運動醫(yī)學出科小結精選(九篇)

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第1篇：運動醫(yī)學出科小結范文

文章編號：1671-489X（2015）08-0069-03

Introduction of Scientists in Class of Medical Chemistry//LIU Yongdong， ZHANG Shufen， ZHONG Rugang

Abstract The introduction of scientist’s achievements and hard studying process is an important material to expand and enrich the teaching content. In this paper， combined with the whole content of medical chemistry course， the fruitful research work from Arrhenius S.A. and Nernst W. was duly introduced to the students in the class. The introduction of scientists not only riches the teaching content and stimulates the students’ interest in learning， but also gives students more spiritual guide.

Key words medical chemistry； Svante August Arrhenius； Walther Nernst

醫(yī)用化學是面向醫(yī)學、藥學和生物學等專業(yè)的學生講授現(xiàn)代化學基本概念、基本原理及其應用知識的一門重要基礎課程[1]，它將為學生日后相關領域的深入學習打下較堅實的基礎。尤其現(xiàn)代生物醫(yī)學進入了分子生物學時代，而化學在這一時代中體現(xiàn)出與現(xiàn)代醫(yī)學之間越來越密切的聯(lián)系。因此，醫(yī)用化學的學習對于生命醫(yī)學等相關專業(yè)學生的發(fā)展起到至關重要的作用。然而，由于醫(yī)用化學課程內容本身較龐雜和枯燥，所以如何擴充課堂教學內容，調整教學方式，進而激發(fā)學生興趣，一直是個具有挑戰(zhàn)性的課題。

科學家的光輝成就及其艱辛研究歷程的介紹是擴充和豐富教學內容的重要素材[1-2]。阿倫尼烏斯[2-3]和能斯

特[2，4-5]分別是1903年和1920年的諾貝爾化學獎得主，他們兩人的工作都涉及多個領域，在醫(yī)用化學課程的電解質溶液、化學反應熱及反應方向和限度、化學反應速率、氧化還原反應與電極電位等章節(jié)中都有其相關工作。因此，筆者從教學內容體系安排和教學方式兩方面考慮，將兩位化學家的研究工作歷程及成果編排到課堂的教學中，以期實現(xiàn)對教學內容的擴充、對學生學習興趣的激發(fā)及對學生自信心的培養(yǎng)。

1 科學家阿倫尼烏斯

阿倫尼烏斯（Svante August Arrhenius）是瑞典著名的物理化學家，創(chuàng)立電離學說，提出酸、堿的定義，為化學特別是物理化學的開創(chuàng)作出極大的貢獻；提出阿倫尼烏斯公式，為現(xiàn)代化學動力學奠定基礎，構成物理化學學科的重要組成部分。由于阿倫尼烏斯在化學領域的卓越成就，因而被授予1903年諾貝爾化學獎。

醫(yī)用化學教材中的電解質溶液和化學反應速率章節(jié)中都涉及阿倫尼烏斯的工作。結合幾年來的教學經驗，筆者認為可以在電解質溶液章節(jié)中重點介紹阿倫尼烏斯的電離理論發(fā)現(xiàn)和提出的科研歷程及其被普遍公認所經歷的曲折和波瀾，從中讓學生體會到科學問題的提出、解決和被認可不是想象中的一帆風順，而有著艱辛的歷程。從阿倫尼烏斯的電離理論還可以讓學生感受到科學問題并不那么神秘莫測，科學家也不是那么遙不可及，所以大家要相信自己，每個人都是可以有所作為的。這部分內容可以主要以故事論述的形式開展。而對于阿倫尼烏斯在化學動力學方面的介紹，可以更側重于介紹他的博學和興趣廣泛，可以在課堂上引入一些視頻，或是通過布置課外興趣閱讀的形式，讓學生更多地了解科學家阿倫尼烏斯的科學貢獻和成就。

電解質溶液中酸堿電離理論的介紹 電解質在溶液中以何種形式存在，這種存在形式又是如何產生的，這是19世紀科學工作者關注的課題之一。盡管已經有人提出電解質在溶液中可能是以離子形式存在，但就其產生過程，科學界一直普遍認同法拉第（M.Faraday）的觀點，即溶液中的離子是在電流的作用下產生的。

阿倫尼烏斯在研究電解質溶液的導電性時發(fā)現(xiàn)，氣態(tài)的氨是根本不導電的，但氨的水溶液卻能導電，而且溶液越稀導電性越好；氫鹵酸溶液也是有此特點。對于其他的電解質體系，他也做了大量的實驗，都發(fā)現(xiàn)濃度影響著許多稀溶液的導電性。那么如何揭開這些實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)背后的秘密呢？阿倫尼烏斯開始了實驗之后的思考，他首先想到的是濃溶液和稀溶液本身的差別在哪呢？應該是可以通過加水將濃溶液稀釋為稀溶液，可水起到什么作用呢？阿倫尼烏斯順著這個思路深入思考：純凈的水不導電，純凈的固體食鹽也不導電，把食鹽溶解到水里，鹽水就導電了，這是為什么呢？水到底起了什么作用？他覺得這是決定問題的關鍵。

基于法拉第的觀點，阿倫尼烏斯想是不是食鹽溶解在水里就電離成為氯離子和鈉離子了呢？這個想法在當時是相當超前和相當大膽的，畢竟當時的學術界一致認同法拉第的觀點。阿倫尼烏斯隨后提出假定電解質在溶液中具有分子形態(tài)和離子形態(tài)兩種存在形式，當溶液被稀釋時，電解質的部分分子就分解為活性的離子，而另一部分仍是以非活性的分子形態(tài)存在。因此，溶液稀釋時，活性的離子數(shù)量增加，導電性也就增強了。就此，阿倫尼烏斯提出全新的電解質中離子的產生原因，即電解質自動電離的新觀點。

然而，當阿倫尼烏斯帶著全新的觀點向他的博士導師克萊夫（P.T.Cleve）教授詳細地解釋電離理論時，這位作為化學元素鈥和銩的發(fā)現(xiàn)者的著名實驗化學家對此理論并不感興趣，只說了一句：“這個理論純粹是空想，我無法相信?！边@無疑給滿懷信心的阿倫尼烏斯巨大打擊，而且他也意識到博士論文能否通過出現(xiàn)問題，雖然他認為自己的觀點和實驗數(shù)據(jù)并沒有錯，但要得到當時觀念保守的教授們的認可談何容易？答辯過程相當艱難，盡管阿倫尼烏斯精心準備，材料和數(shù)據(jù)都無可挑剔，但經過四個小時的答辯，答辯委員會的教授們仍然認為論文不是很好。但考慮到阿倫尼烏斯大學讀書時所有的成績都很好，尤其是生物學、物理學和數(shù)學的考試成績非常優(yōu)異，答辯委員會最終以及格的成績，讓阿倫尼烏斯勉強獲得博士學位。

著名的化學反應速率的指數(shù)定律――阿倫尼烏斯公式 阿倫尼烏斯不但提出了在化學發(fā)展史上占據(jù)重要地位的電離學說，他還深入研究了溫度對化學反應速率的影響。他發(fā)現(xiàn)對于大多數(shù)反應而言，溫度對反應速率的影響要比濃度更為顯著。阿倫尼烏斯注意到化學反應體系的溫度每升高1度，反應速率約增加12%～13%。若從傳統(tǒng)的觀點來看，對反應速率的影響無外乎是對反應物分子的運動速率、碰撞頻率、濃度及反應體系的黏度等物理性質產生影響，然而溫度的這種巨大的影響不能從這些傳統(tǒng)的認識中得到圓滿的解釋。因此，阿倫尼烏斯設想，在反應體系中是一些高能量的活化分子直接參與到化學反應中，非活性分子吸收一定能量后可轉化為活化分子，而反應進行的速率取決于活化分子的數(shù)量及活化分子之間相互碰撞的次數(shù)；當反應體系的溫度升高時，活化分子的數(shù)量會隨溫度升高而上升，而且活化分子間的碰撞次數(shù)也隨溫度升高而增加，因此導致化學反應的速率也隨溫度的上升而增大。

1889年，阿倫尼烏斯在上述觀念的基礎上提出著名的阿倫尼烏斯公式，也就是著名的化學反應速率的指數(shù)定律：

其中，k為速率常數(shù)，A為指前因子（也稱頻率因子），Ea稱為化學反應的活化能，也就是非活化分子轉化為活化分子所需要的能量，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度。阿倫尼烏斯公式的提出為現(xiàn)代化學動力學奠定了基礎，是物理化學學科的重要組成部分。

此外，阿倫尼烏斯還從事天體物理學、氣象學和生物學等方面的研究，曾較早提出大氣中的二氧化碳對地球溫度影響的論點，還著有《天體物理學教科書》《免疫化學》《生物化學中的定量定律》等著作。

2 科學家能斯特

能斯特（Walther Hermann Nernst）是德國卓越的物理學家、物理化學家和化學史家，在化學熱力學和電化學方面作出了開創(chuàng)性的工作，特別是因為其在熱力學第三定律方面的杰出貢獻而被授予1920年的諾貝爾化學獎。

熱力學第三定律的介紹 19世紀末，化學熱力學的研究也已取得相當進展，其中的熱力學第一定律和熱力學第二定律已趨于完善，但不足的是化學平衡常數(shù)仍未有任何熱力學參數(shù)進行推算，還只能借助實驗進行測定。19世紀末至20世紀初，研究發(fā)現(xiàn)已推斷出，體系在低溫狀態(tài)時，反應自由能改變值（?G）與焓的改變值（?H）趨于相等。

能斯特對低溫下的化學反應體系進行了研究，通過測定比熱和反應熱來預測化學反應過程，研究發(fā)現(xiàn)當反應是吸熱的，那么所吸熱量將隨溫度下降而下降，而達到絕對零度時吸熱量將變?yōu)榱?。隨后，他在論文中指出，當體系溫度趨近于零時，不僅反應自由能改變值（?G）與焓的改變值（?H）趨于相等，反應熵的改變值（?S）也趨近于零。這就是化學史上所稱的“能斯特熱定理”。他推斷，所有固體的熵值在接近絕對零度時都是相等的。

能斯特熱定理是一個大膽的實驗假說。此后，德國物理學家普朗克（M.Planck）依據(jù)統(tǒng)計力學原理指出，能斯特熱定理只有對于純物質的完美晶體才成立。后來的實驗事實和統(tǒng)計熱力學對熵的討論表明，有些純物質（如過冷液體和有些固態(tài)化合物）在趨近絕對零度時能存在一個正的熵值。因此，1923年，美國物理化學家路易斯等人對普朗克的表述進行了修改，提出具有完美晶體的各種物質在絕對零度時，體系的熵等于零。至此，完善的熱力學第三定律最終被提出。

電化學中的電極電位的計算――能斯特方程 除了在化學熱力學方面的開創(chuàng)性工作外，能斯特還提出了描述電池可逆電動勢的能斯特公式。他將化學熱力學中的自由能變化與電池電動勢聯(lián)系起來，從而將化學熱力學規(guī)律成功地應用于電化學體系。

1889年，能斯特根據(jù)范特霍夫的滲透壓理論和阿倫尼烏斯的電離理論提出，在溶解壓力的作用下，原電池中的金屬進入了溶液，并以離子形式存在；與此同時，溶液中的金屬離子又在滲透壓的作用下，使金屬離子回到金屬表面。這是兩種方向相反的力，當其達到平衡時，便產生了原電池中的電極電位。在此基礎上，能斯特導出電極電位與溶液濃度的關系式，即電化學中著名的能斯特方程：

其中，E為電池的電動勢，ε為標準電極電位，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，c1和c2分別為溶液中氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度。能斯特方程表明，電極電位的大小不僅取決于電極本身的性質，還與電池的反應溫度、物質氧化態(tài)與還原態(tài)的濃度、壓力等因素有關。能斯特方程為熱力學函數(shù)值測定提供了一種全新的方法，而且此電化學方法不但為熱化學數(shù)據(jù)提供了最精確的測量方法，還是化學熱力學規(guī)律的最精確的驗證手段。電化學方法將化學反應轉變成可控的可逆電池反應，進而獲得可控調節(jié)下極為精確的測定結果。