離子反應(yīng)精選(九篇)

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第1篇：離子反應(yīng)范文

離子反應(yīng)方程式是基本而且非常重要的化學(xué)用語，在江蘇和全國其他地區(qū)的高考化學(xué)試卷中，離子反應(yīng)方程式都是必考考點(diǎn).其中，由于反應(yīng)物量的不同而引起的離子反應(yīng)不同的離子反應(yīng)方程式的考查是個(gè)難點(diǎn).在我們高中階段出現(xiàn)的與量有關(guān)的離子反應(yīng)主要有以下幾種情況.

一、部分復(fù)分解反應(yīng)

1.反應(yīng)的生成物與反應(yīng)物可進(jìn)一步反應(yīng)

這類離子反應(yīng)需要我們能夠正確判斷出生成物的形式，只有正確判斷出生成物的形式，才能正確書寫出離子反應(yīng)方程式.

例1 CO2通入NaOH溶液中

分析：開始時(shí)，只有相對少量的CO2通入NaOH溶液中，NaOH過量，此時(shí)生成的是正鹽Na2CO3，不可能生成酸式鹽NaHCO3，當(dāng)過量CO2通入NaOH溶液中，Na2CO3與CO2繼續(xù)反應(yīng)，生成了NaHCO3.所以相關(guān)離子反應(yīng)方程式為：CO2+ 2OH-（足量）=CO2-3 +H2O；CO2（足量）+ OH-=HCO-3.

2.試劑滴加順序不同，離子反應(yīng)不同

這類離子反應(yīng)主要是由試劑滴加的順序不同，導(dǎo)致反應(yīng)物量的不同來決定反應(yīng)如何進(jìn)行，一般判斷離子反應(yīng)的產(chǎn)物由兩種反應(yīng)物中處于少量或者適量的物質(zhì)來確定.

例2 AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加

①AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中

分析：將AlCl3溶液滴加到NaOH溶液中，此時(shí)加入的AlCl3溶液為少量，而NaOH溶液足量，所以Al3+將消耗更多的OH-，轉(zhuǎn)化為AlO-2，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3++4OH-（足量）=AlO-2+ 2H2O.

②NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中

分析：將NaOH溶液滴加到AlCl3溶液中，此時(shí)加入的NaOH溶液為少量，而AlCl3溶液足量，所以Al3+將消耗較少的OH-，轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Al3+（足量）+3OH-=Al(OH)3.

3.酸式鹽與堿的反應(yīng)

這類離子反應(yīng)如何進(jìn)行，還是主要由兩種反應(yīng)物的量來決定，書寫該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式時(shí)應(yīng)先確定哪種物質(zhì)少量，少量物質(zhì)多個(gè)離子參加反應(yīng)，離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比符合其組成比.然后由少量的物質(zhì)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定過量物質(zhì)參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后由參加反應(yīng)各離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定出生成物及其化學(xué)計(jì)量數(shù).

例3 NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

①NaHCO3溶液和少量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

分析：由題意知，少量Ca(OH)2完全反應(yīng)，Ca2+和OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比符合其組成比，為1∶2，由OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以確定出HCO-3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，所以，各反應(yīng)物離子及其化學(xué)計(jì)量數(shù)為Ca2++2OH-+2HCO-3，最后確定產(chǎn)物及其化學(xué)計(jì)量數(shù)，則該反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2OH-+2HCO-3=CaCO3+ CO2-3+2H2O.

②NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)

分析：由題意知，少量HCO-3完全反應(yīng)，所需OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)與HCO-3的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，由于過量，故生成的CO2-3完全轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀.所以Ca2+的化學(xué)計(jì)量數(shù)由OH-與HCO-3反應(yīng)生成CO2-3

的量確定，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：HCO-3+OH-+ Ca2+=CaCO3+ H2O.

例4 NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)

①向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性

分析：由題意知，反應(yīng)至中性時(shí)，H+和OH-需恰好完全反應(yīng)，則NaHSO4和Ba (OH)2的物質(zhì)的量之比為2∶1，此時(shí)SO2-4過量，Ba(OH)2屬于少量，所以，參加反應(yīng)的Ba2+和OH-完全反應(yīng)，Ba2+和OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比符合其組成比1∶2，過量物質(zhì)的SO

2-4和H+化學(xué)計(jì)量數(shù)由Ba2+和OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定.則該離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2OH-+SO2-4+2H+=BaSO4+2H2O.

②在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至SO2-4完全沉淀，此時(shí)總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式？

分析：由題意知，繼續(xù)滴加Ba(OH)2至SO2-4完全沉淀時(shí)，加入的總的Ba2+和SO2-4恰好反應(yīng)，Ba2+和SO2-4的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，由此可知NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為1∶1，此時(shí)OH-過量，NaHSO4屬于少量，參加離子反應(yīng)的H+與SO2-4的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比符合其組成比1∶1，所需Ba2+與OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)由SO2-4與H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)決定，則離子反應(yīng)方程式為：

SO2-4+H++ Ba2++OH-=BaSO4+H2O.

4.復(fù)鹽的有關(guān)反應(yīng)

由于復(fù)鹽成分相對復(fù)雜一些，復(fù)鹽溶液中所含有的離子也相對較多，討論起來有時(shí)難度較大，但再復(fù)雜的溶液，我們還是只要找出實(shí)際參加反應(yīng)的微粒及反應(yīng)物中處于少量或者適量的物質(zhì)，基本就可以判斷出離子反應(yīng)如何進(jìn)行.

例5 明礬溶液與Ba(OH)2溶液混合

①明礬溶液與足量Ba(OH)2溶液反應(yīng)

分析：由于該過程中參加反應(yīng)的KAl(SO4)2是少量，故參加反應(yīng)的Al3+和SO2-4的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比符合其分子組成比為1∶2，由1 mol Al3+轉(zhuǎn)化為AlO-2需4 mol OH-，2 mol SO2-4完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，需2 mol Ba2+，所以該離子反應(yīng)方程式為：Al3++2SO2-4+4OH-+2Ba2+=AlO-2+2BaSO4+2H2O.

②明礬溶液與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)

分析：由于Ba(OH)2少量，故Ba2+和OH-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2,1 mol Ba2+完全轉(zhuǎn)化為BaSO4需1 mol SO2-4,2 mol OH-轉(zhuǎn)化為Al(OH)3需2 3 mol Al3+，由此得：

Ba2++2OH-+SO2-4+ 2 3Al3+=BaSO4+2 3Al(OH)3，化為整數(shù)得該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：

3Ba2++6OH-+3SO2-4+2Al3+=3BaSO4+2Al(OH)3.

二、部分氧化還原反應(yīng)

這類離子反應(yīng)一般涉及到多種具有還原性的微粒與同一種具有氧化性的微粒之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，或者是多種具有氧化性的微粒與同一種具有還原性的微粒之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不同情況下反應(yīng)到底如何進(jìn)行，由不同微粒的還原性強(qiáng)弱或者氧化性強(qiáng)弱以及反應(yīng)物量的多少來決定，我們知道，同一種氧化劑首先與還原性強(qiáng)的微粒反應(yīng)，之后才和還原性弱的微粒反應(yīng)，反之同種還原劑與不同氧化劑反應(yīng)也是如此.這就要求我們要能夠準(zhǔn)確判斷出不同微粒的氧化性或還原性強(qiáng)弱，只有這樣才能準(zhǔn)確書寫或判斷出離子反應(yīng)方程式.

例6 Cl2通入到FeBr2溶液中

①少量的Cl2通入到足量的FeBr2溶液中

分析：由于FeBr2溶液中的Fe2+和Br-都能夠被Cl2氧化，當(dāng)Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2首先和還原性強(qiáng)的離子反應(yīng)，由于Fe2+比Br-的還原性強(qiáng)，所以當(dāng)少量Cl2通入FeBr2溶液中時(shí)，Cl2只和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該離子反應(yīng)方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+.

②足量的Cl2通入到FeBr2溶液中

分析：由于Cl2是足量的，則FeBr2溶液中兩種還原性離子Fe2+和Br-均可被Cl2氧化，且少量的FeBr2完全反應(yīng)，由此可知參加反應(yīng)的Fe2+和Br-的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比符合其組成比

1∶2，所需Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)由Fe2+和Br-的量來確定，此時(shí)離子反應(yīng)方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-.

③1 mol Cl2通入到含1 mol FeBr2溶液中

第2篇：離子反應(yīng)范文

一、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)要會做 目的方法細(xì)分析

1. 化合物導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

2.導(dǎo)電性強(qiáng)弱測定實(shí)驗(yàn)。

按圖裝置把儀器連接好，然而把相同條件下的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3?H2O五溶液分別倒在燒杯中，接通電源，觀察燈泡發(fā)光的明亮程度。

現(xiàn)象：HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度 相同，CH3COOH、NH3?H2O 燈泡亮度相同 ；且HCl、NaOH、NaCl燈泡亮度比CH3COOH、NH3?H2O 強(qiáng)。

結(jié)論：①離子所帶電荷數(shù)相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與離子種類無關(guān)；②HCl、NaOH、NaCl易電離，溶液中自由移動的離子濃度大，屬于“強(qiáng)電解質(zhì)”；CH3COOH、NH3?H2O不易電離，溶液中自由移動的離子濃度小，屬于“弱電解質(zhì)”。

【例1】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是

（ ）

A. 酒精 B. 氯化鉀晶體 C. 液氯 D. 熔融的氫氧化鈉

解析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，酒精在兩種狀態(tài)下均不導(dǎo)電，液氯是單質(zhì)，故A、C均不是電解質(zhì)；氯化鉀晶體中的K+、Cl-無法自由移動，因此無法導(dǎo)電。答案：D

【例2】為證實(shí)Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)是離子反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過程如下：如圖連接好裝置，向燒杯中加入25 mL 1mol?L-1的Ba（OH）2溶液和2滴酚酞試劑，再不斷地滴加1 mol?L-1的H2SO4溶液，并輕輕振蕩。試完成下列內(nèi)容：

（1）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及分析：①溶液顏色變化為：__________，原因：__________。

②燈泡亮度變化：__________，原因：__________。

③溶液變渾濁，原因__________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：稀硫酸溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是__________。（用離子方程式解釋）

解析：要證實(shí)H2SO4溶液和Ba（OH）2溶液的反應(yīng)是離子反應(yīng)，則須證明發(fā)生反應(yīng)的離子濃度發(fā)生了變化，而離子濃度變化和溶液導(dǎo)電性是有聯(lián)系的，分析反應(yīng)原理及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)過程不難作答。

答案：（1）①由紅色逐漸變?yōu)闇\紅，最后顏色退去 Ba（OH）2電離出的OH-與H2SO4電離出的H+中和生成H2O，使燒杯中的c（OH-）減小，紅色逐漸退去 ②隨著H2SO4溶液的不斷加入，呈現(xiàn)由明到暗以至熄滅，再逐漸變亮的變化 開始時(shí)，溶液中的離子濃度逐漸減小，故燈泡變暗，當(dāng)燒杯中的Ba（OH）2完全反應(yīng)時(shí)燈泡熄滅，再加H2SO4，離子濃度又變大，燈泡又變亮 ③Ba2+與SO42-結(jié)合生成BaSO4沉淀 （2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O

二、四個(gè)概念（電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)）要辨析，認(rèn)真對比解習(xí)題

提醒：1. 金屬單質(zhì)也能導(dǎo)電，但它們不是化合物，所以它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

2. NH3、SO2、CO2等物質(zhì)溶于水中，本身不能拆開（電離）成陰、陽離子，而是它們與水反應(yīng)生成了NH3?H2O、H2SO3、H2CO3，生成的NH3?H2O、H2SO3、H2CO3發(fā)生電離產(chǎn)生陰、陽離子，所以，NH3、SO2、CO2等是非電解質(zhì)，而NH3?H2O、H2SO3、H2CO3等是電解質(zhì)。

提醒：1. 電離方程式書寫時(shí)，除正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式和離子符號外，還必須：一要考慮用“=”還是“?”； 二要考慮“一步”還是“分步”；三要考慮等號兩邊“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。

2. BaSO4、CaCO3、AgCl等雖難溶于水，但溶解于水的部分能完全電離，所以BaSO4、CaCO3、AgCl不但是電解質(zhì)，而且還是強(qiáng)電解質(zhì)。但由于溶解于水的量太少，溶液中自由移動的離子濃度太小，故溶液的導(dǎo)電性極差。

【例3】下列說法正確的是（ ）

A. NaCl晶體中含有Na+、Cl-，所以NaCl晶體能導(dǎo)電

B. CO2溶于水能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C. BaSO4難溶于水，故將BaSO4放入水中存在電離平衡

D. Cl2的水溶液能夠?qū)щ姡珻l2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

解析：NaCl晶體中Na+、Cl-不能自由移動，故不能導(dǎo)電；CO2屬于非電解質(zhì)；BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡。答案：D

【例4】某固體化合物A不導(dǎo)電，但熔融或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是（ ）

A. A是非電解質(zhì) B. A是強(qiáng)電解質(zhì)

C. A是離子化合物 D. A是弱電解質(zhì)

解析：由化合物A，固體不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)，能完全電離，說明A為離子化合物；又在水溶液中完全電離，說明A為強(qiáng)電解質(zhì)。答案：B C

三、離子方程要會寫，是對是錯細(xì)甄別

有關(guān)離子方程式的正誤，大致可以從以下幾個(gè)方面來判斷，這也正確書寫離子方程式的要求。

1. 離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造反應(yīng)在產(chǎn)物及反應(yīng)。如2Fe+6H+=2Fe3++3H2就不符合客觀事實(shí)。

2.“=”、“? ”、“”、“”的使用是否正確?？赡娣磻?yīng)用“?”表示，不可逆反應(yīng)可用“=”表示。

3. 化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式步驟中最關(guān)鍵的一步，拆寫應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①不用離子方程式表示的離子反應(yīng)類型：不在溶液中進(jìn)行的任何反應(yīng)通常都不用離子方程式表示。②注意“拆寫”要求：

③微溶物的寫法：一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式；渾濁或沉淀時(shí)寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2++2OH-”，而石灰乳則表示為“Ca（OH）2”。例：向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O；向石灰乳中通入通入少量CO2：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+ H2O。④可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根的形式。如NaHCO3溶液應(yīng)拆成“Na++HCO3-”，而不能拆成“Na++H++CO42-”。故：NaHCO3 溶液與KOH溶液混合：HCO3- +OH- =H2O+CO32-；而強(qiáng)酸的酸式鹽――如：NaHSO4一步電離成“Na++H++SO42-”，故：NaHSO4溶液與KOH溶液混合：H+ + OH- =H2O。

4. 看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba（OH）2溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2+與SO42-的離子反應(yīng)，又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。

5. 是否遵循三大守恒，即質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒，如：Ag++Cu= Ag++Cu2+（錯誤），2Ag++Cu=2Ag+Cu2+（正確）。

6. 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O（錯誤），2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O（正確）。

7. 看是否符合題設(shè)條件及要求：①溶液酸堿性條件。有些物質(zhì)在不同條件下存在形態(tài)不同，如反應(yīng)產(chǎn)物有碳酸鹽時(shí)，則CO32-與HCO3-取決于溶液堿性強(qiáng)弱，強(qiáng)堿溶液中寫CO32-，弱堿溶液中（如CO2過量時(shí)）則寫HCO3-。②溫度條件。如：（NH4）2SO4與NaOH溶液反應(yīng)，只有濃溶液且加熱條件下，才可寫成NH3，否則寫成NH3?H2O。例：（NH4）2SO4 溶液與NaOH溶液混合：NH4++OH-=NH3?H2O；（NH4）2SO4溶液與NaOH溶液混合加熱：NH4+ +OH-[=][][]NH3 + H2O。③濃度條件。例如：濃H2SO4與稀H2SO4寫法不同。④注意實(shí)驗(yàn)操作條件?！斑^量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對反應(yīng)方程式的影響不同。如：往Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-；往Na2CO3溶液中加入過量稀鹽酸的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2+H2O。

8. 正確書寫酸式鹽與強(qiáng)堿溶液間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式――采用“少定多變法”：所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：Ca（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O；Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3+ H2O。

9. 幾個(gè)特殊反應(yīng)中涉及到的“量”的離子反應(yīng)方程式：如：Mg（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視Mg（OH）2比MgCO3溶解度更小，對應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++ 2HCO3- +2Ca2++4OH- = 2CaCO3+2H2O + Mg（OH）2（正確），Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3+MgCO3+2H2O（錯誤）；如：明礬 （KAl（SO4）2 ? 12H2O） 與Ba（OH）2 溶液反應(yīng)，不能忽視Al（OH）3的兩性：少量Ba（OH）2溶液時(shí)：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2++6OH- = 3BaSO4+ Al（OH）3，足量Ba（OH）2溶液時(shí)：Al3+ +2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2O；如：NH4HSO4溶液與足量的Ba（OH）2反應(yīng)，不可忽視NH3?H2O也是弱電解質(zhì)，離子方程式為：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+NH3?H2O+H2O。

【例5】下列離子方程式正確的是（ ）

A. 向100 mL 0.1 mol/L的FeSO4溶液中加入0.01 mol Na2O2固體：4Fe2++4Na2O2+6H2O=8Na++4Fe（OH）3+O2

B. 向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO2-4恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3+3BaSO4

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O?2C6H5OH+CO32-

D. 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2溶液中通入448 mL Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

解析：B項(xiàng)明礬溶液中Al3+與SO42-的物質(zhì)的量之比是1∶2，要使Ba2+完全沉淀，Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比是1∶4，Al3+恰好轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]-，故B錯誤；C中苯酚鈉與CO2反應(yīng)，無論CO2的量多與少，都是生成HCO3-，且不是可逆反應(yīng)，故C錯誤；D中n（FeBr2） ∶ n（Cl2） = 1∶2，Cl2過量，而離子方程式中Fe2+、Br-間的量不符合1∶2的關(guān)系，故D錯誤，正確的應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。答案：A

【例6】下列離子方程式書寫正確的是（ ）

A. 少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH-=HCO3-

B. 小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2+H2O

C. 硫化鈉水解的離子方程式：S2-+2H2O?H2S+2OH-

D. 銅粉加入到FeCl3溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

解析：本題主要考查離子方程式的書寫。A項(xiàng)，應(yīng)生成CO32-；B項(xiàng)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，不可拆；C項(xiàng)，S2-水解應(yīng)分步進(jìn)行；D項(xiàng)，該離子方程式符合客觀事實(shí)，原子、得失電子、電荷均守恒，正確。答案：D

四、離子共存要判斷，排除障礙得真解

1. 由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存：①有氣體產(chǎn)生――如：H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32-+2H+=CO2+H2O、HS-+H+=H2S等。②有沉淀生成――如： Ca2+、Mg2+、Ba2+等與SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2++CO32-=BaCO3、Ca2++SO42-=CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等與OH-不能大量共存是因?yàn)椋篊u2++2OH-=Cu（OH）2，F(xiàn)e3+ + 3OH- = Fe（OH）3等；③有弱電解質(zhì)生成――如：OH-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等與H+不能大量共存，主要由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH等；一些弱酸的酸式根或NH4+不能與OH-大量共存是因?yàn)椋篐CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3?H2O。此類離子反應(yīng)總是朝著使溶液中某些離子濃度降低的方向進(jìn)行！

2. 由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存：①一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如：I-、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+、2Fe3++ S2-=S+2Fe2+、2Fe3++3S2-=S+2FeS。②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如：NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在下不能共存；如：SO32-、S2O32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O、2S2-+S2O32-+6H+=4S+3H2O不能共存。如：ClO-與S2-不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。

3. 由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如：Fe3+ 和SCN-由于Fe3++SCN-=[Fe（SCN）]2+ 等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。

4. 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的：如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、PO43-、SiO32-等存在于堿性溶液，而不存在于酸性溶液。如：Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等存在于酸性溶液，而不存在于堿性溶液。而上述兩組離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。因?yàn)椋?CO32-+2Al3++3H2O=3CO2+2AI（OH）3，3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3等。

5. 注意題目要求：①看清“一定大量共存”“可能大量共存”、還是“不能大量共存” 等要求。②若溶液無色――則Cu2+（藍(lán)）、Fe3+（棕黃）、Fe2+（淺綠）、MnO4-（紫）等有色離子不能存在。③溶液中有H+――溶液呈酸性；紫色石蕊試液變紅；溶液pH7；加入鋁粉后放出H2等。

【例7】下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SiO32-

D. 常溫下水電離出的 c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SiO32-

解析：選項(xiàng)A中，pH=1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2+被MnO4-氧化，HCO3-在酸性溶液中也不能大量存在。選項(xiàng)B中，與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO3-存在，不能產(chǎn)生氫氣；堿性溶液中，NH4+與OH-又不能大量共存。選項(xiàng)C中，Cu2+有顏色。選項(xiàng)D中，c（H+）?c（OH-）=10-20，則常溫下水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-10mol?L-1若是酸性溶液，S2-與SO32-不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。答案：D

【例8】下列各組離子可能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO3-、MnO4-

B. 能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+

C. 含有大量OH-的無色溶液中：Na+、Cu2+、[Al（OH）4]-、SiO32-

D. 常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

解析：選項(xiàng)A中，pH=1的溶液是酸性溶液，F(xiàn)e2+被MnO4-氧化，HCO3-在酸性溶液中也不能大量存在。選項(xiàng)B中，與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液有兩種可能，一是酸性溶液，二是堿性溶液，但在酸性溶液中，由于NO3-存在，不能產(chǎn)生氫氣；堿性溶液中，NH4+與OH-又不能大量共存。選項(xiàng)C中，Cu2+有顏色。選項(xiàng)D中，c（H+）?c（OH-）=10-20，則常溫下水電離出的c（H+）=c（OH-）=10-10mol?L-1若是酸性溶液，S2-與SO32-不能大量共存，但堿性溶液中可以大量共存。答案：D

跟蹤訓(xùn)練：

1. 在水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A. Fe2+、Al3+、ClO-、Cl- B. K+、Cu2+、OH-、NO3-

C. NH4+、Na+、Br-、SO42- D. Mg2+、H+、SiO32-、SO42-

2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ）

A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O

3.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

①pH=11的溶液中：CO32-、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-；②無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-；③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+；④酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-；⑤由水電離出的[OH-]=1×10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-

A. ①⑤ B. ②③ C. ②④ D. ③⑤

4. 濃度均為0.1 mol?L-1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是（ ）

A. BaCl2、NaOH、NaHCO3 B. Na2CO3、MgCl2、H2SO4

C. AlCl3、NH3?H2O、NaOH D. Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4

跟蹤訓(xùn)練答案：

1. C 解析：結(jié)合離子的性質(zhì)，從離子反應(yīng)發(fā)生的條件入手分析，離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。特別注意還原性離子（如Fe2+等）與氧化性離子[如ClO-、NO3-（H+）等]因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。A項(xiàng)Fe2+具有強(qiáng)還原性，ClO-具有強(qiáng)氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)Cu2+能與OH-反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀；D項(xiàng)H+能與SiO32-反應(yīng)生成H2SiO3沉淀。

2. D解析：Fe2+和S2-都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO42-，A錯誤。由于NaOH過量，OH-與NH4+和HCO3-都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O，B錯誤。少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-，C錯誤。CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。

第3篇：離子反應(yīng)范文

1 教學(xué)策略

本章節(jié)教學(xué)在第一課時(shí)學(xué)生建立了水溶液中的離子觀，在此基礎(chǔ)上可充分運(yùn)用信息技術(shù)從離子角度分析和討論問題，設(shè)計(jì)為三個(gè)環(huán)節(jié)，并分為明暗兩條線。

明線：構(gòu)建 “宏觀微觀宏觀”的教學(xué)過程。第一，以H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)為載體作為課堂引入，恰當(dāng)運(yùn)用電導(dǎo)率傳感器。將感性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與理性的數(shù)據(jù)處理結(jié)果同步呈現(xiàn)給學(xué)生。由此引出離子反應(yīng)的概念和離子方程式的書寫事項(xiàng)，并用電腦動畫展現(xiàn)思維過程。第二，分別探討H2SO4和其他物質(zhì)、Ba(OH)2和其他物質(zhì)反應(yīng)的微觀情況及離子方程式的書寫，同時(shí)討論得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。第三，提出“造影劑”和“除水垢”的問題，突出STS思想，旨在體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科知識與生活的緊密聯(lián)系。

暗線：三步走逐層遞進(jìn)對離子觀的構(gòu)建，讓學(xué)生對離子反應(yīng)有較全面的認(rèn)識。第一：兩種反應(yīng)物均可電離出大量離子，所有的離子均參加化學(xué)反應(yīng)；第二：兩種反應(yīng)物均可電離出大量離子，其中部分離子參加了化學(xué)反應(yīng)；第三：兩種反應(yīng)物，其中一種電離出大量離子，參與離子的反應(yīng)。

2 教學(xué)用具設(shè)計(jì)

傳感器系統(tǒng)：計(jì)算機(jī)、數(shù)據(jù)采集器、電導(dǎo)率傳感器。

其他用具：1.試劑：0.01mol/L Ba(OH)2溶液、 0.02mol/L H2SO4溶液。

2.磁力攪拌器、酸式滴定管、燒杯。

3 教學(xué)過程

3.1教學(xué)流程

4 教學(xué)設(shè)計(jì)反思

4.1 探究性與知識性結(jié)合

本節(jié)課設(shè)計(jì)重點(diǎn)是利用傳感器測試硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)過程中溶液的導(dǎo)電率變化――即離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)開展討論和探究活動。其中包含離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、離子方程式的書寫、離子反應(yīng)發(fā)生條件。此環(huán)節(jié)不僅滿足于教會學(xué)生正確書寫離子反應(yīng)和離子方程式，更想使學(xué)生在思維上真正多角度、多層次、多種途徑的構(gòu)建起“微觀”概念，能夠運(yùn)用微觀概念解釋和分析問題。

4.2 共振性

第4篇：離子反應(yīng)范文

中圖分類號：TK403 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1009-914X（2014）18-0093-01

1 引言

大慶石化分公司化工三廠ABS車間凝聚罐尾氣來自三個(gè)串聯(lián)運(yùn)行的凝聚罐，尾氣排放量約2400立方米/小時(shí)，目前未經(jīng)治理直接通過引風(fēng)機(jī)的作用高空排放，該尾氣中含有大量的苯乙烯、丙烯腈以及反應(yīng)中間體等污染物，該尾氣的排放不僅對廠區(qū)工作環(huán)境產(chǎn)生污染，危害工人身體健康，影響工作積極性；而且尾氣的擴(kuò)散也對廠界外環(huán)境也造成了影響，因此急需進(jìn)行治理，處理后的廢氣達(dá)到國家惡臭物質(zhì)排放標(biāo)準(zhǔn)（GB14554-93）和大氣污染物綜合排放標(biāo)準(zhǔn)（GB16297 -1996）。

2 中試部分

2.1 中試工藝

次中試試驗(yàn)采用復(fù)旦-派力迪污染控制工程研究中心廢氣處理新技術(shù)-低溫等離子體技術(shù)，對ABS凝聚尾氣進(jìn)行廢氣凈化處理，主要工藝為：

ABS凝聚尾氣從凝聚罐尾氣放空管引出，在引風(fēng)機(jī)的作用下進(jìn)入預(yù)處理單元進(jìn)行水氣分離、除塵和降溫；然后排入氣體分配器中均質(zhì)均量，再進(jìn)入等離子體反應(yīng)器單元，在該區(qū)域由于高能電子的作用，使異味分子受激發(fā)，形成帶電粒子、或分子間的化學(xué)鍵被打斷產(chǎn)生自由基等活性粒子，這些活性粒子和O2反應(yīng)，同時(shí)空氣中的水和氧氣在高能電子轟擊下產(chǎn)生OH自由基、氧原子、臭氧等強(qiáng)氧化性物質(zhì)，這些強(qiáng)氧化性物質(zhì)與異味分子反應(yīng)，使其分解，從而促進(jìn)異味消除，出氣中含有的部分未來得及徹底反應(yīng)的碎片粒子和活性氧等成份再進(jìn)入深度氧化床，使碎片粒子和活性氧等充分反應(yīng)，徹底達(dá)到消除異味的目的，凈化后的氣體經(jīng)引風(fēng)機(jī)后通過排氣筒高空排放。

2.2 中試期間所檢測的控制參數(shù)

試驗(yàn)有4個(gè)氣體采樣點(diǎn)，分別是：進(jìn)氣采樣點(diǎn)、冷凝氣后采樣點(diǎn)、等離子反應(yīng)器后采樣點(diǎn)、深度氧化處理后采樣點(diǎn)。4個(gè)氣體采樣點(diǎn)分析苯乙烯、丙烯腈、非甲烷類總烴含量。

2.3 廢氣處理流程

（1）預(yù)處理

ABS凝聚罐尾氣溫度較高（約97℃），水汽含量大，并且含有少量的反應(yīng)中間體等固體顆粒狀或凝膠狀物質(zhì)，該廢氣如果直接進(jìn)入低溫等離子體，會影響等離子體放電，增加能耗，并有可能產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象，影響設(shè)備的正常運(yùn)行，因此須首先進(jìn)行預(yù)處理，預(yù)處理系統(tǒng)采用霧化噴淋降溫和動態(tài)絲網(wǎng)除水器。

（2）低溫等離子體反應(yīng)

經(jīng)預(yù)處理后的廢氣水汽和粉塵量大大降低，剩余的基本是純凈的苯乙烯和丙烯腈等污染物，需補(bǔ)充新風(fēng)，因此在除水器后面設(shè)置補(bǔ)新風(fēng)接口，補(bǔ)新風(fēng)量與廢氣中的水汽含量相當(dāng)。除水后的廢氣與補(bǔ)充的新風(fēng)在管道內(nèi)混合后通過氣體分配器均布后進(jìn)入等離子體反應(yīng)器，以使每個(gè)等離子體反應(yīng)管中通過的氣體量等同，同時(shí)也使來自不同工段的廢氣進(jìn)行充分混合，達(dá)到均質(zhì)目的。

（3）深度氧化床

從低溫等離子體出來的廢氣，大部分污染物被分解成碎片粒子，并可能生成少量有機(jī)酸；同時(shí)一部分氧氣也在高能電子的轟擊下形成臭氧等活性氧成份。針對廢氣中少量沒有處理完全的臭氣因子，采用深度氧化技術(shù)對其進(jìn)一步分解氧化。

深度氧化塔采用改性填料為填充塔，可有效吸附碎片粒子和活性氧等，并促進(jìn)吸附在填料塔上的這些成份發(fā)生深度氧化反應(yīng)。由于該填料塔不是用來吸附有機(jī)質(zhì)的，且始終有活性氧等成份存在，因此，填料塔即使吸附了少量有機(jī)質(zhì)，也會因?yàn)槌粞?、自由基等氧化反?yīng)的存在，使得填料塔始終處于非飽和狀態(tài)，即本系統(tǒng)采用的填料塔無需更換，可長期使用。深度氧化池同時(shí)設(shè)至循環(huán)水噴淋，可使部分反應(yīng)轉(zhuǎn)移到液相中進(jìn)行，使反應(yīng)更加完全。

（4）經(jīng)引風(fēng)機(jī)和排放煙囪

經(jīng)過深度氧化床處理的氣體，由引風(fēng)機(jī)和排放煙囪排入大氣。本處理系統(tǒng)設(shè)計(jì)的思想為全負(fù)壓操作，可有效防止風(fēng)管、風(fēng)閥及設(shè)備的泄漏，因此引風(fēng)機(jī)裝在深度氧化反應(yīng)塔的后面，排放煙囪的前面。引風(fēng)機(jī)的進(jìn)風(fēng)口裝有可調(diào)節(jié)風(fēng)閥，供調(diào)節(jié)風(fēng)量、風(fēng)機(jī)維護(hù)使用。

（5）控制和監(jiān)控系統(tǒng)

整個(gè)系統(tǒng)設(shè)置1臺集中控制柜，控制系統(tǒng)的運(yùn)行。在處理系統(tǒng)的不同位置，設(shè)置采樣口和檢測點(diǎn)，用于采樣和工藝檢測需要。

3 中試結(jié)果

通過以上中試試驗(yàn)，ABS凝聚尾氣中苯乙烯，丙烯腈、非甲烷總烴含量明顯降低，下表所示凝聚尾氣數(shù)據(jù)對比表：

從上表可以看出凝聚尾氣通過低溫等離子體技術(shù)處理后，其含有的苯乙烯，丙烯腈，非甲烷總烴均達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。

4 結(jié)論

1、通過凝聚尾氣低溫等離子反應(yīng)中試研究，找到了適合本裝置的有效處理ABS凝聚尾氣的有效途徑。

2、本次試驗(yàn)為定性試驗(yàn)及數(shù)據(jù)優(yōu)化試驗(yàn)，通過試驗(yàn)確定工藝方案的可行性，并為工程設(shè)計(jì)提供優(yōu)化數(shù)據(jù)和設(shè)計(jì)參數(shù)。

參考文獻(xiàn)

[1] 李工生，白延軍，李朝陽，等.ABS裝置中丙烯腈及苯乙烯等廢氣的治理，彈性體，2010-06-25

第5篇：離子反應(yīng)范文

關(guān)鍵詞：物質(zhì)分類；離子反應(yīng)；考點(diǎn)；例析

物質(zhì)的分類、離子反應(yīng)是每年高考的熱點(diǎn)，為此，筆者將其常見的考點(diǎn)分類例析于下，以期對讀者有所幫助.

考點(diǎn)一、物質(zhì)的分類

考點(diǎn)點(diǎn)擊：物質(zhì)的分類貫穿于化學(xué)的始終，主要考查中學(xué)階段常見的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)，其中，氧化物的分類和酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化為高考考查的重點(diǎn)，也是該部分內(nèi)容的難點(diǎn)及易錯點(diǎn).

例1（2014年四川高考題）下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）

A. 金剛石、白磷都屬于單質(zhì)

B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

C. 氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D. 葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

解析該題主要考查了物質(zhì)分類的有關(guān)知識.由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石是碳元素形成的單質(zhì)，白磷是磷元素形成的單質(zhì)，故A正確；由一種物質(zhì)組成的是純凈物，由不同種物質(zhì)組成的物質(zhì)是混合物，漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣組成的混合物，石英是二氧化硅，屬于純凈物，B錯誤；在溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離為離子的化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，不能完全電離，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，次氯酸是弱電解質(zhì)，C不正確；蛋白質(zhì)是高分子化合物，而葡萄糖是單糖，不是高分子化合物，D不正確.

答案：A.

考點(diǎn)二、膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象

考點(diǎn)點(diǎn)擊：膠體的本質(zhì)特征是膠體的微粒直徑介于1～100nm之間.膠體的性質(zhì)有：布朗運(yùn)動、丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、膠體的聚沉等，高考重點(diǎn)考查利用丁達(dá)爾現(xiàn)象這種膠體特有的性質(zhì)來區(qū)別膠體與溶液.

例2（巴彥淖爾模擬試題）關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）

A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B.溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷

C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙

D.溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶

解析膠體本身是不帶電，只是因?yàn)槟z粒的表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不帶電，B項(xiàng)錯；溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的直徑均可穿過濾紙，C項(xiàng)錯；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確.

答案：D

考c三、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

考點(diǎn)點(diǎn)擊：電解質(zhì)（包括酸、堿、鹽、水等）和非電解質(zhì)（包括非金屬氧化物、NH3、大多數(shù)有機(jī)物等）和弱電解質(zhì)（包括弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水等）.判斷化合物所屬的類型是高考的熱點(diǎn)之一.

例3下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO2

解析本題主要考查了非電解質(zhì)的含義和判斷，由于氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì).

答案：B.

例4下列說法下列正確的是（）

A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)于弱電解質(zhì)的水溶液

C.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

解析強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后，全部電離，不存在溶質(zhì)分子，而弱電解質(zhì)溶于水后，只部分電離，存在電離平衡，水溶液中存在溶質(zhì)分子和離子，故A正確.溶液的導(dǎo)電性是由溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷所決定的，若強(qiáng)電解質(zhì)溶液是稀溶液，則溶液中離子濃度很小，導(dǎo)電性就很弱，故B不正確.強(qiáng)電解質(zhì)部分是離子化合物，部分是共價(jià)化合物，如H2SO4是強(qiáng)酸，也是強(qiáng)電解質(zhì)，但屬于共價(jià)化合物，故C不正確.強(qiáng)電解質(zhì)與溶解性大小無關(guān)，如BaSO4難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而NH3?H2O易溶于水，但屬于弱電解質(zhì).

答案：A

例5（2016年上海高考題）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）

A.CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2

B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7

C.CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅

解析本題主要考查弱電解質(zhì)的判斷.解題時(shí)依據(jù)弱電解質(zhì)的概念進(jìn)行判斷即可.A選項(xiàng)只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；該鹽水溶液顯堿性，是由于陰離子的水解.故可以證明乙酸是弱酸，即B正確；可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯誤.

答案：B.

點(diǎn)評本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，涉及酸性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法，關(guān)鍵是原理的理解，難度不大.

考點(diǎn)四、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

考點(diǎn)點(diǎn)擊：對于復(fù)分解反應(yīng)，若生成難溶物質(zhì)、難電離或易揮發(fā)的物質(zhì)中的一種，均可發(fā)生；對于氧化還原反應(yīng)，通常遵循“強(qiáng)制弱”的規(guī)律，即強(qiáng)氧化劑可以制取弱氧化劑，強(qiáng)還原劑可以制取弱還原劑.

例6（2014年閔行區(qū)二模）下列變化能夠?qū)崿F(xiàn)的是 （ ）

①弱酸與鹽溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸 ②兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成 ③兩種酸的溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性④復(fù)分解反應(yīng)中既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體

A.①③B.②④C.①②④D.①②③④

解析本題主要考查了離子反應(yīng)發(fā)生的條件.弱酸與鹽溶液反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以生成強(qiáng)酸，如氫硫酸與硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀與硫酸，故①正確；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故②正確；氫硫酸與亞硫酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液呈中性，故③正確；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物、難電離物和易揮發(fā)性物質(zhì)；醋酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成醋酸和氯化鈉，既沒有生成水，也沒有生成沉淀和氣體，故④正確.

答案：D

例7下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A.Cr2O2-7CrO2-4

B.HNO3 NO2

C.SiO2Si

D.CH3CH2OHCH3CHO

解析必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，這說明該微粒是還原劑，失去電子，有關(guān)元素的化合價(jià)要升高.在轉(zhuǎn)化Cr2O2-7CrO2-4中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；在轉(zhuǎn)化HNO3 NO2中氮元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，B錯誤；在轉(zhuǎn)化SiO2 Si中硅元素的化合價(jià)降低，需要加入還原劑，C錯誤；在轉(zhuǎn)化CH3CH2OHCH3CHO中碳元素的化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，D正確.

答案：D

考點(diǎn)五、離子反應(yīng)的書寫與正誤判斷

考點(diǎn)點(diǎn)擊：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子的重新組合，可以用離子方程式表示反應(yīng)的實(shí)質(zhì).一般情況下會在選擇題中考查離子方程式的正誤判斷，在填空題中考查離子方程式的書寫.在書寫與判斷時(shí)要注意兩個(gè)守恒、物質(zhì)是否可拆、物質(zhì)的用量、是否漏掉某種離子等方面考慮.

例8（2016年高考江蘇高考題）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.將銅插入稀硝酸中：

Cu+4H++2NO -3Cu2++2NO2+H2O

B.向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：

Fe3++Fe2Fe2+

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：

Al3++3NH3?H2OAl（OH）3+3NH+4

D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：

Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+

解析本題主要考查了離子方程式的正誤判斷.由題給離子方程式可知，將銅插入稀硝酸中生成的是NO，而不是NO2，故反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO -33Cu2++2NO+4H2O，即A錯誤；B選項(xiàng)中電荷不守恒，向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3++Fe3Fe2+，故B也不正確；由于氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，則向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水的離子方程式為：Al3++3NH3?H2OAl（OH）3+3NH+4，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，不應(yīng)該用化學(xué)式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為： SiO2-3+2H+H2SiO3，D錯誤.

答案：C

評注掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答的關(guān)鍵，判斷離子方程式正確與否時(shí)一般可以從以下幾點(diǎn)角度分析：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生，例如銅和稀硫酸等.（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，例如選項(xiàng)A.（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確，例如選項(xiàng)D.（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），例如選項(xiàng)B.（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式.

例9（2015年山東高考題）下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：

SO2-3+2H+SO2+H2O

B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：

SiO2-3+ SO2+ H2OH2SiO3+SO2-3

C.向Al2（SO4）3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++4NH3?H2OAl（OH）-4+4NH+4

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu（OH）2+O2

解析稀硝酸與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO2-4、NO和H2O，A錯誤；過量的SO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)生成HSO-3，B錯誤； Al（OH）3不與弱堿反應(yīng)，所以Al2（SO4）3與過量氨水反應(yīng)生成Al（OH）3，C錯誤； Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH與CuSO4反應(yīng)生成Cu（OH）2和Na2SO4，兩個(gè)方程式加和可得離子方程式，D正確.

答案：D

考c六、離子共存

考點(diǎn)點(diǎn)擊：離子共存知識是高考的熱點(diǎn)、重點(diǎn)，該部分考查的內(nèi)容包括離子反應(yīng)發(fā)生的條件、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的電離與水解、溶液酸堿性的計(jì)算、電極反應(yīng)式的正誤判斷、離子的推斷等.解此類題時(shí)要注意：看清題干中的要求和題目中的隱含條件.

例10水溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

A.NH+4 、Ba2+、Br-、CO2-3

B.Cl-、SO2-3、Fe2+、H+

C.K+、Na+、SO2-4、MnO-4

D.Na+、H+、NO-3、HCO-3

解析Ba2+和CO2-3反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯誤；SO2-3和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯誤；C中四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；H+和HCO-3會反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯誤.

答案：C

例11制備（NH4）2?Fe（SO4）2?6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH+4、Cl-、SO24

B.加入過量NaClO溶液：NH+4、Fe2+、H+、SO24、ClO-

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH+4、SO24、OH-

D.加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液：Na+、SO24、Cl-、ClO-、OH-

解析本題主要考查了離子共存的問題，解題時(shí)根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，離子才能大量共存，并結(jié)合母液中含有（NH4）2?Fe（SO4）2?6H2O晶體中的離子，利用離子共存的觀點(diǎn)分析解答即可.由于氯氣與還原性離子Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能存在二價(jià)鐵離子，即A錯誤；Fe2+有強(qiáng)還原性，酸性條件ClO-離子具有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B錯誤；C中Fe2+、OH-結(jié)合生成沉淀，銨根離子與堿結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C錯誤；D組離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaClO溶液和NaOH的混合溶液，離子之間也不反應(yīng)，能共存，故D正確.

第6篇：離子反應(yīng)范文

該反應(yīng)是亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀。

亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強(qiáng)的還原性，能與許多氧化劑反應(yīng)，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現(xiàn)配現(xiàn)用，儲存時(shí)向其中加入一些鐵粉。亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發(fā)生置換反應(yīng)。

鐵氰化鉀是深紅色晶體，水溶液呈黃色。 其水溶液在存放過程中逐漸分解。遇陽光或溶于水都不穩(wěn)定，能被酸分解。遇亞鐵離子生成深藍(lán)色沉淀。

（來源：文章屋網(wǎng) ）

第7篇：離子反應(yīng)范文

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4＋Cu(OH)2

只能代表：

CuSO4＋Ba(OH)2BaSO4＋Cu(OH)2

目前很多材料和參考資料上也都是舉出這個(gè)反例。自然，教師講課也都是以這個(gè)例子說明本文標(biāo)題是不正確的。上述反例真的只能代表一個(gè)反應(yīng)嗎？讓我們看看下面的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。硫酸銅和堿式硝酸鋇的反應(yīng)：

CuSO4＋2Ba(OH)NO3

BaSO4＋Ba(NO3)2＋Cu(OH)2

如果把上述化學(xué)方程式改寫成離子方程式，則為：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4＋Cu(OH)2

看來這個(gè)被我們廣大師生引用多年的硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式還是有瑕疵的。那么，我們有沒有一個(gè)辦法，觀察一下離子方程式就能做出準(zhǔn)確判斷，它是代表一個(gè)反應(yīng)還是一類反應(yīng)呢？有，我們可以用離子替代法和離子搭配法來進(jìn)行判斷，現(xiàn)舉例說明。

一、離子替代法

只要與離子方程式中的陽離子（或陰離子）結(jié)合成一個(gè)可溶性強(qiáng)電解質(zhì)的陰離子（或陽離子）是一組可以互相替代的離子，則這個(gè)離子方程式代表的必然是一類離子反應(yīng)。如：

H＋＋OH-H2O

對于這個(gè)離子方程式，與氫離子結(jié)合的陰離子可以用Cl－、SO2-4、NO-3互相替代，與氫氧根離子結(jié)合的陽離子可以用Na+、K+互相替代，因此它代表的是一類離子反應(yīng)。再如：

Cu2+＋2NH3?H2OCu(OH)2＋2NH+4

這個(gè)反應(yīng)中與銅離子結(jié)合的陰離子可以用Cl-、SO2-4、NO-3互相替代，所以它代表的也是一類離子反應(yīng)。

二、離子搭配法

我們先要了解兩個(gè)概念。

復(fù)鹽：由兩種（或兩種以上）不同的金屬離子(包括NH+4)和一種酸根離子組成的鹽。（可理解為：一種酸被多種金屬重復(fù)置換得到的鹽。）

混鹽：由一種金屬陽離子(包括NH+4)和兩種（或兩種以上）酸根陰離子所組成的鹽。（可理解為：混合酸被一種金屬置換所得到的鹽。）

只要與離子方程式中的陽離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陰離子形成一種可溶性混鹽或堿式鹽（或與離子方程式中的陰離子搭配一個(gè)不易形成沉淀的陽離子形成一種可溶性復(fù)鹽或酸式鹽），存在這種離子的話，離子方程式代表的是一類離子反應(yīng)。如：

Cu2+＋SO2-4＋Ba2+＋2OH-

BaSO4＋Cu(OH)2

這個(gè)反應(yīng)中我們可以把Ba2+除與OH-結(jié)合外再搭配一個(gè)NO-3變成Ba(OH)NO3，所得的離子反應(yīng)由于NO-3肯定會被刪去，必然與原離子方程式相同。這種可以進(jìn)行離子搭配的離子方程式都是代表一類離子反應(yīng)。再如：

Al2(SO4)3＋3Ba(OH)2

3BaSO4＋2Al(OH)3

改寫成離子方程式為：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4＋2Al(OH)3

我們可以將SO2-4除與Al3＋結(jié)合外再搭配K＋變成KAl(SO4)2 成為一個(gè)復(fù)鹽，化學(xué)方程式變?yōu)椋?/p>

2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2

3BaSO4＋2Al(OH)3＋K2SO4

其離子方程式也是：

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4＋2Al(OH)3

由于

2Al3＋＋3SO2-4＋3Ba2+＋6OH-

3BaSO4＋2Al(OH)3

可以進(jìn)行離子搭配，它代表的也是一類離子反應(yīng)。有沒有離子方程式只代表一個(gè)離子反應(yīng)呢？我們看下面一個(gè)離子方程式：

NH3?H2O＋CH3COOH

CH3COO-＋NH+4＋H2O

這個(gè)離子方程式既不可進(jìn)行離子替換，也不可進(jìn)行離子搭配，它只能代表：

NH3?H2O＋CH3COOHCH3COONH4+H2O

再如：

NH3?H2O＋H2CO3NH+4＋HCO-3＋H2O

只能代表：

NH3?H2O＋H2CO3NH4HCO3＋H2O

第8篇：離子反應(yīng)范文

上午好/下午好/晚上好！我的名字叫……。今天有機(jī)會進(jìn)行自我介紹深感榮幸。我樂意回答你們所提出來的任何問題。我希望我今天能表現(xiàn)的非常出色。

2、I am ­years old, born in province/Beijing, northeast/southeast/southwest…… of china, and I am currently a freshman（大一新生）/sophomore（大二學(xué)生）/junior（大三學(xué)生）/senior（大四學(xué)生） student at Capital Institute of Physical Education.

我今年……歲，出生在……省/北京，它位于中國的東北/東南/西南……等部。我目前是首都體育學(xué)院大一/大二/大三/大四的學(xué)生。

3、 My major is sports training of basketball/voellyball/football/badminton/pingbang/tennis/

我主修籃球/排球/足球/羽毛球/乒乓球/網(wǎng)球/田徑/游泳/跆拳道等運(yùn)動訓(xùn)練專業(yè)。在我畢業(yè)以后，我將會獲得學(xué)士學(xué)位。

4、In the past 1/2/3 years, I spend most of my time on study. I have passed CET3/4/6 and I have acquired basic knowledge of sports training both in theory and in practice.

在過去的1/2/3年中，我把大量的時(shí)間用在學(xué)習(xí)上。我已經(jīng)通過了大學(xué)英語2/3/4/6級。而且，我已經(jīng)從理論和實(shí)踐二方面對運(yùn)動訓(xùn)練專業(yè)的基礎(chǔ)知識有了一個(gè)大致的了解。

5、Besides, I have attended several sports meetings held in Beijing. I am also the volunteers of China Tennis Open, Chinese Badminton Masters…… . Through these I have a deeply understanding of my major—sports training.

除此以外，我還參加了在北京舉行的許多運(yùn)動會。我還是中國網(wǎng)球公開賽，羽毛球大師賽……的志愿者。通過這些，我對運(yùn)動訓(xùn)練專業(yè)有了一個(gè)更深刻的了解。

6、I have lots of interest, such as singing, dancing, drawing and so on.

我有很多興趣愛好，如唱歌、跳舞、畫畫等。

第9篇：離子反應(yīng)范文

關(guān)鍵詞：有機(jī)物分子；反應(yīng)機(jī)理；高中化學(xué)；積極性

有機(jī)物內(nèi)容的相關(guān)教學(xué)中，教師的教學(xué)方式非常重要，如果教學(xué)方式不合理，那么就不能滿足教學(xué)的需要。在學(xué)習(xí)有機(jī)物分子這一章節(jié)的時(shí)候，學(xué)生需要掌握三個(gè)方面的知識，第一，有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理；第二，有機(jī)物結(jié)構(gòu)的性質(zhì)；第三，有機(jī)物分子機(jī)構(gòu)。只有掌握了這三點(diǎn)，才能使學(xué)生更好地學(xué)習(xí)后面的知識，從而起到承前啟后的作用。在本文中，分析了三種不同的教學(xué)方式，具體如下：

第一種方法：教師向?qū)W生展示有機(jī)物分子模型，并且講解該模型的空間結(jié)構(gòu)。另外教師還要將具體反應(yīng)的例子在黑板上寫出來，對重點(diǎn)部分用不同顏色的粉筆標(biāo)注出來。此外還要深入地講解有機(jī)反應(yīng)機(jī)理和結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。

第二種方法：摒棄只有黑板、粉筆的教學(xué)方法，采用多媒體技術(shù)來進(jìn)行講解。教師要先準(zhǔn)備好關(guān)于有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的視頻或者動畫，采用這樣的形式進(jìn)行模擬，這樣就能生動形象地將有機(jī)反應(yīng)機(jī)理和結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等知識展示出來。

第三種方法，先給學(xué)生講解原子結(jié)構(gòu)的知識，然后再給每一位學(xué)生分發(fā)一盒有機(jī)物分子球棍模型的組裝器材。在這個(gè)過程中，要使每一個(gè)學(xué)生按照C、H、O的成鍵原理，自己動手動腦，對有機(jī)物分子空間模型進(jìn)行組裝。最后還要在這個(gè)基礎(chǔ)上，充分地模擬有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理。通過這樣的方式，讓學(xué)生真正了解結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。

上完課之后，再讓學(xué)生做一些例題，從而起到鞏固的作用。下面說說對上面幾種授課方式進(jìn)行的分析：

首先是第一種上課方式，這種方式很單一，教師僅僅只是一味地向?qū)W生講解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的理論知識，學(xué)生也只是被動地接受知識。這樣不但效率很低，而且很難調(diào)動學(xué)生的聽課積極性。此外，從課后學(xué)生所完成的例題來看，學(xué)生對知識掌握的程度并不是很深，甚至還有一部分學(xué)生根本沒有掌握基本的知識點(diǎn)。

其次是第二種上課方式，相比于第一種上課方式，第二種方式稍微活潑一些，而且課堂內(nèi)容也豐富了很多。因?yàn)榈诙N方法采用了多媒體動畫視頻的方式，這樣就會使得有機(jī)反應(yīng)機(jī)理的知識直觀地展示在學(xué)生面前。有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)的知識比較抽象和復(fù)雜，所以僅僅依靠理論知識的傳授，是不能讓學(xué)生很好地掌握和理解的。雖然這種方式能夠吸引學(xué)生的注意力，但是有相當(dāng)一部分學(xué)生都只停留在觀看動畫視頻的有趣層次上，所以知識掌握的仍然不夠，有可能課后便忘記了這些知識。

最后是第三種上課方式，相比于第一種方式和第二種方式，第三種方式不但有比較好的氛圍，能夠帶動學(xué)生，而且還能使學(xué)生和學(xué)生之間相互討論、互相交流。學(xué)生根據(jù)過去學(xué)過的知識，自己動手、動腦對有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行組裝，并且模擬反應(yīng)機(jī)理。這樣既可以幫助學(xué)生鞏固之前的知識，又能夠使學(xué)生對后面的知識有個(gè)大致的了解。相比于第一種和第二種教學(xué)方式，第三種教學(xué)方式的效果更好。

通過上面的比較和分析，可以得出這樣的結(jié)論，單純的講解理論知識，效果差于讓學(xué)生自己動手操作。因此，第三種處理方式有以下幾個(gè)方面值得反思：

1.學(xué)生會在動手動腦的過程中提高積極性

教師讓學(xué)生自己進(jìn)行思考，對有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型進(jìn)行組裝，學(xué)生需要積極思考，動手動腦才能完成整個(gè)過程。當(dāng)學(xué)生通過動手動腦完成任務(wù)后，會產(chǎn)生喜悅感和成就感，這對于提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性是非常有利的。

2.鞏固學(xué)生的知識

組裝有機(jī)物結(jié)構(gòu)模型的時(shí)候，學(xué)生更深地理解了C、H、O原子結(jié)構(gòu)知識以及成鍵原則，這樣也能夠使學(xué)生更好地掌握有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)區(qū)別的知識。舉個(gè)例子，當(dāng)學(xué)生能夠根據(jù)過去學(xué)的知識對甲烷的分子球棍模型進(jìn)行組裝，那么學(xué)生就理解了空間結(jié)構(gòu)的知識，同時(shí)也了解了甲烷的空間結(jié)構(gòu)。在對乙醇的分子球棍模型進(jìn)行組裝之后，學(xué)生會對甲醚和乙醇進(jìn)行比較，明白如何對這兩者進(jìn)行區(qū)分。

3.讓學(xué)生更好地掌握反應(yīng)機(jī)理

在學(xué)生相互合作的過程中，基本區(qū)分了有機(jī)反應(yīng)的類型，比如乙醇和乙酸之間的酯化反應(yīng)，以及乙酸乙酯的水解反應(yīng)。當(dāng)學(xué)生認(rèn)識了酯化反應(yīng)、水解反應(yīng)之后，就更好地掌握了原理。另外教師還讓學(xué)生模擬乙烯和水加成反應(yīng)和乙醇消去反應(yīng)，使學(xué)生更好地理解了反應(yīng)機(jī)理的差別。通過以上對幾種教學(xué)方式的講述，筆者有所體會：

1.讓教學(xué)手段能夠充分發(fā)揮出作用

無論是采用多媒體的教學(xué)方式，還是球棍模型試驗(yàn)，都只是一種為教學(xué)服務(wù)的手段。只有好好地利用了它，充分挖掘它的內(nèi)涵，才能使它發(fā)揮出自身的作用。因此，教師必須創(chuàng)設(shè)合理的情境，使學(xué)生更好地構(gòu)建知識體系。

2.使學(xué)生產(chǎn)生興趣

教師在設(shè)計(jì)學(xué)習(xí)方式的時(shí)候，必須考慮學(xué)生的實(shí)際情況，采取一些生動、活潑的授課方式，更好地鼓舞學(xué)生，激發(fā)他們的主觀能動性。不管是哪一種教學(xué)方式，只要是能達(dá)到效果的教學(xué)方式，就是值得推廣和使用的。

3.提倡自主學(xué)習(xí)

“授人以魚，不如授人以漁?！比绻處熤皇且晃兜毓噍斃碚撝R，那么學(xué)生便很難理解抽象而復(fù)雜的知識。因此，教師要給學(xué)生設(shè)計(jì)教學(xué)任務(wù)，讓學(xué)生進(jìn)行思考，動手動腦，通過自己的方式來完成這些任務(wù)。在這個(gè)過程中，學(xué)生不但收獲了學(xué)習(xí)的方法，而且還理解了原本抽象而復(fù)雜的理論知識，掌握了重點(diǎn)和難點(diǎn)。

在高中化學(xué)教學(xué)中，很多學(xué)生都存在不能很好地掌握知識點(diǎn)、學(xué)習(xí)缺乏主動性、積極性的問題。為了解決這些問題，教師需要改進(jìn)教學(xué)方式，采用生動、形象的教學(xué)手段，在教學(xué)中突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，這樣才能達(dá)到教學(xué)的根本目的。

參考文獻(xiàn)：

[1]曹志兵.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)推斷的有效策略[J].新高考：理化生，2012（12）：30-32.