碳中和基本概念精選(九篇)

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第1篇：碳中和基本概念范文

關(guān)鍵詞：化學(xué)簡(jiǎn)答題；高考；意義；解法

簡(jiǎn)答題是高中階段化學(xué)教學(xué)及高考命題中的重要題型之一?；瘜W(xué)簡(jiǎn)答題主要考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)、閱讀能力、分析判斷能力、應(yīng)用化學(xué)語(yǔ)言能力、相關(guān)學(xué)科知識(shí)的運(yùn)用能力和創(chuàng)新能力等，是一種綜合型題型，也是學(xué)生掌握相對(duì)薄弱、答題時(shí)較易失分的題型。因此，探究高中化學(xué)試卷中出現(xiàn)的簡(jiǎn)答題，并針對(duì)具體題型分類總結(jié)規(guī)律，對(duì)高中學(xué)生學(xué)習(xí)、備考有重要的作用。

一、化學(xué)簡(jiǎn)答題在高考中的意義

（一）化學(xué)簡(jiǎn)答題是新課改以來(lái)考察學(xué)生學(xué)科綜合能力的重要題型

近幾年來(lái)，新課程改革促使了高考的改革，教育注重學(xué)生的全面發(fā)展，創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的培養(yǎng)，高考題突出了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的測(cè)試，對(duì)學(xué)生綜合能力、創(chuàng)新能力、實(shí)踐能力的考察更加突出。當(dāng)前理綜考試中化學(xué)簡(jiǎn)答題是必然出現(xiàn)的題型之一，意在考察學(xué)生應(yīng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)靈活解決問(wèn)題的能力。簡(jiǎn)答題型要求高、區(qū)分度強(qiáng)，在高考中凸顯出重要的地位，并由《考試大綱》明確地規(guī)定了下來(lái)，成為近年高考題的熱點(diǎn)內(nèi)容。

（二）做好簡(jiǎn)答題是突破化學(xué)試卷的必經(jīng)之路

近幾年簡(jiǎn)答題題型更加科學(xué)，評(píng)判標(biāo)準(zhǔn)也明朗化，在高考內(nèi)容中占有相當(dāng)重要的比例，在試卷中與選擇、填空，客觀、半客觀題型構(gòu)成了一個(gè)統(tǒng)一的整體，預(yù)計(jì)在今后的高考試題中具有有增無(wú)減的趨勢(shì)。在歷年高考題目中出現(xiàn)的簡(jiǎn)答題，如利用化學(xué)原理解釋某實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述、反應(yīng)的離子方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)等題型，涉及到對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)的掌握、實(shí)驗(yàn)的具體操作及現(xiàn)象敘述型原理書寫等方面的內(nèi)容，往往要求學(xué)生推理要嚴(yán)密，回答問(wèn)題要全面，敘述要準(zhǔn)確，化學(xué)用語(yǔ)的書寫要規(guī)范。如寧夏2003年理綜32題、33題，2004年理綜26題、2005年29題等，這類題型在高考中一直為一個(gè)難點(diǎn)，所以掌握簡(jiǎn)答題的解法和規(guī)律，對(duì)提高學(xué)生的成績(jī)至關(guān)重要。

二、導(dǎo)致化學(xué)簡(jiǎn)答題出錯(cuò)的原因、正確答題思路及具體解法

（一）化學(xué)簡(jiǎn)答題作答中常產(chǎn)生錯(cuò)誤的原因

一是忽視題目中的特殊字眼，審題不清，答非所問(wèn)。二是基礎(chǔ)不扎實(shí)，對(duì)概念的理解不夠透徹。三是思維不清晰，沒(méi)有答中要點(diǎn)。四是文字表達(dá)不清楚，語(yǔ)句不通。五是化學(xué)用語(yǔ)的書寫不規(guī)范。六是對(duì)實(shí)驗(yàn)重視不夠，操作不規(guī)范，缺乏實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)。

（二）做好化學(xué)簡(jiǎn)答題必須掌握答題的一般思路

首先，認(rèn)真審題，明確所要考察內(nèi)容是關(guān)鍵。考生要特別注意看清一些關(guān)鍵字詞，明確考察目的，分清題意。

其次，打破固化思維，重新構(gòu)建知識(shí)體系。思考再現(xiàn)所學(xué)過(guò)的相關(guān)知識(shí)及知識(shí)間的相互聯(lián)系，結(jié)合題干信息重構(gòu)知識(shí)框架。

第三，全面分析，慎重作答?？忌龅竭@類試題切忌盲目作答，一定要讓自己定下神來(lái)，在思考無(wú)誤的情況下進(jìn)行全面完整的書面表達(dá)。

（三）各類簡(jiǎn)答題的具體解法

1．基本概念基本理論題型解法

審清題意后，注重考慮用到的概念、理論的要點(diǎn)和適用范圍，解答時(shí)應(yīng)切中要害，說(shuō)理要全面充分，推理要符合邏輯。

[例1]已知一種氫CH+為1×10-3mol/L的酸和一種COH-為1×10-3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液顯酸性，其原因可能是（ ）

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

[解析]A選項(xiàng)酸、堿都強(qiáng)則中和后呈中性（H+和OH-完全電離）。B選項(xiàng)弱酸溶液中已電離的H+只占溶液中溶質(zhì)的一部分，與強(qiáng)堿中和時(shí)，酸過(guò)量而混合溶液顯酸性。C選項(xiàng)酸強(qiáng)堿弱，中和后生成強(qiáng)酸弱堿鹽或堿過(guò)量，混合液顯堿性。D選項(xiàng)與C選項(xiàng)結(jié)果相同，故正確選項(xiàng)為B。

[知識(shí)要點(diǎn)]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿全部電離，弱酸、弱堿部分電離。

2.元素與化合物知識(shí)題型解法

這類題型一般會(huì)考查一連串物質(zhì)之間的關(guān)系，解答時(shí)要研究提供的條件和信息、出現(xiàn)的現(xiàn)象等，應(yīng)用已掌握的知識(shí)對(duì)應(yīng)地找出突破點(diǎn)，審清題意，仔細(xì)分析各個(gè)反應(yīng)的相互關(guān)系，前后呼應(yīng)，列出要點(diǎn)，然后組織語(yǔ)言進(jìn)行解答。

[例2]A、B、C、D、E代表單質(zhì)或化合物，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，A為地殼中含量?jī)H次于氧的非金屬元素的單質(zhì)，其晶體與金剛石相似。

則A單質(zhì)是 ，它的最高化合價(jià)是 。B的化學(xué)式為 B的晶體類型

B和碳反應(yīng)生成 A和E的化學(xué)方程式為 ，

C的化學(xué)式為 D的化學(xué)為 。

[解析]根據(jù)地殼中元素的含量及金剛石結(jié)構(gòu)相似的條件可以確定A為硅單質(zhì)，B與CaO、NaOH同時(shí)反應(yīng)及A、B、C、D間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可確定為酸性氧化物SiO2，同時(shí)，在答題時(shí)要注意化學(xué)用語(yǔ)準(zhǔn)確而規(guī)范的書寫。

特別是針對(duì)有機(jī)物的框圖題要掌握解題的一般規(guī)律，恰當(dāng)?shù)卣页鐾黄泣c(diǎn)，抓住主要信息尤為重要。

3.實(shí)驗(yàn)題型的解法

解答實(shí)驗(yàn)題要從實(shí)驗(yàn)原理、操作方法、操作的順序等入手，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象及結(jié)論，判斷是什么及為什么的問(wèn)題，同時(shí)要搞清題目的要求，對(duì)應(yīng)回答問(wèn)題。

[例3]Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu，現(xiàn)有濃硝酸、濃硫酸、稀硫酸和稀硝酸、FeCl3溶液及PH試紙，而沒(méi)有其他試劑，簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)氫氣還原得到的產(chǎn)物中是否含堿性氧化物Cu2O。

[解析]此題信息不明朗，需挖掘隱含的條件，（1）紅色產(chǎn)物中有Cu，可能有Cu2O，不可能CuO。（2）Cu2O是堿性氧化物，可溶解于酸中，Cu2O＋2H+＝Cu2+＋Cu＋H2O所給試濟(jì)中，濃硫酸、濃硝酸和稀硝酸都與銅反應(yīng)生成Cu2+，F(xiàn)eCl3溶液與銅反應(yīng)，2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2，也生成了Cu2+，溶液都會(huì)變藍(lán)，分不清Cu2+是銅生成的還是Cu2O反應(yīng)產(chǎn)生的，故只能選用稀硫酸。

[答案]取少量待檢物加入稀硫酸充分?jǐn)嚢?，如果溶液顯藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之則沒(méi)有。

第2篇：碳中和基本概念范文

化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大.如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問(wèn)題的基礎(chǔ).

例題1下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是

A.甘油加水作護(hù)膚劑

B.用明礬凈化水

C.烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

D.燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

方法：從有無(wú)新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析.

捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化.明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al（OH）3膠體的吸附作用；烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕.此三者均為化學(xué)變化.故選A.

總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵.

二、元素周期律、周期表試題的分析技巧

元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面.一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷. 此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等.

例題2已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A.原子半徑 A>B>D>C

B.原子序數(shù) d>c>b>a

C.離子半徑 C>D>B>A

D.單質(zhì)的還原性 A>B>D>C

方法：采用分類歸納法.

捷徑：首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑.陽(yáng)離子為aA2+、bB+，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A；陰離子為cC3-、dD-，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)、離子半徑C>D.再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A.故正確答案為C.

總結(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小.

三、電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧

本內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分.從近十年的高考試卷來(lái)看，水的電離與溶液pH的求算、溶液中離子濃度大小的比較、離子共存，是高考中?？疾凰サ臒狳c(diǎn)內(nèi)容.隨著人們對(duì)環(huán)境保護(hù)意識(shí)的增強(qiáng)，有關(guān)與溶液有關(guān)的廢水分析與處理問(wèn)題，將會(huì)與離子共存、

氣中NO、NO2被充分吸收的結(jié)論.除雜、提純環(huán)節(jié)中，濾渣屬于雜質(zhì)的范疇，在結(jié)合試劑的用量，明確指向Ca（OH）2，另一方面由循環(huán)利用有進(jìn)有出原則，進(jìn)一步確證濾渣成分為Ca（OH）2.試劑用量的控制影響產(chǎn)物種類，由NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1∶1與Ca（OH）2反應(yīng)，應(yīng)用氧化還原思想，得出反應(yīng)原理

NO+NO2+ Ca（OH）2Ca（NO2）2+H2O

亦可類比

NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，

2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

得出相同結(jié)論.當(dāng)n（NO） ∶n（NO2）>1∶1時(shí)，過(guò)量的NO不能被吸收，導(dǎo)致排放氣體中NO含量升高；n（NO）∶n（NO2）

以上為筆者對(duì)化工流程題型的一些思考.在具體使用模型時(shí)，我們應(yīng)以發(fā)展的眼光看待模型，對(duì)模型進(jìn)行合理細(xì)化，以應(yīng)對(duì)試題的各種可能變化，努力使這類問(wèn)題實(shí)現(xiàn)多題一解.

pH求算及中和滴定一起融入未來(lái)的高考試題中.

例題3已知一種c（H+）=1×10-3mol?L-1的酸和一種c（OH-）= 1×10-3 mol? L-1堿溶液等體積混合后，溶液呈酸性.其原因可能是

A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng) B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

C.等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng) D.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽

方法：酸堿中和后所得溶液的酸堿性主要有兩方面因素制約，①鹽的水解，②酸堿用量.解題時(shí)既要考慮酸堿的強(qiáng)弱，又要考慮酸堿用量的多少，兩者缺一不可.

捷徑：題中兩溶液中的c（H+）= c（OH-），采用中和假想法，若是強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合，溶液一定呈中性.現(xiàn)溶液呈酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，且必須是弱酸.以此得答案B.

總結(jié)：中和反應(yīng)后溶液的酸堿性由兩方面決定.該題給出c（H+）=c（OH-），故應(yīng)從酸堿用量考慮.如未理解題意，極易從鹽的水解進(jìn)行分析，故易錯(cuò)選C、D.

四、碳族方面試題的解題方法與技巧

碳族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中，巳波及到新型無(wú)機(jī)非金屬材料及鍺、錫、鉛三種元素的內(nèi)容.

例題4某二價(jià)金屬碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物跟足量鹽酸反應(yīng)，消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6

∶5， 該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

方法：利用假想法.將消耗H+和產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量之比為6∶5 假想成消耗6 mol H+和產(chǎn)生5 mol CO2，然后再行分析求算.

捷徑：設(shè)二價(jià)金屬碳酸鹽為RCO3，碳酸氫鹽為R（HCO3）2，其物質(zhì)的量分別為x和y.根據(jù)題意有：2x

+2y=6 mol，x+2y=5 mol.解得x=1 mol，y=2 mol.混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比為1∶2，選B.

總結(jié)：部分考生在解題時(shí)，將混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質(zhì)的量之比理解成CO2-3和HCO-3，而出現(xiàn)錯(cuò)選D選項(xiàng)的較多.

五、氮族方面試題的解題方法與技巧

氮族元素，作為元素化合物部分的重點(diǎn)內(nèi)容，在近幾年的高考試卷中所占比例較大.其主要內(nèi)容有氮族概念的分析與判斷、氮的氧化物的分析與計(jì)算、硝酸及硝酸的性質(zhì)分析與計(jì)算、磷及磷的化合物的分析與應(yīng)用等.此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析、方程式的合并分析、工業(yè)生產(chǎn)中的用量比較等.此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等.

例題5某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物.當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)， 還原產(chǎn)物是

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

方法：據(jù)題可知，2 mol金屬失去的電子給了1 mol HNO3.可采取討論試算的方法確定選項(xiàng).

捷徑：令金屬為+1價(jià)，失2 mol電子，N被還原后顯+3價(jià).

令金屬為+2價(jià)，失4 mol電子，N被還原后顯+1價(jià).令金屬為+3價(jià)，失6 mol電子，N被還原后顯-1價(jià).選項(xiàng)只有C符合.

總結(jié)：金屬與HNO3反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，是該題求解的關(guān)鍵.部分考生因難以確定金屬的價(jià)態(tài)，而造成無(wú)法獲得結(jié)果.

六、鹵族方面試題的解題方法與技巧

鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等.在解題時(shí)，要充分運(yùn)用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計(jì)算等.

例題6氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是

A.HI和HClO B.HCl和HIO

C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價(jià)不為0.

第3篇：碳中和基本概念范文

一、當(dāng)前高中化學(xué)教學(xué)中存在的問(wèn)題

1.學(xué)生整體素質(zhì)下降，化學(xué)教學(xué)信息量變大

由于近幾年高中教育普及程度越來(lái)越高，很多基礎(chǔ)很差或者在初中階段基本沒(méi)怎么學(xué)的學(xué)生也都順利進(jìn)入高中，這對(duì)高中階段的教學(xué)帶了極大的考驗(yàn)，化學(xué)的教學(xué)面臨的困難變大也是其中一部分.同時(shí)隨著社會(huì)的信息化程度越來(lái)愈高，新的知識(shí)領(lǐng)域不斷出現(xiàn)，科技含量越來(lái)越高，這就要求各門課程所包含的內(nèi)容就越來(lái)越多，并對(duì)學(xué)生提出了更高的要求.

2.教學(xué)觀念陳舊，教師隊(duì)伍整體素質(zhì)有待提高

在傳統(tǒng)的教學(xué)觀念中，整個(gè)教學(xué)過(guò)程都是以教師為中心的原則，教師在這種情況下作為教學(xué)的支配者，對(duì)整個(gè)教學(xué)過(guò)程起著主導(dǎo)作用，雖然教師對(duì)知識(shí)的掌握性很強(qiáng)，能夠很好的引導(dǎo)學(xué)生掌握知識(shí)要點(diǎn)，但是，這同時(shí)也忽視了學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中的主題地位，“滿堂灌輸”的教學(xué)觀念讓學(xué)生在學(xué)習(xí)的過(guò)程中一直處于被動(dòng)狀態(tài).

3.強(qiáng)調(diào)“知識(shí)與能力”目標(biāo)的突破，忽視“過(guò)程與方法”目標(biāo)的設(shè)計(jì)和實(shí)施

當(dāng)前的教育模式過(guò)于強(qiáng)調(diào)“知識(shí)與能力”目標(biāo)的突破，例如，幾乎所有的學(xué)生對(duì)一些化學(xué)符號(hào)，如，H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca元素周期表中的前20個(gè)都當(dāng)做口訣來(lái)背誦，并要求在草稿紙上不斷的默寫，還有一些實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行反復(fù)的習(xí)題訓(xùn)練，以為這些知識(shí)只需要多做幾次題目就行，這種模式忽視了過(guò)程與方法目標(biāo)的設(shè)計(jì)與實(shí)施.

4.課堂結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)不合理，缺乏彈性

目前，我國(guó)高中階段的教師大部分是用一套十分固定的教案來(lái)教育所有的學(xué)生，不管學(xué)生水平差異有多大，在一堂課內(nèi)需要接受的知識(shí)十分確定.這種教學(xué)模式十分依賴教參課和課本內(nèi)容，不能針對(duì)不同層次學(xué)生的需要來(lái)對(duì)教材進(jìn)行適當(dāng)?shù)娜∩?，從而使得課堂內(nèi)容缺乏彈性.

二、關(guān)于改善目前高中化學(xué)教學(xué)弊端的幾點(diǎn)建議

1.改變課堂學(xué)習(xí)方式

高中化學(xué)教材中的化學(xué)理論、基本概念等基礎(chǔ)知識(shí)，依靠學(xué)生自己的努力，或者通過(guò)與其他學(xué)生相互之間的討論學(xué)習(xí)可以很好的掌握.對(duì)于這些十分基礎(chǔ)的知識(shí)教師可以簡(jiǎn)單提點(diǎn)即可，讓學(xué)生在討論合作和自學(xué)中去掌握.如果，討論或自學(xué)過(guò)程中遇到不能解決的問(wèn)題，這個(gè)時(shí)候教師就需要進(jìn)行認(rèn)真而詳細(xì)的講解，千萬(wàn)不能讓教師在一個(gè)問(wèn)題上講的滔滔不絕，那樣會(huì)讓學(xué)生十分厭煩，而且散失學(xué)習(xí)的興趣.有效地將學(xué)生的“接受性學(xué)習(xí)”改變?yōu)椤拔招詫W(xué)習(xí)”，使學(xué)生的主觀能動(dòng)性得到充分的發(fā)揮，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和合作意識(shí).讓學(xué)生通過(guò)課堂學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)合作，學(xué)會(huì)討論，終身受益.

2.提高教師教學(xué)技巧

教師必須提高教學(xué)技巧、技能.教師是教學(xué)活動(dòng)的組織者，教師的教學(xué)基本功直接影響著課堂教學(xué)效果.因此，教師必須掌握一定的教學(xué)技巧，教師提出問(wèn)題后要善于等待，給學(xué)生一定的思考時(shí)間，不要急于給出答案. 教師如果教學(xué)語(yǔ)言風(fēng)趣、幽默，就能很好地吸引學(xué)生的注意力，學(xué)生就喜歡聽(tīng)，教學(xué)活動(dòng)自然活躍、歡快，當(dāng)然教學(xué)效果就佳.同時(shí)教師的肢體語(yǔ)言對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)也起著潛移默化的作用，因此，恰當(dāng)運(yùn)用手勢(shì)、表情、動(dòng)作等肢體語(yǔ)言于教學(xué)活動(dòng)，可以避免學(xué)生因長(zhǎng)時(shí)間機(jī)械聽(tīng)課造成疲勞.

3.精心設(shè)計(jì)問(wèn)題，使課本與實(shí)際生活貼近

在我們的實(shí)際生活中，化學(xué)知識(shí)應(yīng)用十分廣泛，化學(xué)課堂設(shè)計(jì)的問(wèn)題必須能體現(xiàn)新課程關(guān)注生活的特點(diǎn)，結(jié)合學(xué)生已有的實(shí)際經(jīng)驗(yàn)和熟悉的生活現(xiàn)象來(lái)設(shè)計(jì)課堂的切入點(diǎn)，這樣就能真正地將課本與豐富多彩的生活聯(lián)系起來(lái)，使學(xué)生在化學(xué)課堂中得到學(xué)習(xí)的樂(lè)趣.處于青少年階段的高中生往往對(duì)生活和自然界中的化學(xué)現(xiàn)象的探究欲和好奇心十分強(qiáng)烈，這對(duì)引發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣有極大的幫助，教師應(yīng)該致力于保持和增進(jìn)學(xué)生的這種好奇心好探究欲.例如，在學(xué)習(xí)“碳和碳的氧化物”這一個(gè)章節(jié)的內(nèi)容時(shí)，教師設(shè)計(jì)如下此類的問(wèn)題用以激發(fā)學(xué)生的好奇心：在古代，人們會(huì)把修建房屋時(shí)用的木立柱埋在土中的部分的表面用火燒得黒焦，這種做法有什么目的呢，這是運(yùn)用了什么科學(xué)原理呢，利用的碳元素具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)呢？這個(gè)問(wèn)題的設(shè)置不但能激發(fā)學(xué)生的探索和思考，還有利于“情感、態(tài)度與價(jià)值觀”目標(biāo)的突破.在古代人們就能夠利用化學(xué)原理來(lái)服務(wù)自己，在現(xiàn)代的生活中就更應(yīng)該好好學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，利用化學(xué)知識(shí)來(lái)改善我們的生活，提升我們的生活品質(zhì).

4.注重實(shí)踐，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力

第4篇：碳中和基本概念范文

關(guān)鍵詞：亞溫淬火 調(diào)質(zhì)處理 抗拉強(qiáng)度

1 金屬熱處理的基本概念

熱處理工藝一般包括加熱、保溫、冷卻三個(gè)過(guò)程，有時(shí)只有加熱和冷卻兩個(gè)過(guò)程。這些過(guò)程互相銜接，不可間斷。加熱是熱處理的重要工序之一。金屬熱處理的加熱方法很多，最早是采用木炭和煤作為熱源，進(jìn)而應(yīng)用液體和氣體燃料。電的應(yīng)用使加熱易于控制，且無(wú)環(huán)境污染。利用這些熱源可以直接加熱，也可以通過(guò)熔融的鹽或金屬，以至浮動(dòng)粒子進(jìn)行間接加熱。金屬加熱時(shí)，工件暴露在空氣中，常常發(fā)生氧化、脫碳（即鋼鐵零件表面碳含量降低），這對(duì)于熱處理后零件的表面性能有很不利的影響。因而金屬通常應(yīng)在可控氣氛或保護(hù)氣氛中、熔融鹽中和真空中加熱，也可用涂料或包裝方法進(jìn)行保護(hù)加熱。

2 具體成型處理方法的歸納

從以上定義可以看出，不論是退火、正火、淬火還是回火，熱處理過(guò)程中都要對(duì)工件進(jìn)行加熱、保溫和冷卻。所以金屬熱處理中，加熱速度，保溫時(shí)間和冷卻速度成為熱處理工藝中最重要的工藝參數(shù)?！八陌鸦稹敝校慊鸷突鼗穑〞r(shí)效）關(guān)系最為密切，常常配合使用，二者缺一不可。但在實(shí)際生產(chǎn)中，為了節(jié)約成本，提高生產(chǎn)效率，對(duì)于性能要求低的產(chǎn)品，往往用在線淬火代替淬火爐淬火，用自然時(shí)效代替回火。比如在擠壓6060、6063等低合金化合金型材時(shí)，由于這些合金的淬火敏感性很低，硅、鎂在固溶溫度以上固溶很快。所以在保證擠壓材出料口溫度高于固溶溫度時(shí)，通過(guò)風(fēng)冷淬火也能獲得固溶程度較大的過(guò)飽和固溶體。

3 材料成型和熱處理仿真研究

在微觀設(shè)計(jì)活動(dòng)的語(yǔ)境下，材料、成型、形態(tài)三者有著相互作用的關(guān)系，不僅僅是選擇和被選擇或是選擇和接受的一般關(guān)系。材料和成型——材料是微觀設(shè)計(jì)活動(dòng)中所涉及到的材料（包括天然材料和人造材料），成型是材料基于其物理和化學(xué)特性上的成型??；成型是材料在物理上和化學(xué)上變化后的結(jié)果或以化學(xué)變化為手段產(chǎn)生的物理上的形態(tài)結(jié)果。如　：鋁材在鑄造的過(guò)程中，利用其化學(xué)特性使之在特定條件下改變材料特性，又因特定外部條件的作用恢復(fù)鑄造之前的特性，但此時(shí)的物理形態(tài)已經(jīng)發(fā)生了較大的變化，達(dá)到設(shè)計(jì)師的設(shè)計(jì)需求。材料決定成型，也就是說(shuō)，在材料既定的前提下，成型是材料的特性（物理、化學(xué)特性）規(guī)定的；超出材料特性（物理、化學(xué)特性）的成型方式，在現(xiàn)實(shí)的微觀設(shè)計(jì)活動(dòng)中存在的幾率很小，或只能通過(guò)材料和材料的復(fù)合使用才能達(dá)到　；即使在CAD軟體中可以近似模擬，在微觀設(shè)計(jì)活動(dòng)中可能成本很高失去實(shí)用價(jià)值或存在本身并不合理。如：一個(gè)由塑料制成的箱子和一個(gè)由木材制成的箱子，由于他們應(yīng)用的材料不同，使得在實(shí)踐加工之后產(chǎn)生的形態(tài)結(jié)果迥然不同。在為廣大受眾服務(wù)的批量化生產(chǎn)條件下，塑料的箱子以注塑成型的方式制成，材料的物理和化學(xué)特性，如上文所介紹的，其轉(zhuǎn)角和過(guò)度的部位應(yīng)呈現(xiàn)r半徑轉(zhuǎn)角的形態(tài)，以方便液態(tài)的塑料在模腔中的均勻流動(dòng)和分布，減少生產(chǎn)缺陷??；而換一種加工方式，塑料箱子的形態(tài)也可能是清棱清角的形態(tài)，但其結(jié)果理想程度不如前者。

4 在成型技術(shù)中的金屬熱處理應(yīng)用

由于材料的特性決定這樣的缺陷明顯——應(yīng)力的分布沒(méi)有注塑成型的形態(tài)分布均勻，在粘接處應(yīng)力集中，容易變形或損壞。并且，從生產(chǎn)的角度考慮，由于粘接成型加工特點(diǎn)的限制，這樣的成型方式在大多情況下要由手工完成，很難適應(yīng)服務(wù)廣義大眾的批量化生產(chǎn)。成型和形態(tài)不一定是一一對(duì)應(yīng)的方式，相同的成型方式由于所應(yīng)用的材料不同而產(chǎn)生不同的加工形態(tài)??；不同材料之間的相似性決定了不同材料，在不同的外部環(huán)境下（如溫度不同、壓力不同、應(yīng)用于材料中的添加劑不同等），可以應(yīng)用同一種或是原理相同的成型方式??；而材料之間的差異性使材料在應(yīng)用了相同的成型工藝之后產(chǎn)生的形態(tài)不盡相同。如　：金屬的鑄造和塑料的鑄造?。阂簯B(tài)金屬在型腔里流動(dòng)狀態(tài)不穩(wěn)定，并伴有一定的化學(xué)變化，液態(tài)材料冷卻后沒(méi)有充實(shí)型腔，在金屬材料冷卻時(shí)產(chǎn)生的一般缺陷是形態(tài)內(nèi)部有孔，通常在外表上看不出來(lái)，這是金屬的特性決定的??；但塑料鑄造成型的缺陷大多數(shù)情況下是塌縮，在外表上比較容易辨別。兩種材料在工藝成型上，采用了相似的方式，卻產(chǎn)生了不盡相同的形態(tài)和外觀?。粚?dǎo)致在微觀設(shè)計(jì)活動(dòng)中，設(shè)計(jì)師在最終形態(tài)上的要求改變。相同的形態(tài)可以由不同的成型方式來(lái)實(shí)現(xiàn)?。幌嗤男螒B(tài)在結(jié)構(gòu)上不一定相同，即同樣的產(chǎn)品形態(tài)可以由不同的結(jié)構(gòu)方式結(jié)合而成，不同的材料在實(shí)現(xiàn)同一個(gè)形態(tài)時(shí)采用的方式不盡相同。

參考文獻(xiàn)：

第5篇：碳中和基本概念范文

準(zhǔn)備性復(fù)習(xí)又可稱為基礎(chǔ)性復(fù)習(xí)，一般在新學(xué)年開(kāi)始前進(jìn)行，目的是使學(xué)生形成學(xué)習(xí)新知識(shí)的準(zhǔn)備，縮小學(xué)生間學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的差異。例如，在高中一年級(jí)開(kāi)學(xué)前兩周對(duì)初中化學(xué)內(nèi)容的復(fù)習(xí)即屬于此類。日常為配合新課教學(xué)而對(duì)舊知識(shí)所作的復(fù)習(xí)也是一種準(zhǔn)備性復(fù)習(xí)。

日常性復(fù)習(xí)主要包括新課結(jié)束時(shí)的鞏固性復(fù)習(xí)和新課前的檢查性復(fù)習(xí)（檢查前一課的學(xué)習(xí)效果和課后復(fù)習(xí)情況），它們一般不占用整節(jié)課時(shí)，是最基本和最經(jīng)常的復(fù)習(xí)。

階段性復(fù)習(xí)是在學(xué)完一章或一個(gè)單元（包括若干節(jié)或若干章）后的復(fù)習(xí)，期中復(fù)習(xí)和期末復(fù)習(xí)也可以劃屬于階段性復(fù)習(xí)。

終結(jié)性復(fù)習(xí)指學(xué)業(yè)結(jié)束時(shí)的復(fù)習(xí)，主要指初中化學(xué)總復(fù)習(xí)和高中化學(xué)總復(fù)習(xí)。

復(fù)習(xí)能夠使學(xué)生鞏固和掌握所學(xué)的知識(shí)技能，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)作好準(zhǔn)備，能夠使他們學(xué)到的知識(shí)技能系統(tǒng)化、規(guī)律化和簡(jiǎn)明化，幫助他們把學(xué)到的知識(shí)技能相互聯(lián)系、進(jìn)行綜合，進(jìn)一步發(fā)展和深化，提高學(xué)習(xí)水平，培養(yǎng)和發(fā)展他們分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。復(fù)習(xí)對(duì)于提高中學(xué)化學(xué)教學(xué)質(zhì)量具有很重要的作用，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一件非常重要的工作。

簡(jiǎn)單地重復(fù)、記憶和大量地做題不是科學(xué)的復(fù)習(xí)，不能收到上述效果?？茖W(xué)的復(fù)習(xí)應(yīng)該具有針對(duì)性、系統(tǒng)性、綜合性、發(fā)展性、啟發(fā)性和計(jì)劃性，講究方法，講求實(shí)效。

所謂針對(duì)性是指以教學(xué)大綱為依據(jù)，對(duì)學(xué)生掌握知識(shí)技能和能力發(fā)展情況查缺找弱，針對(duì)性地采取補(bǔ)救措施，保證全面完成教學(xué)任務(wù)，實(shí)現(xiàn)既定的教學(xué)目的。

所謂系統(tǒng)性是指使所學(xué)知識(shí)技能相互聯(lián)系，形成反映本質(zhì)關(guān)系的統(tǒng)一整體，有綱有目，條塊分明。

中學(xué)化學(xué)的內(nèi)容十分豐富，在平時(shí)只能一部分一部分地教學(xué)，使各部分之間的聯(lián)系受到削弱。例如，關(guān)于原子組成、原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)等物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)被分散在各個(gè)年級(jí)；氧化還原反應(yīng)跟原子結(jié)構(gòu)，電離、水解跟可逆反應(yīng)等相互間本來(lái)存在著的聯(lián)系，由于分割而不容易被學(xué)生掌握。這種情況需要通過(guò)復(fù)習(xí)的綜合性來(lái)解決。

發(fā)展性指通過(guò)復(fù)習(xí)不但要強(qiáng)化學(xué)生的理解和記憶，還要使學(xué)生的知識(shí)技能學(xué)習(xí)水平得到發(fā)展和提高，努力促進(jìn)學(xué)生智能的發(fā)展。

啟發(fā)性指要以學(xué)生為復(fù)習(xí)的主體，引導(dǎo)、啟發(fā)他們自覺(jué)和主動(dòng)地動(dòng)腦動(dòng)手，不依賴教師，做復(fù)習(xí)的主人。

制訂復(fù)習(xí)計(jì)劃是提高復(fù)習(xí)效率的有效保證。復(fù)習(xí)要有計(jì)劃地進(jìn)行，內(nèi)容、要求和進(jìn)度要有周密的安排，這是計(jì)劃性的主要含義。

復(fù)習(xí)還要講究方法，不因循守舊，不搞固定模式，復(fù)習(xí)方法多樣化，從實(shí)際出發(fā)，講求實(shí)效。復(fù)習(xí)常常跟教學(xué)測(cè)量評(píng)價(jià)相結(jié)合，在復(fù)習(xí)后進(jìn)行練習(xí)、測(cè)驗(yàn)或考試，以便評(píng)定教學(xué)效果，得到教學(xué)反饋信息。

一、搞好復(fù)習(xí)必須處理好的幾種關(guān)系

（一）要處理好復(fù)習(xí)與教學(xué)的關(guān)系

復(fù)習(xí)要“源于平時(shí)、高于平時(shí)”。平時(shí)教學(xué)是復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)，不打好這個(gè)基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)是不可能搞好的。否則，平時(shí)教學(xué)不就可以取消而用復(fù)習(xí)來(lái)代替嗎？還要處理好平時(shí)復(fù)習(xí)跟總復(fù)習(xí)的關(guān)系。平時(shí)復(fù)習(xí)是平時(shí)教學(xué)的組成部分，有的教師不注意扎扎實(shí)實(shí)搞好平時(shí)教學(xué)和平時(shí)復(fù)習(xí)，一味加快平時(shí)進(jìn)度以增加復(fù)習(xí)時(shí)間，讓總復(fù)習(xí)多來(lái)幾遍。顯然，這樣做是違反認(rèn)識(shí)規(guī)律、也違反教學(xué)規(guī)律的。這就好比把米燒成夾生飯?jiān)倩劐伋矗吹拇螖?shù)再多也難把飯炒熟。此外，復(fù)習(xí)時(shí)切忌把平時(shí)教學(xué)原樣重復(fù)一遍，要從新的高度、用新的方式幫助學(xué)生更好地理解和掌握，但又不能把復(fù)習(xí)變成上新課。

（二）處理好鞏固基礎(chǔ)與綜合提高的關(guān)系

鞏固基礎(chǔ)與綜合提高都是復(fù)習(xí)的任務(wù)。只強(qiáng)調(diào)鞏固基礎(chǔ)不注意綜合提高，不能使復(fù)習(xí)達(dá)到應(yīng)有的高度；反過(guò)來(lái)，只強(qiáng)調(diào)綜合提高而忽視打好基礎(chǔ)，也不能達(dá)到預(yù)定的目的。只有肯下功夫，認(rèn)真復(fù)習(xí)好基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，才能又快又好地完成綜合提高的任務(wù)。有一則笑話說(shuō)，有一個(gè)蠢人吃了五碗飯才把肚子吃飽，他恍然大悟地說(shuō)，原來(lái)第五碗飯才能把肚子吃飽！早知道這樣，前面四碗飯不用吃了……。我們一定不要犯類似的錯(cuò)誤。

（三）處理好系統(tǒng)與重點(diǎn)的關(guān)系

復(fù)習(xí)時(shí)要抓住主線，形成網(wǎng)絡(luò)，使學(xué)生的知識(shí)、技能系統(tǒng)化；但又要從學(xué)生的實(shí)際情況出發(fā)，找到平時(shí)教學(xué)的疏漏和薄弱環(huán)節(jié)，有重點(diǎn)地進(jìn)行復(fù)習(xí)，這樣才能顯著地提高復(fù)習(xí)的效率。

（四）處理好理論知識(shí)與其它內(nèi)容的關(guān)系

化學(xué)概念是化學(xué)理論的基礎(chǔ)，每一種化學(xué)符號(hào)、每一種實(shí)驗(yàn)方法都跟一定的化學(xué)理論聯(lián)系著，化學(xué)理論反映了物質(zhì)及其變化的相互聯(lián)系和規(guī)律性，化學(xué)計(jì)算則從量的方面反映這種相互聯(lián)系。因此，以理論為中心可以把中學(xué)化學(xué)的各類內(nèi)容聯(lián)系在一起，使化學(xué)知識(shí)技能形成一定的系統(tǒng)。在復(fù)習(xí)時(shí)要發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用，注意運(yùn)用化學(xué)基礎(chǔ)理論加深對(duì)基本概念的本質(zhì)認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化，注意使化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)跟有關(guān)的理論聯(lián)系起來(lái)。

（五）處理好統(tǒng)一復(fù)習(xí)與因材施教的關(guān)系

復(fù)習(xí)課必須面向全體學(xué)生，使全體學(xué)生都能得到提高。學(xué)生的學(xué)習(xí)情況存在差別，對(duì)于不同的教學(xué)班，應(yīng)該從實(shí)際情況出發(fā)，在內(nèi)容、重點(diǎn)、速度和要求上適當(dāng)作調(diào)整。對(duì)于同一教學(xué)班，實(shí)踐證明，“面向差生慢起步、立足雙基漸加速”是必要和可行的，可以使不同水平的學(xué)生都得到提高。

（六）處理好學(xué)生復(fù)習(xí)與教師復(fù)習(xí)的關(guān)系

教師復(fù)習(xí)的效果比較好，但是，學(xué)生是復(fù)習(xí)的主體，教師的復(fù)習(xí)只是輔的外部因素。沒(méi)有學(xué)生的主動(dòng)參加，教師的復(fù)習(xí)很難收到效果。學(xué)生自己編寫的復(fù)習(xí)小結(jié)或提綱，盡管常常不及教師編寫的完善，但前者的效果卻往往優(yōu)于后者，其原因就在這里。在教師復(fù)習(xí)過(guò)程中，吸引學(xué)生積極參加，師生協(xié)同合作，可以進(jìn)一步提高復(fù)習(xí)的效果。學(xué)生先行復(fù)習(xí)，可以提高教師復(fù)習(xí)的起點(diǎn)，也可以使師生配合更加協(xié)調(diào)，使復(fù)習(xí)搞得更好。在教師作階段復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)之前，應(yīng)要求學(xué)生提前進(jìn)行自我復(fù)習(xí)。

（七）處理好記憶與思考、應(yīng)用的關(guān)系

通過(guò)復(fù)習(xí)，要強(qiáng)化學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的記憶，但更重要的是理解、應(yīng)用和掌握，是綜合運(yùn)用和學(xué)生能力的發(fā)展與提高。復(fù)習(xí)不等于記憶，記憶不是復(fù)習(xí)的主要任務(wù)和方法，它不能保證達(dá)到復(fù)習(xí)的各種目的。要提倡在理解基礎(chǔ)上的記憶，在應(yīng)用中加深理解、鞏固記憶。要以思維能力為核心，促進(jìn)學(xué)生能力的發(fā)展，反對(duì)注入式的復(fù)習(xí)，多給學(xué)生思考、應(yīng)用的時(shí)間和機(jī)會(huì)。

（八）處理好練習(xí)與復(fù)習(xí)的關(guān)系

練習(xí)在復(fù)習(xí)中具有重要的地位和作用，它以認(rèn)真和系統(tǒng)地復(fù)習(xí)、整理有關(guān)知識(shí)技能為基礎(chǔ)。但是，過(guò)分強(qiáng)調(diào)練習(xí)、只是讓學(xué)生做題，把復(fù)習(xí)跟練習(xí)等同起來(lái)而忽視學(xué)生認(rèn)知結(jié)構(gòu)的形成和完善，不能使學(xué)生的練習(xí)做到正確、合理、迅速和高效率，這種做法是不科學(xué)的。復(fù)習(xí)中的練習(xí)題大體上可以分為基礎(chǔ)復(fù)習(xí)題、理解應(yīng)用題和綜合提高題3個(gè)層次由低到高的類型。它們應(yīng)當(dāng)互相配合，各有適當(dāng)?shù)谋壤蛿?shù)量。

（九）處理好大綱、教科書與參考書的關(guān)系

在階段復(fù)習(xí)和總復(fù)習(xí)中，為了便于學(xué)生自己復(fù)習(xí)，常常需要提供復(fù)習(xí)提綱或復(fù)習(xí)參考資料。好的復(fù)習(xí)提綱和復(fù)習(xí)參考資料具有系統(tǒng)性、簡(jiǎn)明性和啟發(fā)性，可以給復(fù)習(xí)帶來(lái)某些方便。目前社會(huì)上流傳的參考書種類很多，各有特點(diǎn)，也水平參差不齊，少不了魚(yú)龍混雜。教師要在認(rèn)真研究的基礎(chǔ)上指導(dǎo)學(xué)生選好，或者由教師自行編寫，力戒多、濫。從根本上說(shuō)來(lái)，教學(xué)大綱和教科書是復(fù)習(xí)的依據(jù)，也是編寫復(fù)習(xí)提綱和復(fù)習(xí)參考資料的根據(jù)。在使用復(fù)習(xí)提綱和復(fù)習(xí)參考資料復(fù)習(xí)之后，仍應(yīng)注意跟大綱和教科書進(jìn)行對(duì)照。

（十）處理好智力因素與非智力因素的關(guān)系

在復(fù)習(xí)時(shí)不但要重視知識(shí)技能的復(fù)習(xí)與智能的發(fā)展提高，還應(yīng)該重視學(xué)生良好的非智力品質(zhì)的培養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生正確的復(fù)習(xí)目的和態(tài)度、堅(jiān)強(qiáng)的意志和堅(jiān)持不懈、百折不撓的精神，勤奮、嚴(yán)謹(jǐn)、踏實(shí)、精細(xì)的優(yōu)良學(xué)風(fēng)，積極、穩(wěn)定而持久的情緒，使學(xué)生學(xué)會(huì)自我控制和調(diào)節(jié)心理狀態(tài)，不驕不躁、謙遜團(tuán)結(jié)，德、智、體、美全面和諧地發(fā)展。

二、復(fù)習(xí)的實(shí)施

（一）日常性復(fù)習(xí)

及時(shí)和經(jīng)常地使新舊知識(shí)聯(lián)系，可以有效地防止遺忘現(xiàn)象。在對(duì)新課作鞏固性復(fù)習(xí)時(shí)，最好不要把新課過(guò)程原樣重復(fù)，因?yàn)檫@樣對(duì)學(xué)生幫助不大，會(huì)使學(xué)生失去聽(tīng)課興趣。要努力用新的方式歸納、概括新課內(nèi)容，幫助學(xué)生從新的角度來(lái)理解和掌握概念，達(dá)到新的高度。例如，在元素的平均原子量和近似原子量教學(xué)中，用下列關(guān)系式幫助學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固有關(guān)概念：

則元素X的平均原子量=x1·M1+x2·M2+…

元素X的近似原子量=x1·A1+x2·A2+…

或者用下圖表示各概念間的關(guān)系：

學(xué)生感到收獲大、新鮮，增加了學(xué)習(xí)興趣。

日常性復(fù)習(xí)常采用講授法、談話法、提問(wèn)法以及練習(xí)法等方法，備課時(shí)，要精心設(shè)計(jì)鞏固復(fù)習(xí)的方案、課前復(fù)習(xí)的提問(wèn)題和鞏固復(fù)習(xí)新知識(shí)的復(fù)習(xí)題、思考題和練習(xí)題。

（二）階段性復(fù)習(xí)

階段性復(fù)習(xí)可以先按單元進(jìn)行，然后再?gòu)?fù)習(xí)各單元間的綜合聯(lián)系。在復(fù)習(xí)前先要調(diào)查學(xué)生在本階段的學(xué)習(xí)情況，了解學(xué)習(xí)的薄弱環(huán)節(jié)和存在問(wèn)題，確定復(fù)習(xí)的內(nèi)容及重點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上制訂復(fù)習(xí)方案，幫助學(xué)生排除疑難、辨析概念、綜合聯(lián)系，彌補(bǔ)學(xué)習(xí)上的缺陷，做好單元知識(shí)總結(jié)；還可以在適當(dāng)?shù)碾A段作某些專題復(fù)習(xí)，揭示規(guī)律，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的水平。例如關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的專題復(fù)習(xí)，化學(xué)反應(yīng)類型的專題復(fù)習(xí)，各類置換反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)，氧化還原反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)，以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)計(jì)算專題復(fù)習(xí)等等。對(duì)一些內(nèi)容可以采用圖表形式。

階段性復(fù)習(xí)通常以課時(shí)為單位，采用講授法、談話法、提問(wèn)法、練習(xí)法等方法。為配合階段性復(fù)習(xí)而編選的練習(xí)題應(yīng)注意綜合運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，其數(shù)量可比日常性復(fù)習(xí)多些。

（三）終結(jié)性復(fù)習(xí)

在終結(jié)性復(fù)習(xí)之前，要認(rèn)真學(xué)習(xí)教學(xué)大綱，研究學(xué)生的具體情況，確定復(fù)習(xí)的起點(diǎn)、目標(biāo)、內(nèi)容和重點(diǎn)，制訂合理的復(fù)習(xí)計(jì)劃，精心編選復(fù)習(xí)提綱和練習(xí)題，還要認(rèn)真地制訂每節(jié)課的教案。

終結(jié)性復(fù)習(xí)通常分為三輪進(jìn)行。第一輪主要是按課本結(jié)構(gòu)進(jìn)行，次序可適當(dāng)調(diào)整，著重打好基礎(chǔ)，輔以一定的例題示范和練習(xí)。要通過(guò)這一輪復(fù)習(xí)使學(xué)生認(rèn)真掌握各章節(jié)的基本內(nèi)容和要點(diǎn)，加深理解和加強(qiáng)前后聯(lián)系，克服遺忘現(xiàn)象。第一輪復(fù)習(xí)要穩(wěn)扎穩(wěn)打，不能追求速度。

第二輪以綜合提高為目的，通常按照化學(xué)基本概念和化學(xué)基本理論、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化學(xué)、化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)計(jì)算和化學(xué)實(shí)驗(yàn)6個(gè)專題進(jìn)行。復(fù)習(xí)時(shí)要著重系統(tǒng)整體知識(shí)技能，加強(qiáng)知識(shí)技能間的綜合聯(lián)系，注意總結(jié)規(guī)律性的知識(shí)，加深、發(fā)展對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解。例如，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)各類物質(zhì)的反應(yīng)規(guī)律和制取規(guī)律、非金屬單質(zhì)置換規(guī)律、陽(yáng)陰離子放電順序與產(chǎn)物規(guī)律、判斷或比較微粒大小的規(guī)律、氧化性還原性強(qiáng)弱的規(guī)律、離子共存或不能共存的規(guī)律、晶體物質(zhì)的熔沸點(diǎn)規(guī)律等等。要注意規(guī)律的適用范圍和例外情況。

有些概念容易混淆，例如同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素和同系物；電解和電離；原電池和電解池；電解和電鍍等等，可以通過(guò)比較，找出它們的異同，加深理解，防止混淆。在第二輪復(fù)習(xí)中還要通過(guò)典型例題的講解、理解應(yīng)用題和綜合提高題的訓(xùn)練以及錯(cuò)例分析，幫助學(xué)生總結(jié)題型和解題規(guī)律，研究解題思路、掌握解題方法和解題規(guī)范，提高他們分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

第三輪以知識(shí)技能的綜合運(yùn)用和融會(huì)貫通為目的，進(jìn)行綜合提高訓(xùn)練，介紹新穎題型，要以學(xué)生自我復(fù)習(xí)為主，教師注意做好個(gè)別輔導(dǎo)工作。

終結(jié)性復(fù)了采用講授法、談話法、練習(xí)法以外還可以采用實(shí)驗(yàn)法。實(shí)驗(yàn)法不但適用于復(fù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)操作方面的知識(shí)，也可以用于復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)、化學(xué)基本概念和化學(xué)基本理論方面的知識(shí)。

用實(shí)驗(yàn)法復(fù)習(xí)時(shí)，一般不是重復(fù)過(guò)去的實(shí)驗(yàn)，而是對(duì)原來(lái)的實(shí)驗(yàn)加以提高、綜合，或者根據(jù)復(fù)習(xí)內(nèi)容設(shè)計(jì)新的實(shí)驗(yàn)，或者要

的鑒別或分離、關(guān)于硫及其化合物的系列實(shí)驗(yàn)、電解池與原電池的組合等等。實(shí)驗(yàn)應(yīng)富有知識(shí)性和思考性。完成實(shí)驗(yàn)習(xí)題對(duì)幫助學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)方法、靈活運(yùn)用知識(shí)技能和提高能力能起較大的作用?？梢圆捎媒處熝菔緦?shí)驗(yàn)的形式，并且跟討論、講解結(jié)合；在時(shí)間允許時(shí)，也可以采用在實(shí)驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)的形式。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)展覽是復(fù)習(xí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的內(nèi)容的一種好形式。展覽可以分為常用的儀器及其使用；藥品的存放；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作；常見(jiàn)氣體的制取和收集；物質(zhì)的提純、鑒別和檢驗(yàn)；重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)等幾個(gè)部分順序陳列。每個(gè)部分的各陳列項(xiàng)目都應(yīng)當(dāng)配以醒目標(biāo)簽，其內(nèi)容包括本項(xiàng)目的原理、操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)果處理、注意事項(xiàng)等說(shuō)明，還應(yīng)適當(dāng)提出思考題或?qū)嶒?yàn)習(xí)題。例如，關(guān)于氧氣的制取、收集和性質(zhì)試驗(yàn)這個(gè)項(xiàng)目，應(yīng)陳列氧氣的制取和收集裝置、制取氧氣常用的兩組藥品（高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳）以及試驗(yàn)氧氣性質(zhì)用的儀器和藥品等。在標(biāo)簽上寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式、操作步驟和注意事項(xiàng)；還可以提出一系列問(wèn)題讓學(xué)生回答和思考。例如：加熱盛放固體藥品的試管時(shí)，為什么試管口要向下傾斜？使木炭在氧氣中燃燒前為什么先要把木炭加熱到發(fā)紅？為什么要把木炭慢慢地由瓶口伸到瓶底？硫在氧氣中燃燒跟在空氣中燃燒有何不同？做鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)前為什么要預(yù)先在集氣瓶底裝少量水或者鋪一層細(xì)砂？如果只有氯酸鉀和高錳酸鉀如何制取氧氣？等等。也可以擴(kuò)大展覽內(nèi)容的范圍，增加各種知識(shí)系統(tǒng)圖、比較表、衍變關(guān)系圖、化工生產(chǎn)流程圖、各種標(biāo)本模型等，把化學(xué)實(shí)驗(yàn)展覽擴(kuò)大為系統(tǒng)的化學(xué)復(fù)習(xí)展覽。布置化學(xué)實(shí)驗(yàn)展覽和制作展覽標(biāo)簽可以吸收學(xué)生參加一部分工作，激發(fā)他們動(dòng)手動(dòng)腦的學(xué)習(xí)興趣，但教師要做好指導(dǎo)和組織工作，能對(duì)學(xué)生的復(fù)習(xí)有所幫助。

準(zhǔn)備和布置好的展覽一般在第二輪結(jié)束時(shí)組織學(xué)生參觀，在第三輪復(fù)習(xí)時(shí)，由學(xué)生自由參觀，還可以讓學(xué)生動(dòng)手操作，讓學(xué)生根據(jù)自己的需要選擇重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，教師要做好組織安排和安全工作。STS教育和活動(dòng)課教學(xué)基本功。

怎樣在化學(xué)教學(xué)中進(jìn)行STS教育

STS是英文“科學(xué)（Science）”、“技術(shù)（Technology）”和“社會(huì)（Society）”的縮寫。STS教育以培養(yǎng)了解科學(xué)技術(shù)及其社會(huì)價(jià)值、能夠在一定程度上參與科學(xué)技術(shù)決策的公民，培養(yǎng)了解建設(shè)現(xiàn)代化社會(huì)對(duì)科學(xué)技術(shù)進(jìn)步的需求、能夠應(yīng)用科學(xué)技術(shù)致力于經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展的廣大人才為目標(biāo)。它要求科學(xué)教育面向現(xiàn)代化建設(shè)，注重滲透技術(shù)教育，使學(xué)生體驗(yàn)技術(shù)在科學(xué)與社會(huì)之間的橋梁作用，認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)與社會(huì)的交互影響，理解科學(xué)技術(shù)發(fā)展的綜合化、整體化特征，理解科學(xué)技術(shù)作為“第一生產(chǎn)力”的社會(huì)價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生參與科學(xué)技術(shù)決策的意識(shí)和能力；認(rèn)為理解和掌握科學(xué)，不只在于靜態(tài)的“科學(xué)知識(shí)”，更在于跟科學(xué)探究和技術(shù)實(shí)踐聯(lián)系在一起的“科學(xué)技術(shù)過(guò)程”。STS教育主張?jiān)诳茖W(xué)技術(shù)的全面教育中優(yōu)化科學(xué)素養(yǎng)教育，在調(diào)整課程結(jié)構(gòu)、改革教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法中實(shí)現(xiàn)其人才培養(yǎng)目標(biāo)。

一、化學(xué)教學(xué)中的STS教育優(yōu)勢(shì)

學(xué)校教育改革的核心是課程改革。在化學(xué)教學(xué)中實(shí)施STS教育的基本條件，就在于根據(jù)STS教育的理論，優(yōu)化化學(xué)課程設(shè)計(jì)，發(fā)揚(yáng)化學(xué)教學(xué)中的STS教育優(yōu)勢(shì)。

1993年第 34屆國(guó)際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）學(xué)術(shù)大會(huì)提出“化學(xué)是21世紀(jì)的中心科學(xué)”，大會(huì)報(bào)告、講演和眾多交流論文都反映：向眾多學(xué)科滲透的化學(xué)已發(fā)展為“人類繼續(xù)生存的關(guān)鍵學(xué)科”。現(xiàn)代化學(xué)的這個(gè)本質(zhì)特征是在化學(xué)教學(xué)中實(shí)施STS教育的突出優(yōu)勢(shì)。

化學(xué)學(xué)科的另一本質(zhì)特征是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)既是生動(dòng)的科學(xué)實(shí)踐過(guò)程，又廣泛聯(lián)系化學(xué)技術(shù)而便于滲透技術(shù)教育。這樣，在化學(xué)教學(xué)中實(shí)施STS教育，由于能有效地借助于實(shí)驗(yàn)活動(dòng)而又具備了明顯的實(shí)驗(yàn)教學(xué)優(yōu)勢(shì)。

有效地在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中實(shí)施STS教育，關(guān)鍵就在于發(fā)揚(yáng)上述化學(xué)學(xué)科結(jié)構(gòu)所具有的優(yōu)勢(shì)。為此，必須貫徹“教育要面向現(xiàn)代化，面向世界，面向未來(lái)”的方針和《中國(guó)教育改革和發(fā)展綱要》的精神，深化課程改革，既優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)和注重科學(xué)過(guò)程，又改革化學(xué)課程結(jié)構(gòu)，更新教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)方法，形成化學(xué)學(xué)科STS教育的特色。

二、化學(xué)教學(xué)中STS教育的原則

（一）與常規(guī)教學(xué)相輔相成

采用滲透方式，在常規(guī)教學(xué)中聯(lián)系適當(dāng)課題，進(jìn)行STS教育（例如在“水”的教學(xué)中結(jié)合地方水資源、水生產(chǎn)的調(diào)查，討論水資源的保護(hù)、開(kāi)發(fā)、利用與經(jīng)濟(jì)、社會(huì)發(fā)展的關(guān)系）；或者開(kāi)設(shè)STS教育型的化學(xué)選修課（例如《環(huán)境分析化學(xué)》、《水與社會(huì)》、《食鹽與社會(huì)》、《硫酸與社會(huì)》等化學(xué)專題選修課），拓展和優(yōu)化相關(guān)的化學(xué)常規(guī)教學(xué)?，F(xiàn)以《食鹽與社會(huì)》中的“氯堿生產(chǎn)”選修教學(xué)為例說(shuō)明。氯堿生產(chǎn)技術(shù)進(jìn)步的基本標(biāo)志在于產(chǎn)品液堿（NaOH濃溶液）質(zhì)量的提高，燒堿質(zhì)量的檢測(cè)必須運(yùn)用酸堿滴定技術(shù)，這就體現(xiàn)了酸堿滴定技術(shù)在發(fā)展氯堿生產(chǎn)中的價(jià)值。據(jù)此，在“氯堿生產(chǎn)”的教學(xué)中，可聯(lián)系“電解食鹽水以制取氯氣和燒堿”和“中和滴定”實(shí)驗(yàn)的教學(xué)，組織選修學(xué)生參觀化工廠食鹽溶液的電解生產(chǎn)，聽(tīng)取食鹽溶液電解技術(shù)的革新和氯堿生產(chǎn)的發(fā)展的概況報(bào)告，稍稍拓展已有中和滴定的知識(shí)技能、學(xué)會(huì)按技術(shù)標(biāo)準(zhǔn)方法來(lái)測(cè)定燒堿中NaOH和Na2CO3的含量，繼而參與工廠燒堿質(zhì)量的檢測(cè)，討論、體驗(yàn)酸堿滴定技術(shù)發(fā)展和氯堿生產(chǎn)技術(shù)革新的價(jià)值和效益。

（二）優(yōu)化實(shí)驗(yàn)教學(xué)，滲透技術(shù)教育

優(yōu)化化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)，注重通過(guò)科技實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，引導(dǎo)中學(xué)生聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，思考與化學(xué)科技發(fā)展水平密切相關(guān)的環(huán)境、資源、能源、食物、材料、人口等社會(huì)問(wèn)題，并且實(shí)踐科學(xué)過(guò)程，學(xué)習(xí)、掌握相應(yīng)的化學(xué)原理、技術(shù)以至綜合技術(shù)，有效地培養(yǎng)他們對(duì)于化學(xué)的價(jià)值敏感性，全面地發(fā)展他們的科學(xué)素養(yǎng)。如聯(lián)系“土壤膠體的離子吸附和離子交換過(guò)程”的常規(guī)教學(xué)，圍繞“施用化肥不當(dāng)，將使土壤板結(jié)、肥力下降”這一農(nóng)業(yè)資源問(wèn)題，可在選修課中組織學(xué)生開(kāi)展“土壤代換性鈣鎂的代換反應(yīng)——土壤代換性鈣鎂的測(cè)定——土壤代換性鈣鎂含量與土壤結(jié)構(gòu)、肥力相關(guān)性的調(diào)查、測(cè)試”的農(nóng)化系列科技實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。實(shí)踐證明，該科技實(shí)驗(yàn)活動(dòng)既使中學(xué)生從一個(gè)側(cè)面探究了土壤農(nóng)化的科學(xué)技術(shù)，更使他們?cè)诩夹g(shù)實(shí)踐的科學(xué)過(guò)程中，體驗(yàn)了化學(xué)與生物學(xué)、農(nóng)學(xué)密切關(guān)聯(lián)并為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)的中心科學(xué)價(jià)值，培養(yǎng)了面向經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展探究、掌握科學(xué)技術(shù)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。

（三）參與化學(xué)技術(shù)為經(jīng)濟(jì)、社會(huì)發(fā)展服務(wù)活動(dòng)

科學(xué)技術(shù)在為經(jīng)濟(jì)、社會(huì)發(fā)展服務(wù)的過(guò)程中才體現(xiàn)其“第一生產(chǎn)力”的價(jià)值。只有適當(dāng)指導(dǎo)學(xué)生在科學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中參與技術(shù)為經(jīng)濟(jì)、社會(huì)發(fā)展服務(wù)活動(dòng)，才能在科學(xué)教育中有效地培養(yǎng)他們對(duì)科學(xué)技術(shù)決策的參與意識(shí)。STS教育所要求培養(yǎng)的價(jià)值觀念、參與意識(shí)，以至科學(xué)技術(shù)的決策能力，都必需通過(guò)學(xué)生對(duì)技術(shù)服務(wù)的參與才能逐步形成。前例氯堿生產(chǎn)的教學(xué)，若能圍繞發(fā)展食鹽溶液電解技術(shù)對(duì)提高氯堿生產(chǎn)綜合效益的分析、評(píng)價(jià)，系統(tǒng)地對(duì)離子膜法新技術(shù)和現(xiàn)存金屬陽(yáng)極隔膜法以及已被淘汰的碳板陽(yáng)極隔膜法進(jìn)行比較分析，對(duì)新技術(shù)決策的綜合性高效益作出評(píng)價(jià)，就能生動(dòng)地使學(xué)生接受一次生產(chǎn)技術(shù)決策論證的模擬訓(xùn)練。

三、化學(xué)教學(xué)中STS教育選題舉例

在優(yōu)化課程設(shè)計(jì)的同時(shí)，必須優(yōu)選教學(xué)內(nèi)容。下表以具有廣普性的選修課程“化學(xué)與社會(huì)”為例，列出該課程教學(xué)內(nèi)容的分類綱目和其中的教學(xué)選題（例），供設(shè)計(jì)課程、編選教材時(shí)參考。

四、在中學(xué)化學(xué)教學(xué)中實(shí)施STS教育的范例

——《硫酸與社會(huì)》教學(xué)

1．課程設(shè)計(jì)

（1）教學(xué)目的

與高中化學(xué)必修教材“硫酸的工業(yè)制法”和理科必學(xué)教材“中和滴定”的教學(xué)相輔相成，指導(dǎo)學(xué)生面向化工廠的硫酸生產(chǎn)和環(huán)境污染實(shí)際，以生產(chǎn)流程模擬、酸雨成因分析、硫酸含量分析等實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，實(shí)踐科學(xué)過(guò)程，掌握化學(xué)技術(shù)，參與技術(shù)服務(wù)，以發(fā)展學(xué)生的智能結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學(xué)生參與保護(hù)環(huán)境和發(fā)展經(jīng)濟(jì)的科學(xué)技術(shù)決策的意識(shí)和能力。

（2）教學(xué)計(jì)劃

表13“硫酸與社會(huì)”的教學(xué)計(jì)劃

2．教學(xué)案例（教學(xué)單元A）

（1）教學(xué)要求

①用常州市一中錢承之老師設(shè)計(jì)的“接觸法制硫酸生產(chǎn)流程模擬實(shí)驗(yàn)”演示儀演示硫酸生產(chǎn)原理及其研究，為“化工廠硫酸生產(chǎn)的現(xiàn)場(chǎng)教學(xué)”作準(zhǔn)備。

②用自制“SO2的固相催化氧化器”，由學(xué)生實(shí)驗(yàn)硫酸生產(chǎn)中酸霧的生成反應(yīng)和酸雨的形成原理，并由此簡(jiǎn)析硫酸生產(chǎn)中的有關(guān)工藝條件和環(huán)保問(wèn)題。

（2）教學(xué)設(shè)計(jì)

①接觸法制硫酸生產(chǎn)流程模擬的演示實(shí)驗(yàn)

模擬生產(chǎn)中硫鐵礦焙燒、爐氣凈化、二氧化硫轉(zhuǎn)化（同時(shí)演示SO3遇水形成酸霧和H2SO4的檢出）、三氧化硫吸收和尾氣中二氧化硫的處理等工藝過(guò)程，通過(guò)鮮明的反應(yīng)現(xiàn)象，反映硫酸生產(chǎn)的化學(xué)原理和工藝條件。實(shí)驗(yàn)技術(shù)的關(guān)鍵，是硫鐵礦的分散性（碾細(xì)后用碎石棉纖維拌和）、催化劑的活性（將浸透飽和重鉻酸銨溶液的石棉纖維填入催化管灼燒冷卻后備用）、三氧化硫的吸收條件和空氣鼓入速度的控制，這恰與主要的硫酸生產(chǎn)工藝條件一一對(duì)應(yīng)。演示過(guò)程，不僅能為學(xué)生的硫酸生產(chǎn)流程現(xiàn)場(chǎng)見(jiàn)習(xí)提供準(zhǔn)備，更是一次在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中研究生產(chǎn)流程的技術(shù)探索示范。

②酸雨成因分析的學(xué)生實(shí)驗(yàn)

指導(dǎo)學(xué)生先將“SO2的固相催化氧化器”接通直流電源使其中的電熱絲紅熱而在表面形成鐵等金屬氧化物的催化層，然后伸入裝有SO2和空氣的集氣瓶中。要求學(xué)生分析瓶中迅速出現(xiàn)的濃重白霧現(xiàn)象，并檢出H2SO4的生成。然后組織課堂討論：為什么含硫化石燃料（如煤）的燃燒和焙燒硫化物金屬礦，通常是形成酸雨的主要污染源？為什么在我國(guó)用硫鐵礦為主要原料的硫酸生產(chǎn)中，焚礦后除去爐氣中酸霧的技術(shù)，是發(fā)展生產(chǎn)中的一大關(guān)鍵問(wèn)題？為什么SO3吸收后尾氣中的SO2若不回收利用，則硫酸生產(chǎn)的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益都必蒙受巨大損失？

（3）教學(xué)效果

學(xué)生在科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，結(jié)合隨后相應(yīng)的社會(huì)實(shí)踐（教學(xué)單元B），激發(fā)了“硫酸與社會(huì)”的探究志趣，初步理解、實(shí)踐了為經(jīng)濟(jì)建設(shè)服務(wù)、又必須與環(huán)境保護(hù)協(xié)調(diào)發(fā)展的硫酸生產(chǎn)的科技知識(shí)和研究方法，培養(yǎng)了“清潔生產(chǎn)”和治理“三廢”的環(huán)境意識(shí)，發(fā)展了對(duì)化學(xué)科學(xué)技術(shù)的價(jià)值敏感性。

3．教學(xué)案例（教學(xué)單元C和D）

（1）教學(xué)要求

①分別以甲基橙、甲基紅和甲基紅-次甲基藍(lán)混合溶液，作為用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定H2SO4溶液濃度時(shí)的指示劑，比較滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，并對(duì)照三種指示劑的變色范圍、變色點(diǎn)，進(jìn)行比較分析，選出其中的最佳指示劑。

②使學(xué)生從理論與實(shí)踐的結(jié)合上掌握我國(guó)GB534－82標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定工業(yè)硫酸百分含量的化學(xué)技術(shù)為生產(chǎn)服務(wù)。

（2）教學(xué)設(shè)計(jì)（學(xué)生實(shí)驗(yàn)和技術(shù)實(shí)踐）

①硫酸濃度滴定分析中指示劑的選擇

分別以甲基橙、甲基紅和甲基紅-次甲基藍(lán)混合溶液為指示劑，其它滴定條件都與國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)類同，用0.5摩／升的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.3摩／升左右的稀H2SO4的濃度，通過(guò)比較分析，確定其中的最佳指示劑，完成國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中關(guān)鍵技術(shù)的探究。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告項(xiàng)目：使用不同指示劑所得測(cè)定結(jié)果的精密度比較；使用不同指示劑所得測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度比較；確定最佳指示劑和確定理由的分析。

②用國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定工廠產(chǎn)品硫酸的百分含量

用潔凈干燥、滴管中吸有樣品硫酸（如98％工業(yè)硫酸）的小滴瓶置于分析天平上稱量。取兩份各盛有不少于50毫升蒸餾水的錐形瓶，用遞減稱量法各向其中滴入約0.7克樣品硫酸，按以下操作，平行滴定兩份。

在稀釋后的樣品中加入甲基橙指示劑一滴，用0.5摩／升的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴到溶液顯橙紅色，再加入甲基紅-次甲基藍(lán)混合指示劑4滴，繼續(xù)滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，直到溶液由紫紅色變灰綠色即為終點(diǎn)。

實(shí)驗(yàn)報(bào)告項(xiàng)目：由兩次有效的平行滴定數(shù)據(jù)計(jì)算樣品硫酸的百分含量；以生產(chǎn)工廠對(duì)相同樣品的測(cè)定值為真實(shí)值，分析測(cè)定誤差。

③參與控制硫酸生產(chǎn)吸收工藝條件的技術(shù)實(shí)踐

用參觀時(shí)在生產(chǎn)現(xiàn)場(chǎng)已采集準(zhǔn)備的有關(guān)酸樣，照前面②中的測(cè)定操作，為工廠嚴(yán)格測(cè)定硫酸生產(chǎn)中進(jìn)入吸收塔里吸收三氧化硫的常用循環(huán)酸和從塔底排出的高濃度酸的H2SO4百分含量。進(jìn)一步，結(jié)合對(duì)其它相關(guān)工藝條件的調(diào)查，評(píng)價(jià)工廠對(duì)吸收塔中酸濃度控制的合理性，分析工廠吸收塔中三氧化硫的吸收效率。

實(shí)踐報(bào)告項(xiàng)目：所測(cè)吸收塔中硫酸的百分含量；工廠硫酸生產(chǎn)吸收工藝條件和吸收效率的評(píng)價(jià)、分析。

第6篇：碳中和基本概念范文

傳統(tǒng)的“化學(xué)專題”往往是按照基本概念和原理、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算四大版塊內(nèi)容進(jìn)行界定,隨著課程改革的不斷實(shí)施,新課標(biāo)對(duì)學(xué)生的知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀提出了新的要求,命題者的命題理念和視角也發(fā)生了較大變化,傳統(tǒng)的“化學(xué)專題”已不能滿足現(xiàn)在新課程改革的需要,它也正在由“知識(shí)板塊化”向“知識(shí)應(yīng)用化”、“問(wèn)題多樣化”、“主題探究化”轉(zhuǎn)型。下面就2009全國(guó)各地中考化學(xué)試題,談?wù)剮追N常見(jiàn)的化學(xué)專題化考題。

1以某一具體物質(zhì)為核心的專題化試題

以課本中學(xué)習(xí)過(guò)的某一典型物質(zhì)(如水、氧氣、純堿等)為試題核心,從物質(zhì)的組成、構(gòu)成、變化、用途等視角進(jìn)行命題,它打破課本原有章節(jié)的內(nèi)容界限,是一類很好的學(xué)科內(nèi)綜合試題。

例1.(2009年南京市中考題)2009年3月22日是“世界水日”。水與人類的生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:

(1)生理鹽水中的溶劑是_______________。

(2)保護(hù)水環(huán)境、珍愛(ài)水資源,是每個(gè)公民應(yīng)盡的責(zé)任和義務(wù)。下列做法有利于保護(hù)水資源的是_______(填序號(hào))。

A. 大量使用化肥農(nóng)藥

B. 工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放

C. 使用含磷洗衣粉

D. 生活污水直接排放

(3)在水蒸發(fā)的過(guò)程中,下列說(shuō)法正確的是_________(填序號(hào))。

A. 水分子不斷運(yùn)動(dòng)

B. 水分子之間間隔不變

C. 水分子分解成氫原子和氧原子

D. 水分子可以保持水的物理性質(zhì)

(4)課外活動(dòng)中,同學(xué)們玩起了以水為主題的“化學(xué)反應(yīng)接龍”游戲。游戲的規(guī)則為:用前一個(gè)反應(yīng)的一種生成物作為下一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物,并按序號(hào)和指定的基本反應(yīng)類型循環(huán),如圖所示。依照示例完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

示例:①分解反應(yīng):

電解水2H2O2H2+O2

②置換反應(yīng)________________

③化合反應(yīng)________________

④復(fù)分解反應(yīng)______________

命題立意:本題以水這一具體物質(zhì)為核心,考查溶液的組成、水資源的保護(hù)、物質(zhì)的變化、分子的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫、反應(yīng)類型等知識(shí),幾乎貫穿了整個(gè)初中化學(xué)知識(shí),涉及面廣、綜合性強(qiáng)。

思路點(diǎn)撥:固體和液體形成的溶液,固體物質(zhì)一般是溶質(zhì),液體是溶劑,生理鹽水中水是溶劑;防治水污染就是要杜絕工業(yè)廢水和生活污水的任意排放、化肥農(nóng)藥的不合理利用,水的蒸發(fā)屬于物理變化,該變化過(guò)程中分子本身不變,分子間隔變大,水作為一種常用物質(zhì),可與一些金屬氧化物(CaO、 Na2O)、 非金屬氧化物(CO2、SO2、SO3)等發(fā)生反應(yīng);氫氣與金屬氧化物間反應(yīng)、酸堿之間的反應(yīng)、金屬氧化物與酸之間的反應(yīng)及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)中均有水生成。

答案:(1)水(H2O), (2)B, (3)A; (4)②CuO+H2

Cu+H2O, ③H2O+CaO=Ca(OH)2, ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(其他合理答案也可)。

2以某一反應(yīng)原理為核心的專題化試題

該類試題往往以常見(jiàn)的某一化學(xué)反應(yīng)類型(復(fù)分解反應(yīng)、中和反應(yīng)等)為問(wèn)題核心,考查化學(xué)反應(yīng)原理的表述、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的判斷、化學(xué)反應(yīng)能量的變化、反應(yīng)物及生成物的推斷、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等內(nèi)容。

例2. 某校興趣小組同學(xué)對(duì)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關(guān)問(wèn)題,進(jìn)行了如下探究。

I. (1)甲同學(xué)為了證明NaOH溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng),設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示實(shí)驗(yàn)。

X溶液是_________,滴入的量一般為_(kāi)_____。

(2)乙同學(xué)也設(shè)計(jì)完成了另一個(gè)實(shí)驗(yàn),證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應(yīng)。在盛有氫氧化鈉溶液的試管里,用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷振蕩溶液,同時(shí)測(cè)定溶液的pH,直到鹽酸過(guò)量。

①寫出測(cè)定溶液pH的方法:_____________。

②下圖中哪個(gè)圖像符合該同學(xué)的記錄( )

(3)你認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中,______(填“甲同學(xué)”、“乙同學(xué)”、“甲乙兩位同學(xué)”)的實(shí)驗(yàn)?zāi)艹浞肿C明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng),請(qǐng)說(shuō)明理由:____________。

II. 丙同學(xué)利用右圖所示的“保溫瓶式量熱計(jì)”,測(cè)出10 mL 10 %氫氧化鈉溶液和不同體積的10 %鹽酸溶液混合過(guò)程中,溶液的溫度變化見(jiàn)下表(假設(shè)兩溶液密度相等)。

請(qǐng)就此實(shí)驗(yàn)回答:

(1)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)是________(填吸熱、放熱)反應(yīng)。

(2)請(qǐng)?jiān)谙聢D中繪出溶液溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關(guān)系圖,并在曲線上畫出能表示兩者恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),并用字母P表示。

III. 丁同學(xué)為測(cè)定標(biāo)示質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32 %的鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH測(cè)定儀組成實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)先在燒杯中加入20 g 40%的氫氧化鈉溶液,再逐滴加入該鹽酸,測(cè)定儀打印出加入鹽酸的質(zhì)量與燒杯中溶液的pH關(guān)系如圖所示:

(1)請(qǐng)以此次測(cè)定的結(jié)果,列式計(jì)算該鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(2)請(qǐng)分析你的計(jì)算結(jié)果與標(biāo)簽標(biāo)示的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一致的可能原因。

命題立意:本題以NaOH溶液與稀鹽酸的中和反應(yīng)為研究性問(wèn)題核心,滲透了酸堿中和反應(yīng)中指示劑的選擇、溶液pH的測(cè)定及表達(dá)、反應(yīng)過(guò)程中的能量變化、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算等知識(shí),圖文并茂、形式靈活,充分考查了學(xué)生圖線的繪制能力、圖表數(shù)據(jù)的處理能力、實(shí)驗(yàn)誤差的反思能力等,綜合性強(qiáng)、涉及面廣、考查方式靈活,是一道難得的定性實(shí)驗(yàn)與定量計(jì)算相融合的中和反應(yīng)綜合考題。

思路點(diǎn)撥:I.(1)實(shí)驗(yàn)中的NaOH溶液變紅色,可推知所用的指示劑是酚酞,一般滴加1～2滴即可;(2)①測(cè)定溶液的pH時(shí)不能將試紙伸入待測(cè)液、也不能將試紙事先用水潤(rùn)濕,否則會(huì)污染試劑或使測(cè)量結(jié)果產(chǎn)生誤差;②向NaOH溶液中滴入鹽酸,直到過(guò)量,則曲線的起點(diǎn)應(yīng)大于7,終點(diǎn)應(yīng)小于7;(3)兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案中乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較好,因?yàn)橥ㄟ^(guò)測(cè)量溶液pH的變化,充分證明NaOH參加了中和反應(yīng);甲同學(xué)借助指示劑顏色的改變來(lái)證明氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng),該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,因?yàn)轭伾南б部赡苁躯}酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)所導(dǎo)致。

II.分析表中的數(shù)據(jù),可以看出隨著鹽酸的不斷加入,溶液的溫度逐漸升高,說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中放出熱量,當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,隨著鹽酸的繼續(xù)加入,溶液的溫度又逐漸降低,說(shuō)明該過(guò)程吸收熱量;根據(jù)每次加入鹽酸的體積和溶液溫度的變化,然后作出光滑曲線,務(wù)必使每點(diǎn)盡量靠近但不一定被曲線通過(guò)。

III.根據(jù)丁同學(xué)所測(cè)定的鹽酸質(zhì)量和溶液的pH關(guān)系圖,可以看出當(dāng)溶液的pH恰好為7時(shí),NaOH與HCl恰好完全反應(yīng),根據(jù)題中和圖中的相關(guān)數(shù)據(jù)求出鹽酸的實(shí)際質(zhì)量分?jǐn)?shù);32 %已屬濃鹽酸,鹽酸具有揮發(fā)性,會(huì)導(dǎo)致實(shí)際值與理論值之間存在誤差。

答案:I.(1)酚酞,1～2滴;(2)①用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴到pH試紙上,半分鐘后,試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出溶液的pH,②C;(3)乙同學(xué),甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)不能充分說(shuō)明鹽酸和NaOH發(fā)生了反應(yīng),有可能是鹽酸和紅色物質(zhì)反應(yīng)生成了無(wú)色物質(zhì)。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn),隨著滴加鹽酸,溶液的pH由大于7逐漸減少到等于7,這充分證明溶液中的NaOH反應(yīng)消耗了;II.(1)放出熱量,(2)圖線如下圖;III.(1)29.6 %; (2)32 %的鹽酸已屬濃鹽酸,濃鹽酸具有揮發(fā)性。

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3以某一具體情景為核心的專題化試題

2009年、2010年的春晚,魔術(shù)師劉謙的表演著實(shí)讓全國(guó)觀眾過(guò)了一把癮,人們見(jiàn)證了魔術(shù)的奇跡,2009年的中考命題中以此為背景的化學(xué)試題多了起來(lái),化學(xué)知識(shí)與魔術(shù)技巧的融合、滲透,豐富了魔術(shù)表演的內(nèi)涵,提高了學(xué)生答題的興趣。令廣大教師嘖嘖稱道。

例3.(2009年連云港市中考題)2009年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上,劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強(qiáng)烈的好奇心,并在全國(guó)范圍內(nèi)掀起魔術(shù)表演的熱潮。在學(xué)?？萍脊?jié)活動(dòng)中,一位九年級(jí)學(xué)生給低年級(jí)同學(xué)表演了一組化學(xué)小魔術(shù),請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)其中之謎。

魔術(shù)一“奇花變色”

道具如圖1所示,該魔術(shù)中可觀察到“鐵樹(shù)”上浸有無(wú)色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)開(kāi)____色。該魔術(shù)中沒(méi)有涉及的性質(zhì)是____(填字母序號(hào))。

A. 氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的

B. 氨分子有一定質(zhì)量

C. 濃氨水具有揮發(fā)性

D. 氨氣的水溶液顯堿性

魔術(shù)二“瓶吞雞蛋”

道具如圖2所示,將注射器中NaOH濃溶液注入瓶中,片刻后會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中,該魔術(shù)中涉及的化學(xué)反應(yīng)為_(kāi)____(用化學(xué)方程式表示)。

魔術(shù)三“水中生火”

道具如圖3所示,當(dāng)通過(guò)導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí),白磷在水下燃燒。該魔術(shù)說(shuō)明燃燒需要的條件為:①要有可燃物;②達(dá)到燃燒所需要的______;③有充足的________。

魔術(shù)四“‘清水’變‘牛奶’”

道具如圖4所示,當(dāng)A溶液加到燒杯中,無(wú)色溶液變成白色濁液。若A為酸溶液,則A、B的可能組合:A為_(kāi)___;B為_(kāi)___。(只需寫一組)

命題立意:本題以變幻神奇的魔術(shù)為背景,薈萃對(duì)分子的運(yùn)動(dòng)、指示劑變色,CO2氣體與堿溶液的反應(yīng)、物質(zhì)燃燒的條件、酸的性質(zhì)等知識(shí)的考查,創(chuàng)意新穎、思路靈活,讓學(xué)生破解魔術(shù)的奧秘,體現(xiàn)學(xué)以致用的教學(xué)原則。

思路點(diǎn)撥:魔術(shù)一,燒杯中的濃氨水具有揮發(fā)性,由于氨氣分子不斷運(yùn)動(dòng),運(yùn)動(dòng)到棉藥團(tuán)上的氨分子形成氨水,氨水顯堿性使無(wú)色酚酞試液變紅色;魔術(shù)二,注入錐形瓶?jī)?nèi)的濃NaOH溶液與瓶?jī)?nèi)的CO2發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)變小,在大氣壓作用下雞蛋被吞入瓶?jī)?nèi);魔術(shù)三,俗話說(shuō)“水火不容”,但事實(shí)并非如此,在水中只要滿足可燃物燃燒的條件,同樣會(huì)產(chǎn)生燃燒現(xiàn)象,水中的白磷燃燒說(shuō)明其溫度達(dá)到了著火點(diǎn)并且能夠與氧氣接觸;魔術(shù)四,鹽酸、硫酸等酸溶液可與某些鹽溶液(或堿溶液)反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,利用這一性質(zhì)可以完成“清水變牛奶”這一魔術(shù)。

答案: 魔術(shù)一: 紅B; 魔術(shù)二: 2NaOH+CO2

Na2CO3+H2O;魔術(shù)三:②最低溫度(或著火點(diǎn));③O2(或空氣);魔術(shù)四:A為H2SO4;B為BaCl2(或A為HCl;B為AgNO3)。

4 以某一實(shí)驗(yàn)課題為核心的專題化試題

科學(xué)探究是學(xué)生積極主動(dòng)地獲取化學(xué)知識(shí)、認(rèn)識(shí)和解決化學(xué)問(wèn)題的重要實(shí)踐活動(dòng),近年來(lái)的化學(xué)命題對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的考查打破了課本內(nèi)的章節(jié)界限、學(xué)生所學(xué)內(nèi)容的知識(shí)界限,試題內(nèi)容豐富多彩、表達(dá)形式不拘一格,很多貼近生產(chǎn)、生活的考題應(yīng)運(yùn)而生,體現(xiàn)了試題的綜合性、取材的廣泛性。

例4.(2009年北京市中考題)某?；瘜W(xué)小組同學(xué)從家里帶來(lái)食鹽、水垢、純堿、淀粉和洗衣粉等5種物質(zhì)。老師從中取出3種,研磨混合均勻(如圖所示),讓同學(xué)們檢驗(yàn)其成分。同學(xué)們?cè)诓殚嗁Y料后,用5種已知物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)作參照,探究未知粉末的成分。

(1)小組同學(xué)用5種已知物做性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

每次取樣方法如下圖所示:

參照5種已知物的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),分析未知粉末的成分:

未知粉末中一定含有的兩種物質(zhì)是____和___,還含有的第三種物質(zhì)是___或____,請(qǐng)你設(shè)計(jì)檢驗(yàn)第三種物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案____。

命題立意:本題以物質(zhì)的鑒別為核心,利用學(xué)生熟知的生活用品考查物質(zhì)的溶解性、溶液的pH、化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)成分的確定、物質(zhì)的檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等化學(xué)知識(shí),試題內(nèi)容貫穿整個(gè)酸堿鹽知識(shí),很好地考查了學(xué)生思維的嚴(yán)密性。

思路點(diǎn)撥:本題也是一道信息型實(shí)驗(yàn)題,充分利用5種已知物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄,是解題的關(guān)鍵所在。洗衣粉的水溶液能使無(wú)色酚酞溶液變紅色,說(shuō)明其呈堿性,溶液的pH>7;純堿與稀鹽酸的反應(yīng)屬于基礎(chǔ)性知識(shí),學(xué)生很容易寫出;將未知物加水溶解有泡沫浮于液面,說(shuō)明未知粉末含有洗衣粉,向其水溶液中滴加碘水變藍(lán),說(shuō)明未知粉末含有淀粉,滴加稀鹽酸有大量氣體逸出,說(shuō)明含有純堿或水垢,檢驗(yàn)純堿或水垢,可根據(jù)其溶解性,利用它們與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡這一現(xiàn)象檢驗(yàn)之。

答案:(1)①>, ②Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2; (2)洗衣粉淀粉(可互換位置)水垢純堿(可互換位置),取未知粉末于燒杯中,加入足量的水充分溶解后過(guò)濾。向?yàn)V液中加入稀鹽酸,若有大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是純堿;若無(wú)大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是水垢。(或向過(guò)濾后得到的固體中加入稀鹽酸,若有大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是水垢;若無(wú)大量氣體逸出,則第三種物質(zhì)是純堿)(答案合理即可)

5以某一物質(zhì)(或原理)的計(jì)算為核心的專題化試題

化學(xué)計(jì)算命題的一個(gè)突出特點(diǎn)是在考查基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí),更加注重化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技等方面的聯(lián)系,考查的內(nèi)容主要集中于有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、溶液的計(jì)算及融上述三種計(jì)算于一體的綜合計(jì)算。

例5.(2009年煙臺(tái)市中考題)2008年下半年發(fā)生的有毒奶粉事件,是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化學(xué)式為C3H6N6,是一種重要的化工原料。

(1)三聚氰胺的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)________,碳、氫、氮三種元素的質(zhì)量比為_(kāi)____,氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____。

(2)檢測(cè)食品中蛋白質(zhì)含量的傳統(tǒng)方法是:通過(guò)檢測(cè)食品中氮元素的含量,推算其蛋白質(zhì)含量。例如,若檢測(cè)到牛奶中的氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥0.46 %,即為蛋白質(zhì)含量檢測(cè)合格。某種不合格牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.36 %,若向1000 g該牛奶中加入2 g三聚氰胺,請(qǐng)計(jì)算此時(shí)牛奶中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并根據(jù)計(jì)算結(jié)果說(shuō)明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

命題立意:本題以三聚氰胺這一物質(zhì)為核心,考查有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算,涉及相對(duì)分子質(zhì)量、元素的質(zhì)量比、純凈物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、混合物中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)、元素質(zhì)量等的計(jì)算,題目設(shè)計(jì)由易到難,層次性強(qiáng)、涉及面廣,對(duì)化學(xué)式的計(jì)算進(jìn)行了全方位的考查。思路點(diǎn)撥:根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的解題關(guān)鍵是善于從化學(xué)式中找到計(jì)算的關(guān)系,確定數(shù)量關(guān)系,常用的計(jì)算公式有(以化合物AmBn為例):

(1)相對(duì)分子的質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)+(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)

(2)A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量]×100 %

(3)A、B元素的質(zhì)量比=A元素的質(zhì)量/B元素的質(zhì)量=(A的相對(duì)原子質(zhì)量×m)/(B的相對(duì)原子質(zhì)量×n)

(4)A元素的質(zhì)量=化合物(AmBn)的質(zhì)量×該化合物中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(5)混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(混合物中該元素的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量)×100 %

答案:(1)126, C∶H∶N=6∶1∶14; (3)66.67 %; (4)加入三聚氰胺后牛奶中氮元素的質(zhì)量為: 1000 g×0.36 %+2 g×66.67 %=4.9 g,[4.9 g/(1000 g+2 g)]×100 %=0.49 %,0.49 %>0.36 %,添加三聚氰胺的目的是提高牛奶中含氮量,造成牛奶中蛋白質(zhì)含量高或合格的假象。

第7篇：碳中和基本概念范文

一、化學(xué)反應(yīng)能量變化圖像

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論可知，放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化的一般規(guī)律如下圖：

① a=過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的能量-反應(yīng)物的總能量，表示斷裂舊化學(xué)鍵吸收的熱量，也可以表示（正）反應(yīng)的活化能；② b=過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的能量-生成物的總能量，表示新化學(xué)鍵生成放出的熱量，也可以表示活化分子變?yōu)樯晌锼尫诺哪芰炕蚰娣磻?yīng)的活化能；③ 圖中c表示反應(yīng)的反應(yīng)熱，可通過(guò)計(jì)算焓變值求得反應(yīng)熱：a.從物質(zhì)所具有的焓角度分析，焓變（ΔH）為生成物的焓與反應(yīng)物的焓之差：ΔH=H（生成物）-H（反應(yīng)物）；b.從化學(xué)鍵角度分析，焓變?yōu)榉磻?yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差：ΔH=E（反應(yīng)物）-E（生成物）=a-b（用圖中符號(hào)填空）；c.從正逆反應(yīng)的活化能角度分析，焓變?yōu)檎磻?yīng)的活化能與逆反應(yīng)之差：ΔH=E（正反應(yīng)）-E（逆反應(yīng)）=[H（過(guò)渡態(tài)物質(zhì)）-H（反應(yīng)物）]-[H（過(guò)渡態(tài)物質(zhì)）-H（生成物）]。

【例1】（2016?海南，11）由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖3所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 由XY反應(yīng)的ΔH=E5-E2

B. 由XZ反應(yīng)的ΔH < 0

C. 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率

D. 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

解析：根據(jù)反應(yīng)體系能量變化示意圖、活化能、反應(yīng)物總能量、生成物總能量、焓變可知，XY反應(yīng)的ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）=E3-E2，XY反應(yīng)的活化能=E5-E2，故A錯(cuò)誤；讀圖可知，E5 > E4 > E3 > E2 > E1 > 0，則XZ[或2 X（g）?Z（g）]反應(yīng)的ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）-H（反應(yīng)物）=E1-E2 < 0，故B正確；由題意可知，2 X（g）?3 Y（g）的正反應(yīng)是氣體體積增大的方向，由勒夏特列原理可知，其它條件不變時(shí)，降低壓強(qiáng)能使2 X（g）?3 Y（g）的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此能提高生成物Y的產(chǎn)率，故C正確；2 X（g）?Z（g）的正反應(yīng)是ΔH < 0的放熱反應(yīng)，由勒夏特列原理可知，其它條件不變時(shí)，升高溫度能使2 X（g）?Z（g）的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此能降低生成物Z的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤。

答案：BC

點(diǎn)撥：解答此類試題，關(guān)鍵是了解化學(xué)反應(yīng)過(guò)渡態(tài)理論模型、活化能、焓變等基本概念和基本理論。反應(yīng)物的能量若高于生成物的能量就是放熱反應(yīng)，生成物的能量若高于反應(yīng)物的能量就是吸熱反應(yīng)?？辞宸磻?yīng)物、生成物的能量的高低，掌握反應(yīng)的熱效應(yīng)的含義及反應(yīng)原理，是解決本題的關(guān)鍵。

二、同一反應(yīng)體系中某（或各）物質(zhì)量的變化圖像

該類圖像題往往涉及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的有關(guān)問(wèn)題。體系中某（或各）種物質(zhì)量的變化關(guān)系通過(guò)曲線給出，解決該類試題的關(guān)鍵是分析曲線中的特殊點(diǎn)，如起點(diǎn)、突變和漸變的先后、平衡點(diǎn)等變化數(shù)據(jù)之間的關(guān)系以及了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。

【例2】（2016?全國(guó)課標(biāo)I，27（2））CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol?L-1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）隨c（H+）的變化如圖4所示。

① 用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng) 。

② 由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。

③ 升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH （填“大于”“小于”或“等于”）。

解析：① Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)不涉及化合價(jià)升降，不屬于氧化還原反應(yīng)，可以根據(jù)電荷守恒、原子個(gè)數(shù)守恒或設(shè)Cr2O72-的系數(shù)為1法配平，則2 CrO42- + 2 H+ ? Cr2O72- + H2O；② 讀圖可知，隨著橫坐標(biāo)所代表的c（H+）逐漸增大，溶液的酸性增強(qiáng)，縱坐標(biāo)所代表的c（Cr2O72-）逐漸增大，說(shuō)明2 CrO42- + 2 H+ ? Cr2O72- + H2O的化學(xué)平衡右移，因此使CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)的橫、縱坐標(biāo)的數(shù)值為1.0×10-7、0.25，CrO42-的初始濃度為1.0 mol?L-1，根據(jù)三行數(shù)據(jù)法推斷如下：

③由勒夏特列原理可知，升溫能使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小可知，2 CrO42- + 2 H+ ? Cr2O72- + H2O的化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由上述結(jié)論可知，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，進(jìn)而推斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此該反應(yīng)的ΔH小于0。

答案：① 2 CrO42- + 2 H+ ? Cr2O72- + H2O ② 增大 1.0×1014 ③ 小于

點(diǎn)評(píng)：本題屬于只有一個(gè)自變量和一個(gè)因變量的圖像題，隨著一個(gè)變量的變化，根據(jù)曲線的走勢(shì)可以判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向，因此確定平衡轉(zhuǎn)化率的變化。根據(jù)起始濃度及曲線中某點(diǎn)的橫縱坐標(biāo)的值，利用三行數(shù)據(jù)法可以計(jì)算有關(guān)組分的平衡濃度，進(jìn)而計(jì)算該指定條件下的平衡常數(shù)?；静襟E為：書寫（寫出有關(guān)化學(xué)平衡的化學(xué)反應(yīng)方程式）列變量（列出各物質(zhì)的起始、變化、平衡量）計(jì)算（根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算）。

三、多變量化學(xué)平衡圖像

多條件變量圖像是指某一變量或某些變量在不同條件下的變化關(guān)系，這類圖像往往表現(xiàn)為多條曲線并存，解題時(shí)關(guān)鍵是分析這些曲線變化的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，根據(jù)條件的不同，結(jié)合化學(xué)原理，作出解答。

【例3】（2016?全國(guó)課標(biāo)II，27（2）（3））丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)。主要副產(chǎn)物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙氰（CH3CN）和副產(chǎn)物丙烯醛（C3H4O）的熱化學(xué)方程式如下：

（1）圖5為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)的溫度為460℃。低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率

（填“是”或“不是”）對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率，判斷理由是 ；高于460℃時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是 （雙選，填標(biāo)號(hào)）。

A. 催化劑活性降低 B. 平衡常數(shù)變大

C. 副反應(yīng)增多 D. 反應(yīng)活化能增大

（2）丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n（氨）/n（丙烯）的關(guān)系如圖6所示。由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為 ，理由是 。進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為 。

解析：（1）反應(yīng)①的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng)，如果已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)投料比、壓強(qiáng)、濃度等變量不變時(shí)，升溫能使平衡逆向移動(dòng)，丙烯晴的產(chǎn)率會(huì)減小，讀圖可知，低于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡產(chǎn)率；溫度高于460℃，催化劑活性可能降低，導(dǎo)致丙烯晴產(chǎn)率降低，A項(xiàng)正確；反應(yīng)①的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫使平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)逐漸變小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度高于460℃，反應(yīng)②或副反應(yīng)進(jìn)行程度可能增多，反應(yīng)①進(jìn)行程度減少，導(dǎo)致丙烯晴產(chǎn)率降低，C項(xiàng)正確；反應(yīng)活化能與催化劑有關(guān)，與溫度、壓強(qiáng)、濃度等改變無(wú)關(guān)，升溫，反應(yīng)活化能不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（2）讀圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1.0，因?yàn)樵摫壤卤┣绠a(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低；由反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式、阿伏加德羅定律的推論可知，進(jìn)料氣中氨、氧氣、丙烯氣體的理論體積之比等于方程式中對(duì)應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比，即1 ∶ 1.5 ∶ 1，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約為1/5（氮?dú)饧s占4/5），則進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1 ∶ [][-][1.5] ∶ 1=1 ∶ 7.5 ∶ 1 。

答案：（1）不是 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低 AC

（2）1 該比例下丙烯晴產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低 1 ∶ 7.5 ∶ 1

點(diǎn)評(píng)：有關(guān)化學(xué)平衡圖像的試題涉及知識(shí)面廣、靈活性大，大多注重對(duì)學(xué)生的知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查，其將數(shù)學(xué)知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體，體現(xiàn)新課改的要求。本題涉及熱化學(xué)方程式、速率和平衡圖像、外界條件（投料比、濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解及綜合運(yùn)用能力。

四、溶液導(dǎo)電性圖像

溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度大小和所帶的電荷數(shù)有關(guān)。只有溫度、濃度相同的強(qiáng)、弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力才有可比性。濃度不同時(shí)，難溶的強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力甚至弱于弱電解質(zhì)。相同濃度的強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于弱電解質(zhì)，弱酸（堿）與弱堿（酸）反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)。

【例4】（2016?北京，11）在兩份相同的Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖7所示。下列分析不正確的是（ ）

A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH-

C. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH-

D. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

解析：由酸、堿、鹽的性質(zhì)可知，兩份溶液中反應(yīng)式分別為H2SO4 + Ba（OH）2=BaSO4 + 2H2O、NaHSO4 + Ba（OH）2=BaSO4 + H2O + NaOH和NaHSO4 + NaOH=Na2SO4 + H2O，當(dāng)H2SO4和Ba（OH）2 恰好中和完全時(shí)，由于生成的硫酸鋇難溶、水難電離，則溶液的導(dǎo)電性降低程度最大（幾乎為0），而NaHSO4和Ba（OH）2中和時(shí)，生成的NaOH或Na2SO4易溶且易電離，溶液的導(dǎo)電性降低且會(huì)呈現(xiàn)兩個(gè)拐點(diǎn)（一定大于0），則①代表滴加H2 SO4溶液的變化曲線，②代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線，故A正確；b點(diǎn)，只發(fā)生反應(yīng)NaHSO4 + Ba（OH）2=BaSO4 + H2O + NaOH，且NaHSO4和Ba（OH）2 均無(wú)剩余，所得溶液含有NaOH，故B正確；c點(diǎn)，曲線①代表過(guò)量的硫酸溶液（呈酸性），曲線②則發(fā)生反應(yīng)NaHSO4 + NaOH=Na2SO4 + H2O且NaOH過(guò)量，所得溶液呈堿性，則前者所含OH-少于或者，故C錯(cuò)誤；a、d兩點(diǎn)的溶質(zhì)分別是BaSO4、Na2SO4，分別是難溶、易溶的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，均不能水解，因此溶液均呈中性，故D正確。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：本題屬于兩線圖像題，涉及強(qiáng)堿溶液與強(qiáng)酸、強(qiáng)酸酸式鹽溶液混合過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的對(duì)照實(shí)驗(yàn)。根據(jù)題目所給信息和圖像信息，提取“起點(diǎn)”“折點(diǎn)”“終點(diǎn)”的縱、橫坐標(biāo)數(shù)據(jù)，結(jié)合相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)原理，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式，根據(jù)反應(yīng)中生成的水和沉淀的量，探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！罢埸c(diǎn)”越多，表示分步發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)越多，每個(gè)“折點(diǎn)”代表不同的含義。②中第一個(gè)“折點(diǎn)”表示第一個(gè)反應(yīng)已經(jīng)完成，第二個(gè)反應(yīng)開(kāi)始發(fā)生。而①中只含一個(gè)“折點(diǎn)”，說(shuō)明只發(fā)生一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)。

五、酸堿中和滴定曲線

向一定體積一定濃度的酸（或堿）溶液中滴人一定體積堿（或酸）溶液時(shí)的pH變化曲線也是高考的熱點(diǎn)之一，解題的關(guān)鍵在于能準(zhǔn)確分析坐標(biāo)曲線圖中所標(biāo)點(diǎn)的化學(xué)含義。坐標(biāo)圖上的曲線是滿足一定條件的點(diǎn)的集合，其中有些特殊點(diǎn)（如曲線的起點(diǎn)、頂點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等）隱含著某些限制條件或某些特殊的化學(xué)含義，明確它們的含義，有助于快速、準(zhǔn)確地提取有效信息，再經(jīng)過(guò)分析判斷，得出相應(yīng)的結(jié)論。

【例5】（2016?天津，6）室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol?L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖8所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA > KHB > KHD

B. 滴定至P點(diǎn)時(shí)，溶液中：c（B-） > c（Na+） > c（HB）> c（H+）> c（OH-）

C. pH=7時(shí)，三種溶液中：c（A-）=c（B-）=c（D-）

D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí)，將三種溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）-c（H+）

解析：當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)為0時(shí)，0.1mol?L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液的pH：1 < HA < HB < HD，說(shuō)明酸性或電離程度：HA > HB > HD，則電離常數(shù)：KHA > KHB > KHD，且KHB=≈10-5，KHD=≈10-7，故A正確；NaOH滴定HB至P點(diǎn)時(shí)，HB一半被消耗，一半未被消耗，溶液中溶質(zhì)為NaB、HB，且NaB、HB的濃度相等，由于HB的電離常數(shù)KHB=≈10-5，而NaB的水解常數(shù)Kh==10-9，則NaB的水解程度小于HB的電離常數(shù)，因此溶液中：c（B-） > c（Na+） > c（HB） > c（H+） > c（OH-），故B正確；當(dāng)加入等體積等濃度NaOH溶液時(shí)，中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%，所得溶質(zhì)分別為NaA、NaB、NaD，由于酸性：HA > HB > HD，則三種鹽的水解程度：NaA < NaB < NaD，溶液的pH：7 < NaA < NaB < NaD，由此推斷，當(dāng)pH=7時(shí)，加入的NaOH的量：HA > HB > HD，則所得鹽的量：NaA > NaB > NaD，則c（Na+） 不相等，由電荷守恒原理可知，c（A-）、c（B-）、c（D-）不相等，故C錯(cuò)誤；由質(zhì)子守恒原理可知，c（H+） + c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-），故D正確。

答案：C

點(diǎn)評(píng)：離子濃度的大小比較問(wèn)題是中學(xué)化學(xué)中的難點(diǎn)問(wèn)題。這類問(wèn)題一般有兩種考查方式：離子濃度大小排序和離子濃度守恒關(guān)系。其中解答離子濃度大小排序問(wèn)題時(shí)要遵守以下三個(gè)原則：①弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解（除雙水解反應(yīng)外）的程度微弱（通常在10%以內(nèi)）；②多元弱酸分步電離，且逐級(jí)減弱；③多元弱酸根也分步水解，且逐級(jí)減弱。解答離子濃度守恒關(guān)系問(wèn)題也有三種思路：①電荷守恒（溶液電中性原理）；②質(zhì)子守恒；③原子守恒（物料守恒）。

六、溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線

溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線是比較復(fù)雜的化學(xué)圖像題之一，解答時(shí)需要弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，認(rèn)識(shí)幾種粒子濃度與溶液pH的關(guān)系。

【例6】（2016?江蘇，14）H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí)，配制一組c（H2C2O4） + c（HC2O4-） + c（C2O42-）=0.100 mol?L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖9所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（ ）

答案：BD

點(diǎn)評(píng)：比較離子濃度的大小關(guān)系時(shí)，經(jīng)常要用到物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒三大守恒關(guān)系。

七、熱重曲線

熱重曲線也是高考中的?？碱}型之一，常以綜合題的形式出現(xiàn)。解答這類試題時(shí)，應(yīng)靈活使用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量變化確定剩余固體的成分，由此推斷有關(guān)反應(yīng)的方程式。

【例7】（2014?新課標(biāo)II，27（4））鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等。PbO2在加熱過(guò)程發(fā)生分解的失重曲線如圖10所示，已知失重曲線上的a點(diǎn)為樣品失重的4.0%（即樣品起始質(zhì)量-a點(diǎn)固體質(zhì)量/樣品起始質(zhì)量×100%）的殘留固體。若a點(diǎn)固體組成表示為PbOx或

mPbO2 ?nPbO，列式計(jì)算x值和m∶n值 。

解析：根據(jù)PbO2[][=] PbOx+O2，1 mol PbO2受熱分解失去的重量為mol×32g?mol-1=1mol ×239g?mol-1×4.0%，解得：x=2-=1.4；根據(jù)mPbO2 ?nPbO的組成可知， n（O）： n（Pb）=（2m+n）：（m+n）=1.4，解得：==。

答案：設(shè)起始時(shí)PbO2為1 mol ，根據(jù)PbO2 [][=] PbOx + O2可知其受熱分解失去的重量為mol×32g?mol-1=1mol ×239g?mol-1×4.0%，解得：x=2- =1.4；根據(jù)mPbO2 ?nPbO的組成可知， n（O）：n（Pb）=（2m+n）：（m+n）=1.4，解得：==。

點(diǎn)評(píng)：不管是哪種類型的圖像，分析問(wèn)題時(shí)都應(yīng)該注意以下三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一是讀圖，明確圖像含義，通過(guò)觀察弄清橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義及單位，搞清特殊點(diǎn)的意義，分析曲線的變化趨勢(shì)等，將圖像和具體化學(xué)反應(yīng)等聯(lián)系起來(lái)。二是識(shí)圖，進(jìn)行信息提取，挖掘隱含信息，排除干擾信息，提煉有用信息，在統(tǒng)攝信息的基礎(chǔ)上進(jìn)行邏輯推理或運(yùn)用數(shù)據(jù)計(jì)算。三是用圖，聯(lián)系化學(xué)原理最終解決問(wèn)題。

八、沉淀的變化圖像

解析：由最高正價(jià)=主族序數(shù)和圖中信息可知，x、e分別是第IA族的氫、鈉；由最低負(fù)價(jià)+8=主族序數(shù)和圖中信息可知，d、g分別是第VIA族的氧、硫；由同周期主族元素原子半徑由大到小的順序推斷，y、z分別是第二周期的碳、氮，f、h分別是鋁、氯，則R為NH4Al（SO4）2，該鹽在水中完全電離：NH4Al（SO4）2=NH4+ + Al3+ + 2 SO42-，堿性：NH3?H2O > Al（OH）3，則水解程度：Al3+ > NH4+，則平衡時(shí)該溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（SO42-） > c（NH4+） > c（Al3+） > c（H+） > c（OH-）；由于水解程度：Al3+ > NH4+，則Al3+ 優(yōu)先與滴入的NaOH溶液反應(yīng)，當(dāng)Al3+完全變?yōu)槌恋砗?，NH4+才能與繼續(xù)滴入的NaOH溶液反應(yīng)，生成一水合氨；當(dāng)NH4+也完全反應(yīng)之后，繼續(xù)滴入的NaOH溶液才能逐漸溶解之前生成白色沉淀；圖中NaOH溶液體積在0～30 mL時(shí)，反應(yīng)為Al3+ + 3OH-=Al（OH）3；NaOH溶液體積在30～40 mL時(shí)，反應(yīng)為NH4+ + OH-=NH3?H2O；NaOH溶液體積在40～50 mL時(shí)，反應(yīng)為Al（OH）3 + OH-=AlO2- + 2H2O；由c?V可知，n[NH4Al（SO4）2]=0.01 mol，n[Ba（OH）2]=0.024 mol，由NH4Al（SO4）2=NH4+ + Al3+ + 2 SO42-可知，NH4+ 、Al3+、SO42-分別為0.01 mol、0.01 mol、0.02 mol，由Ba（OH）2=Ba2+ + 2 OH-可知，Ba2+、OH-分別為0.024 mol、0.048 mol；由Al3+ + 3OH-=Al（OH）3、NH4+ + OH-=NH3?H2O、Al（OH）3 + OH-=AlO2- + 2H2O可知，0.01 mol Al3+完全轉(zhuǎn)化為0.01 mol Al（OH）3沉淀需消耗0.03 mol OH-，0.01 molNH4+完全轉(zhuǎn)化為0.01 mol NH3?H2O需消耗0.01 mol OH-，因此只有0.048 mol -0.03 mol - 0.01 mol=0.008 mol OH-能溶解0.008 mol Al（OH）3，還有0.01mol-0.008mol=0.002 mol Al（OH）3過(guò)量，除了陽(yáng)離子之外，由SO42- + Ba2+=BaSO4可知，還有0.02 mol SO42-與0.02 mol Ba2+反應(yīng)生成0.02 mol BaSO4沉淀，還有0.024 molC0.02 mol=0.004 mol Ba2+過(guò)量；因此，最終沉淀為0.02 mol BaSO4和 0.002 mol Al（OH）3，共0.022 mol沉淀。

答案： ① c（SO42-）> c（NH4+） > c（Al3+）> c（H+） > c（OH-）