一下鈉，從試劑瓶標(biāo)簽上能獲取哪些信息?

[學(xué)生]易燃，不能遇水，需保存在煤油中。

[教師]讓我們?nèi)∫粔K鈉出來試試。請(qǐng)一位同學(xué)上來仔細(xì)觀察，并及時(shí)向大家匯報(bào)。

(大家推薦了一位同學(xué))

[演示實(shí)驗(yàn)3-1]取一小塊鈉，吸干表面煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色。

[學(xué)生]銀白色金屬。

[教師]你再仔細(xì)看看。

[學(xué)生]又變暗了!

[教師]原因是什么?

[學(xué)生]鈉和氧氣反應(yīng)了。

[教師]Na很活潑，和空氣中氧氣在常溫下就能反應(yīng)生成白色的氧化鈉(Na20)

[投影]4Na+02=2Na20(常溫下，白色固體)

[教師]加熱，鈉會(huì)燃燒嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)3-2]取一小塊鈉，放在兩端開口的玻璃管中，酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生]熔化成光亮的小球后，很快在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。

(請(qǐng)?jiān)搶W(xué)生拿著玻璃管，給其他同學(xué)觀察燃燒產(chǎn)物。)

[教師]這種淡黃色的固體是過氧化鈉，關(guān)于產(chǎn)物的論證，我們會(huì)在其他課時(shí)再進(jìn)行。

[投影]2Na+02=Na202(加熱燃燒，淡黃色固體)

[教師]讓我們把鈉的性質(zhì)再歸納整理一下。

[投影]

(設(shè)計(jì)意圖：會(huì)看商品說明書是學(xué)生應(yīng)當(dāng)養(yǎng)成的生活習(xí)慣，觀察鈉試劑瓶的英文標(biāo)簽，容易引起學(xué)生的興趣。鈉極其活潑，基于安全考慮，初次學(xué)習(xí)不宜安排學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)代表近臺(tái)觀察，拉近了師生距離。且能有效緩解演示實(shí)驗(yàn)的一些不足。將教材中鈉燃燒實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，增強(qiáng)了可觀性，更適合演示。)

3.3深入研究鋁。學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法

[教師]鋁箔能不能燃燒?為什么?

[學(xué)生]能燃燒，因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁排在鎂和鐵之間。

[教師]太棒了，非常好的邏輯推斷，動(dòng)手試試。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)3-1]用鑷子夾住一塊鋁箔，在酒精燈上加熱。觀察現(xiàn)象。

[教師]有何現(xiàn)象?

[學(xué)生甲]鋁箔呈紅熱狀，離開火焰后很快恢復(fù)原狀。

[學(xué)生乙]鋁箔熔化了，但沒有滴落。

[教師]為什么沒有滴落?

[學(xué)生乙]不知道。

[教師]鋁箔熔化成液體，應(yīng)該滴落，不滴落的原因是被表面的一層膜兜住了，這層膜是什么物質(zhì)?

[學(xué)生]氧化鋁。

[教師]氧化鋁薄膜能將熔融的鋁兜住，說明氧化鋁有何性質(zhì)?

[學(xué)生丙]氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高。

[學(xué)生丁]氧化鋁很致密。

[教師]鋁箔在空氣中不能燃燒，能不能說明鋁箔就不能燃燒?

[學(xué)生]不能，應(yīng)該在氧氣中再試試。

[演示實(shí)驗(yàn)3-3]取一片鋁箔，一端固定一根火柴，另一端用鑷子夾住，引燃火柴，等火柴快熄滅

時(shí)插人收滿氧氣的集氣瓶(瓶底放一些水)中。

(由同學(xué)結(jié)合初中鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，提出該實(shí)驗(yàn)方案以后進(jìn)行。)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]火柴燃燒很劇烈，但燃燒結(jié)束后，鋁箔完好如初。

[教師]是什么因素造成了鋁箔在空氣中和氧氣中均不能燃燒?

[學(xué)生]是鋁表面上有一層致密的氧化層保護(hù)膜，阻止了鋁的燃燒。

[教師]如果將鋁箔表面打磨，破壞其表層的氧化膜，結(jié)果又將如何?

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)3-2]取一塊鋁箔，用砂紙小心打磨后，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。

(教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生打磨，提醒學(xué)生合作。)

[教師]有沒有燃燒?

[學(xué)生]沒有燃燒。

[教師]沒有燃燒，但和剛才有無差異?

[學(xué)生]熔化得比剛才更快。

[教師]可以預(yù)見，在氧氣中應(yīng)該反應(yīng)得更快，會(huì)不會(huì)燃燒呢?

[演示實(shí)驗(yàn)3-4]取一片小心打磨過的鋁箔，一端固定一根火柴，另一端用鑷子夾住，引燃火柴，等火柴快熄滅時(shí)插入收滿氧氣的集氣瓶(瓶底放一些水)中。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]不燃燒。

[教師]還是不能燃燒，怎么解釋呢?

[學(xué)生]打磨過的鋁箔在空氣中很快又生成了新的氧化膜，有效保護(hù)了內(nèi)層金屬，從而不能燃燒。

[教師]致密氧化鋁薄膜的存在，使得鋁箔無論是打磨、不打磨，在空氣或氧氣中均不能燃燒。

[教師]那么，鋁是不是真得就不能燃燒呢?前幾天，我在準(zhǔn)備上課材料時(shí)，無意中發(fā)現(xiàn)人民網(wǎng)上有一則新聞，一下子激發(fā)了進(jìn)一步探究的熱情。

[投影]鋁粉燃燒相關(guān)新聞：江蘇滬寧城際鐵路房屋坍塌事故系鋁粉燃燒爆炸造成

[教師]這是在工地上的情況。在我們這樣的環(huán)境中，鋁粉能燃燒嗎?現(xiàn)有鋁粉、酒精燈、鑷子、棉花等物品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)鋁粉燃燒的探究實(shí)驗(yàn)方案。

[學(xué)生]用鑷子夾住棉花，在棉花上蘸上一些鋁粉，再用剛才相似的探究方案研究。

[教師]方案很好，但愿能成功。

[演示實(shí)驗(yàn)3-4]用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]棉花能安靜地燃燒，鋁粉不燃燒。

[演示實(shí)驗(yàn)3-5]用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，并立即伸人盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底放一些水)，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鋁粉劇烈燃燒，火星四射。

[學(xué)生]哇，終于燃燒起來了!　(情不自禁熱烈鼓掌。)

[教師]該實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫卣f明鋁粉在氧氣中劇烈燃燒嗎?

[學(xué)生]不能，也可能是棉花在氧氣中劇烈燃燒。

[教師]需要再做什么實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步地證明?

[學(xué)生]棉花在氧氣中燃燒。

[對(duì)比實(shí)驗(yàn)]棉花在氧氣中燃燒。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]燃燒較劇烈，沒有火星。

[教師]實(shí)驗(yàn)表明蘸上鋁粉的棉花燃燒時(shí)火焰是棉花在燃燒?；鹦鞘卿X粉在燃燒。

[教師]鋁箔在氧氣中不能燃燒，鋁粉在氧化中能燃燒。怎么解釋呢?

[學(xué)生]鋁粉顆粒小，與氧氣接觸面積大，反應(yīng)更快，以至于燃燒。

[教師]實(shí)驗(yàn)從另一方面也表明，氧化膜的保護(hù)不是絕對(duì)的。天然生成的氧化膜的抗氧化能力還不夠強(qiáng)。在實(shí)際使用中，還需要對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理。人們是怎么做的呢?請(qǐng)看P45資料卡片。

[學(xué)生]閱讀資料卡片：鋁的氧化膜。

[教師]鋁粉在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)本身能不能加以利用?它可能有何用途?

[學(xué)生]可以利用反應(yīng)放出的熱和耀眼的白光。

[投影]鋁粉在照明彈、燃燒彈中的應(yīng)用(圖片略)

[總結(jié)]

(設(shè)計(jì)意圖：通過鋁的燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究過程，讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，如對(duì)比法，條件控制法等，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅。)

3.4再次研究鐵。提出問題和解決問題一樣重要

[教師]鋁箔不能在氧氣中燃燒，鋁粉可以，一下子使我們的視野開闊了?？扇嘉锏男螒B(tài)可以影響它的燃燒行為，進(jìn)而又想做怎樣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究金屬與氧氣的燃燒?

[學(xué)生]可以用鐵粉來試試。

[教師]需要做鐵粉在氧氣中能否燃燒的實(shí)驗(yàn)嗎?

[學(xué)生]沒有必要，肯定能燃燒的。應(yīng)當(dāng)試試鐵粉在空氣中能否燃燒。

[教師]鐵粉能否在空氣中燃燒，老師還未發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)報(bào)道過，值得一試。

[演示實(shí)驗(yàn)3-6]用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鐵粉，慢慢靠近酒精燈的外燃，輕輕抖動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鐵粉劇烈燃燒，火星四射。

[學(xué)生]哇!象放焰火一樣!(情不自禁地歡呼)

[教師]實(shí)驗(yàn)再次表明，隨著反應(yīng)物顆粒的減小，鐵和氧氣反應(yīng)的速率會(huì)增大。其實(shí)，鐵的這種性質(zhì)在日常生活中已經(jīng)開始應(yīng)用啦。再過十幾天，就到中秋節(jié)快了，大家會(huì)發(fā)現(xiàn)有些月餅中有一種脫氧保鮮劑，它就是以鐵粉為主要物質(zhì)制成的，能設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方案證明它確實(shí)含鐵嗎?

[學(xué)生甲]燒一下。

[教師]能燃燒就是鐵粉嗎?

[學(xué)生乙]看它能否和硫酸反應(yīng)放出氫氣。

[教師]還有其他更簡(jiǎn)便的方法?

[學(xué)生]用吸鐵石吸一下。

[演示實(shí)驗(yàn)3-7]用吸鐵石去吸一包從“元祖食品”中取出的脫氧劑。

[教師]試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案說明含鐵脫氧劑有吸氧能力。請(qǐng)大家討論一下。

[投影]實(shí)驗(yàn)用品：大試管，單孔橡皮塞，直角導(dǎo)管，盛有蒸餾水的小試管，脫氧劑。

[學(xué)生甲]在大試管中，加入脫氧劑，塞上橡皮塞和導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入到蒸餾水中，加熱，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

[學(xué)生乙]不應(yīng)當(dāng)加熱，脫氧劑在食品中脫氧時(shí)也沒有加熱，而且，在加熱情況下，即便脫氧劑吸氧了，由于氣體膨脹也有可能有氣泡產(chǎn)生。

[教師]那你打算如何改進(jìn)?

[學(xué)生乙]只要不加熱，其它一樣，觀察導(dǎo)管中是否有水柱形成。

[學(xué)生丙]將導(dǎo)管先插入水中，然后再接上盛有脫氧劑的試管，這樣效果應(yīng)當(dāng)更好。

[學(xué)生丁]將丙同學(xué)的導(dǎo)管從水中取出，這時(shí)導(dǎo)管中應(yīng)當(dāng)有一段水柱，將大試管插在試管架上。水柱會(huì)倒吸。

[教師]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的方案都有一定道理，下面就請(qǐng)大家按照自己小組設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)吧。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意觀察脫氧劑工作時(shí)有無熱量變化。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流]除甲組同學(xué)現(xiàn)象不佳外，其他各組的實(shí)驗(yàn)效果均很好。

[回顧與總結(jié)](1)金屬與氧氣的反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。金屬的活動(dòng)性既影響產(chǎn)物的類型，也影響反應(yīng)的速率。

(2)金屬與氧氣的反應(yīng)與反應(yīng)的條件有關(guān)。溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，速率也不同；濃度不同，反應(yīng)速率不同；金屬存在的形態(tài)不同對(duì)反應(yīng)的行為也有影響。

[課后思考]假如請(qǐng)你研究銅與氧氣的反應(yīng)，你打算如何研究?

4教學(xué)反思

本節(jié)課源自筆者2009年9月中旬參加的南京市優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比的一節(jié)參評(píng)課，從評(píng)委的評(píng)價(jià)、學(xué)生的表現(xiàn)、自己上完課后的心情來看，這堂課是成功的，值得反思與總結(jié)。

第2篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

本節(jié)課是第八單元的重點(diǎn)內(nèi)容，本課題的教學(xué)重點(diǎn)是放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，不僅僅是為了獲得金屬活動(dòng)性順序的知識(shí)，更重要的是要引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)的獲取過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。在這個(gè)活動(dòng)與探究中，結(jié)論的可*性是很重要的，因此，控制相似的實(shí)驗(yàn)條件，以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確對(duì)比和分析，是該探究活動(dòng)獲得可*結(jié)論的重要保證。為此我將學(xué)生的探究分三步進(jìn)行：

（1）從金屬與鹽酸或硫酸反應(yīng)是否有氫氣生成，可以把金屬分為兩類，能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較強(qiáng)，不能生成氫氣的金屬其活動(dòng)性比較弱。

（2）從一種金屬能否把另一種金屬從它的化合物的溶液中置換出來，可以比較出這兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，能置換出來的，則這種金屬比另一種金屬活潑。

（3）最后打出科學(xué)家們經(jīng)過了很多類似實(shí)驗(yàn)的探究過程，而總結(jié)出來的結(jié)論——常見金屬的活動(dòng)性順序。

第3篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

【摘要】

目的介紹藏藥花錨屬植物的化學(xué)成分、組織培養(yǎng)及其藥理作用的研究狀況。方法參閱近年來國內(nèi)外發(fā)表的相關(guān)文獻(xiàn)，對(duì)其進(jìn)行分析、整理和歸納。結(jié)果花錨屬植物的主要化學(xué)成分為（口山）酮及（口山）酮苷類、裂環(huán)烯醚萜類、三萜類、黃酮類以及一些生物堿類化合物等。而其主要有效成分為（口山）酮及（口山）酮苷、裂環(huán)烯醚萜類、三萜類化合物及其它黃酮苷等，具有抗肝炎、抗氧化活性、降血糖和調(diào)節(jié)免疫等功效。橢圓葉花錨人工引種栽培技術(shù)的開發(fā)已經(jīng)成功，而組織培養(yǎng)技術(shù)至今尚未見成功的報(bào)道。結(jié)論進(jìn)一步從該屬植物中篩選抗肝炎和治療糖尿病的有效成分以及研究采用人工的方法達(dá)到該藥物資源的可持續(xù)利用已成為目前及今后對(duì)該屬植物重點(diǎn)研究的目標(biāo)，具有重要的理論和應(yīng)用價(jià)值。

【關(guān)鍵詞】 花錨 化學(xué)成分 藥理活性

花錨屬植物全球約有八十余種，分布在北半球及南美，其中已進(jìn)行有關(guān)植化研究的只有4 種：Halenia corniculata，H．elliptica，H． campanulata和H．a(chǎn)sclepiadea。我國有該屬植物兩種，為花錨H． corniculata和橢圓葉花錨H．ellipitica D．Don［1，2］。橢圓葉花錨（又名黑及草；藏語稱“去合斗拉果瑪”；蒙名為希赫日－地格達(dá)），是一年生或兩年生草本植物［2］，為龍膽科Gentianaceae 花錨屬Halenia Borkh 植物。主要分布于我國的西藏、青海、四川、甘肅等地，生于海拔2 500 ～4 400 m 的林下或草原［3］。它性味苦寒，全草入藥，為藏蒙藥系統(tǒng)中治療肝膽系統(tǒng)疾病的常用藥物，現(xiàn)代醫(yī)學(xué)驗(yàn)證其對(duì)治療肝炎有療效。以花錨為主藥材研制、開發(fā)的治療肝膽系統(tǒng)疾病的成品藏藥，具有療效穩(wěn)定，效率高等特點(diǎn)，市場(chǎng)前景廣闊。隨著我國藏藥事業(yè)的迅速發(fā)展，橢圓葉花錨的藥用資源需求量快速增加，由于過度采挖，導(dǎo)致其野生植物資源日益枯竭。為了擴(kuò)大花錨資源的有效利用，筆者對(duì)其近年來國內(nèi)外研究者分離到的化學(xué)成分、有效活性成分及其藥理活性和人工引種栽培技術(shù)、組織培養(yǎng)等方面的研究成果作一綜述，為該植物的進(jìn)一步研究和合理開發(fā)利用提供參考。

1 化學(xué)成分

現(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究表明，花錨屬植物的主要化學(xué)成分為（口山）酮及（口山）酮苷類、裂環(huán)烯醚萜類、三萜類、黃酮類以及一些生物堿類化合物等。

1．1 （口山）酮及（口山）酮苷孫洪發(fā)等［4］從橢圓葉花錨中得到五種（口山）酮成分，分別為1，7 －二羥基－2，3，4，5 －四甲氧基（口山）酮，1，5 －二羥基－2，3，7 －三甲氧基（口山）酮，1，2 －二羥基－3，4，5 －三甲氧基（口山）酮，1，5 －二羥基－2，3 －二甲氧基（口山）酮和1，7 －二羥基－2，3 －二甲氧基（口山）酮。

孫洪發(fā)等［5］又從橢圓葉花錨中得到3種（口山）酮苷成分，分別為1 －o －［β－D －木吡喃糖－（1 －6） －β－D －葡萄吡喃糖］－2，3，5，7 －四甲氧基（口山）酮，1 －o －［β－D －木吡喃糖－（1 －6） －β－D －葡萄吡喃糖］ －2，3，5 －三甲氧基（口山）酮和1 －o －［β－D －木吡喃糖－（1 －6） －β－D －葡萄吡喃糖［ －2，3，4，5 －四甲氧基（口山）酮。其中1 －o －［β－D －木吡喃糖－（1 －6） －β－D －葡萄吡喃糖］ －2，3，5，7 －四甲氧基（口山）酮（花錨苷）和1 －o －［β－D －木吡喃糖－（1 －6） －β－D －葡萄吡喃糖［ －2，3，5 －三甲氧基（口山）酮（去甲氧基花錨苷）為該屬植物抗肝炎的兩種有效成分。

張德等［6］采用元素分析（EA ）、核磁共振波譜（NMR）、質(zhì)譜（MS）、紅外光譜（IR）、紫外光譜（UV ）、差示掃描量熱（DSC） 等分析方法首次從藏藥花錨中分離得到兩種針狀結(jié)晶化合物， 分別為1 －羥基－3， 7， 8 －三甲氧基（口山）酮（1 －h(huán)ydroxy －3， 7， 8 －trimethoxyxanthone） 和1， 7 －二羥基－3， 8 －二甲氧基（（口山））酮（1， 7 －dihydroxy －3， 8 －dimethoxyxanthone）。

高潔等［7］從橢葉花錨乙醇提取物醋酸乙酯萃取部分分離得到8 個(gè)（口山）酮化合物，分別為1，7 －二羥基－2，3，5 －三甲氧基（口山）酮，1 －羥基－2，3，4，7 －四甲氧基（口山）酮，1，7 －二羥基－2，3，4，5 －四甲氧基（口山）酮，1，7 －二羥基－2，3 －二甲氧基（口山）酮，1，5 －二羥基－2，3 －二甲氧基（口山）酮，1 －羥基－2，3，5 －三甲氧基（口山）酮，1 －羥基－2，3，4，5 －四甲氧基（口山）酮和1 －羥基－2，3，5，7 －四甲氧基（口山）酮。

1．2 其它成分Rodrigaez 等［8］從花錨中分離得到了一種的黃酮類葡萄糖苷；高光躍等［9］從橢圓葉花錨全草中測(cè)出含有獐牙菜苦苷和當(dāng)藥苷；Dhasmana 等［10］從橢圓葉花錨全草中分離得到齊墩果酸和谷甾醇葡萄糖苷；Rodrigaez 等［11］從花錨中分離得到了一種二糖酯裂環(huán)烯醚萜。

2 藥理活性

花錨為藏蒙藥中治療肝膽系統(tǒng)疾病的常用藥物，其主要分布于我國的西藏、青海、四川、甘肅等地藏民族地區(qū)，目前對(duì)花錨藥理活性的研究報(bào)道較少，有待進(jìn)一步深入研究。

2．1 保肝降酶作用張經(jīng)明等［12］采用花錨煎劑（含花錨苷）對(duì)CCl4 造成的肝損傷模型的研究表明，花錨苷可明顯增加核糖核酸；藥理實(shí)驗(yàn)證明，花錨中的花錨苷和去甲氧基花錨苷具有明顯的保肝作用，可增加核糖核酸，增加肝糖元，促進(jìn)蛋白質(zhì)的合成，促進(jìn)肝細(xì)胞的再生，加速壞死組織的修復(fù)，是該植物抗肝炎的主要有效成分。周富強(qiáng)［13］通過不同劑量西寧花錨對(duì)CCl4 實(shí)驗(yàn)性肝損傷后肝糖元的含量的研究，發(fā)現(xiàn)西寧花錨對(duì)CCl4 損傷后小鼠肝糖元的儲(chǔ)存的恢復(fù)有一定的藥效，可顯著提高肝糖元的含量。

馬學(xué)惠等［14］在齊墩果酸防治CCl4 引起的大鼠急性肝損傷作用的研究中，發(fā)現(xiàn)該藥物能使血清GPT 明顯下降，肝內(nèi)甘油三酯積累量減少；同時(shí)，能使肝細(xì)胞變性、壞死明顯減輕，糖原蓄積增加，具有明顯的保肝降酶作用。宮新江等［15］的齊墩果酸對(duì)環(huán)磷酰胺所致大鼠肝細(xì)胞損傷的保護(hù)作用的研究表明，齊墩果酸能抑制環(huán)磷酰胺所致的肝細(xì)胞上清液ALT，AST 及LDH 活力升高，肝細(xì)胞MTT 值減小，說明齊墩果酸可抗環(huán)磷酰胺所致肝細(xì)胞損傷。

王曉峰等［16］采用原代培養(yǎng)的小鼠肝細(xì)胞，以3H －胸腺嘧啶和3H －亮氨酸摻入的方法，研究經(jīng)齊墩果酸預(yù)處理后的小鼠的肝細(xì)胞DNA 和蛋白質(zhì)合成速率的變化，結(jié)果發(fā)現(xiàn)齊墩果酸能促進(jìn)肝細(xì)胞DNA 及蛋白質(zhì)合成，且合成速率明顯增高，具有保肝作用。另外王曉峰等［17］報(bào)道齊墩果酸在對(duì)小鼠肝內(nèi)谷丙轉(zhuǎn)氨酶及谷草轉(zhuǎn)氨酶的直接作用時(shí)，小鼠血清樣品與不同濃度的齊墩果酸分別作用后， 谷丙轉(zhuǎn)氨酶活性則顯著降低，說明齊墩果酸對(duì)谷丙轉(zhuǎn)氨酶活性具有明顯抑制作用。

2．2 降血糖作用苗德田等［18］研究了齊墩果酸對(duì)大鼠血糖的影響，結(jié)果顯示，齊墩果酸對(duì)化學(xué)性高血糖模型大鼠有顯著的降血糖作用。柳占彪等［19］用齊墩果酸對(duì)高血糖大鼠治療，結(jié)果發(fā)現(xiàn)單一的齊墩果酸具有降低高血糖的作用，同時(shí)在血糖降低時(shí)肝糖原和血清胰島素均有明顯升高。

2．3 抗炎作用戴岳等［20］采用多種實(shí)驗(yàn)性炎癥模型證實(shí)齊墩果酸對(duì)二甲苯與乙酸引起的小鼠皮膚和腹腔毛細(xì)血管通透性增高及對(duì)角叉菜膠等多種致炎物引起的大量足墊腫脹都具有明顯抑制作用。

2．4 抗氧化活性肝細(xì)胞膜的脂質(zhì)過氧化是造成肝損傷的重要原因之一，高潔等［7］在研究藏藥花錨中（口山）酮類成分及其抗氧化活性時(shí)，從橢葉花錨乙醇提取物醋酸乙酯萃取部分分離得到8 個(gè)（口山）酮化合物，且該類化合物在一定程度上能顯著抑制Fe2 ＋ －Cys 誘導(dǎo)大鼠肝微粒體丙二醛的生成，有效降低肝微粒體膜的氧化損傷。因此，具有一定的抗氧化活性。

2．5 其他作用橢圓葉花錨的干浸膏可提高單核－巨噬細(xì)胞吞噬功能，具有調(diào)節(jié)體液免疫的作用，使降低的血清溶血素及脾細(xì)胞免疫溶血活性提高到正常水平［21］。另有報(bào)道橢圓葉花錨全草的氯仿可溶部分（富含口山酮葡萄糖苷）具有抗阿米巴作用［22］。

3 人工栽培

高原野生重要植物資源的持續(xù)發(fā)展必須建立在生物資源可持續(xù)利用和生態(tài)環(huán)境保護(hù)的基礎(chǔ)上，培育地道地產(chǎn)中藏藥材是實(shí)現(xiàn)高原地區(qū)中藏藥資源可持續(xù)利用的主要途徑之一，也是保證中藏藥產(chǎn)業(yè)持續(xù)發(fā)展的必然選擇。

3．1 人工栽培的重要意義花錨屬與獐牙菜屬植物等同屬于藏茵陳類藥物，被稱為“藏藥中的奇葩”，是治療肝中毒、肝炎的最佳藥物之一。但是這種藥物資源一般生長(zhǎng)在人跡罕至的高寒缺氧環(huán)境中，其再生周期較長(zhǎng)甚至不能再生，藏茵陳供需矛盾也由此變得越來越突出。

盡管野生橢圓葉花錨在青藏高原地區(qū)分布廣泛，資源較為豐富。但是近十多年來，隨著我國民族醫(yī)藥特別是藏藥事業(yè)的迅速發(fā)展，越來越多的企業(yè)開始投資藏醫(yī)藥領(lǐng)域，橢圓葉花錨的藥用資源需求量快速增加。但是，藏藥產(chǎn)業(yè)一度出現(xiàn)重成品生產(chǎn)輕藥材來源、重開發(fā)輕保護(hù)的問題，造成過度的采挖及收購現(xiàn)象，特別是在植物生長(zhǎng)階段的花期大量采收導(dǎo)致資源量銳減，野生植物資源日益枯竭。因此，對(duì)作為原料植物藥的橢圓葉花錨進(jìn)行人工栽培的研究具有十分重要的意義。

3．2 人工引種栽培為了解決藏茵陳類藥材資源嚴(yán)重短缺的實(shí)際問題，中國科學(xué)院西北高原生物研究所經(jīng)過3年的栽培與試驗(yàn)，成功地解決了以往藏茵陳種子萌發(fā)率低、出苗率低、人工栽培難以成活等關(guān)鍵技術(shù)問題。3種藏茵陳類藥用植物——川西獐牙菜、抱莖獐牙菜和花錨人工種植成功，并通過鑒定。經(jīng)過專家的監(jiān)測(cè)和對(duì)比分析，這次人工栽培的3種植物，其主要有效成分齊墩果酸和芒果苷的含量基本接近于天然野生資源，川西獐牙菜的有效成分含量甚至顯著高于野生資源，人工條件下栽培藏茵陳類藥用植物的質(zhì)量及其本身的藥用價(jià)值完全可以得到保證。隨著青海省產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)的調(diào)整，橢圓葉花錨人工引種栽培技術(shù)的開發(fā)研究， 青海省橢圓葉花錨人工種植規(guī)模逐漸擴(kuò)大。橢圓葉花錨人工引種栽培試驗(yàn)在該省也初見成效。陳桂琛等［23］對(duì)橢圓葉花錨的引種栽培的研究表明，栽培的橢圓葉花錨植株在植株高度、分枝數(shù)量、單株生物量等生長(zhǎng)狀況指標(biāo)明顯高于野生植株，其有效化學(xué)成分接近野生狀態(tài)的水平，說明野生橢圓葉花錨的人工栽培是可行的。吉文鶴等［24］運(yùn)用RP －HPLC 建立了花錨中青蘭苷、去甲氧基花錨苷和花錨苷的含量分析方法， 為栽培花錨替代野生花錨入藥提供一定的科學(xué)依據(jù)。研究表明，栽培花錨中花錨苷和去甲氧基花錨苷的含量和在野生花錨中的含量相比無明顯差別， 可以初步證明栽培花錨可以替代野生花錨入藥。紀(jì)蘭菊等［25］在研究栽培花錨的品質(zhì)能否代替野生花錨入藥時(shí)，通過指紋圖譜的相似度分析，得出結(jié)論：同一產(chǎn)地的野生與栽培花錨藥材色譜分離圖疊加比較，顯示了良好的相似度。證明栽培花錨中的主要化學(xué)成分及數(shù)量符合花錨藥材的指紋特征，可以代替野生花錨藥材入藥。

3．3 組織培養(yǎng)隨著對(duì)花錨屬植物藥用成分不斷深入的研究，藥用潛力的挖掘，該屬植物的需求量大大增加，造成了該屬植物野生資源的日益匱乏且面臨枯竭。該屬植物的人工引種栽培技術(shù)在一定程度上已經(jīng)可行，但是，還需要通過多種途徑來提高對(duì)其的培育效率。

藥用植物的組織培養(yǎng)技術(shù)及應(yīng)用已有多年的發(fā)展歷史，但還有相當(dāng)多的植物目前尚沒有相應(yīng)的離體培養(yǎng)技術(shù)。目前，花錨屬植物的組織培養(yǎng)技術(shù)至今尚未見成功的報(bào)道，仍然是個(gè)空缺。因此，建立該屬藥用植物的離體快繁技術(shù)的需求日漸增加，它也是實(shí)現(xiàn)高原地區(qū)中藏藥資源可持續(xù)利用的主要途徑之一。

4 最佳采集時(shí)期

從生物量的角度考慮，花期的生物量高于果期，更高于其他時(shí)期。楊慧玲等［26］在研究不同地區(qū)和生長(zhǎng)物候期藏藥花錨有效成分齊墩果酸的含量變化實(shí)驗(yàn)中，比較了野生狀態(tài)下不同海拔、栽培條件下不同生長(zhǎng)時(shí)期花錨的齊墩果酸含量，為確定該藥材的采收時(shí)期、不同地區(qū)藥材的質(zhì)量以及栽培地點(diǎn)的選擇提供理論依據(jù)。該研究發(fā)現(xiàn)花錨花期齊墩果酸含量最高，而幼苗期、蕾期和果期都低于花期的含量。因此，花期得到的藥材最多質(zhì)量也最好。

吉文鶴等［24］研究了花錨中去甲氧基花錨苷和花錨苷的含量隨著不同生長(zhǎng)期的變化趨勢(shì)，為藥材的合理栽培和采收提供科學(xué)依據(jù)。該研究表明，去甲氧基花錨苷和花錨苷含量在營養(yǎng)期含量最高，從6 ～9 月逐漸降低，從抗肝炎活性成分的含量角度考慮，6月份（營養(yǎng)期）為花錨的最佳采收期。

5 結(jié)語

花錨屬植物是藏蒙藥中治療肝炎類疾病的常用藥物，全草入藥，具有重要的藥用價(jià)值。該屬植物的主要有效成分為（口山）酮及（口山）酮苷、裂環(huán)烯醚萜類、三萜類化合物及其它黃酮苷等，具有抗肝炎、抗氧化活性和降血糖等功效。在我國，該屬植物藥用歷史較長(zhǎng)，故具有很高的藥理研究?jī)r(jià)值，特別是有關(guān)抗肝炎方面的研究顯示出較大的市場(chǎng)潛力，值得進(jìn)一步深入研究；其降血糖作用、抗氧化活性和調(diào)節(jié)體液免疫的藥理活性研究報(bào)道較少，這些研究工作都亟待進(jìn)一步的深入；另外對(duì)野生植物的過度采挖造成資源貧乏，采用人工的方法達(dá)到該藥物資源的可持續(xù)利用也已成為目前及今后對(duì)該屬植物重點(diǎn)研究的目標(biāo)。

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第4篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

2、而影響物理性質(zhì)的主要因素則至少包括兩個(gè)方面：一是原子結(jié)構(gòu)，二是宏觀物質(zhì)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)。

3、最外層電子數(shù)與金屬元素的性質(zhì)密切相關(guān)，金屬元素最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子數(shù)一般大于或等于4，易得到電子。

4、稀有氣體最外層電子數(shù)一般達(dá)到8個(gè)的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（氦為2個(gè)）不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)不活潑。

5、化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是測(cè)得物質(zhì)的性質(zhì)后，原物質(zhì)消失了。如人們可以利用燃燒的方法測(cè)物質(zhì)是否有可燃性，可以利用加熱看其是否分解的方法，測(cè)得物質(zhì)的穩(wěn)定性。物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出的氧化性、還原性、各類物質(zhì)的通性等，都屬于化學(xué)性質(zhì)。

6、化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化是任何物質(zhì)所固有的特性，如氧氣這一物質(zhì)，具有助燃性為其化學(xué)性質(zhì)；同時(shí)氧氣能與氫氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生水，為其化學(xué)性質(zhì)。任何物質(zhì)就是通過其千差萬別的化學(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化，才區(qū)別與其它物質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)是物質(zhì)的相對(duì)靜止性，化學(xué)變化是物質(zhì)的相對(duì)運(yùn)動(dòng)性。

第5篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

初中化學(xué)是基礎(chǔ)學(xué)科,側(cè)重于讓學(xué)生獲得知識(shí)和技能,并能運(yùn)用于解決實(shí)際問題,訓(xùn)練學(xué)生掌握基本的科學(xué)思維方法。初中生的抽象思維能力雖有一定的發(fā)展,但仍以經(jīng)驗(yàn)型的抽象思維占優(yōu)勢(shì)。綜合啟發(fā)性教學(xué)的起點(diǎn)是激發(fā)學(xué)生的積極性,基礎(chǔ)是訓(xùn)練學(xué)生的思維方法。其特點(diǎn)是以下幾方面:

1、主導(dǎo)和主體結(jié)合:

教師啟迪、引導(dǎo)、學(xué)生及時(shí)反饋,自我調(diào)控。

2、加強(qiáng)雙基和發(fā)展智能同步:

學(xué)生通過知識(shí)的學(xué)習(xí)和技能的訓(xùn)練,獲得豐富的感性知識(shí),并對(duì)這些感性知識(shí)進(jìn)行分析和綜合,得到理性知識(shí),才能加深對(duì)事物的認(rèn)識(shí)和理解,培養(yǎng)和形成各種能力。

3、學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程統(tǒng)一:

化學(xué)的學(xué)習(xí)包括了知識(shí)技能、智力能力和思想品德的學(xué)習(xí)過程。而在教學(xué)過程中無論是知識(shí)、技能的學(xué)習(xí),思想品德的養(yǎng)成還是智力發(fā)展和個(gè)性的培養(yǎng)均離不開人的認(rèn)識(shí)規(guī)律,所以,一個(gè)好的教學(xué)模式,在教學(xué)中,應(yīng)將二者有機(jī)的統(tǒng)一。

二、綜合啟發(fā)性教學(xué)的形式:

談話式、討論式、探索式、實(shí)驗(yàn)式

三、啟發(fā)教學(xué)的四個(gè)階段:

1、自學(xué)階段

2、探索階段

3、整理階段

4、發(fā)展階段

四、對(duì)課堂教學(xué)設(shè)計(jì)的評(píng)價(jià):

1、各種啟發(fā)性問題的設(shè)計(jì)是否合理?是否圍繞著本課的重點(diǎn)和難點(diǎn)?

2、教師的主導(dǎo)作用發(fā)揮得是否出色?能否調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性?學(xué)生的主體作用如何?參與討論的程度和收效怎樣?

3、學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識(shí)過程能否統(tǒng)一?

課題:第五節(jié)、鹽

(一)、教學(xué)目標(biāo)

1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和分析引導(dǎo)學(xué)生了解鹽的化學(xué)性質(zhì),在此基礎(chǔ)上理解復(fù)分解反應(yīng)。

2、使學(xué)生自己根據(jù)金屬活動(dòng)性順序,判斷金屬和鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng),并結(jié)合有關(guān)內(nèi)容對(duì)學(xué)生進(jìn)行愛國主義教育。

(二)、教學(xué)重點(diǎn):

1、鹽的化學(xué)性質(zhì),強(qiáng)調(diào)金屬和鹽的反應(yīng)以及鹽和鹽的反應(yīng)。

2、復(fù)分解反應(yīng)的判斷及其發(fā)生條件。

(三)、教學(xué)難點(diǎn):

對(duì)鹽的性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律性的掌握和應(yīng)用。

(四)、實(shí)驗(yàn)用品和儀器:

小黑板、投影儀、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液,BaCl2溶液,Fe絲,銅絲,CuSO4溶液,ZnSO4溶液

(五)、教學(xué)過程:

(引入):通過上節(jié)課的學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)掌握了鹽的分類和命名,以及鹽的溶解性規(guī)律,這一節(jié)學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)以及復(fù)分解反應(yīng)的條件,請(qǐng)一學(xué)生上黑板完成化學(xué)方程式,其他同學(xué)可在筆記本上完成。

(講述):現(xiàn)在我們來分析以上的四個(gè)反應(yīng),并觀察它們反應(yīng)物和生成物的類別。它們分別是哪一類物質(zhì)和哪一類物質(zhì)之間的反應(yīng)?

(討論):1、2是酸與鹽的反應(yīng),生成新酸和新鹽,在學(xué)習(xí)酸的性質(zhì)時(shí)學(xué)習(xí)過。3、4是堿與鹽的反應(yīng),在學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)學(xué)習(xí)過。通過上面的分析,我們認(rèn)識(shí)到,1、2既是酸的化學(xué)性質(zhì),也是鹽的化學(xué)性質(zhì),3、4既是堿的化學(xué)性質(zhì),也是鹽的化學(xué)性質(zhì)。

(討論):

1、鹽的化學(xué)性質(zhì):

(1)、鹽+酸新鹽+新酸

(2)、鹽+堿新鹽+新堿

(演示):下面請(qǐng)大家觀察兩個(gè)實(shí)驗(yàn),仔細(xì)觀察反應(yīng)現(xiàn)象,并完成化學(xué)方程式。

向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液:

反應(yīng)方程式:

向Na2SO4溶液中BaCl2滴加溶液:

反應(yīng)方程式:

(啟發(fā)):白色沉淀是什么?

(板書):

(3)、鹽+鹽另兩種鹽

(啟發(fā)):除了具有以上的化學(xué)性質(zhì)以外,還有其它的化學(xué)性質(zhì)嗎?下面請(qǐng)同學(xué)們觀察實(shí)驗(yàn),觀察生成物的特征和溶液顏色的變化。

(演示):鐵絲放入硫酸銅溶液中

銅片放入硝酸銀溶液中

銅絲放入硫酸鋅溶液中

(討論):通過剛才的實(shí)驗(yàn)我們可以看到,鹽可以和金屬發(fā)生置換反應(yīng)。但并非所有的金屬均可和鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。在學(xué)酸的性質(zhì)時(shí)我們知道,只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在H之前的金屬才能和酸發(fā)生置換反應(yīng),那么鹽和金屬的反應(yīng)又有什么條件呢?請(qǐng)看剛才的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

(投影):金屬活動(dòng)性順序表

(討論):在金屬活動(dòng)性順序表中,Fe在Cu之前,可以將Cu從鹽溶液中置換出來:Cu在Ag之前,可以將Ag從鹽溶液中置換出來;Cu在Zn的后面,則不可將Zn從它的鹽溶液中置換出來。

(啟發(fā)):由以上的實(shí)驗(yàn),同學(xué)們可以得出怎樣的結(jié)論呢?(在金屬活動(dòng)性順序表中,排在前面的金屬活動(dòng)性較強(qiáng),可以將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來)

(講述):我國古代的勞動(dòng)人民,早在宋代,于盛產(chǎn)膽礬的地方,利用置換反應(yīng),進(jìn)行"濕法煉銅"?？梢娢覀兊淖嫦仁欠浅５穆敾?。

(強(qiáng)調(diào)):通過以上的實(shí)驗(yàn)分析和討論,我們得出了鹽的四條化學(xué)性質(zhì),但在使用時(shí)一定要注意反應(yīng)條件。

(投影):

反應(yīng)條件:

(1)酸和鹽反應(yīng)時(shí),鹽必須可溶,碳酸鹽可不溶。

(2)堿和鹽反應(yīng)時(shí),二者均可溶,生成物中至少有一種是沉淀。

(3)鹽和鹽反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物必須可溶,生成物至少有一種是沉淀。

(4)鹽和金屬反應(yīng)時(shí);在金屬活動(dòng)性順序表中,只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。要求鹽是可溶性的鹽,反應(yīng)在溶液中進(jìn)行。(K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性很強(qiáng),和鹽溶液反應(yīng)較復(fù)雜,一般不用于此類反應(yīng))

(設(shè)問):黑板上的六個(gè)反應(yīng),從反應(yīng)的基本類型上看,屬于什么反應(yīng)?

(引導(dǎo)):學(xué)生分析反應(yīng)的特點(diǎn),可初步歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

(歸納):是兩種化合物之間的反應(yīng),反應(yīng)特點(diǎn)是兩種化合物相互交換成分,生成兩種新的化合物,且生成物中有氣體或水或沉淀生成。

(板書):

2、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:有沉淀、氣體或水生成。

(設(shè)問):那么不符合以上條件的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?

舉例:NaCl+ KNO3

(說明):假設(shè)它們能反應(yīng),生成物應(yīng)該是NaNO3、KCl,但二者均可溶,反應(yīng)前后溶液中始終是四種離子:Na+、Cl-、K+、NO-3,沒有產(chǎn)生新物質(zhì),也沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。所 以,此反應(yīng)因沒有滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件,是難以進(jìn)行的。

(練習(xí)):現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)這節(jié)課我們所學(xué)的鹽的化學(xué)性質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)的條件來做練習(xí):判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行?能反應(yīng)的請(qǐng)完成化學(xué)方程式,不能反應(yīng)的說明理由:

(1)、BaCO3+HCl

(2)、MgCl2+NaOH

第6篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

能力培養(yǎng)：比較碳族元素與鹵素、氧族元素、氮族元素性質(zhì)的相似性和遞變性以及對(duì)碳及其化合物化學(xué)性質(zhì)討論，培養(yǎng)學(xué)生抽象概括形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、思維能力。使學(xué)生掌握非金屬元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的學(xué)習(xí)方法。

科學(xué)思想：通過對(duì)弱酸的酸式鹽化學(xué)性質(zhì)的討論，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。

科學(xué)品質(zhì)：組織討論，激發(fā)學(xué)生求知欲，體驗(yàn)學(xué)習(xí)樂趣。

科學(xué)方法：觀察、實(shí)驗(yàn)和科學(xué)抽象。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：碳族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。碳及其化合物的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn)：碳酸的酸式鹽與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的反應(yīng)。

教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

提問

有人提出：現(xiàn)代化學(xué)是以碳和硅為首的化學(xué)，你知道哪些有關(guān)碳硅及其化合物的知識(shí)？（見附1）

舉例。

板書

提問

講解

板書

第一節(jié)碳族元素

一、碳族元素

1．結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

畫出C、Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖和電子式，比較它們的相似與不同。

對(duì)學(xué)生的回答給予正確的評(píng)價(jià)，重復(fù)正確答案后板書。

相似點(diǎn)：最外層4e。

不同點(diǎn)：核電荷數(shù)、電子層數(shù)、原子半徑。

一學(xué)生到黑板上板演，其余在草稿紙上寫。

比較C、Si原子結(jié)構(gòu)的異同。

板書

投影

組織討論

2．性質(zhì)變化規(guī)律

指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本1~2頁，總結(jié)規(guī)律，填寫下表：

（見附2）

從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度分析金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高的原因？

閱讀課文，總結(jié)規(guī)律，填表。

討論后回答：

都為原子晶體，但碳原子半徑比硅的小，碳原子間鍵長(zhǎng)比硅的短，鍵能比硅的大，所以熔點(diǎn)高。

講解

實(shí)驗(yàn)

板書

下面我們通過實(shí)驗(yàn)比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱。

Mg2Si和鹽酸反應(yīng)

Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2

SiH4+2O2=SiO2+2H2O(自燃)

觀察、比較硅烷、甲烷的穩(wěn)定性，確定非金屬性碳比硅強(qiáng)。

展示

講解

金剛石、石墨圖片，C60結(jié)構(gòu)圖片，硅、錫、鉛實(shí)物樣品。

碳族元素從上到下由非金屬遞變?yōu)榻饘俚内厔?shì)非常明顯。碳族元素C、Si、Ge、Sn元素的+4價(jià)穩(wěn)定，而+4價(jià)的Pb有強(qiáng)氧化性，Pb的+2價(jià)穩(wěn)定。

觀察、記憶：

C、Si：非金屬

Ge：金屬性比非金屬性強(qiáng)

Sn、Pb：金屬

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

板書

講解

投影小結(jié)

二、碳及其化合物的性質(zhì)

碳族元素的代表物之一——碳及其化合物的知識(shí)我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過一部分下面分別討論和總結(jié)：CH4、C、CO、CO2的氧化性和還原性——從碳的化合價(jià)分析；CO2、Na2CO3的化學(xué)性質(zhì)——從物質(zhì)類別分析。

（見附3）

分組討論、總結(jié)：

一組：CH4、C

二組：CO、CO2

三組：Na2CO3

（舉他反應(yīng)實(shí)例）

實(shí)驗(yàn)

練習(xí)

將CO2通入澄清石灰水中，當(dāng)出現(xiàn)大量沉淀時(shí)暫停實(shí)驗(yàn)。

繼續(xù)通入CO2至沉淀完全溶解。

將amolCO2通入含bmolCa(OH)2的澄清石灰水中，討論a∶b為何值時(shí)：

產(chǎn)物為CaCO3、H2O____________

產(chǎn)物為Ca(HCO3)2____________

產(chǎn)物為CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O___________

觀察，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

觀察，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

（一學(xué)生黑板板書）

練習(xí)、討論。

a∶b=1∶1

a∶b=2∶1

1∶1<a∶b<2∶1

實(shí)驗(yàn)

將上述實(shí)驗(yàn)得到的清液分成兩份：

一份加入濃鹽酸。

一份加入澄清石灰水。

觀察并根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象寫出有關(guān)化學(xué)方程式和離子方程式。

2HCl+Ca(HCO3)2=CaCl2+2CO2+2H2O

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O

OH+HCO3+Ca=CaCO3+H2O

（兩位學(xué)生黑板板書）

討論后得出結(jié)論：

弱酸的酸式鹽既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)。

小結(jié)提問

碳族元素重要性質(zhì)規(guī)律性變化的原因是什么？可從哪幾方面討論非金屬單質(zhì)和化合物的化學(xué)性質(zhì)？

碳族元素的一些重要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)發(fā)生規(guī)律性變化的原因，是它們的電子層和核電荷數(shù)的增加而引起的。

非金屬元素單質(zhì)及化合物的化學(xué)性質(zhì)可以從元素化合價(jià)和物質(zhì)所屬類別入手分析。

作業(yè)

課本第2頁1、2題。

隨堂檢測(cè)

1．下列氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是_________。

A．CH4B．SiH4C．H2OD．HCl

2．將下列物質(zhì)按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列________________。

H2CO3、H2SiO3、HNO3、H3PO4。

3．將0.8molCO2通入含1molNaOH的溶液中，求反應(yīng)后溶液中CO3和HCO3的物質(zhì)的量之比。

第7篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

知識(shí)目標(biāo)

了解鈉的物理性質(zhì)；

掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)；

了解鈉的存在和用途。

能力目標(biāo)

透過事物的表面現(xiàn)象，分析其產(chǎn)生的內(nèi)在原因，以提高自身觀察能力和分析問題的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和其科學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生學(xué)好文化知識(shí)，報(bào)效祖國的神圣的責(zé)任感。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材包括三部分，鈉的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及鈉的存在和主要用途。其中鈉的化學(xué)性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn)，在鈉的化學(xué)性質(zhì)中重點(diǎn)討論了鈉與氧氣及鈉與水的反應(yīng)。難點(diǎn)就是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析。在鈉的存在和用途中，首先介紹了自然界里元素存在的兩種形態(tài)，游離態(tài)和化合態(tài)，然后結(jié)合鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，引導(dǎo)學(xué)生得出在自然界中鈉只能以化合態(tài)存在。教材對(duì)鈉的用途只作簡(jiǎn)單介紹。

教法建議

1．采用實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題——實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：

（1）盡可能地通過實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

（2）創(chuàng)造條件采用邊講邊做實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。

（3）最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出結(jié)論。

（4）鈉和氧氣的反應(yīng)可由［實(shí)驗(yàn)2－2］鈉的表面在空氣中的變化而引入。

2．深入挖掘知識(shí)之間的聯(lián)系，使新知識(shí)納入學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)中形成新的優(yōu)化的知識(shí)結(jié)構(gòu)。

（l）雖然堿金屬單質(zhì)在日常生活中并不常見，但它們的某些化合物卻與我們的生活密不可分。

（2）可讓學(xué)生標(biāo)出與反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，鞏固氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

（3）應(yīng)將的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、保存、存在、用途緊密聯(lián)系起來，形成主線。充分體現(xiàn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、存在、用途以及保存方法取決于性質(zhì)這一思想。

（4）學(xué)習(xí)了鈉與水的反應(yīng)后，緊接著可讓學(xué)生討論“鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)生？生成什么物質(zhì)？”再做鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證。使學(xué)生對(duì)初中學(xué)習(xí)的金屬活動(dòng)性順序有一個(gè)更深入、更全面、更科學(xué)的認(rèn)識(shí)，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)到任何規(guī)律都不是絕對(duì)的，而是有條件的這一辯證唯物主義的觀點(diǎn)。使學(xué)生樹立普遍性中存在特殊性的科學(xué)思想。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：鈉

重點(diǎn)：從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)

難點(diǎn)：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析

教學(xué)過程

1．導(dǎo)入新課

（1）這是元素化合物的第1個(gè)主族元素的學(xué)習(xí)，應(yīng)采取從結(jié)構(gòu)到性質(zhì)至用途的循序漸進(jìn)的學(xué)習(xí)方法，為后面的主族元素的學(xué)習(xí)開好頭。

（2）介紹金屬及其化合物的學(xué)習(xí)程序。

（3）介紹第一節(jié)鈉在全章內(nèi)容中的重要性。

2．練寫堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）教師指導(dǎo)學(xué)生在書后的周期表中查出堿金屬元素在周期表中的位置，并指導(dǎo)學(xué)生掌握堿金屬的核電荷數(shù)遞變的規(guī)律。

（2）熟練的寫出堿金屬的名稱、符號(hào)及核電荷數(shù)。

3．教師強(qiáng)調(diào)

重視知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，以結(jié)構(gòu)為基礎(chǔ)，以性質(zhì)為重點(diǎn)，以結(jié)構(gòu)性質(zhì)存在和用途為主線培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。

4．鈉的物理性質(zhì)

演示課本第28頁［實(shí)驗(yàn)2－1］，請(qǐng)一位學(xué)生切割鈉（以調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，加強(qiáng)動(dòng)手操作能力）。并指導(dǎo)學(xué)生閱讀鈉的物理性質(zhì)的課文（提高學(xué)生歸納總結(jié)的能力）。

5．鈉的化學(xué)性質(zhì)

（1）與氧氣的反應(yīng)

［提問］在空氣中，新切的鈉面上有什么變化？

演示：課文第29頁［實(shí)驗(yàn)2一2］并補(bǔ)充鈉在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)。，全國公務(wù)員共同天地

［總結(jié)］根據(jù)觀察到的現(xiàn)象及課文有關(guān)鈉與氧氣反應(yīng)的內(nèi)容，理解常溫下“發(fā)暗”，“燃燒黃色火焰”，“淡黃色”固體等關(guān)鍵的現(xiàn)象的根本原因，以理解促進(jìn)記憶，并寫出相關(guān)的化學(xué)方程式

（黃色火焰）

（2）與硫等非金屬反應(yīng)

［提問］根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的最外層電子結(jié)構(gòu)，推知鈉與氯氣、硫等反應(yīng)，指出鈉與硫粉研磨，會(huì)發(fā)生爆炸，寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。

（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒）

（3）與水的反應(yīng)

演示課本第29頁［實(shí)驗(yàn)2－3］前，提醒學(xué)生注意觀察鈉在水中變化的情況。

演示［實(shí)驗(yàn)2－3］，可利用多媒體投影，在一U形管中加入少量水后滴加1滴酚酞再加入一米粒大小的金屬鈉，投影于屏幕上，可使學(xué)生更清晰地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮”（鈉浮在水面上），“熔”（熔為小球），“游”（迅速游動(dòng)），“紅”（酚酞水溶液變紅）

［演示2－4］，重點(diǎn)檢驗(yàn)收集到的氣體。引導(dǎo)學(xué)生觀察產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象的原因，培養(yǎng)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力。

［討論］

①鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和水的組成，得到的結(jié)論是鈉置換出水中的氫，生成氫氣和氫氧化

鈉。

②讓學(xué)生結(jié)合課文內(nèi)容，解釋鈉浮在水面上的原因（鈉的密度比水?。忉屸c與水反應(yīng)時(shí)，為什么熔成小球（反應(yīng)放熱，且鈉的熔點(diǎn)低），解釋鈉熔成小球后為什么在水面上向各個(gè)方向迅速游動(dòng)（反應(yīng)生成的氫氣對(duì)其產(chǎn)生了推動(dòng)作用）。解釋滴有酚酞的水為什么變紅（反應(yīng)生成了氫氧化鈉使酚酞變紅）

③由此得出保存鈉的方法：隔水、隔空氣，而保存在煤油中（比煤油的密度大，且不溶于煤油）。

6．通過掌握鈉的物理和化學(xué)性質(zhì)，說明鈉的主要用途，以幫助學(xué)生改進(jìn)死記硬背的學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途相互滲透。

（四）總結(jié)、擴(kuò)展

1．總結(jié)

鈉是主要的活潑金屬元素，它亦為堿金屬元素中最具代表性的元素，通過學(xué)習(xí)鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使學(xué)生進(jìn)一步建立物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察與思維能力。

2．?dāng)U展

隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鈉可作為主要的工業(yè)原料，除課本介紹的用鈉制高壓鈉燈、與金屬鉀制成金屬原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑、制貴重金屬外可補(bǔ)充制成鈉的氫化物—?dú)浠c，并介紹它的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在現(xiàn)代工業(yè)和科技方面的用途。

八．布置作業(yè)

1．思考題

（1）鈉能在硫酸銅溶液中置換出銅嗎？

（2）鈉與水反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；如欲滿足鈉離子與水的個(gè)數(shù)之比為1：100，則生成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

2．書面作業(yè)

（1）課本第31頁的有關(guān)練習(xí)。

（2）補(bǔ)充

①下列離子方程式錯(cuò)誤的是

A．鈉投入溶液：

B．與鹽酸反應(yīng)：

C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：

D．溶液與少量溶液反應(yīng)：

②欲使100克9.32%的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加到20%，需往溶液中加入鈉的質(zhì)量是克。

③用鈉冶煉鈦的氯化物時(shí)，反應(yīng)過程中當(dāng)?shù)幕蟽r(jià)降低二價(jià)時(shí)，就有24克的單質(zhì)生成，則的值為。

參考答案

1．思考題

（1）不能。因?yàn)闀?huì)與水溶液中的水反應(yīng)，生成和，反應(yīng)方程式為：

（2）

（3）補(bǔ)充：①AC②6.9克③

九．板書設(shè)計(jì)

第一節(jié)鈉

一、鈉的結(jié)構(gòu)

原子結(jié)構(gòu)示意圖

最外層為1個(gè)電子，易失去電子形成＋1價(jià)

二、鈉的物理性質(zhì)（見課本第28頁）

三、鈉的化學(xué)性質(zhì)

1．與氧氣反應(yīng)：（常溫下變暗）

（黃色火焰）淡黃色固體

2．與硫等非金屬反應(yīng)：（研磨易爆炸）

（劇烈燃燒），全國公務(wù)員共同天地

第8篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

一、 原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義

例1（2011•泰安市）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說法錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子

B. 該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子

C. 該微粒的原子核外有3個(gè)電子層

D. 該圖表示的微粒是一種離子

解析由圖中的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子；共有3條弧線即該微粒的原子核外有3個(gè)電子層；該微粒的原子核外最外層上有1個(gè)電子，因此該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子；該微粒核外的電子數(shù)=2+8+1=11，等于其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，因此該微粒為一種原子。

答案D。

例2（2011•肇慶市）某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核有個(gè)質(zhì)子，元素符號(hào)為，該原子在形成化合物時(shí)容易得到個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

解析由該原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，因此該元素為氧元素，元素符號(hào)為O；原子核外最外層電子數(shù)為6，易得到2個(gè)電子達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

答案8O2

二、 原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖的應(yīng)用

1. 金屬元素、非金屬元素的判斷

例3（2011•湛江市）下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬元素原子的是 （）

解析要根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷該元素為金屬元素還是非金屬元素，關(guān)鍵看其最外層電子數(shù)。若最外層電子數(shù)小于4，則為金屬；若最外層電子數(shù)不小于4（大于或等4）時(shí)為非金屬。題中只有A項(xiàng)的最外層電子數(shù)為2，小于4，因此該元素為金屬元素。

答案A。

2. 原子、陽(陰)離子的判斷

例4(2011•南京) 下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陽離子的是()

解析在一個(gè)微粒中，若質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)則為原子；若質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)則為陽離子；若質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)則為陰離子。題中A項(xiàng)的質(zhì)子數(shù)為1，電子數(shù)為2，為陰離子；B項(xiàng)中的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=8，D項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11，二者均為原子；C項(xiàng)中質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為10，為陽離子。

答案C。

3. 相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷

例5（2011•廣州市）右國是元素x的原子結(jié)構(gòu)示意圈．下列說法正確的是（）

A． 該原子的核外電子數(shù)為12

B． 該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C． X屬于非金屬元素

D． x與Cl形成的化合物為XCl

解析相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)是指最外層電子數(shù)為8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）的結(jié)構(gòu)。題中原子核外最外層電子數(shù)為2，沒有達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而該原子的核外電子數(shù)=2+8+2=12；該原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，為金屬元素；易失去2個(gè)電子，因此與Cl形成的化合物為XCl2。

答案A。

4. 判斷是否屬于同種元素

例6（2011濟(jì)寧）分析各組微粒結(jié)構(gòu)示意圖，與表示的意義一致的是（）

解析質(zhì)子數(shù)相同的微粒屬于同種元素，因此D項(xiàng)正確；A項(xiàng)表示一種原子和一種陽離子；B項(xiàng)表示一種陰離子和一種原子；C項(xiàng)表示一種陰離子和一種陽離子。

答案D

5. 判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)

例7 （2011•濱州市）溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，試回答：

（1） X的值為。

（2） 溴元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似（填序號(hào)）。

解析判斷兩微粒是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)，關(guān)鍵有兩點(diǎn)：①所有的稀有氣體具有相似的化學(xué)性質(zhì)；②最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)。

第9篇：金屬的化學(xué)性質(zhì)范文

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

知道原子的核外電子是分層排布的；

了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義；

了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系；

常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。

能力目標(biāo)

通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。

情感目標(biāo)

通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的，初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法；

通過對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí)，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識(shí)難點(diǎn)，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律，進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為離子化合物，共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論，所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。

教法建議

本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小，僅占原子體積的幾千萬億之一，電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)抽象概念，是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)榻處熂炔荒芴子煤暧^物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來描述，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng)，是沒有固定軌道的。

在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，分屬于不同的電子層。

介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如圓圈內(nèi)填入+8，表示原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù)。同時(shí)還要簡(jiǎn)要介紹核外電子的排布規(guī)律，這樣有助于學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背。即：核外電子是分層排布的，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2。當(dāng)電子將離核最近的電子層排滿后，才依次進(jìn)入離核稍遠(yuǎn)的電子層。

通過對(duì)前18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進(jìn)行對(duì)比觀察，找出稀有氣體元素，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)。介紹稀有氣體元素原子。最外層電子都是8個(gè)(氮原子的最外層為2個(gè)電子)，為相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子，也不易得電子。所以稀有氣體元素如氦，氖，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們?cè)咏Y(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個(gè)，易得電子。所以，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價(jià)化合物做好的理論準(zhǔn)備工作。

在講述離子化合物和共價(jià)化合物時(shí)，可借助課件的動(dòng)畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價(jià)化合物的微觀形成過程。從而加深學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。同時(shí)，也為下一節(jié)化合價(jià)的學(xué)習(xí)，起到了橋梁作用。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

難點(diǎn)：對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)想象，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。

課時(shí)安排：2課時(shí)

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系?

學(xué)生回答：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[新課引入]：我們知道，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一，相對(duì)來說，原子里有很大的空間。電子就在這個(gè)空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。那么電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的?在含有多個(gè)電子的原子里，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成

板書：核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子排布

[講述]對(duì)于氫原子來說，核外只有一個(gè)電子。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)沒有固定的軌道。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運(yùn)動(dòng)。是一個(gè)球形。對(duì)于多個(gè)電子的原子里。它的電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)

結(jié)合視頻2講述：在含有多個(gè)電子的原子里。電子的能量并不相同。能量低的。通稱在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。能量高的，通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們將電子離核遠(yuǎn)近的不同的運(yùn)動(dòng)區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層，依次向外類推，分別叫做二，三，四，五，六，七層，即在多個(gè)電子的原子里，核外電子是在能量不同的電子層上運(yùn)動(dòng)的。

[板書]

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

(第一電子層最多容納2個(gè)電子，第二電子層最多容納8個(gè)電子)

展示：前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()

2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標(biāo)出該原子的元素符號(hào)

3）畫出鈉原子，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

展示前18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對(duì)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進(jìn)行觀察對(duì)比，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點(diǎn)及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

畫出Na、Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當(dāng)叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷，所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個(gè)電子后，帶2個(gè)單位得負(fù)電荷，所以氧離子符號(hào)為O2-。

[課件演示]Na+及Cl-得形成過程。

[思考討論]鋁離子，鎂離子，硫離子，氯離子的符號(hào)如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示]

原子

離子

陽離子

陰離子

結(jié)構(gòu)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù)

質(zhì)子數(shù)<核電荷數(shù)

電性

不帶電

帶正電

帶負(fù)電

表示法

Na

Na+

Cl-

聯(lián)系

陽離子原子陰離子

[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

[課件演示]HCl和H2O的形成過程。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子。

板書設(shè)計(jì)：

第五節(jié)核外電子排布的初步知識(shí)

1．核外電子的排布：

(1)在多個(gè)電子的原子里，因?yàn)殡娮拥哪芰坎煌?，電子在不同的電子層上運(yùn)動(dòng)。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運(yùn)動(dòng);能量高的電子在離核較遠(yuǎn)的電子層運(yùn)動(dòng)。

(3)離核最近的電子層叫第一層，離核最遠(yuǎn)的電子層叫第一層。

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù)，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子。

陰離子：帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號(hào)的寫法：在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目，有取決于原子的最外層電子數(shù)。

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

6．共價(jià)化合物

(1)定義：以共用電子對(duì)形成的化合物，叫共價(jià)化合物。

(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子，原子和離子

探究活動(dòng)

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料，課上匯報(bào)討論